2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期10月月考化学（理）试题 解析版



2017级高二学年上学期10月月考理科化学试题
相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 S32 Cl 35.5 Na23 Mg24 Al 27 Fe56 Cu64
第I卷（选择题，共54分）
一、单项选择题（1—15每题2分；16—23每题3分，共54分）
1.化学与生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 着色剂
【答案】B
【解析】
【分析】
一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等,其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀,延长保质期,而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关,以此解答该题。
【详解】A.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故A错误； 
B.防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关,故B正确；
C.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故C错误；
D.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故D错误；
综上所述，本题选B。
2.用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（ ）
A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B. 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3
C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低
【答案】C
【解析】
【详解】用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。正确的操作方法是：用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C正确；A错误；广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3，B错误；pH试纸提前湿润，可能会带来误差，酸溶液稀释后pH偏大，碱溶液稀释后pH偏低，D错误；综上所述，本题选C。
3.某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL
【答案】D
【解析】
【详解】A、量筒只能精确至0.1mL，故用10mL 量筒量取不出7.13mL溶液，故A错误； 
B、托盘天平只能精确至0.1g，故用托盘天平称量不出氯化钠的质量为25.20g，故B 错误； 
C.KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，因此不能用碱式滴定管量KMnO4溶液，故C错误；
D. 滴定管精确至0.01 mL，25mL碱式滴定管可量取碱溶液21.70mL，故D正确；
综上所述，本题选D。
【点睛】量筒没有“0”刻度，精确度为0.1mL；碱式滴定管量或酸式滴定管有“0”刻度，在上方，精确度为0.01mL；碱式滴定管小端有一小段橡胶管，易被强氧化剂腐蚀，因此KMnO4溶液要用酸式滴定管来量取。
4.下列有关说法不正确的是（  ）
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应
C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D. 已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH ；>。
【点睛】浓度、体积相同的盐酸和醋酸，溶质的总量相等，但是溶液中的氢离子的量盐酸多，但是同浓度同体积的醋酸和盐酸中和氢氧化钠的能力是完全一样的；氢离子浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸，溶液中氢离子的浓度相同，但是溶质的总量醋酸多，但是同体积、pH相同的醋酸和盐酸，中和氢氧化钠的能力醋酸强。
27.某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。
(2)若测定结果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(3)判断滴定终点的现象是______________________。
(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。
滴定次数
待测体积(mL)
标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00


【答案】 (1). ① (2). ABCD (3). 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 (4). 22.60 (5). 0.200 0或0.2
【解析】
【分析】
(1) 碱式滴定管在装液前先用蒸馏水清洗，然后用待装液进行润洗；
(2)根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断；
(3)根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
(4)根据滴定管的结构与精确度为0.01 mL进行读数；
(5)先根据数据的有效性,然后求出平均消耗V(NaOH),接着根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)来计算。
【详解】(1)碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗,否则标准液的浓度偏小，①操作有误；因此本题答案是：①。
（2）A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质,标准溶液中氢氧根离子的浓度偏小,消耗的V(标准)增大，根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，测定结果偏高，所以A选项正确；
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,消耗的V(标准)偏大， 根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,测定结果偏高,故B正确；
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗,消耗的V(标准)变大, 根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,测定结果偏大,故C正确；
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,消耗的V(标准)偏大， 根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，测定结果偏高,故D正确；
因此，本题正确答案是:ABCD。
(3)当滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,即为终点；因此，本题正确答案是: 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色。
(4)滴定管精确度为0.01mL，因此滴定管中的液面读数为22.60 mL；因此，本题正确答案是:22.60。
(5)三次滴定消耗的体积为:20.00mL,22.10 mL, 20.00mL, 22.10 mL误差太大，不能用；因此平均消耗V(NaOH)=20.00mL，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测) =0.2000×20.00/20.00=0.2000mol·L－1(或0.2mol·L－1)；因此本题答案是：0.2000或0.2。
28.下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积 （mol2·L－2 ）
1×10－14
a
1×10－12

试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中= 5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH－)= ________。
（3）在t2 ℃下，pH = 2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=________。
（4）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 =________。
【答案】 (1). ＞ (2). 1000︰1 (3). 1×10－10mol/L (4). 9︰11
【解析】
【分析】
(1)根据水的电离过程为吸热反应进行判断；
(2)根据硫酸钠的化学式组成判断c(Na+)：c(SO42-)，根据常温下氢离子浓度计算c(Na+) : c(OH－)；
(3)酸溶液中氢氧根离子浓度为水电离出的；t2 ℃下，pH=2的硫酸溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH－)水；
(4)混合液的pH=2，酸过量,根据c(H+)=(n(H+)-n(OH-))/V总进行计算。
【详解】(1)水是弱电解质,存在电离平衡,电离过程为吸热反应,所以温度升高,水的电离程度增大,离子积增大；因此，本题正确答案是: ＞。
(2)硫酸钠溶液中一定满足c(Na+)：c(SO42-)=2:1，硫酸钠溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L,稀释后c(Na+)=10-3/10=10-4mol/L,溶液呈中性，c(OH－)=10-7 mol/L，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH－)= 10-4：10-7=1000︰1；综上所述，本题答案是：1000︰1。
(3)酸溶液中，溶液中的氢氧根离子是由水电离产生的，因此在t2 ℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，c(H+)=10-2mol/L，因为Kw=1×10－12,所以c(H+)水=c(OH－)水= 1×10－10mol/L；综上所述，本题答案是：1×10－10mol/L。
（4）t2 ℃下， Kw=1×10－12，pH = 11的苛性钠溶液，c(OH－)=10-1mol/L，混合液的pH =2，酸过量, c(H+)混=(n(H+)-n(OH-))/V总=（0.1×V2 -0.1×V1）/( V2+ V1)=0.01，解之得V1∶V2 = 9︰11；综上所述，本题答案是：9︰11。
【点睛】室温下，体积为V1 、pH =a强酸和体积为V2、pH =b强碱溶液混合，若溶液呈中性，则10-a×V1=10b-14×V2；若溶液呈酸性：c(H+)混=(10-a×V1-10b-14×V2)/（V1+ V2）；若溶液呈碱性：c(OH－)混= （10b-14×V2-10-a×V1）/（V1+ V2）；