【化学】内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试模拟 （解析版）

内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试模拟
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．下列叙述正确的有
①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应
⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
⑥苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．下列各种说法正确的是
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
③非极性键既可能存在于单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱
⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
⑦化学反应一定伴随着能量的变化
⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素
A．②③④⑤⑦ B．②③⑤⑦⑧ C．①③④⑥⑦ D．①②④⑤⑥
3．下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A=B △HY>X
C．X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1
D．Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高
7．工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．该反应中NH3表现了强氧化性
C．生成1 mol N2有6 mol电子转移 D．若管道漏气遇氨就会产生白烟
8．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有几组
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量
④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量
⑧向溶有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量
A．2 B．3 C．4 D．5
9．反应AC由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A．AC的正反应为吸热反应
B．加入催化剂会改变A与C的能量差
C．AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能
D．AC的反应热△H=E1+E3-E2-E4
10．用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △HT2>T3
B．正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)
C．平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)
11．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①氧化性：Br2>Fe3＋>I2
②原溶液中Br－一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
12．已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g) △H2
2Fe(s)+3/2O2(g)Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s) △H4
2Al(s)+Fe2O3(s)A12O3(s)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3
C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5
13．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1
B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动
D．反应至15min时，改变的条件是降低温度
14．已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2C2O4
电离平衡常数
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6
下列有关说法正确的是
A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸
B．H2C2O4溶液的电离方程式为 H2C2O42H+ + C2O42-
C．加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且c(CN-)/c(OH-)增大
D．在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-
15．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是
①H2　  ②HCHO　  ③CH4　  ④HCOOCH3      ⑤CH3CHO
A．①② B．③⑤ C．①②③④⑤ D．④
16．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．x与y的差值为0.01 mol
B．原溶液中c(Cl―)=0.75 mol·L-1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1
17．氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为

化学键
H-H
N≡N
键能(kJ/mol)
436
946
A．248kJ/mol B．391kJ/mol C．862kJ/mol D．431kJ/mol
18．在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的物质的量变多 D．再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率
19．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)
A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(H+)＝0.03mol/L
C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子
20．在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是

A．图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H0，且K1>K2
B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动
D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大
22．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是
A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同 B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C．乙中SO2的体积分数大于丙 D．转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1
23．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是
A
B
C
D




平衡后升温，NO2含量降低
0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1
v正：b点>a点
b点：v逆>v正
恒温，t1时再充入O3
24．在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是
A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍
C．在平衡时体系内含N2O40.20mol
D．平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率
25．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是
A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
二、填空题
26．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



②
③
④


3
⑤

⑥
⑦


⑧

(1)③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为_____________________。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

(a)X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________________，
(b)N→⑥的单质的化学方程式为________________________________________。
27．I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(1)气体a由右图甲或乙制备 ，若选用图中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_________________________________________。
(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为____________________________。
(3)该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为________________________________。
II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

回答下列问题：
(1)指出试管c中产生的实验现象：_______________________________。
(2) 用可抽动的铜丝代替铜片的优点_______________________。
(3)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：___________________________________。
28．海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。
(1)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

① 提取溴的过程中，经过2次Br- → Br2转化的目的是_______________________________，吸收塔中发生反应的离子方程式是_______________________，
②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是___________、_____________、过滤、洗涤、干燥。
(2)
①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、___________、____________。
② 操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是______________________________。
③ 向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为______________________________________。
④ 操作③是分液，则操作②是_________________；操作④是_________________
29．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
(1)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式______________________________
已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________________________ 。
(3)天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_________________________。
2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
①能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
②化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质；
③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为溶液、胶体；
④根据化合价的升降来判断反应的类型；
⑤不同物质组成的为混合物；
⑥强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
【详解】
①能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物；氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故错误。
②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反应制得，故正确；
③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为溶液、胶体，故正确；
④灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，是吸热反应，故错误；
⑤碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物、生石灰为氧化钙属于纯净物、玻璃为硅酸盐和二氧化硅的混合物、漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、光导纤维主要成分为二氧化硅，不都是混合物，故错误；
⑥氯气不是非电解质，非电解质是化合物，故错误；
故选B。
【点睛】
本题考查了酸碱盐、酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质等概念的理解和应用，解题关键：熟练和准确掌握基本概念，易错点⑤，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、⑥氯气不是非电解质，非电解质是化合物，是单质。
2．A
【解析】
【详解】
①由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物，故错误；②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠，氯化铵等，故正确；③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，氧气，过氧化氢等，故正确；④金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的离子越难以得电子，氧化性越弱，故正确；⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；⑥氢原子没有核内中子，故错误；⑦化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应一定伴随着能量变化，故正确；⑧具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故错误；故选A。
3．D
【解析】
【详解】
A、A=B，焓变△H=生成物B的能量-反应物A的能量=反应物的键能之和-生成物的键能之和＜0，所以A物质比B物质能量高，所以B稳定，分子内共价键键能A比B小，故A错误；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热akJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是2akJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；C、H2的燃烧热必须是1mol氢气燃烧生成最稳定的化合物(液态水)时所放出的能量，故C错误；D、吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生，故D正确；故选D。
4．B
【解析】
【详解】
A、合成氨时将氨液化分离，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高原料的利用率，与化学平衡移动有关，故A不选；B、H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I2=2HI，反应前后气体体积不变，混合加压后，平衡不动，颜色变深是因为体系体积减小，物质浓度增大，和平衡无关，故B选；C.氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，故C不选；D．氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，滴加硝酸银溶液，发生Ag++Cl-=AgCl↓，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。
【点睛】
本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。本题的易错点为C，要注意氯气与水的反应为可逆反应。
5．C
【解析】
【分析】
氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强，类推卤素单质的性质分析判断选项。
【详解】
A．(CN)2和NaOH溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应，所以反应的离子方程式为(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正确；
B．MnO2和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以反应的化学方程式为MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正确；
C．向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反应，(CN)2的氧化性比I2强，不能发生反应I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2，C错误；
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴离子还原性小于CN-离子，先发生反应Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，D正确；
答案选C。
6．C
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，结合原子序数可知，W应位于第二周期，最外层电子数为4，W为C元素，若W为S，X、Y、Z不可能均为短周期主族元素；Y+和X2-的电子层结构相同，则X为O元素、Y为Na元素；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，Z的原子序数为6+11=17，Z为Cl元素，据此分析解答。
【详解】
由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Na、Z为Cl。A．盐酸为无氧酸，不能由盐酸与碳酸的酸性比较C、Cl的非金属性，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：Z＞X＞Y，故B错误；C．由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物为Na2O或Na2O2，其阳离子与阴离子个数比均为2：1，故C正确；D．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性X＞Z，氢化物稳定性与元素非金属性一致，则氢化物稳定性X＞Z，故D错误；故选C。
【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律，把握原子结构、离子结构、原子序数来推断元素为解答的关键。本题的易错点为D，要注意O和Cl非金属性的判断，可以借助于电负性的数值判断。
7．B
【解析】
分析：反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。
详解：A．反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A正确；B．NH3中N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂表现了还原性，选项B正确；C．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，选项C错误；D．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，选项D正确；答案选B。
点睛：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大。
8．B
【解析】
【详解】
①相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，则向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量，有晶体析出，故不选；②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，胶体先聚沉，后发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，故选；③盐酸酸性强于碳酸，所以氯化钡溶液与二氧化碳不反应，不会产生沉淀，故不选；④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，所以先出现沉淀，后沉淀完全溶解，故选；⑤开始反应生成硫酸钡、氢氧化铝，当氢氧化钡过量时氢氧化铝溶解，但是最终会有硫酸钡沉淀不能溶解，故不选；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与盐酸发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，故选；⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量，反应先生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，继续通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，沉淀不溶解，故不选；⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量，反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，沉淀不溶解，故不选；符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有②④⑥，故选B。
【点睛】
本题考查物质的性质及发生的化学反应，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键。本题的易错点为③和⑦，要注意氯化钡溶液与二氧化碳不反应，二氧化碳不能溶解氢氧化铝。
9．D
【解析】
【分析】
由图可知：A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热；B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应。
【详解】
A．由图像可知，反应物A的总能量高于生成物C的总能量，所以反应是放热反应，故A错误；B．加入催化剂，只改变活化能，不改变反应热，故A与C的能量差不变，故B错误；C．A⇌C正反应是放热反应，△H＜0，所以A⇌C正反应的活化能小于其逆反应的活化能，故C错误；D．反应热△H =正反应的活化能-逆反应的活化能，整个反应中，△H=E1+(E3-E2)-E4=E1+E3-E2-E4，故D正确；故选D。
10．D
【解析】
A. 该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1