【化学】重庆市巴蜀中学2018-2019学年高二上学期期中复习（解析版） 试卷

重庆市巴蜀中学2018-2019学年高二上学期期中复习
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败
A．②⑤⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．②③④⑤⑥
2．可逆反应2A+3B2C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是
A．v(A)= 0.5mol·(L·min) -1 B．v(B)= 0.01mol·(L·s) -1
C．v(C)=0.35mol·(L·min) -1 D．v(D)= 0.4mol·(L·min) -1
3．某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L-1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1mol·(L·min) -1，生成的c(Z)为0.4mol·L-1，则该反应的反应式可以表示为
A．X2＋2Y2 2XY2 B．2X2＋Y22X2Y
C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3
4．下列有关说法中正确的是
A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) ===2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△HA。（2）若t3 s时改变的条件是降低压强，Z的平衡量为0.5mol·L−，Z的变化量为0.3mol·L−，则Z物质的起始浓度是0.2mol·L－1；由图甲可知，X、Y、Z的平衡量分别为0.6mol·L−1、1.2mol·L−1、0.5mol·L−1，所以，400℃时该反应的平衡常数为(或3.33)。（3）t4 s时，正反应速率和逆反应速率都增大且增大的程度不同，所以改变的条件是升高温度，若该反应具有自发性，由于该反应的熵不变，所以该反应的△H0）发生后，气体的物质的量之和减小，所以B相当于在A的基础上加压，增大了压强，B容器内的反应向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加；正确答案：；。（3）若打开K，因为B端的压强大于A端的压强，所以B中压强会减小，活塞P会向左移动，故容器B的体积将减小；（4）若让A、B体积相等且固定P，相当于恒温恒容， B中改充入4 mol A2和2 mol B2，气体总量是A中气体总量的2倍，气体总量按比例增加相当于加压，压强增大会引起平衡右移，所以；正确答案：。（5）没有标明两种物质的正、逆反应方向，无法判定反应达到平衡状态，a错误；该反应是一个反应前后气体总量发生变化的反应，所以容器内气体压强保持不变，可以判定反应达到平衡状态，b正确； 反应前后气体的总质量不变，反应前后气体的总量发生变化，根据M=m/n，m不变，n变化，当M不变时，反应达到平衡状态；c正确；恒温恒容，气体的总体积不变，反应前后气体的总质量不变，根据密度计算公式ρ=m/V；m不变，V不变，密度始终不变，无法判定反应达到平衡状态，d错误；正确选项bc。（6）及时分离出C气体，相当于减少浓度，反应速率减慢，a
错误；该反应正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡左移，b错误；增大B2的浓度，反应速率增大，平衡右移，c正确；选择高效的催化剂，化学反应速率增大，平衡不移动，d错误；正确选项c。
20.【答案】（1）-a+3b+c–d
（2）①