【化学】宁夏育才中学孔德校区2018-2019学年高二3月月考 试卷
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相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题包括20小题。每题3分；共计60分)
1. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）
A. N: 1s22s22p3 B. S2−:1s22s22p63s23p6
C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2
2. 如图是一些原子的2p能级或3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）
A. B. C. D.
3. 下列各组元素属于p区的是（ ）
A.原子序数为1，2，7的元素 B. O，S，P
C. Fe，Ar，Cl D. Na，Li，Mg
4. 价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是( )
A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族
5. 下列描述中正确的是（ ）
A.氮原子的价电子排布图：
B.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素
D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
6. 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（ ）
A.焰色反应 B.节日里燃放的焰火 C.金属导线可以导电 D.夜空中的激光
7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5．
则下列有关比较中正确的是（ ）
A.第一电离能：①>② B.原子半径：④>③
C.电负性：②>③ D.氢化物稳定性：①>②
8. 以下比较中，正确的是（ ）
A.微粒半径：F− >O2− >Na+ >Li+ B.电负性Cl>C酸性：HClO4>H2CO3
C.分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D.热稳定性：H2O>HF>H2S
9. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（ ）
A.Y的价层电子排布式为3s23p5
B.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
C.第一电离能：Y<Z
D.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
10. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有1种
B.基态Fe原子的外围电子排布图为
C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
11. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y的小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y
12. 下列说法正确的是（ ）
A.CO2分子的结构按VSEPR模型是V型
B.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相近
C. Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
D.有机物CH2=CH−CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键
13. 下列说法中正确的是（ ）
A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B. H−Cl的键能为431.8kJ·mol−1，H−I的键能为298.7kJ·mol−1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C.键长越长，分子越稳定
D.键能越大，表示该分子越容易受热分解
14. 下列有关物质结构的说法中，正确的是（ ）
A.用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体构型均为平面三角形
B.CO2是直线形分子，其中碳原子的杂化轨道类型为sp3杂化
C.电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小
D.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
15. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）
A.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C.CS2中C原子sp杂化，为直线形
D.PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形
16. 下列描述中正确的是（ ）
①CS2为V形分子 ②ClO3−的空间构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO32−的中心原子均为sp3杂化．
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
17. 在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )
A．白磷分子的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对
18. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
19. 下列分子或离子中不能形成配位键的是（ ）
A.NH3 B.H2O C.Cu2+ D.NH4+
20. 用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
二、填空题(本题共3小题，共40分。)
21. (8分)用“>”、“<”、“=”填空
（1）第一电离能：P________S；
（2）酸性：H3PO4________ H2SO4；
（3）稳定性：H2O________H2S________H2Se；
（4）微粒半径：S2−________Cl−________K+；
（5）碱性：KOH _______ NaOH；
（6）元素的电负性：S ________ Cl．
22. （18分）如图是部分元素周期表．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式_____________________________．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为____________，其中心原子的杂化类型为________．
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：________________（用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有________个σ键，________个π键．
（5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是________．
（6）元素M的化合物(MO2Cl2)有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有________（填元素符号）
②在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填分子式）．
23. （14分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大，X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低， R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为________．
（2）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
（3）写出化合物YW2的电子式_____________；一种由Z、W组成的化合物与YW2互为等电子体，其化学式为_____________。
（4）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别为________， ZW3−离子的立体构型是________．
（5）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为________________________________________．
参考答案
一 选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
选项 | C | D | B | B | C | C | D | B | C | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
选项 | D | B | B | C | A | C | C | B | D | B |
二 填空题
21.（8分）
（1）> （2）< （3）> > （4）> > （5）> （6）<
22.（18分）
（1）2Mg+CO2=2MgO+C
（2）四面体 sp3
（3）Mg Al Na
（4）2 2
（5）光谱分析
（6）① K Cu ② C2H4 CH2O
23.（14分）
（1）1s22s22p63s23p2
（2）C O N
（3）CO2 电子式（省略） N2O
（4） sp2、sp3 平面三角形
（5）2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
