【化学】内蒙古自治区鄂尔多斯市2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

内蒙古自治区鄂尔多斯市2018-2019学年高二上学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、P-31、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)
1.雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是
A. ΔH1＞0，ΔH2＞0 B. ΔH1＞0，ΔH2＜0
C. ΔH1＜0，ΔH2＜0 D. ΔH1＜0，ΔH2＞0
【答案】B
【解析】
雪→水的过程需吸收热量，故△H1＞0，水→冰的过程需放出热量，故△H2＜0，B项正确。故选B。
2.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒
C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL碱式滴定管
【答案】B
【解析】
试题分析：高锰酸钾溶液具有强的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此要使用酸式滴定管，由于精确度是0.01mL，量筒的精确度是0.1mL，故选择50mL酸式滴定管，选项B正确。
考点：考查仪器的精确度的知识。
3.已知2SO2＋O22SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是
A. 2v(SO3)＝v(O2) B. v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)
C. 1/2v(SO2)＝v(O2) D. v(O2)＝2v(SO2)
【答案】C
【解析】
根据 ； v(SO3)＝2v(O2)，故A错误；v(SO2)＝2v(O2)＝v(SO3)，故B错误； v(SO2)＝v(O2)，故C正确；2v(O2)＝v(SO2)，故D错误。
4.在下列各说法中，正确的是(　　)
A. ΔH>0表示放热反应，ΔH0)
A. A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝＋a kJ/mol B. A＋2B===C　ΔH＝－a kJ/mol
C. A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝－a kJ D. A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝－a kJ/mol
【答案】D
【解析】
A、放热反应，ΔH应为负值，ΔH＝—a kJ/mol，故A错误；B、热化学方程式中没有注明物质的聚集状态，故B错误；C、ΔH的单位为kJ/mol，故C错误；D、 A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝－a kJ/mol，聚集状态、单位、ΔH的正负号均正确，故D正确；故选D。
9.已知在25℃、101 kPa条件下：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的结论正确的是
A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
C. O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据盖斯定律以及能量越低物质越稳定来解答。
【详解】4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1 （1）
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1 （2）
 （1）-（2）得3O2(g)═2O3(g) ΔH＝+284.2kJ/mol 该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，
所以D选项是正确的。
【点睛】本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，熟练掌握由已知热化学方程式转换为未知热化学方程式是解题的关键，理解物质的能量越高越不稳定。
10.某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

A. OA段表示开始时，反应速率较快
B. AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用
C. BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
D. OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大
【答案】B
【解析】
【分析】
由图像可以知道，曲线斜率越大，反应速率越快，开始温度较低，反应较缓慢，后来可能因为产物有催化作用，且该反应为放热反应，反应速率加快，后来离子浓度减小，反应速率减小，以此来解答。
【详解】A.OA段表示开始时，由图像可以知道曲线斜率不大，反应速率稍慢，故A错误；
B.AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用，且该反应为放热反应，故B正确；
C.由图像可以知道AB段曲线斜率最大，表示反应速率最快，向纵坐标作辅助线可以知道在该时间段内收集到的气体最多，故C错误；
D. 从图像知，OC段表示随时间增加，曲线斜率先增大后减小，故反应速率不是一直增大，故D错误。
所以B选项是正确的。
11.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔHv逆，平衡逆向移动，v正n，Q>0 B. m>n＋p，Q>0 C. mn。
故正确的选项是D。
13.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 将水加热，Kw增大，pH不变
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变
D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低
【答案】C
【解析】
【分析】
水的电离是吸热的，存在电离平衡，外界条件的变化会引起电离平衡的移动；向水中加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质会抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，温度不变，离子积常数不变，据此分析解答即可。
【详解】A、一水合氨电离出OH-而导致溶液中OH-浓度增大，水的电离平衡逆向移动，但c(OH-)比原平衡时大，故A错误；
B、水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，故B错误；
C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸电离出氢离子导致溶液中H+浓度增大，温度不变，Kw不变，故C正确；
D、向水中加入少量CH3COONa固体，CH3COO-结合水电离出的H+，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故D错误。
故选C。
14.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－
C. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋
D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
【答案】C
【解析】
试题分析：A、因pH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B、因水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1＜1×10-7mol•L-1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3-既与H+反应又能与OH-反应，则一定不能大量共存，故B错误；C、由c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液，则c(H+)=1×10-1mol•L-1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D、因Fe3+与SCN-结合生成络合物Fe(SCN)3，且Fe3＋与ClO－发生双水解反应，则不能大量共存，故D错误；故选C。
考点：考查离子共存
15.如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的

A. A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4 B. A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4
C. A是Fe，B是Ag，C为AgNO3液 D. A是Ag，B是Fe，C为AgNO3液
【答案】C
【解析】
试题分析：在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；依据题意可知A为负极、B为正极，即活泼性A大于B，且A能从电解质溶液中置换出金属单质。所以，只有C选项符合题意。故选C。
考点：考查原电池的工作原理
16.常温下，下列有关叙述正确的是
A. Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
B. NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝9.9×10-7mol/L
C. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序：②＞①＞③
D. 10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的CH3COOH至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)≥20mL
【答案】B
【解析】
根据原子守恒可知c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，A不正确。NaB溶液的pH＝8，说明B－水解显碱性，c(H+)=10－8mol/L，则c(OH-)＝10－6mol/L。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H+)= c(OH-)＋c(B－)可知，选项B是正确的。NH4＋水解显酸性，c(NH4＋)越大，酸性越强，所以当pH相等时，氯化铵和硫酸铵溶液中NH4＋浓度是相同的。由于NH4HSO4能电离出大量的氢离子，所以该溶液中NH4＋浓度最小，C也不正确。若HA是强酸，则二者恰好反应时，溶液显中性，需要HA的体积是10ml。若HA是弱酸，则pH＝2的HA，其HA的浓度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，则HA一定是过量的，溶液显酸性。所以要使溶液显中性，则HA的体积必须小于10ml，因此D也是错误的。答案选B。
17.在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片
C. 溶液中H2SO4 的物质的量减少 D. 电解液的PH保持不变
【答案】A
【解析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，生成氢气。所以正确的答案是A。
18.将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是( 　)
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
试题分析：根据三段式2A(g)＋B(g)2C(g)
开始浓度(mol/L) 2 1 0
变化浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.6
平衡浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6
A、用物质A 表示的反应的平均速率为0.6/2="0.3" mol·L－1·s－1,正确；B、用物质B 表示的反应的平均速率为0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,错误；C、2 s 时物质A的转化率为(0.6/2)×100%=30％ ，错误；D、2 s 时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，正确；选AD。
考点：考查化学反应速率的计算。
19.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是

A. 电解过程中,d电极质量增加 B. 电解过程中,氯离子浓度不变
C. a为负极,b为正极 D. a为阳极,b为阴极
【答案】A
【解析】
【分析】
根据题目中给出的信息，根据电流方向就可以判断出直流电源的正负极和电解池的阴极阳极，d做阴极，溶液中铜离子在该电极放电生成铜重量增加。
【详解】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。
A、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，所以A选项是正确的；
B、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故B错误；
C、a是正极，b是负极，故C错误；
D、c是阳极，d是阴极，故D错误。
所以A选项是正确的。
【点睛】本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后确定电极反应，。解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。
20.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
试题分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑”是非自发进行的，Ag要生成Ag+，做原电池阳极，接电源正极，H+生成H2是在阴极。故选择C。
考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。
第Ⅱ卷
二、非选择题（除特殊说明外，每空2分，共计40分）
21.(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－” _______。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol(a)
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol(b)
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol(c)
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________ kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。
【答案】（1）①－　②C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJ/mol　③1∶3
（2）①3Q1－Q2＋Q3　②碳和CO的燃烧热
【解析】
（1）①丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)的过程放热，ΔH为“－”。
②燃烧热是将1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215.0 kJ/mol。
③n(二甲醚)×1 455 kJ/mol＋[1 mol－n(二甲醚)]×2 215.0 kJ/mol＝1 645 kJ，解得n(二甲醚)＝0.75 mol，n(丙烷)＝0.25 mol。
（2）①由①×③＋③－②可得C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH4＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ/mol，所以使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q1－Q2＋Q3) kJ。
②利用盖斯定律计算反应C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH，需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热。
22.Ⅰ．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_____________________。
Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH＜0的影响。

(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)。
【答案】 (1). 变小 (2). 变小 (3). > (4). c
【解析】
【分析】
Ⅰ.温度升高，化学平衡逆反应方向移动，CH3OCH3的产率变小；逆反应方向气体分子数增加，即气体的物质的量增加，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量将变小；
Ⅱ.(1)①图像中T1→T2时N2O5%增加，平衡向放热的正反应方向移动，应为降温；
(2)O2越多，NO2的转化率越大，以此分析。
【详解】Ⅰ.温度升高，化学平衡逆反应方向移动，CH3OCH3的产率变小；逆反应方向气体分子数增加，即气体的物质的量增加，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量将变小；
因此，本题正确答案为：变小；变小；
Ⅱ.(1)①图像中T1→T2时N2O5%增加，平衡向放热的正反应方向移动，应为降温，即T1>T2；
(2)O2越多，则其浓度越大，平衡向正反应方向进行的程度就越大，NO2的转化率越大，故反应物NO2的转化率c>b>a，转化率最大的是c；
因此，本题正确答案为：> ；c。
23.水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号
c(H2O)/mol·L－1
c(CO)/mol·L－1
c(H2)/mol·L－1
V正、V逆比较
I
0.06
0.60
0.10
V正=V逆
II
0.06
0.50
0.40
（ ）
III
0.12
0.40
0.80
V正