【化学】河南省安阳市第三十六中学2018-2019学年高二上学期期中考试

河南省安阳市第三十六中学2018-2019学年高二上学期期中考试
可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 K-39
第I卷 选择题
一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共60分）
1.下列物质的分类组合全部正确的是( )
编组
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
H2O
Cl2
B
H2SO4
CaCO3
CCl4
C
HCl
HClO
氨水
D
Ba(OH)2
CH3COOH
C2H5OH
2.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是( )

3.下列水溶液一定呈中性的是( )
A．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl 溶液
B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
C．pH=7的溶液
D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液
4.关于pH的测定下列说法正确的是( )
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3
C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
5.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
A.FeCl3：Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+
B.NH4Cl：NH4++H2ONH3↑ + H2O + H+
C.CH3COONa：CH3COO-+H2O ==CH3COOH + OH- 
D.Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+ 2OH-
6.能说明醋酸是弱电解质的事实是(　　)
A． 醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与CaCO3反应，缓慢放出CO2
B． 醋酸溶液用水稀释后，c(H＋)下降
D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1
7.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
8.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变
C. 向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低
D. 将水加热，水的离子积常数增大，pH不变
9.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（　　）
A．适当升高温度 B．通入NH3
C．加入NH4Cl固体 D．加入少量盐酸
10.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0。下列叙述正确的是( )
A. 加入少量W，逆反应速率增大
B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动
A. 平衡后，加入X，该反应的△H增大
11.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质.为了除去FeCl3杂质.需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时.应选用的试剂是( )
A. NaOH B.NH3·H2O C.ZnO D.Fe2O3 
12.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ）
A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
B.通入CO2，平衡向正反方向移动
C.升高温度，减小
D.加入NaOH固体，溶液的pH减小
13.下列说法正确的是（　　）
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
C．表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g) △H=-315KJ/mol
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，
②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则知：石墨比金刚石稳定
14.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强　   ②混合气体的密度　  ③ B的物质的量浓度　  ④ 混合气体的总物质的量   ⑤混合气体的平均相对分子质量　  ⑥v(C)与v(D)的比值　  ⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积   ⑨C、D的分子数之比为1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④
15.在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（　　）
A． CO32-、OH-、Na+、H+ B．Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
C． Ba2+、HCO3—、K+、SO42- D．S2-、H+、SO42-、Mg2+
16.下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②明矾可作净水剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体
A.．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
17某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的（ ）
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
18．在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡体系中，其他条件不变，增大c(N2)，则正确的是(　　)
A．氮气的转化率增大 B．氢气的转化率不变
C．氨气在平衡混合气体中的含量一定增大 D．氨气在平衡混合气体中的物质的量增多

19.某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是( )

A.  反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
20.在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A． 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B． 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大
C． 加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
D． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强
21.在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s) 2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是( )
A               B               C               D
22.可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A．若a＝2，则A为液态或固体
B．该反应的正反应为放热反应
C．T2＞T1，P2＞P1
D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大
23.关于PH都等于9的两种溶液：①NaOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 加水稀释相同倍数后溶液的PH：①=②
B. 由水电离产生的OH-物质的量浓度：①>②
C. 升高相同温度后，溶液PH：①=②
D. 两种溶液中Na+物质的量浓度：①c（H+）=c（OH-）
C. V=20
D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点
30.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　 　)
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
第II卷 非选择题
二、非选择题（共40分）
31.(12分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1
①该反应在常温下_______自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b.1mol H﹣H键断裂的同时断裂2mol H﹣O
c．c（CO）=c（H2）
d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
实验组
温度
℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
①
650
4
2
1.6
2.4
6
②
900
2
1
0.4
1.6
3
③
900
a
b
c
d
t
①该反应为 _________（填“吸”或“放”）热反应；实验②条件下平衡常数K=___________。
②实验①中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为V(CO2)=____________（取小数点后两位）
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 下列措施中能使c （CH3OH）增大的是       ．

A.升高温度                
B.充入He（g），使体系压强增大
C.将H2O（g）从体系中分离出来
D.再充入1mol CO2 和3mol H2 ． 
32.(16分）根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列问题．
（1）NH4Cl溶液显______性，用离子方程式表示原因___________________________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________________________。
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=___________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_______ mol/L．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________（填字母序号）．
A．向水中加入NaHSO4固体         B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m_______n（填“”或“=”）．
（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：______ _________________（填序号）
33.(12分）某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
⑥重复以上滴定操作2-3次．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_____________（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的依据是：______________．
（4）以下是实验数据记录表

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：___________mol-L-1．
参考答案
1-5.DCADA 6-10DABCB 11-15CBDBB 16-20DBDCB 21-25BDDBA
26-30ADCDD
31.（1） 不能 bd
（2） 放 0.17 0.13mol.L-1
（3）cd
32.（1）酸性 NH4++H2O⇌H++NH3•H2O （Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；
（2）10-3mol/L；10-11mol/L； （3）D （4） < （5） ②>⑤>①>⑥>③
33.（1）①（1分）偏大（1分） 
（2）酸式滴定管（1分）    无影响（1分）
（3）锥形瓶中溶液颜色变化（2分）
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（1分），半分钟不变色（1分）
（4）A B（2分）（5）0.1626（2分）