【化学】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题.一、单选题（1至19题每题2分，20至24题每题3分，共53分）1．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A． KHCO3    B． NH2CH2COONa    C． NH4NO3    D． CH3OH2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是A． H2SO4    B． NaOH    C． KHSO4    D． CH3COONa3．下列判断正确的是（　　）A．pH=6的溶液一定呈酸性B．c（H+）水电离产生=c（OH﹣）水电离产生的溶液一定呈中性C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性4．下列说法中正确的是(　　)A． 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B． 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C． 自发反应在恰当条件下才能实现D． 自发反应在任何条件下都能实现5．下列事实与水解反应无关的是A． 用Na2S除去废水中的Hg2+         B． 用热的Na2CO3溶液去油污C． 利用油脂的皂化反应制造肥皂     D． 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO46．下列说法中正确的是A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电  D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同7．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是A． c（H+）    B． c（H+）·c（OH-）    C．     D． 8．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是 a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl29．有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L．下列说法正确的是（　　）   A．三种溶液的pH的大小顺序是①＞②＞③B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②＞①＞③D．三种溶液中由水电离出c（H+）大小顺序是：③＞②＞①10．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积A．大于20mL  B．小于20mL    C．等于20mL    D．等于5mL11．下列实验操作能到达目的的是A． 制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B． 除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C． 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D． 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释12．依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11A． 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B． 相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大C． 向0. lmol • L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9D． 常温下，0• lmol • L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)13．下列说法正确的是A． 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B． 可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C． NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D． 将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同14．在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（  ）A． A的转化率变小      B． 平衡向正反应方向移动C． D的物质的量变多    D． a＞c＋d15．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、A． ②④    B． ②③    C． ①②⑤    D． ①②⑥16．下列指定化学用语正确的是（   ）A． NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+B． Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C． NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42-D． Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-17．25℃时，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析错误的是A． 滴定前HC1溶液的AG =12；图中a<0B． M点为完全反应点，V(HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)C． 从M点到N点水的电离程度先增大后减小D． N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)18．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX＜HY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常温下酸性：HA﹤HB19．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是A． 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小B． 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C． 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D． 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大20．下列有关电解质溶液的说法正确的是A． 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B． 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C． 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D． 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变21．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A． 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)B． 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C． 点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性D． 在0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－122．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A． 物质的量浓度：c甲=2c乙B． 水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C． 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D． 将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞123．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低24．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）  A．25%    B．50%     C．75%     D．80%二、填空题（共47分）25． (1) 碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为：       __________。(2) 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8     根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是_________ ______；下列反应不能发生的是________(填字母)。a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O   b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－             d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO 25℃时， 等浓度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是___________________。(3) 25℃时， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。 该温度下饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比， _________(填化学式)溶液中的 c(Mg2＋)大。(4) 25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填计算式，不用求具体值)。(5) 常温下，向一定体积PH=14的 Ba(OH)2溶液中滴加一定浓度的NaHSO4溶液，当硫酸根恰好沉淀时，混合液PH=13，若混合后溶液体积等于两溶液体积和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为___________。(6) 体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；26．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。当将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题:（1）电极F的名称是______，电源B极的名称是______。（2）甲装置中D电极的电极反应式是________________。（3）乙装置中电解反应的总化学方程式_______________________。（4）欲使丙装置发生：2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑反应,则G电极的材料应是____（填化学式）（5）丁装置中装有Fe(OH)3胶体，一段时间后胶体颜色变深的电极是：__________（填字母）27．氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：（1）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应，①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________A．容器内气体的密度不变        B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C．容器内的压强不变            D．3v正(H2) =2v逆(NH3)E. 容器内气体的平均相对分子质量不变F. 相同时间内有3molH-H键断裂，有6mol N-H键形成②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可采用的方法________________（一种即可）。（2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间／s 20 40 60 80100c(NO2)/(mol/L) 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30①20s内，v(NO2)=___________，该温度下反应的化学平衡常数数值为_________。②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)28．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为： 其中第①步存在平衡2CrO42−（黄色）+2H+⇌Cr2O32−（橙色）+H2O（1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显______色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）A．Cr2O72−和CrO42−的浓度相同B．2v（Cr2O72−）=v（CrO42−）C．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1molCr2O72−离子，需要______mol的FeSO4•7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72−的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）．（6）在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有______．
参考答案一、选择题（1—19每题2分；20—24每题3分，共53分）1．C    2．D    3．C    4．C   5．A   6. D   7．C   8．A    9．A    10．A    11．D 12．C 13．A    14．A    15．A    16．C    17．B   18．A   19．D    20．D 21．A   22．D   23．D   24．C二、填空（共47分）25．每空2分，共16分（1）c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（2）CH3COOH> H2CO3 > HclO     c、d   NaAc﹤NaClO ﹤Na2CO3    （3） MgF2  （4）（10－6－10－8）mol·L－1    （5） 1:4    （6） >26．（1）（5）每空1分，其它每空2分，共9分（1）阴极 负极      （2） Cu2++2e-＝Cu2+（3） NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（4）Ag     （5） Y27．每空2分，共12分(1) ① CE   ②及时将NH3冷却液化分离出去，及时将氮气和氢气进行循环利用(2) ①0.006 mol·L-1·s-1    1.8   ② 吸热   ③ ＞28．前两空1分，其它2分，共10分（1）橙    （2） C    （3） 6     （4） 5（5）阳极反应为Fe−2e−═Fe2+,提供还原剂Fe2+（6）Fe(OH)3