【化学】安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高二上学期第三次统考（期中） 试卷

安徽省六安市舒城中学2018~2019学年高二上学期第三次统考（期中）

试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分；

2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5

一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分。）

1．下列说法正确的是       （    ）

A．酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸

B．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．两种盐反应一定生成两种新盐

2．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是  (　　)

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X烧杯中液体可使酚酞试液变红

C．Y中反应的离子方程式可写成

3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

3．下列离子方程式书写正确的是     （    ）

A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

B．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓

C．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

D．碳酸钠的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

4．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

下列说法正确的是      (　　)

A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水

B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键

C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些

D．X和Y两元素形成的化合物中含有共价键

5．镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如下图所示，其正极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，关于该电池的叙述正确的是              (　　)

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH－向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

6．下列图示与对应的叙述相符的是       (　　)

A．图1表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

B．图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

C．图3表示的是Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液大量存在Al3＋

D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

7．在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，200s达到平衡。已知15 ℃时，平衡气体总浓度为2.4×10－3 mol·L－1。下列说法中不正确的是(　　)

A．密闭容器中气体的质量不变则该反应达到平衡状态

B．15 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10－9

C．从开始到平衡，以CO2表示的该反应速率为1.2×10－5mol/(L.s)

D．恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变

8．在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。

p2及195℃ 条件下n(H2)随时间变化为

下列说法正确的是         (　　)

A．p1＞p2，ΔH＜0

B．在p2及195 ℃时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

C．A、B点的该反应的平衡常数均为25

D．195 ℃时在B点反应一定未达到平衡状态，且v正＞v逆

9．已知：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化率Y随时间t变化的关系(Y—t)如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y—t曲线

B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的＞1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率

D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1

10．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是  (　　)

(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

11．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)

A．常温下等浓度的醋酸比盐酸导电能力弱

B．常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8

C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl

D．CH3COOH属于共价化合物

12．已知人体体液中存在如下平衡：H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是              (　　)

A．当强酸性物质进入体液，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

B．当强碱性物质进入体液，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

13．少量氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(   )

A.再通入少量氯气，c(HClO)/c(ClO－)减小

B.通入少量SO2，溶液漂白性增强

C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D.加入少量水，水的电离程度增大

14．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（   ）

A．1∶9     B．1∶1           C．1∶2          D．1∶4

15．已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是                                               (    )

A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO—）>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa< NaF

C．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

D．两溶液相混合，有c(HF) >c（CH3COOH）

16．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为

c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：

2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序为①>②>③

B．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

18．25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，所加入溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是                                                                                                                (　　)

A．在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

C．C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

二、非选择题（本大题共有4小题，合计46分。）

19．（12分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

(1)步骤②、③的变化过程可表示为(HM为有机萃取剂)：

VOSO4(水层)＋2HM(有机层) VOM2(有机层)＋H2SO4(水层)

步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是__________________________________。

步骤③中X试剂为________________________________________________________。

(2)步骤④的离子方程式为__________________________________________________。

(3)该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂和____________。

(4)操作Ⅰ得到的废渣，用____________溶解，充分反应后，____________________(填写系列操作名称)，称量得到m g氧化铜。

20．（14分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为11.0 ℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

(1) A中电动搅拌棒的作用_____________________，A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________。

(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是______________________________________。

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知：a.NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60 ℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；b.NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

①减压，55 ℃蒸发结晶；②________；③用38～60 ℃热水洗涤；④低于60 ℃干燥；得到成品。

(4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100 mL c mol·L－1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：________________。

②原ClO2溶液的浓度为________ g·L－1(用含字母的代数式表示)。

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

21. （8分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。其中NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

（1）由图1可知SCR技术中的氧化剂为_______________________________________。

（2）图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知基于能耗减小的最佳的催化剂和相应的温度分别为__________、____________。

（3）用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如下图所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝__________。已知生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为__________________________________________。

22．（12分）常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

(1)丙组实验发生反应的离子方程式为________________________________________。

所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝______________ mol·L－1；比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱__________________。

(2)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是__________________(填“图1”或“图2”)

②上图中表示溶液呈中性的点为________，表示溶液恰好完全反应的点是____________。

参考答案

1-18  ABACD  BCCDA  DCDDC  BBC

19.(1)加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率 H2SO4

(2)ClO3－＋6VO2＋＋9H2O===Cl－＋6VO＋18H＋

(3)氨气(或氨水)  (4)氢氧化钠溶液 过滤、洗涤、干燥

20. (1)加快反应速率（答案合理即可） 温度计

(2)使ClO2充分冷凝，减少挥发

(3)②趁热过滤  (4)①100 mL容量瓶、胶头滴管 ②  ③偏高

21.(1) NO、NO2

(2)Mn 200～250 ℃(或范围内间任意温度)（共计2分）

(3)1∶1 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

22. (1)HZ＋OH－===H2O＋Z－ 1×10－5 HY＞HZ＞HX

(2)①图1 ②B、D B、E