【化学】四川省宁南中学2018-2019学年高二下学期第一次月考（解析版） 试卷

四川省宁南中学2018-2019学年高二下学期第一次月考
时间：90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N:14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA
B. 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA
C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目，故A错误；
B. 1个甲基(-CH3)含有9个电子，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA，故B错误；
C. NO2和N2O4的最简式都是NO2，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数 6NA，故C正确；
D. 标准状况下，三氯甲烷是液体，11.2L三氯甲烷的物质的量不是0.5mol，无法计算三氯甲烷中含有的极性共价键数目，故D错误。
答案选C。
2.能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4 NH4++2H2O
C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钙难溶于水、醋酸是弱电解质，大理石与醋酸反应的离子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A正确；
B、氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+，故B错误；
C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成一水合氨和碳酸钠，反应离子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+ NH3·H2O，故C错误；
D、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故D错误。
答案选A。
3.下列说法正确的是(　　)
A. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
B. 吸热的熵增加反应一定能自发进行
C. 反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
【答案】D
【解析】
【详解】A、熵变是影响反应方向的一个因素，但不是唯一因素，有些熵减的反应也能自发进行，故A错误；
B、吸热的熵增加反应在高温条件下能自发进行，故B错误；
C、2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)，ΔS＜0，该反应能自发进行，根据，则该反应的ΔH＜0，故C错误。
D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) ，ΔS＞0，不能自发进行，根据，则该反应的ΔH>0，故D正确；
答案选D。
4.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能
C. 催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应
D. 催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A、生成物总能量大于反应物总能量，所以为吸热反应，故A错误；
B、增大压强提高单位体积内气体活化分子数，不能提高活化分子百分数，故B错误；
C、催化剂改变了化学反应过程，不能改变化学反应的热效应，故C错误；
D、催化剂降低了反应的活化能，提高活化分子百分数，从而改变了化学反应速率，故D正确，答案选D。
5.下列推论正确的是 ( )
A. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
B. C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定
C. OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，根据2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1，故A正确；
B、能量越低越稳定，C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，石墨能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量小于28.7kJ，故C错误；
D、同质量的气态硫能量大于固态硫， S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2，故D错误，答案选A。
6.对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是()
A. v(A2)=0.01mol/(L·s) B. v(B2)=1.0mol/(L·min)
C. v(AB3)=0.9mol/(L·min) D. v(A2)=0.4mol/(L·min)
【答案】A
【解析】
【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，因此根据化学方程式可知，若A、B、C、D用v(A2)表示反应速率，分别是0.6 mol/(L·min)、0.333mol/(L·min)、0.45mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)，表示的化学反应速率最快的是A，故选A。
7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
B. 分子中含有3种官能团
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
【答案】A
【解析】
试题分析：A．可与乙醇、乙酸反应，均为酯化反应，反应类型相同，故A正确；B．含-COOH、碳碳双键、-OH、醚键四种官能团，故B错误；C．只有-COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．含碳碳双键，与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，原理不同，故D错误；故选A。
考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。
8.已知下列操作和现象，所得结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
其他条件不变，缩小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深
增大压强，平衡逆向移动
B
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热；未出现银镜
蔗糖未水解
C
向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀
蛋白质均发生了变性
D
其他条件相同时，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A、H2(g)+I2 (g)2HI(g)，反应前后气体系数和不变，增大压强，平衡不移动，故A错误；
B、检验蔗糖是否水解，应该向水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和硫酸，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故B错误；
C、向蛋白质溶液中加入Na2SO4饱和溶液，产生白色沉淀，是发生盐析，故C错误；
D、升高反应温度，提高活化分子百分数，化学反应速率加快，故D正确，答案选D。
9.密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A. T1T2，p1c，正反应为放热反应
【答案】B
【解析】
试题分析：相同压强下，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，升高温度，B的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P2＞P1，压强越大，B的含量越大，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜c，故选B。
考点：考查化学反应速率和化学平衡图线的综合应用
10.一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＞0，反应②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＜0。下列有关以上两个反应的说法正确的是
A. 降低温度反应①的速度减小，反应②的速率增大
B. 增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大
C. 增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大
D. 升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小
【答案】C
【解析】
【详解】A. 降低温度反应①和反应②的速率都是减小的，故A错误；
B. 增大压强反应①和反应②的速率均增大，故B错误中；
C. 增大压强，体积缩小，物质的浓度增大，反应①和反应②的速率都增大，故C正确；
D．升高温度，反应①和反应②的速率都是增大的，故D错误；
【点睛】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，升高温度时，无论是吸热反应还是放热反应，其化学反应速率都是增大的。
11.450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是(　　)
A. 容器内压强保持不变 B. v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1 D. 容器内混合气体的密度保持不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，压强保持不变不一定平衡，故不选A；
B、v 正(N2) = 2v逆 (NO)，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选B；
C、N2与CO2的物质的量之比始终为1∶1，所以N2与CO2的物质的量之比为1∶1，不一定平衡，故不选C；
D、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反应前后气体质量是变量，根据 ，密度是变量，所以容器内混合气体的密度保持不变一定是平衡状态，故选D。
答案为D。
12.根据v­t图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B. 恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；C. 容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，则容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的短，故C错误；D. c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.1mol/L，浓度商Qc= =1.5a>c (4). b>a＝c (5). a＝b＝c (6). a＝b>c
【解析】
【分析】
(1) 证明醋酸是弱电解质的方法有：1．根据醋酸部分电离；2．根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断。
(2) 醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，其电离平衡常数为Ka=，据此作答．
(3) ①根据醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸分析；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸是二元酸，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍。
③反应速率与氢离子浓度有关。醋酸是弱电解质，随着反应的进行，醋酸仍不断的电离出氢离子，氢离子浓度大于盐酸和硫酸中氢离子浓度，反应速率快。
【详解】(1)①醋酸能与水以任意比互溶，只能说明醋酸易溶于水，不能说明其电离程度，故①错误；
②醋酸溶液做导电性实验，灯泡的亮度和溶液中的离子浓度有关，所以不能说明醋酸是弱酸，故②错误；
③醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸不完全电离，所以能说明是弱电解质，故③正确；
④0.1 mol/L醋酸溶液的pH为4，说明溶液中氢离子浓度为10-4mol/L，醋酸没有完全电离，醋酸是弱酸　，故④正确；
⑤醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸的电离程度，所以不能说明醋酸是弱电解质，故⑤错误；选③④。
(2) ①加少量烧碱溶液, CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，CH3COO－增大，不变，所以c(H＋)/c(CH3COOH)减小； ②升高温度，CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，c(H＋)增大、c(CH3COOH)减小，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大； ③加少量冰醋酸，CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，CH3COO－增大，不变，所以c(H＋)/c(CH3COOH)减小； ④加水，CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，但CH3COO－浓度减小，不变，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大，故选②④；
(3)①氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；
③与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c；随着反应的进行，醋酸是弱电解质，仍源源不断的电离出氢离子，氢离子浓度大于盐酸和硫酸中氢离子浓度，反应速率快，所需时间短，故a=b>c。
【点睛】本题考查弱电解质的判断，解答该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点以及外界条件对电离平衡的影响。第（2）小题为难点，解题时注意结合电离平衡常数进行判断。