【化学】安徽省无为县襄安中学2018-2019学年高二上学期期中检测

安徽省无为县襄安中学2018-2019学年高二上学期期中检测一、选择题（本大题共18题，满分54分）1.下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（        ）A. 0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2  B. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C. 常温下NaNO2溶液的pH＞7      D. pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜52.下列说法正确的是A. 反应A(g) 2B(g) ΔH,若正反应的活化能为EakJ/mo1,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则ΔH=-(Ea-Eb)kJ/molB. 将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变,c(F-)/c(H+) 始终保持增大C. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D. 0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b3.下列描述中正确的是（        ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH4.在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应：N2+3H2      2NH3,1min 后测得生成0.06molNH3,  下列不正确的是（      ）A. υ(NH3)=0.06mol. L-1.min-1    B. υ(NH3)= 2 υ(N2)C. υ(NH3)=0.12mol. L-1.min-1    D. υ(N2) ：υ(H2)  : υ(NH3)=1:3:25.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失) （        ）A. 一定大于92.0 kJ    B. 一定小于92.0 kJ    C. 一定等于92.0 kJ    D. 不能确定6.下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　）7.关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是（        ）A. 该反应是可逆反应B. 升高温度可以加快反应速率C. 使用催化剂可以加快反应速率D. 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯8.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是（        ）A. X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C. 完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 关系为VX>VYD. 若9<a<11,则X、Y都是弱碱9.25 ℃、101 kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是（        ）A. CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O（l） ΔH＝－22.68 kJ·mol-1B. CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－725.8 kJ·mol-1C. 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）  ΔH＝＋1451.6 kJ·mol-1D. CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.8 kJ·mol-110.闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=+247.3J/（mol•K），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（        ）A. 在1 000℃时，此反应能自发进行B. 在1 000℃时，此反应不能自发进行C. 该反应能自发进行的最低温度约为730℃D. 该反应能自发进行的最高温度约为730 K11.下列说法正确的是（        ）A. 能自发进行的反应一定能实际发生B. 改变温度、压强、催化剂都能改变活化分子的百分数C. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程D. 2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1mol O2的能量12.下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（        ）A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3  △H =－92 kJ·mol－1B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13.关于化学平衡常数的叙述正确的是（        ）A. 增大反应浓度，平衡常数随之增大B. 两种物质反应,化学方程式的书写方式不同,平衡常数不变C. 温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D. 浓度商Qc < Kc，v正 < v逆14.恒容的密闭容器中，反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（        ）A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C. 混合气体的密度保持不变D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化15.1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（        ）A. H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l)    ∆H= -285.8kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)    ∆H= -285.8kJ/molC. H2 +1/2 O2  == H2O     ∆H= -285.8kJ/molD. H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g)    ∆H= -285.8kJ/mol16.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（        ）A. CO燃烧属于放热反应    B. H2SO4与NaOH反应属于吸热反应C. 化学键断裂放出能量    D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等17.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（        ）A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段18.下列关于反应能量的说法正确的是（　　）A. Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2C. 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1D. H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量二、实验题（本大题共3题，满分46分）19.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是___________，做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次,从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______________ 。（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与  50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／  (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H= ______  ， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_______________ 。（3）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________  (填“相等”、“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)20.某实验小组进行化学反应速率的影响因素探究：Ⅰ、下表是甲同学用稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10丝0.850304525 分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和2表明，__________________ 对反应速率有影响，且______反应速率越快；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______________ （填实验序号）；（3）本实验中探究了影响反应速率的其他因素还有_______________________ ，能证明该因素的实验序号是_________________ 。Ⅱ、乙同学用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应探究温度对反应速率的影响，反应的实验数据如下：试剂及用量0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL实验温度 ℃2550出现明显现象的时间长短结论  分析对比上述数据，回答下列问题：（1）该实验中反应的离子方程式_________________________。（2）该实验中看到的明显现象是__________________________。（3）由此得出的结论是________________________________________________。21.为了证明醋酸是弱电解质，几位同学分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol·L－1醋酸溶液、0.10 mol·L－1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测得0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7，则可以认定醋酸是弱电解质。用化学方程式解释pH＞7的原因______________________________（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入几滴甲基橙试剂，溶液显红色，然后再加入0.001mol醋酸钠晶体，溶液颜色变为橙色，则可以认定醋酸是弱电解质。则溶液中①c(Na+)_____c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）②2c(H+)－2c(OH－) ____c(CH3COO－)－c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）（3）丙用pH试纸测出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_______。 （填“正确”或“不正确”）（4）丁取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，再用pH试纸测定其pH=b，若醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是__________（用“不等式”表示）
参考答案1.B    2.D   3.B   4.C   5.B   6.A   7.D   8.D   9.D   10.A   11.D   12.C   13.C14.D   15.A   16.A  17.C  18.A19.  隔热保温           3次                  环形玻璃搅拌棒                  -56.8kJ/mol  1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(aq)     ΔH=-56.8kJ/mol            不相等          相等        偏小20.  固体反应物的表面积  表面积越大  1、3、4  反应温度  4、5  S2O32-＋2H＋ ＝ SO2↑＋S↓＋H2O  有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊  升高温度，化学反应速率加快21.  CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH     ＞      =     正确           a<b＜a+2