【化学】内蒙古自治区鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）

内蒙古自治区鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
答题要求：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟
2.全部答案写在答题卡指定位置
3.考试结束只交答题卡
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第Ⅰ卷
一、选择题(共25题，每小题2分)
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。
【详解】天然气、石油、煤是不可再生能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；太阳能、风能、生物质能、氢能对环境污染小，属于对环境友好型的新能源，故选B。
2.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ）
a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③具有相同的质量数
d．①②③是三种化学性质不同的粒子 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子
A. e、f B. b、c C. d、e D. a、f
【答案】D
【解析】
【分析】三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为0、1、2，属于同位素。
【详解】a、①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故正确；
b、同素异形体是同种元素形成的不同单质，①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故错误；
c、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，故错误；
d、①②③均含有1个质子，都是氢元素的原子，是三种化学性质相同的粒子，故错误；
e、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，则质量不同，故错误；
f、①②③是同种元素的三种不同的原子，故正确；
a、f正确，故选D。
3. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）
A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
【答案】C
【解析】增大压强可使单位体积内活化分子个数增加，但活化分子百分数不变
4.对于反应A +B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（ ）
A. 增加A的物质的量 B. 升高体系的温度
C. 减少C的物质的量 D. 增加体系的压强
【答案】B
【解析】试题分析：A、增加A的物质的量，不一定增加了A的浓度，故错误；B、升温，反应速率肯定加快，故正确；C、减少C的物质的量，不一定改变浓度，故错误；D、增加体系的压强，不一定改变浓度，不一定改变速率，故错误。
5.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A. BF3 B. H2S C. CCl4 D. PCl5
【答案】C
【解析】
【分析】如果化合物中元素原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构，否则不是。
【详解】A项、BF3中硼原子最外层有6个电子，所以硼原子最外层不满足8电子稳定结构，故A不符合题意；
B项、H2S分子中氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故B不符合题意；
C项、CCl4分子中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，故C符合题意；
D项、PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，所以磷原子不满足8电子稳定结构，故D不符合题意。
故选C。
6.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A. 生石灰变成熟石灰的反应 B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 铝片与稀盐酸的反应
【答案】C
【解析】
【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。
【详解】A项、生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B项、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C项、灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，反应中C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D项、铝片与稀盐酸的反应为放热反应，反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
故选C。
7.在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.5 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·min)
C. v(C)=0.4 mol/(L·min) D. v(D)=0.3 mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算，以同一种物质的化学反应速率进行比较。
【详解】A项，v(A)=0.5 mol/(L·min)；B项，v(B)=0.6 mol/(L·min)，v(A)= 0.4 mol/(L·min)；C项，v(C)=0.4 mol/(L·min)，v(A)= 0.4 mol/(L·min)；D项，v(D)=0.3 mol/(L·min)，v(A)= 0.6 mol/(L·min)；故D的反应速率最快，故选D。
8.下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是（ ）
A. MgCl2 B. NH4Cl C. H2O2 D. Na2O2
【答案】D
【解析】
【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键。
【详解】A项、MgCl2中只含有离子键，故A不符合题意；
B项、NH4C1中铵根离子与氯离子以离子键结合，铵根离子中N原子与H原子间以极性共价键结合，故B不符合题意；
C项、H2O2中不含有离子键，故C不符合题意；
D项、Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中O原子与O原子间以非极性键结合，故D符合题意。
故选D。
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483．6 kJ· mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1
B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定
C. 已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．4kJ·mol-1，则含20．0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量
D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1和2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
【答案】B
【详解】A项、燃烧热是指101kPa时，燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故A错误；
B项、吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，能量越高越不稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低于金刚石能量，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C项、浓硫酸稀释过程中会放出能量，则含20．0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量大于28．7kJ ，故C错误；
D项、两个反应均为放热反应，△H均小于0，前者为完全燃烧，放出的热量多，后者为不完全燃烧，放出的热量少，则△H2＞△H1，故D错误。
故选B。
10.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于SO2和O2合成SO3
C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
【答案】C
【解析】
【分析】勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
【详解】A项、红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A正确；
B项、二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B正确；
C项、H2与I2（g）化合成HI（g）的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，不能用平衡移动原理解释，故C错误；
D项、氯气和水的反应平衡中，光照会使次氯酸分解生成盐酸和氧气，使得平衡正向移动，所以氯气的量逐渐减少，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故D正确。
故选C。
11.已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）
A. n＝m＋16 B. n＝m＋6
C. n＝m＋30 D. n＝m＋10
【答案】D
【详解】周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六、七周期，又多了镧系、锕系，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30，故选D。
12.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：
H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－573kJ/mol
已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－a kJ/mol
②HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－bkJ/mol
③Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq) = BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－ckJ/mol
则a、b、c三者的大小关系判断错误的是（ ）
A. 2a＝2b＝c B. a＜57.3
C. b＞57.3 D. c＞114.6
【答案】A
【解析】
【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为57.3kJ，注意弱电解质的电离吸热，氢氧化钠固体溶于水时放热，硫酸钡沉淀的生成也放出热量。
【详解】①，氨水的电离吸热，盐酸与氨水反应放出的热量小于57.3kJ，则a＜57.3；②，氢氧化钠固体溶于水时放出的热量，盐酸与氢氧化钠固体反应放出的热量大于57.3kJ，则b＞57.3；③，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也放出热量，则c＞2×57.3=114.6，故选A。
13.在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（ ）
A. a>b B. 物质A的转化率减少了
C. 平衡向逆反应方向移动了 D. 物质B的质量分数增加了
【答案】D
【详解】若保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B的浓度应是原来的一半；但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，减小压强应向气体系数之和增大的方向移动，则a＜b，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增加，故选D。
14.已知：C2H2(g)＋5/2 O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1256 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A. 乙炔(C2H2)的燃烧热为1256kJ/mol
B. 若该反应转移10NA电子时，则放出的热量为2512kJ
C. 乙炔燃烧生成2 mol液态水时，则放出的热量为2512kJ
D. 若该反应形成4 mol碳氧共用电子对时，则放出的热量为628kJ
【答案】D
【详解】A项、燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；
B项、依据热化学方程式可知，电子转移为10mol，消耗2.5mol氧气时放出1256kJ的热量，故B错误；
C项、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜-2512kJ/mol，放热大于2512kJ，故C错误；
D项、若形成4mol碳氧共用电子对，即生成1mol二氧化碳，则放出的热量为1256kJ/2=628kJ，故D正确。
故选D。
15.下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：WZ，则气态氢化物的稳定性顺序为Y>X>W>Z，故B错误；
C项、若Z为Al元素，则最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，若Z为Si、P，则最高价氧化物的水化物为酸，故C错误；
D项、此图为元素周期表中短周期的一部分，若W为Si元素，Si元素的最高正化合价与负化合价的绝对值相等，故D正确。
故选D。
16.已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O，由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有（ ）
A. 6种 B. 10种 C. 11种 D. 12种
【答案】A
【解析】碳的同位素：12C、13C，氧的同位素：16O、17O、18O，这5种微粒构成的二氧化碳分子有：12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，共12种，答案选D。
17.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol
C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ/mol
D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
【答案】A
【解析】
【分析】将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3kJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1或SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1。
【详解】A项、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；
B项、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫物质的量不符合，ΔH＝－196.6 kJ/mol，故B错误；
C项、该反应是放热反应，ΔH＝－98.3 kJ/mol，故C错误；
D项、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫物质的量不符合，ΔH＝－98.3 kJ/mol，故D错误。
故选A。
18.在体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同的温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡，在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率为（ ）
A. 等于p％ B. 大于p％
C. 小于p％ D. 无法判断
【答案】B
【解析】
【分析】该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析。
【详解】该反应为气体体积减小的反应，甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器，乙容器和甲容器相比较，乙容器相当于增大了容器内的压强，增大压强，平衡会向正反应方向（气体体积减小）的方向移动，所以乙容器中SO2的转化率大于甲容器SO2的转化率，反应达平衡后甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器SO2的转化率大于p％，故选B。
19.在25℃、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ/mol
B. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ/mol
C. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4y－x)kJ/mol
D. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ/mol
【答案】D
【详解】根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，0.5mol CO2与0.75molNaOH反应生成物质的量均为0.25mol的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应的化学方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，则热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xkJ/mol①，又1mol CO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，故选D。
20.如下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）

A. t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
B. t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C. t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D. t1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动
【答案】D
【解析】A、增加反应物浓度，速率加快，不符合；
B、降低温度正逆反应速率均减小，平衡正向移动，最后平衡速率小于原速率；
C、减小压强正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，最后平衡速率小于原速率；
D、减小反应物浓度，速率减小，增加生成物浓度，平衡逆向移动，正确。
21.在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H