【化学】安徽省来安县半塔中学2018-2019学年高二上学期期中模拟考试
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安徽省来安县半塔中学2018-2019学年高二上学期期中模拟考试一、选择题（共18题，每题3分，共54分）1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ， 根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是（ ）
A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS2.某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（ ）A.反应物的熔沸点 B.反应的完成程度
C.生产能耗 D.反应热效应3.下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
B.在化学反应过程中总是伴随着能量的变化
C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D.在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量4.某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A.该反应过程为吸热反应 B.若加入催化剂，B点会降低
C.若加入催化剂，△H数值会减小 D.若升高温度，则平衡向正反应方向移动5.取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（ ）A．该实验不需要指示剂B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等6.在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是( )A．容器内气体的压强不再变化时,反应一定处于平衡状态B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动C．其他条件一定时,升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低D．在一定条件下,CO2的生成速率等于CO的生成速率时,反应一定处于平衡状态7.下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A. ══ B. ══ C. C2H4(g)+3O2 (g)== 2CO2(g)+2H2O(l) D. ══ 8.常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1HA溶液和HB溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是（ ）A. Ka(HA)=10-10.8B. 滴定至P点时，溶液中：c(B-)+c(OH-)<c(HB)+c(H+)C. 当滴定分别消耗l0mLNaOH 溶液时：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)D. 当滴定分别消耗20mLNaOH溶液时，将二种溶液混合：c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(H+)9.下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)10.已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是（ ）A．曲线b所对应的投料比为3︰1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰111.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是( )A. 由红色变橙色 B. 由黄色变红色 C. 由黄色变橙色 D. 由橙色变黄色12.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2．0×10-6mol.L-1，C(PO43-)=1．58×10-6mol.L-1，则Ca3(PO4)2的Ksp为（ ）A. 2.0×10-29 B. 3.2×10-12 C. 6.3×10-18 D. 5.1×10-2713.反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增 加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ）A. v（O2）=0.01mol/(L·s) B. v（NO）=0.008 mol/(L·s)C. v（H2O）=0.015 mol/(L·s) D. v（NH3）=0.002 mol/(L·s)14.甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是（ ）A. 1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH= +445 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －1780 kJ·mol-115.一定条件下发生反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)下列说法正确的是（ ）A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B. 将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09molC. 达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D. 达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量16.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）A. NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系：2c（Na+）=3（c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3））B. 向0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至中性，所得溶液中：c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c （Cl﹣）=c （CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）C. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D. 向1.00 L 0.3mol•L﹣1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）17.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物 质 的量 /mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2①200吸收热量akJ②021放出热 量 bkJ③400吸收热量ckJ下列叙述正确的是（ ）A. 达平衡时O2的体积分数：①>③B. 热量关系：a一定等于bC. ①②③ 反应的平衡常数：③>①>②D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态18.起始时向密闭容器中充入amolNO2（g），反应 2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通bmolNO2（g），又达到平衡时，下列说法中不正确的是（ ）A. 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量都增大B. 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量浓度都增大C. 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 转化率前者不变，后者增大D. 恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大二、综合题（共3题，共46分）19.煤化工中两个重要反应为： ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g） △H=+131.3kJ•mol﹣1 ， ②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．
（1）下列说法正确的是 ．
A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B.反应②的熵变△S＞0
C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D.在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为 ．
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/minCOH2OH2CO2I650421.61.65Ⅱ900210.50.53Ⅲ900abcdt①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为 ．
②CO（g）和H2O（g）反应的△H 0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是 ， 与实验Ⅱ相比，化学平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应①：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣mkJ•mol﹣1
反应②：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJ•mol﹣1
反应③：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
则m与n的关系为 ．20.氮元素可以形成多种物质，根据已学的知识，回答下列问题：（1）氮原子的核外电子排布式是___________，其最外层电子有_____种不同的运动状态。（2）氮气在常温常压下是很稳定的，对此的合理解释是____________________。（3）N元素处于同一主族的P、As元素，这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________。(4)工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在400～500 ℃，采用铁触媒做催化剂，压强控制在2 ⅹ 105 ～ 5 ⅹ 105 Pa。①该反应的化学方程式为_____________________。它的平衡常数表达式为_______________________。②在一体积为10 L的密闭容器中充入了280 g N2，100 g H2，反应半小时后，测得有34 g NH3生成，则用H2表示该反应的速率为_________mol/(L•min)。此时，氮气的转化率为__________。③下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是（_______）A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气B．混合气体的平均分子量不再发生变化C．混合气体的密度保持不变D．体系的温度不再变化④当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NH3分理出平衡体系，这会使得平衡正向移动，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：_____________⑤当及时分离出氨气后，工业上常常将氮气、氢气再次转移到反应器，这样做的原因是________________。⑥氨气常用来生产化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水会使得溶液显__________性，在该盐的水溶液中存在多种微粒：NH4+、NH3•H2O、H+、Ci-，这些离子浓度由大到小的顺序为_________；该盐溶液中还存在多种守恒，请任意写出一种合理的守恒关系式___________________。⑦工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平______________________。该反应中，还原剂是_________________，若反应中转移了1.204 ⅹ 1024 个电子，则生成的 NO在标准状况下的体积是________L。21.高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。由工业级硝酸锶( 含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶的流程如下:（1）滤液1中的主要溶质是___________(填化学式)。（2）相对于水洗，滤渣1用浓硝酸洗涤的优点是____________________。（3）滤液2中过量的铬酸洗液被N2H4还原产生Cr3+和一种不污染环境的气体。该反应的离子方程式为______________________________________。（4）滤渣3的主要成分是_____(填化学式)；滤液3中c(Cr3+)=_____mol/L(常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。（5）操作X为_____________；Sr(NO3)2·nH2O转化为高纯硝酸锶的过程温度要控制在100℃，目的是_________________。（6）为测定Sr(NO3)2·nH2O的数值n，将7.44g Sr(NO3)2·nH2O晶体在100℃加热至恒重为6.36g的高纯硝酸锶。计算得n=______(M[Sr(NO3)2]= 212g/mol)。
参考答案1.C 2.C 3.B 4.B 5.D 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.C 12.A 13.D14.C 15.B 16.B 17.A 18.B19.（1）A
（2）粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂
（3）0.04mol/（L?min）；小于；a＜b；不变；正反应
（4）n＞2m
20. 1s22s22p3 5 氮气分子中存在叁健 NH3 > PH3 > AsH3 N2 + 3H2 = 2NH3 0.01 mol/(L•min) 10% BD 提高原料N2、H2的利用率，降低生产成本 酸性 [ Cl-] 〉[NH4+] 〉[H+] 〉[NH3•H2O] [H+] + [NH4+] = [OH-] + [Cl-] 或 [Cl-] = [NH3•H2O]+ [NH4+]或 [H+] = [OH-] + [NH3•H2O] 4 NH3 + 5O2 4NO + 6H2O NH3 8.96 L21. Ca(NO3)2 HNO3 降低Sr(NO3)2(或硝酸盐)的溶解度，减少损失 2Cr2O72-+3N2H4+16H+==4Cr3++ 3N2↑+ 14H2O Cr(OH)3 6.3×10-13 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤或结晶、过滤、洗涤 防止Sr(NO3)2分解 2
