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    【化学】甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高一下学期期末考试试题(解析版)

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    【化学】甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高一下学期期末考试试题(解析版)

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    甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高一下学期期末考试试题
    1.历史上曾用羊皮银铜等作货币,目前世界上使用的货币有纸质货币、塑料(聚酯塑料)货币以及电子货币等。下列说法正确的是( )
    A. 电子货币是由高纯硅等材料制成的货币
    B. 羊皮的主要成分为蛋白质
    C. 金属银和铜均可由其氧化物热分解得到
    D. 纤维素和聚酯塑料均是天然高分子
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.电子货币是通过媒介(二维码或硬件设备),以电子形式使消费者进行交易的货币,为一种数据,不是由高纯硅等材料制成,A错误;
    B.羊皮的主要成分为蛋白质,B正确;
    C.金属铜用热还原的方法制得,不是热分解法,C错误;
    D.聚酯塑料属于合成有机高分子材料,D错误;
    答案选B。
    2.下列是绿色制氢示意图,图示中未涉及的能量转化形式是( )

    A. 风能→电能
    B. 化学能→电能
    C. 太阳能→电能
    D. 电能→化学能
    【答案】B
    【解析】
    【详解】在阳光照射下,太阳能板将太阳能转化为电能;大风车将风能转化为电能;在电流作用下水分解产生H2、O2,电能转化为化学能,可见没有发生的能量变化是化学能→电能,故合理选项是B。
    3.下列过程属于化学变化的是( )
    A. 海水的蒸馏 B. 石油的分馏
    C. 煤的干馏 D. 丁烷的液化
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.海水的蒸馏是将水的沸点较低,通过加热使水变化水蒸气然后冷凝得到蒸馏水的过程,没有新物质产生,发生的是物理变化,A不符合题意;
    B.石油的分馏是分离互溶的沸点不同的液体混合物的过程,在这个过程中没有新物质产生,因此发生的是物理变化,B不符合题意;
    C.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热,使之分解的过程,由于产生了新的物质,因此发生的变化属于化学变化,C符合题意;
    D.丁烷的液化是将气态丁烷加压降温变为液态,没有新物质产生,发生的是物理变化,D不符合题意;
    故合理选项是C。
    4.溴及其化合物可被用作阻燃剂,下列有关Br和Br的说法正确的是( )
    A. Br和Br所含有的电子数不同
    B. Br和Br是两种不同的核素
    C. Br和Br分别含有44和46个质子
    D. Br和Br都含有35个中子
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.二者是同位素,原子核外电子数相同,A错误;
    B.二者质子数相同,中子数不同,因此属于两种不同的核素,B正确;
    C.元素符号左下角表示质子数,左上角表示的是质量数,质量数等于质子数与中子数的和。二者的质子数都是35,质量数是79的原子的中子数是44,质量数是81的原子的中子数是46,C错误;
    D.元素符号左下角表示的是质子数,二者含有的质子数都是35,D错误;
    故合理选项是B。
    5.室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢,下列措施不能加快反应速率的是( )
    A. 加适量蒸馏水稀释盐酸
    B. 用较浓盐酸代替稀盐酸
    C. 将反应液适当加热
    D. 将铁块换成铁粉
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.加适量蒸馏水稀释盐酸,盐酸浓度降低,反应速率减慢,A符合题意;
    B.用较浓盐酸代替稀盐酸,盐酸浓度增大,反应速率加快,B不符合题意;
    C.将反应液适当加热,溶液温度升高,反应速率加快,C不符合题意;
    D.将铁块换成铁粉,反应物接触面积增大,反应速率加快,D不符合题意;
    故合理选项是A。
    6.下列有机物属于烃的是( )
    A. 淀粉[(C6H10O5)n]
    B. CH3CH(CH3)CH2CH2Br
    C.
    D.
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.淀粉中含有C、H、O三种元素,属于烃的衍生物, A不符合题意;
    B.CH3CH(CH3)CH2CH2Br中含有碳、氢、溴三种元素,属于烃的衍生物, B不符合题意;
    C.苯乙烯中只含有C、H两种元素,属于烃,C符合题意;
    D.硝基苯中含有C、H、O、N四种元素,属于烃的衍生物, D不符合题意;
    故合理选项是C。
    7.下列物质的化学性质与用途具有对应关系的是( )
    A. SO2具有还原性,可用于漂白纸浆
    B. 漂白粉能与酸反应,可用于消毒杀菌
    C. 小苏打受热分解产生气体,可作食品的膨松剂
    D. Si能与强碱反应,可用于制造半导体材料
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.SO2可用于漂白纸浆,是因为SO2具有漂白性,不是具有还原性,故A不符合题意;
    B.漂白粉具有强氧化性,可用于消毒杀菌,而不是漂白粉能与酸反应,故B不符合题意;
    C.小苏打是碳酸氢钠,不稳定,受热易分解生成二氧化碳,可作食品的膨松剂,故C符合题意;
    D.Si属于半导体,是重要的半导体材料和硅合金的原料,与Si能与强碱反应无关,故D不符合题意;
    答案选C。
    8.下列从海水中提取镁涉及的过程及化学方程式不正确的是( )
    A. 制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2
    B. 制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2
    C. 制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
    D. 电解MgCl2溶液制镁:MgCl2 Cl2↑+Mg
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.生石灰(CaO)与水反应可制得Ca(OH)2,反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2,A正确;
    B.可利用MgCl2与Ca(OH)2发生复分解反应生成Mg(OH)2,化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,B正确;
    C.可利用HCl和Mg(OH)2发生复分解反应制MgCl2,化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,C正确;
    D.应电解熔融的MgCl2制备Mg单质,化学方程式为MgCl2(熔融) Cl2↑+Mg,D错误;
    答案选D。
    9.下列实验操作正确的是( )
    A. 蒸发结晶时,用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体,再用余热蒸干
    B. 除去还原时在玻璃管内壁产生的铜,先用稀盐酸溶解,再用水清洗
    C. 用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色,判断食盐中是否添加了
    D. 用分液漏斗分离苯萃取后的混合液体时,先放出水层,再从下口放出有机层
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.蒸发时不能蒸干,用玻璃棒不断搅拌,在有大量晶体析出时停止加热,利用余热加热,故A正确;
    B.氢气与氧化铜反应生成铜,铜与盐酸不反应,应用硝酸溶解除去,故B错误;
    C.没有透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,不能检验是否含有K元素,故C错误;
    D.苯的密度小于水,用苯萃取溴水中的 Br2,分层后苯层在上面,水层在下面,所以分液时先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层,故D错误;
    故选A。
    10.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中元素X无正化合价。则下列说法正确的是( )
    W
    X
    Y
    Z
    A 原子半径:Y>Z>X>W
    B. X、Y中非金属性最强的是X
    C. X、Y、Z、W的常见单质均为气体
    D. X、Y、Z元素形成的氢化物的水溶液都是强酸
    【答案】B
    【解析】
    分析】短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置,其中元素X无正化合价,X为F元素,W为O元素,Y是S元素,Z是Cl元素。
    【详解】A.同主族元素的原子半径从上到下逐渐增加,同周期元素的原子从左到右逐渐减小,F<O,故A错误;
    B.元素的非金属性,同周期元素从左到右逐渐增强,同主族元素从下到上逐渐增强,F的非金属性最强F>Cl>S或F>O>S,故B正确;
    C.O、F、Cl的常见单质均为气体,但是S单质是固体,故C错误;
    D.HF、H2S均为弱酸,只有HCl是强酸,故D错误;
    故选B。
    11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
    A. 在标准状况下,1.12 L CHCl3分子中所含氯原子数为0.15NA
    B. 1 mol C2H5OH分子中含有的非极性共价键的数目为7NA
    C. 14 g聚乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为0.5NA
    D. 0.1 mol苯与H2反应生成环己烷最多消耗H2的分子数为0.3NA
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.在标准状况下,CHCl3呈液态,不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及微粒数目,A错误;
    B.1个C2H5OH分子中含有1个非极性共价键,则1 mol C2H5OH中的非极性共价键的数目为NA,B错误;
    C.聚乙烯分子中不含有碳碳共价键,因此14 g聚乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为0,C错误;
    D.1个苯分子与H2反应生成环己烷消耗3个H2,则0.1 mol苯与H2反应生成环己烷最多消耗H2的分子数为0.3NA,D正确;
    故合理选项是D。
    12.CHClF2(二氟一氯甲烷)常用作制冷剂,可通过下列反应制得。下列说法错误的是( )
    CHCl3+2HFCHClF2+2HCl
    A. CHClF2分子中所有原子处于同一平面
    B. 该反应属于取代反应
    C. CHClF2属于共价化合物
    D. 反应时最好用水浴加热
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.CHClF2为CH4的取代物,为四面体结构,分子中所有原子一定不处于同一平面,A错误;
    B.反应中CHCl3的2个Cl原子被F原子取代,属于取代反应,B正确;
    C.CHClF2分子中各原子均形成共价键,属于共价化合物,C正确;
    D.根据题干信息可知,反应的温度为30~80℃,最好使用水浴加热,D正确;
    答案选A。
    13.金属燃料电池是一类重要的电池,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 正极上O2被氧化
    B. 蔗糖可作为电解质
    C. 电流由金属电极经导线流向空气电极
    D. 消耗相同质量的Zn、Al、Mg时,通过导线转移的电子数最多的是Al
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.正极上O2得到电子,发生还原反应,被还原,A项错误;
    B.蔗糖是非电解质,不可能作为电解质,B项错误;
    C.电流由空气电极(正极)经导线流向金属电极(负极),C项错误;
    D.消耗相同质量(取1g)的Zn、Al、Mg时,通过导线转移的电子数分别为:Zn:;Al:;Mg:;故消耗相同质量的Zn、Al、Mg时,通过导线转移的电子数最多的是Al,D项正确;
    答案选D。
    14.实验室可用苯(沸点为80.1℃)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水,不与酸或碱溶液反应,密度比水大,无色液体),装置如图所示,下列说法不正确的是( )

    A. 配制混酸时,将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌
    B. 水浴加热时,一般用沸水浴
    C. 反应的化学方程式为+HO-NO2+H2O
    D. 反应后纯化硝基苯,需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.浓硫酸稀释会放出大量热,一般遵循“酸入水”的原则稀释,因此配制混酸时,将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌,故A正确;
    B.苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水的温度一般为60℃左右,不能用沸水浴加热,故B错误;
    C.苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水,反应方程式为+ HO-NO2+H2O,故C正确;
    D.提纯硝基苯,冷却后应先水洗,溶解混有的酸,再加入碱中和,然后水洗、干燥,则顺序为水洗→碱液洗→水洗→干燥→蒸馏,故D正确;
    故选B。
    15.在2L恒容密闭容器中,2molX和3molY在一定条件下反应:X(g)+aY(g)2Z(g),5min后反应达到平衡,此时混合气体共4.2mol,其中含0.8molZ,则下列计算结果不正确的是( )
    A. 平衡时,物质的量之比n(X):n(Y):n(Z)=8:9:4
    B. a的值等于2
    C. Y的平均反应速率为0.12mol/(L·min)
    D. X的转化率为20%
    【答案】B
    【解析】
    【分析】根据题干信息,平衡后Z的物质的量为0.8mol,则建立三段式有:

    又平衡后混合气体的总物质的量为4.2mol,则1.6+3-0.4a+0.8=4.2,解得a=3,据此分析解答问题。
    【详解】A.根据上述分析可知,平衡后X、Y、Z的物质的量分别为1.6mol、1.8mol、0.8mol,则n(X):n(Y):n(Z)=8:9:4,A正确;
    B.由上述分析可知,a=3,B错误;
    C.Y的平均反应速率,C正确;
    D.X的转化率,D正确;
    答案选B。
    16.在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物,即原子利用率为100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的其他反应物有( )
    A. CO和CH3OH B. CH3CH2OH和CO2
    C. CO和CH4 D. H2和CO2
    【答案】A
    【解析】
    【分析】在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为目标产物,即原子利用率为100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子,还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子,即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1:2:1。
    【详解】A.CO和CH3OH,两种物质如果按照分子个数比1:1组合,则C、H、O的原子个数比为1:2:1,故A正确;
    B.CH3CH2OH和CO2,两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1,故B错误;
    C.CO和CH4,两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1,故C错误;
    D.H2和CO2,两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1,故D错误;
    答案选A。
    17.短周期主族元素A、B、C、D、E,F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题:

    (l)E的元素符号为_____,E的单质放置在空气中会变质,写出其生成物E2D的电子式:_____。
    (2)A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_____(填“离子”或“共价”)化合物。
    (3)化合物EABD3可与E的氧化物对应的水化物反应,则反应的离子方程式为_____。
    (4)C、D、E形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
    (5)C的最简单氢化物可与F的单质发生置换反应,写出该反应的化学方程式:_____。
    【答案】(1). Na (2). : (3). 离子 (4). OH-+=+H2O (5). N3->O2->Na+ (6). 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(或2NH3+3Cl2=N2+6HCl)
    【解析】
    【分析】根据元素在周期表的相对位置,可知:A是H,B是C,C是N,D是O,E是Na,F是Cl元素,然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
    【详解】根据元素在周期表的相对位置,可知:A是H,B是C,C是N,D是O,E是Na,F是Cl元素。
    (1)E是钠元素,元素符号是Na;E2D是Na2O,该物质是离子化合物,2个Na+与O2-之间通过离子键结合,其电子式为:;
    (2)A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl, NH4+与Cl-之间通过离子键结合,因此形成的化合物为离子化合物;
    (3)化合物EABD3是NaHCO3,属于酸式盐;Na元素的氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱,可以与酸式盐NaHCO3反应产生正盐Na2CO3和水,该反应的离子方程式为:OH-+=+H2O;
    (4)C、D、E形成的最简单离子分别是N3-、O2-、Na+,这三种离子核外电子层结构相同,电子排布是2、8,由于离子的核电荷数越大,离子半径就越小,则三种离子的半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+;
    (5)C的最简单氢化物NH3可与F的单质Cl2发生置换反应,根据电子守恒、原子守恒,可得该反应的化学方程式为:2NH3+3Cl2=N2+6HCl,由于NH3与HCl会发生反应产生NH4Cl,因此方程式也可以写为:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
    18.氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料,合成氨反应是化学上最重要的反应之一。
    (1)N2和H2在常温常压下反应极慢,为提高合成氨反应的速率,工业上除采取增大压强以提高浓度外,还可采取的措施是_________(答一条即可)。
    (2)已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应速率与时间的变化关系如图a所示,浓度随时间的变化如图b所示。

    ①图a中N点对应的时间是图b中的________。(填“t1”、“t2”或“t3”)。
    ②图b中,0~t1内平均速率v正(N2)=umol/(L·min),则t1~t3内平均速率v正(N2)应_______(填标号mol/(L·min)。
    A.大于u B.等于u C.小于u
    (3)往恒温恒容密闭容器中通入1molN2和3mnolH2,充分反应后,测得压强为起始时压强的75%,N2的转化率为____________。
    (4)某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。

    ①流经橡胶管处的气体成分为_____________(填化学式)。
    ②能说明有氨生成的现象是______________。
    【答案】(1). 加合适的催化剂(或适当升高温度) (2). t2 (3). C (4). 50% (5). N2、H2、NH3 (6). 酚酞溶液变红
    【解析】
    【分析】(1)根据影响反应速率的因素回答;
    (2) ①图a中N点表示反应恰好达到平衡状态;
    ②随反应进行,反应物浓度减小,正反应速率降低;
    (3)利用“三段式”计算N2的转化率;
    (4) ①根据可逆反应的特征分析;
    ②氨气是碱性气体;
    【详解】(1)升高温度、增大压强、使用合适的催化剂都能加快反应速率,为提高合成氨反应的速率,工业上除采取增大压强以提高浓度外,还可采取的措施是加合适的催化剂(或适当升高温度);
    (2) ①图a中N点表示反应恰好达到平衡状态,达到平衡状态时,各物质浓度不再改变,所以对应的时间是图b中的t2;
    ②随反应进行,反应物浓度减小,正反应速率降低,图b中,0~t1内平均速率v正(N2)=umol/(L·min),则t1~t3内平均速率v正(N2)

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