【化学】吉林省延边第二中学2018-2019学年高二下学期期末考试
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考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）、附加题（15分）三部分，试卷共8页，共三大题，25小题, 附加题计入总分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe:56 Co:59 Cu:64 Ag:108 Zn:65
第Ⅰ卷 选择题（60分）
一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）
1．下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是
①硅晶体 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯甲酸
A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤
2．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是
A．都有多种堆积结构 B．都含离子
C．一般具有较高的熔点和沸点 D．都能导电
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
B. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
D. 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
4．下列描述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对相同的成键电子对 D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化
5．下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．非极性分子中一定含有非极性键
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
6．对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是
A．分子式为SN B．分子中所有共价键的键长一定相等
C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 D．分子中既有极性键又有非极性键
7、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是
A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀
8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
9．下列说法中不正确的是
A. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近
B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体
D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
10．由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是
A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液
B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA
C．T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化
D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
11．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－
B.pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C.水电离出来的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
12．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B.该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
13．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H2S + O2 === 2X + 2H2O，下列说法不正确的是
A．X的化学式为Ag2S B．还原性：H2S＞H2O
C．每消耗11.2L O2，反应中转移电子的数目为2NA D．X是氧化产物
14．下列离子方程式式书写正确的是
A．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=== Al(OH)3↓+CO32-
B．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=== 2Fe2++SO42-+4H+
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4-+10H++H2O2=== 2Mn2++6H2O
D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－=== CaCO3↓+H2O
15．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增
多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝
酸银溶液可得到沉淀0.187g． 下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl-
B．该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl-
C．Cl-可能含有
D．该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-
16. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是
A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾
17．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA
B．1 mol NaHSO4中的阳离子数为2NA
C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NA
D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为NA
18．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同, W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。下列说法不正确的是
A．元素的非金属性次序为R>W>X
B．Z和其他4种元素均能形成离子化合物
C．离子半径:W2-> Y2- > Z+
D．氧化物的水化物的酸性:W<R
19．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
20．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NA
B．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA
C．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA
D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、填空题（4小题，共40分）
21．（10分）废旧显示屏玻璃中含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce(OH)4 和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］ ，流程设计如下：
已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。
回答以下问题：
（1）反应②中 H2O2 的作用是 。
（2）反应③的离子方程式是 。
（3）已知有机物 HT 能将 Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+ (水层)+ 6HT（有机层） 2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)
从平衡角度解释：向 CeT3 (有机层）加入 H2SO4 获得较纯的含 Ce3+的水溶液的原因是 。
（4）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。
（5）用滴定法测定制得的 Ce(OH)4 产品纯度。
若所用 FeSO4 溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该 Ce(OH)4 产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
22.（10分）氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为 ，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 (写离子方程式)。
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。
（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是 。
（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是 。
23、(10分) 亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。
NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：
制备装置1：
制备装置2：
（1）在制备装置1中：
① 如果没有B装置，C中发生的副反应有 ；
② 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了 装置，改进后提高了NaNO2的纯度；
③ D装置发生反应的离子方程式为 。
（2）在制备装置2中：① B装置的作用是 ；
② 写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移 ；
24、（10分）主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
(1) 在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为_________________________。
(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为 。
(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。
三、附加题（共15分）
25．X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于 区，单质X的晶体类型为 ，其中X原子的配位数为 。
（2）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是 。
（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
（4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）
参考答案
1、D 2、D 3、C 4、C 5、A 6、D 7、C 8、B 9、A 10、A 11、B
12、B 13、C 14、A 15、D 16、C 17、D 18、D 19、B 20、B
21．（10分）
（1）氧化使Fe2+转化为Fe3+ （2分）
（2）2CeO2 + 6H+ + H2O2 = 2Ce3+ + 4H2O + O2↑（2分）
（3）混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动。（2分）
（4）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3H+ （2分）
（5）偏大；（2分）
22.（10分）（1）+3（2分） CO32-+H2OHCO3-+OH- （2分）
（2）4FeSO4+O2+8NaOH=== FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O（2分）
（3）取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净（2分）
（4）pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸 （2分）
23．（10分）（1）① 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2分）
② 装有水的洗气瓶（2分）
③ 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O（2分）
（2）① 制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO）（2分）
②（2分）
24、（10分）
(1) 2 （2分） （2分）
(2)V形（2分） sp3（2分）
(3) P4+10CuSO4+16H2O10Cu+4H3PO4+10H2SO4。（2分）
25附加题（15分）
（1）ds（1分）；金属晶体（1分）；12（2分）
（2）水分子与乙醇分子间可形成氢键，而硫化氢不能，所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于水的溶解度 （2分）
（3）16NA（3分）
（4）CuS（3分） （3分）
