【化学】四川省宜宾市第四中学2018-2019学年高二下学期下学期期末模拟 试卷

四川省宜宾市第四中学2018-2019学年高二下学期下学期期末模拟可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   N-14   O-16   Fe-56    Ba-137      第I卷7.下列关于物质的表述不正确的是（   ）A. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物B. 3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点C. 位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料D. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料8.下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ） 实验操作实验现象实验结论A.向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+,无Fe3+B.将溴乙烷与NaOH醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾的试管中试管中的溶液紫色褪去溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体C.向蔗糖与稀硫酸加热反应后的溶液中先加入过量的NaOH溶液，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热5分钟 溶液中产生砖红色沉淀 蔗糖水解产生了葡萄糖D.用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化，失去光泽并滴落下来金属铝的熔点较低9.羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是（    ） A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应     B. 所有原子均处于同一平面C. 二氯代物超过两种        D. 1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH210.短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（　　）A. 最简单氢化物的稳定性：Z>W>Y    B. 原子半径：Y>X>WC. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物11.常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是（    ） 曲线上任意一点的Ksp都相同 B. 在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点C. 蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点D. 常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10-512.下列反应的离子方程式正确的是（    ） A. 向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓B. 在含有等物质的量的Fe(NO3) 2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3－＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2OC. 碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2OD. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－13.下列说法不正确的是（    ） A. 常温下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<B. 浓度为0.1mol·L－1的 NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32－)C. 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaC1、CaCl2溶液中溶度积相同D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸电离程度、pH均先增大后减小26.（14分）某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示：离子Fe3+Cr3+Ni2+开始沉淀pH1.54.36.9完全沉淀pH2.85.68.9②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。回答下列问题：（1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。（3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。②试剂X可以是__________________(填标号)。A. H2SO4     B. Ni(OH)2     C. NaOH     D. Fe2O3     E. NiO（4）NH3含量的测定i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。  A. 适当提高称量产品的质量                B. 用H2SO4溶液替代盐酸  C. 用酚酞替代甲基橙                    D. 进行平行实验（5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。27.（14分）用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O（三盐）的主要流程如下：已知：常温下，Ksp（PbSO4）=2.0×10-8 Ksp（PbCO3）=1.0×10-13 ，请回答以下问题：(1)铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放电过程中负极的质量__________；电解质溶液的pH___________（用“变大”、“不变”或“变小”填写）。该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为__________________________________________。(2)步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解，其对应的离子方程式为________________ 。滤液2中的溶质主要是_____________（填化学式），过滤操作中使用到的玻璃仪器有_____。(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为________________________。(4)步骤⑦洗涤产品的方法是________________________________。(5)在“转化”过程中，若PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存，则c（SO42-）：c（CO32-）=____________。28（15分）.液化石油气的主要成分为丙烷，在燃烧时能放出大量的热，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O （l）△H1=-2219.9kJ/mol②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol(l)反应2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l） 的△H=______．(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和气态水，以它们为原料制备甲醇的工业流程如下：反应室1为一个容积为10 L的密闭容器，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)浓度随反应时间的变化如下图所示：0～4 min的平均反应速率v(CO2)= ___，该反应在850℃时的化学平衡常数K= ___.(3)恒压下，0.2 mol CO2与0.6 mol H2在催化剂作用下在反应室2（容器的容积可变）中发生反应生成甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①该反应的△H __ 0（填“<”或“>”）。②压强P1 __ p2（填“<”或“>”）。③在P1、100℃条件下，反应达到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反应重新达到平衡时，CO2的平衡转化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH 的平衡体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）。④将a点的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有____，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________35（15分）.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:(1)基态氮原子的价电子排布图是______________。(2)B、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。(3)NaNO2中氮原子的杂化方式是____________,阴离子的立体构型是__________。(4)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_____mol配位键。(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。①该反应中元素的电负性由大到小的顺序是____________;②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧离子的配位数为____________,Na2O晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。36.（15分）有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等．目前，我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体．如图是这种有机物的合成方案：
已知：有机物I中含有两个化学环境相同的甲基请回答下列问题：（1）写出下列反应的反应类型：①_________，②_________（2）写出反应③的化学方程式：_________（3）J的结构简式为：_________（4）反应①所起的作用是________________（5）F的核磁共振氢谱共有__________个吸收峰，其面积之比为_______（6）下列有关E的性质说法，正确的是___a．1mol该有机物与足量碳酸氢钠反应产生2mol的CO2b．能使FeCl3溶液显色c．该有机物不能形成高分子化合物（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有___种，任写出其中一种的结构简式：__________A．苯环上仅有两个对位取代基        B．能发生水解反应        C．遇浓溴水能发生反应
参考答案7.D  8.C  9.C  10.A 11.A  12.D  13.D26.  250ml容量瓶    pH约为6时，Fe3+和cr3+已沉淀完全，而Ni2+还未开始沉淀  C    A  D  加入稀硝酸至溶液显弱酸性27.变大    变大    PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O    3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O    HNO3    玻璃棒、烧杯、漏斗    4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+PbSO4•3PbO•H2O+2H2O    将产品放入过滤器中，加入蒸馏水没过产品，让谁自然流下，重复2至3次    2.0×105    28.-2741.8 kJ/mol    0.03mol/(L•min)    1    <    <    =     不变    碳酸钠和碳酸氢钠    c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)    35.    N>O>B    sp2    V形    <    氨中氮的周围电子云密度大斥力大，所以键角大，而NF3中氮周围三对成键电子云远离氮，斥力小，所以键角小    2mol    O＞N＞Fe＞Na    8    248/(NA×566×10-30)    取代反应  氧化反应  保护酚羟基不被氧化2个3:1或1:3 b   14