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【化学】福建省晋江市季延中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题
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福建省晋江市季延中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题
考试时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共22小题，共44分)
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是
( )
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技
术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
2．甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。试分析下列叙述中正确的是( )
A．该混合溶液中的SO导致A点溶液的pH小于B点
B．AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的，即Cu2＋＋2e－===Cu
C．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1
D．在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀
3．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min
－1，且v(O2)＝m mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是( )
A．2m＝n B．3m＝2n C．2m＝3n D．m＝2n
4.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，
以下叙述正确的是( )
A.Cu极附近OH－浓度增大
B．Cu极为原电池负极
C．电子流向是由C极流向Pt极
D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2
生成
5.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．e是ClO
B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1
C．a、b、c、d、e中c最稳定
D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·
mol－1
6.为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部
7.下列条件一定能使反应速率增大的是( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积
④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②
8.已知氧化性：Au3＋>Ag＋>Cu2＋>Pb2＋>Cr3＋>Zn2＋>Ti2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是( )
A.若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－===Zn2＋
B.若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti
C.若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－===Cr3＋
D.若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少
9.氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许
阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是( )
A．通电后，阴极室溶液pH增大
B．阳极电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C．得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少8 g
D．通电过程中，NaI的浓度逐渐减小
10.25℃，以石墨作电极电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出a摩尔气体，同时有m克Na2SO4·10H2O晶体析出 。若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是（ ）
A.×100% B.×100% C.% D.%
11.用惰性电极电解1 L 0.1 mol·L－1含Cu2＋、X3＋的水溶液，阴极质量和通过电子的物质的量的关系如图所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．X3＋>Cu2＋>H＋
C．Cu2＋>H＋>X3＋ D．H＋>Cu2＋>X3＋
12.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛
烷的标准燃烧热为-5518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518 kJ·mol－1
D.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1
13.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),下列在不同条件下表示的反应速率中最快的
是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.6 mol·L-1·min -1
C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.02 mol·L-1·s-1
14.在一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：N2＋
3H2 2NH3，2 min时，测得剩余的N2为1 mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的
是( )
A．v(N2)＝1 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1
15.一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。下列叙述错误的是( )
A．Pd电极b为阴极
B．阴极的反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3
C．H＋由阳极向阴极迁移
D．陶瓷可以隔离N2和H2
16.如图是在航天所用的高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi
电池)。下列有关说法不正确的是( )
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－－e－===H2O＋M
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越大
17.已知：锂离子电池的总反应为LiCoO2；锂硫电池的总反应为（提示：参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量）。有关上述两种电池说法正确的是( )
A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
18. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．电池工作时，CO向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO
19.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )
A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B.加入催化剂，该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
20.已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、
强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH
等于( )
A.－69.4 kJ·mol－1 B.－45.2 kJ·mol－1
C.＋69.4 kJ·mol－1 D.＋45.2 kJ·mol－1
21.下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是( )
A.关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生
B.关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气
体比右侧略多，则a为负极，b为正极
C.关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，
向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为
负极，b为正极
D.关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，检流
计指针不会偏转
22．下列对化学反应预测正确的是( )
选项
化学方程式
已知条件
预测
A
M(s)===X(g)＋Y(s)
ΔH＞0
它是非自发反应
B
W(s)＋xG(g)===2Q(g)
ΔH＜0，自发反应
x可能等于1、2、3
C
4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)
能自发反应
ΔH一定小于0
D
4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)
常温下，自发进行
ΔH＞0
二、非选择题（共7题，共56分）
23．(7分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源
物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝88.6 kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)
ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
24.(9分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气
的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有：___________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是： ____________________________。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________。
25.(8分)如图所示是一个用铂丝作电极，电解稀MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性指示剂，此时溶液呈红色 (指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸——红色，碱——黄色)。
回答下列问题：
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)。
①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生反应的电极反应式：___________________________________。
(3)写出B管中发生反应的电极反应式：____________________________________。
(4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
___________________________________________________________________。
26.(8分)用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。
(1)写出乙中两极发生的电极反应式：
阴极：____________________________________________________________；
阳极：____________________________________________________________。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式： ____________________________________。
(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是__________。
27. (8分)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。
28．(9分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆
在人类面前的重大课题。
Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
则反应：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。
Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填
序号)。
A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电
极反应。负极：__________________________，正极：________________________________。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实
验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：
已知：电解过程中发生的反应为NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，NCl3中氮元素为＋3价。
①写出电解时阴极的电极反应式______________________。
②写出电解时阳极的电极反应式______________________。
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的____________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。利用______________保护法防止其被腐蚀。
29．(7分) 断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收
的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：
化学键
H—H
Cl—Cl
O===O
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/kJ·mol－1
436
247
x
330
413
463
431
请回答下列问题：
(1) 如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝______________(用含有a、b的关系式表示)。
(2) 若图示中表示反应 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，
则b＝________kJ·mol－1，x＝__________。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧
气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________________________________。
若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为______________。
参考答案
1 B 2C 3C 4A 5D 6A 7D 8C 9C 10D 11C 12B 13D 14B 15A 16C 17B 18D 19C 20D 21D 22B
23.(7分)(1)M(1分) (2)＜
(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290 kJ·mol－1
(4)98 kJ
24．(9分) (1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率
(3)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与
溶液的接触面积
25.(8分)(1)①④
(2)2H＋＋2e－===H2↑，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(4)白色沉淀溶解，溶液呈红色
26.( 8分)(1)Ag＋＋e－===Ag Ag－e－===Ag＋
(2)2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑
(3)2∶1∶4∶4
27.(8分)（1）KIO3；0.5（2）①（3）SO32-
28．(9分)Ⅰ.6(c－b)－2a
Ⅱ.(1)D CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)①2H＋＋2e－===H2↑ ②NH－6 e－＋3Cl-===NCl3＋4H＋
(3)吸氧 负 外加电流的阴极
29（7分）
(1)放热 (a－b) kJ·mol－1
(2)926 496.4
(3)O2＋4HCl2Cl2＋2H2O 放出能量31.4 kJ
考试时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共22小题，共44分)
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是
( )
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技
术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
2．甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。试分析下列叙述中正确的是( )
A．该混合溶液中的SO导致A点溶液的pH小于B点
B．AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的，即Cu2＋＋2e－===Cu
C．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1
D．在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀
3．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min
－1，且v(O2)＝m mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是( )
A．2m＝n B．3m＝2n C．2m＝3n D．m＝2n
4.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，
以下叙述正确的是( )
A.Cu极附近OH－浓度增大
B．Cu极为原电池负极
C．电子流向是由C极流向Pt极
D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2
生成
5.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．e是ClO
B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1
C．a、b、c、d、e中c最稳定
D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·
mol－1
6.为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部
7.下列条件一定能使反应速率增大的是( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积
④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②
8.已知氧化性：Au3＋>Ag＋>Cu2＋>Pb2＋>Cr3＋>Zn2＋>Ti2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是( )
A.若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－===Zn2＋
B.若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti
C.若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－===Cr3＋
D.若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少
9.氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许
阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是( )
A．通电后，阴极室溶液pH增大
B．阳极电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C．得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少8 g
D．通电过程中，NaI的浓度逐渐减小
10.25℃，以石墨作电极电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出a摩尔气体，同时有m克Na2SO4·10H2O晶体析出 。若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是（ ）
A.×100% B.×100% C.% D.%
11.用惰性电极电解1 L 0.1 mol·L－1含Cu2＋、X3＋的水溶液，阴极质量和通过电子的物质的量的关系如图所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．X3＋>Cu2＋>H＋
C．Cu2＋>H＋>X3＋ D．H＋>Cu2＋>X3＋
12.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛
烷的标准燃烧热为-5518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518 kJ·mol－1
D.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1
13.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),下列在不同条件下表示的反应速率中最快的
是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.6 mol·L-1·min -1
C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.02 mol·L-1·s-1
14.在一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：N2＋
3H2 2NH3，2 min时，测得剩余的N2为1 mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的
是( )
A．v(N2)＝1 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1
15.一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。下列叙述错误的是( )
A．Pd电极b为阴极
B．阴极的反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3
C．H＋由阳极向阴极迁移
D．陶瓷可以隔离N2和H2
16.如图是在航天所用的高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi
电池)。下列有关说法不正确的是( )
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－－e－===H2O＋M
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越大
17.已知：锂离子电池的总反应为LiCoO2；锂硫电池的总反应为（提示：参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量）。有关上述两种电池说法正确的是( )
A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
18. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．电池工作时，CO向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO
19.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )
A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B.加入催化剂，该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
20.已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、
强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH
等于( )
A.－69.4 kJ·mol－1 B.－45.2 kJ·mol－1
C.＋69.4 kJ·mol－1 D.＋45.2 kJ·mol－1
21.下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是( )
A.关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生
B.关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气
体比右侧略多，则a为负极，b为正极
C.关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，
向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为
负极，b为正极
D.关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，检流
计指针不会偏转
22．下列对化学反应预测正确的是( )
选项
化学方程式
已知条件
预测
A
M(s)===X(g)＋Y(s)
ΔH＞0
它是非自发反应
B
W(s)＋xG(g)===2Q(g)
ΔH＜0，自发反应
x可能等于1、2、3
C
4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)
能自发反应
ΔH一定小于0
D
4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)
常温下，自发进行
ΔH＞0
二、非选择题（共7题，共56分）
23．(7分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源
物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝88.6 kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)
ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
24.(9分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气
的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有：___________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是： ____________________________。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________。
25.(8分)如图所示是一个用铂丝作电极，电解稀MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性指示剂，此时溶液呈红色 (指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸——红色，碱——黄色)。
回答下列问题：
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)。
①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生反应的电极反应式：___________________________________。
(3)写出B管中发生反应的电极反应式：____________________________________。
(4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
___________________________________________________________________。
26.(8分)用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。
(1)写出乙中两极发生的电极反应式：
阴极：____________________________________________________________；
阳极：____________________________________________________________。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式： ____________________________________。
(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是__________。
27. (8分)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。
28．(9分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆
在人类面前的重大课题。
Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
则反应：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。
Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填
序号)。
A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电
极反应。负极：__________________________，正极：________________________________。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实
验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：
已知：电解过程中发生的反应为NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，NCl3中氮元素为＋3价。
①写出电解时阴极的电极反应式______________________。
②写出电解时阳极的电极反应式______________________。
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的____________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。利用______________保护法防止其被腐蚀。
29．(7分) 断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收
的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：
化学键
H—H
Cl—Cl
O===O
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/kJ·mol－1
436
247
x
330
413
463
431
请回答下列问题：
(1) 如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝______________(用含有a、b的关系式表示)。
(2) 若图示中表示反应 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，
则b＝________kJ·mol－1，x＝__________。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧
气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________________________________。
若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为______________。
参考答案
1 B 2C 3C 4A 5D 6A 7D 8C 9C 10D 11C 12B 13D 14B 15A 16C 17B 18D 19C 20D 21D 22B
23.(7分)(1)M(1分) (2)＜
(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290 kJ·mol－1
(4)98 kJ
24．(9分) (1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率
(3)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与
溶液的接触面积
25.(8分)(1)①④
(2)2H＋＋2e－===H2↑，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(4)白色沉淀溶解，溶液呈红色
26.( 8分)(1)Ag＋＋e－===Ag Ag－e－===Ag＋
(2)2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑
(3)2∶1∶4∶4
27.(8分)（1）KIO3；0.5（2）①（3）SO32-
28．(9分)Ⅰ.6(c－b)－2a
Ⅱ.(1)D CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)①2H＋＋2e－===H2↑ ②NH－6 e－＋3Cl-===NCl3＋4H＋
(3)吸氧 负 外加电流的阴极
29（7分）
(1)放热 (a－b) kJ·mol－1
(2)926 496.4
(3)O2＋4HCl2Cl2＋2H2O 放出能量31.4 kJ
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