【化学】福建省师大附中2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题
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福建省师大附中2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题试卷说明：（1）本卷两大部分，共22题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。（3）可能用到的相对原子质量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14第 Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（只有一个正确选项，1-6每小题2分，7-17每小题3分，共45分）1．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞02．对于平衡CO2（g） CO2（aq） △H= —19.75 kJ • mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压3．下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面形成烤蓝 D．表面镶嵌铜块4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A．加少量醋酸钠固体 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．加少量硫酸钠固体5．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+ Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化 D．2v逆(X)＝v正(Y)6．下列装置或操作能达到目的是A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热
C．装置③测定O2的生成速率 D．装置④保护铁闸门不被腐蚀7．关于下列电化学装置说法正确的是A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，d极为精铜D．装置④中电子由Fe经导线流向Zn8．298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是A．Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1 B．Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1
C．Se(g)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1 D．Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-19．根据图，下列判断中正确的是A．电路中电子的流动方向：a−d−CuSO4(aq) −c−b
B．该原电池原理：Zn+CuSO4 ═ZnSO4+Cu
C．c电极质量减少量等于d电极质量增加量
D．d电极反应：Cu2++2e− = Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降10．硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是A．电极a 为电池正极B．图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C．电池工作过程中,电极a附近区域pH减小D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 +22OH——22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O11．一定条件下对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率之比为1：3D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－112．对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列图像正确的是13．下列有关图像，其中说法正确的是A．由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大14．高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH- = Zn (OH)2B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5mol Zn生成D．放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-15．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是A．达到平衡，AB3的物质的量大小为：c>b>aB．若T2>T1，则正反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cD. 若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd > vb16．在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.100.100.09②8000.200.200.10③9000.100.15aA．正反应为放热反应B．实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）= 0.01mol/(L•min)C．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0D．实验③中，达到平衡时，a大于0.0617．在一定温度下，二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。现向5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2气体，反应一段时间后达到平衡，恢复到原温度，测得此过程中体系向外界共释放了78.4 kJ的热量。下列说法正确的是A．上述反应达到平衡时，二氧化硫和氧气的转化率都是20%B．上述反应达到平衡后，向容器中充入1.0 mol Ar，平衡正向移动C．起始时向容器中充入1.0 mol SO3，保持温度不变，达到平衡时共吸收19.6 kJ的热量D．起始时向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2，反应达到平衡前v正＜v逆第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题（5小题，共55分）18．（10分）（1）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内 变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过 来判断。（2）已知：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是 、 、 。实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4、V5分别是 、 。19．(8分)（1）已知：P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1，P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1;；破坏PCl5中1mol P—Cl键所需能量为ckJ·mol-1，破坏PCl3中1molP—Cl键所需能量为1.2ckJ·mol-1。则破坏Cl2中1molCl—Cl键所需的能量为 。（2）工业合成氨时,合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的热量。其反应过程的能量变化如图。b值为 kJ。加入催化剂，a值 (填“增大”“减小”或“不变”,下同)。压缩容器体积，b值 。（3）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为_________________________________________。20．（14分）（1）图1中甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。甲池中负极上的电极反应式为 ，乙池中石墨电极上发生的反应 。甲池中么每消耗0.1 mol N2H4，乙池电极上则会析出 g固体。图1（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为 。（3）图3为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。S(g)在负极生成SO3的电极反应式为 。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有 （任写一条）21．(12分)氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图，回答下列问题：（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率： ；（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是A．加了催化剂 B．缩小容器体积C．降低温度 D．增加NH3物质的量（3）第1次平衡的平衡常数K1 = （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数= （小数点后保留一位）；（4）在反应进行至25 min时：①曲线发生变化的原因 ，② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1（填“大于”“等于”或“小于”）。22．（13分）（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表： 热化学方程式平衡常数①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ∙mol-1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ∙mol-1K2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3K3则该温度下，ΔH3= kJ∙mol-1；K3= （用K1和K2表示）。（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是 （填“甲”或“乙”），a值为 。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正 v逆（填“>”“＜”或“=”） (3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
参考答案1-5 BDDDD 6-10 DADCC 11-15 AABBA 16-17 DC18．（10分）（1）时间，溶液颜色，出现浑浊所需要的时间（3分）（2）温度，10.0、10.0、0（4分）；浓度，10.0、6.0 （3分）19．（8分）（1）错误！未找到引用源。(2分) （2）92 (2分) 减小(1分) 不变(1分)（3）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g) ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1 (2分)20．（12分）（1）N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O （2分）；2H2O－4e－===O2↑＋4H+或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ （2分）；12.8（2分）（2） 负 (1分) ClO－ + 2e－ + H2O = Cl－+ 2OH－ (2分)（3）S- 6e－ +3O2- = SO3 (2分)；硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO3（减小生成物浓度，有利于提高S转化率） (1分)21．(12分)（1）v = 0. 005 mol/(L min) (2分) ；（2） AB (2分) ；（3） (2分) ；45.5 %(2分)（4）移走0.1 mol NH3(2分) ， ②等于(2分)22．（13分）（1）2a-b (2分) (1分)（2）<(2分) 加入催化剂(1分) 增大(1分) 乙（1分） 2 (2分) >（1分）（3） (2分)
