【化学】四川省泸县合江中学2018-2019学年高一下学期期末模拟试题
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物理化学生物同堂分卷考试，考试时间共150分，满分300分
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
一．选择题（本题共13小题，每小题4分；共52分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）
1.物质从宏观方面看是由元素组成的，从微观方面是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
D. 只由一种分子构成的物质一定是纯净物
2.由下列实验及现象能推出相应结论的是（ ）
| 实验 | 现象 | 结论 |
A. | 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | Na2SO3晶体已氧化变质 |
B. | 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
C. | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸, | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
D. | 向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 | 溶液呈红褐色 | 制得氢氧化铁胶体 |
3.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA
B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L
C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA
D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA
4.据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的化学式为16OC18O。下列说法正确的是（ ）
A. 相同条件下16OC18O与16OC16O密度相同
B. 16OC18O与16OC16O互为同位素
C. 16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18O
D. 16OC18O与16OC16O的化学性质不同
5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：( )
元素符号 | X | Y | Z | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.080 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
主要化合价 | ＋2 | ＋2 | －2，＋4，＋6 | ＋3 | －2 |
根据表中信息，判断以下说法正确的是( )
A. 单质与氢气化合的难易程度Z>T
B. 离子半径：T2- > X2+ > R3+
C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>X
D. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X
6.下列说法正确的是（ ）
A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
B. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低
D. HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
7.事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（ ）
A. 成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
B. 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔
D. 湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关
8.NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是（ ）
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能/kJ·mol-1 | 946 | 154.8 | 283.0 |
A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量
B. 过程N(g) + 3F(g)→NF3(g)放出能量
C. 反应N2(g) + 3F2(g)→2NF3(g)为吸热反应
D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B. SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋
C. Fe(OH)2溶于过量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝2Fe2＋＋2H2O
D. 少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2＋2Br－＝2C1－＋Br2
10.最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O = ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是（ ）
A. 该电池Zn为负极
B. 该电池的正极反应为：MnO2 + e- + H2O = MnOOH + OH-
C. 外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D. 电池工作时水分子和OH-都能透过薄层纸片
11.已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2,则下列说法正确的是（ ）
A. Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3
B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C. 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可加入适量Fe3+
D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
12.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是( )
A. 若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁
B. 若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C. 若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+
D. 若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+
13.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是（ ）
A. SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B. 两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C. BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D. 升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大
二．综合题（本大题共4个小题，共48分）
14.（14分）物质的分类有多种方法，下列对无机化合物分类如图：
（1）如图所示的物质分类方法的名称是________。
（2）以元素 Na、Ba、H、O、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中④、⑥的后面________、__________
（3）⑦和⑧的水溶液可导电，它们________（填“是”或“不是”）电解质；相同质量的两气体所含氧原子的个数比为________；标准状况下等体积两气体的质量比为________。
（4）少量⑧与足量④的溶液反应的离子方程式为________。
（5）写出⑦与⑨反应的化学方程式________。
（6）写出工业制造硝酸过程中⑩NH3 与氧气反应的化学方程式为________，若 16g 氧气全部被还原，则转移电子________mol。
（7）现有由①与②混合的稀溶液 100mL，其中①的物质的量浓度为 2.0mol·L－1，②的物质的量浓度为 1.0mol·L－1。则该溶液能溶解铜的最大质量为________g，同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。
15.（8分）材料的获得过程涉及多种技术和设备。请回答下列有关问题：
（1）传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥，这些材料的制备过程均涉及_______操作工艺；水泥和玻璃生产过程中均使用的原料是__________。
（2）复合材料的应用极为广泛，大到航空航天，小到人们的日常生活。复合材料包括基体和__________两部分。玻璃钢是一种复合材料，该复合材料是由合成树脂和_______复合而成。
（3）生铁的冶炼原理是在高温下将铁从其氧化物中还原出来，工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料在_______（填设备名称）中炼制生铁。生铁冶炼成钢的过程是在高温下用_______剂将过多的碳和其它杂质除去。
（4）高分子材料包括塑料、橡胶、纤维等。合成这些材料的方法有加聚反应和缩聚反应，用丙烯合成聚丙烯的方法是_______。合成农用薄膜、购物袋等塑料时，需要在其中添加光敏剂和自氧化剂，其目的是_______。
16.（12分）现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：
（1）Cl位于周期表第____周期____族。
（2）Na+离子的结构示意图为____。
（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。
（4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：
①C的化学式为 。
②D的电子式为 。
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为 。
④反应（a）的化学方程式为 。
17.（14分）沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．
（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；
（2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；
（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式______；
（4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；
（5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；
（6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；
（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。
【参考答案】
1.C 2.B 3.C 4.C 5.B 6.C 7.B 8.B 9.B 10.C 11.C 12.A 13.C
14.树状分类法 NaOH或Ba(OH)2 BaSO4 不是 16:11 11:16 SO2+2OH-=SO32-+H2O或Ba2++ SO2+2OH-= BaSO3↓+H2O 2CO2+2Na2O2= 2Na 2CO3+O2↑ 4NH3+5O24NO+6H2O 2 9.6 2.24
15.高温 石灰石 增强体 玻璃纤维 高炉氧化剂加聚反应使塑料易降解
16. 三 ⅦA 3Cl2+2NH3 =N2+6HCl （或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl） Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑
17.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ 氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-， 形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构除去SO42-Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+Ca2+ 60
