人教版（新课标）高中化学高二下学期选修三试题

这是一份人教版（新课标）高中化学高二下学期选修三试题，共4页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

下图为原子结构模型的演变图。其中符合历史演变顺序的是( )
①为道尔顿实心球式原子模型 ②为卢瑟福行星运转式原子模型 ③为汤姆孙葡萄干面包式模型 ④为近代量子力学原子模型 ⑤为玻尔轨道式原子模型
A. ①③②⑤④B. ①②③④⑤C. ①⑤③②④D. ①③⑤④②
某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是( )
A. 该原子核外电子共占据5个轨道 B. 该原子核外电子共有16种运动状态
C. 该原子核外电子共占据三个能层 D. 该原子核外电子共占据五个能级
下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )
A. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠB族的原子
B. 价电子排布为4s1的原子和原子序数为19的原子
C. 2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子
D. 3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子
对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因( )
A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D. 在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应
以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有( )
A. ①②③B. ④⑤⑥C. ②④⑥D. ③④⑥
下列原子中未成对电子最多的是( )
A. CB. OC. ND. Cl
下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是( )
①基态X的原子结构示意图
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2−的电子排布图
④W基态原子有2个能层，电子式为：
A. ①>②>③>④B. ③>④>①>②
C. ③>①>②>④D. ①>②>④>③
若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A. 该元素原子最外层共有3个电子
B. 该元素位于第5周期ⅡA族
C. 该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D. 该元素原子第四电子层上有5个空轨道
关于元素周期表，下列说法不正确的是( )
A. 114号元素是位于p区的金属元素，价电子数为4
B. 117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上
C. 基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VIB族
D. 按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素
以下有关元素性质的说法正确的是( )
A. ①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④S，P，Cl， 元素的电负性依次递增的是④
B. 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第IIA族
C. 下列原子中，①1s22s22p63s23p1 ②1s22s22p63s23p2 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p5对应的第一电离能最大的是④
D. 以下原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22 s22p63s23p1半径最大的是①
二、选择题（每小题有一个或两个选项最符合题意。本大题共5小题，共20.0分）
下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 基态Fe原子的外围电子排布图为：
C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D. 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/ml)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3倍，X与W位于同周期，W与Z位于相邻主族，Y、Z的最外层电子数之和等于6。下列说法错误的是
A. 原子半径：XC. W、X、Y的简单离子的电子层结构相同 D. Z的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO3
下列各项叙述中，正确的是( )
A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
B. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
C. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素
D. M层全充满而N层为4s1的原子位于第四周期第ⅠA族
下列说法正确的是( )
A. 电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则
B. 违反了泡利不相容原理
C. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D. 基态铜原子的最外层的电子排布图：
X、Y是同周期的两种主族元素，他们的逐级电离能(I)数据如下表所示：
下列有关说法正确的是( )
A. 电负性：X>YB. 与水反应剧烈程度：XC. X的最外层电子数为1D. Y的最高化合价为+3
三、填空题（本大题共4小题，共60.0分）
下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题。
(1)③的元素符号为________，⑦的原子结构示意图为________，⑨的单质的电子式为________。
(2)①～⑨对应元素中，非金属性最强的是________(填元素符号，下同)，金属性最强的是________，单质的化学性质最不活泼的是________。
(3)②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是________(填化学式，下同)，⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________。
(4)⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，写出实验室制备②的简单氢化物的化学方程式________。
A、B、C、D、E代表五种元素，请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有两个电子，A元素原子的轨道表示式是______。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______，C的元素符号为______。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为______其基态原子的价电子排布式为______。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的简化核外电子排布式为______，在元素周期表中的位置是______。
根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
(1)基态S原子电子占据最高能层的符号是________，最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。
A. B．
C. D．
(3)Fe3+基态核外电子排布式为________ 。
(4)根据元素周期律，原子半径As________Se，电负性As________Se(填“大于”或“小于”)。
(5)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ⋅ml−1，INi=1753kJ⋅ml−1，ICu>INi的原因是________。
第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。
(1)锰元素在周期表中的位置为__________，属于 区元素。
(2)基态铬原子的电子排布式为________，与铬元素同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有 。
(3)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为______，第一电离能由大到小的顺序为______。
(4)铜、锌两种元素原子的第一电离能、第二电离能如表所示：铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______________。
答案和解析
↑↓
↑↓
↑
↑
↑
1s
2s
2p
1.A 2.A 3.C 4.A 5.C 6.C 7.C 8.C 9.C 10.C
11.BD 12.D 13.AC 14.BC 15.C
16.【答案】(1)O；；
(2)F；Na；Ne
(3)HF；NaOH
(4)H2SO4；2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
17.【答案】（1） （2） Cl K （3）Fe 3d64s2 （4）[Ar]3d104s1 第四周期，ⅠB族
18.【答案】(1)M；哑铃(纺锤)；
(2)D；C；
(3)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；
(4)大于；小于；
(5)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(答案合理即得分)。
19.【答案】(1)第四周期第ⅦB族；d；
(2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；K、Cu；
(3)Br>Se>As；Br>As>Se；
(4)Cu失去一个电子变成Cu+，Cu+的电子排布式为[Ar]3d10，能量较低，结构较稳定，所以Cu的第二电离能相对较大。
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1 817
2 745
11 575
14 830
18 376
23 293
电离能/kJ·ml−1
I1
I2
I3
I4
I5
……
X
496
4 562
6 912
9 543
13 353
……
Y
738
1 451
7 733
10 540
13 630
……
电离能/kJ·ml−1
I1
I2
铜
746
1 958
锌
906
1 733