【化学】四川省泸县第四中学2018-2019学年高二下学期期末模拟 试卷

四川省泸县第四中学2018-2019学年高二下学期期末模拟注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Fe-56  B-11  Ba-137 S-32  Ca-40  Cu-64  As-75第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A. MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀8.柠檬烯()是一种食用香料。下列分析正确的是A. 柠檬烯的一氯代物有8种      B. 柠檬烯和互为同分异构体C. 柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面D. 一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为NAB. 一定质量的某单质，若含质子数为n NA，则中子数一定小于nNAC. 标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NAD. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是A. 简单离子半径：Z>W>X>Y      B. X的氢化物中不可能含有非极性键C. 由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D. 元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+B. 能使酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-D. 水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-12.某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯B. B 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成C. G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成D. C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液13.H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极aB. 电池工作时，化学能转化为电能和热能C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2OD. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区26.（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：Ⅰ.亚硝酸钠的制备。（1）装置B的作用是___________________________________________。（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。（4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________。②若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。27.（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下：（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）A．10 mL        B．20 mL        C．50 mL        D．100 mL（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾ ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有__________，___________。（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：温度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4∙7H2O（6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO4∙7H2O为172.2 g ，则MgSO4∙7H2O 的产率为___。28.（15分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2   B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2===2H2O+O2 ↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑还原反应：MnO4－+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。A．100mL量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D．100mL容量瓶  E．50mL 量筒  F．胶头滴管  G．烧杯  H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线（5）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为：______________________。③理论上电路中每转移3 mol e－，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是________g。35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：(1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe3+的基态价电子排布图为___________。(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。(3)H2C2O4分子屮碳原子的杂化类型是___________，与C2O42－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。 (4)在分析化学中F－常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63－十分稳定，但Fe3+却不能与I－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。(5)已知C60分子结构和C60晶胞如图所示：①1个C60分子中含有π键的数目为___________。②晶胞中C60的配位数为___________。③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德罗常数)。36.（15分）氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；回答下列问题：（1）A的化学名称为____________。（2）G的结构简式为________________，G中的含氧官能团是________________。（填官能团名称）（3）由B生成C的反应类型为_______________，由C生成D的反应类型为_____________。（4）由E生成F的化学方程式为________________________________。（5）H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_____________________________________________。（写两种即可） 
参考答案7.A  8.A  9.D  10.C  11.C  12.A  13.A26.除去HNO3    4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2    排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰    E→D→B    D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色    4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O    取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性    27.D2Fe2+ + ClO‾ + 2H+ = 2Fe3+ + Cl‾ + H2OSiO2MnO2取最后一滴滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液颜色不变红色，说明滤液中Fe3+被除尽；若出现红色，说明没有除尽蒸发浓缩（高温浓缩），趁热过滤过滤 或 过滤洗涤70%D     C    2MnO4－+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑    27.8    CEFGH    ACD    ＜    O2＋2H＋＋2e－=H2O2    17    35.    第四周期 Ⅷ    N    K    sp2    N2O4    2Fe3++2I-=2Fe2++I2    30    12        36.  丙酮  CH2=C(CN)COOH  羧基  消去反应  取代反应