2021-2022学年上学期高二化学期中考试试卷

景博高中2021-2022学年第一学期高二年级期中考试

化 学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H:1  Be:9  C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32

第Ⅰ卷(选择题，共50分)

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．下列关于化学与能源的说法错误的是（    ）

A．柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应

B．在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应

C．核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发

D．过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学

2．催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是（    ）

A．催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热

B．对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率

C．催化剂反应前后的质量和物理性质不变

D．催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变

3．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是 (　　)

4．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 (　　)

A．H2CO3  CO＋2H＋           B．HCO+ H2O H3O+＋CO

C．NaHSO4(熔融）=== Na++ H+ +SO42-    D．NH＋H2O    NH3·H2O ＋H+

5．对于化学反应，下列反应速率关系正确的是（    ）

A．  B．  C．   D．

6．H2与O2发生反应的过程用如下模型图示表示(“—”表示化学键),下列说法不正确的是 (　　)

A．过程Ⅰ是吸热过程    

B．过程Ⅲ一定是放热过程

C．该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

7．下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是 (　　)

A．导电能力比盐酸弱

B．常温下，0.1 mol・L-1 HNO2的pH > 1

C．同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少

D．常温下，0.1 mol・L-1亚硝酸钠溶液的pH值约为9

8．下列变化过程中有能（热）量释放的是（    ）

A．原子变成分子

B．晶体硏细后与晶体一起放入烧杯中并搅拌

C．分子变成原子

D．高温下与C反应转化成

9．足量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 (　　)

①加H2O       ②加NaOH固体     ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体  

⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用50 mL 0.01 mol/L的稀硫酸

A．①④⑤      B．②④⑤           C．③⑥⑦       D．⑥⑦⑧

10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（    ）

A．对于反应，降低温度有利于的转化

B．增大压强，有利于工业上氨的合成

C．工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂

D．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇

11．下列能表示物质燃烧热（燃烧热数值正确）的热化学方程式是（    ）

A．

B．

C．

D．

12．中和热是指在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐和液态水时放出的热量．科学实验测定，中和热为．下列表达正确的是（    ）

A．

B．在中和反应反应热的测定过程中，可让酸（或碱）稍稍过量，使碱（或酸）被完全中和

C．

D．在中和反应反应热的测定过程中可用温度计代替环形玻璃搅拌棒

13．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是 (　　)

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所测反应热数值是相等的

14．在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应已达到化学平衡状态的标志是（    ）

A．和的物质的量浓度之和不再变化      B．混合气体的分子总数不再变化

C．混合气体的密度不再变化                     D．的物质的量不再变化

15．已知在溶液中存在着如下平衡：

橙色               黄色

在试管中加入溶液．下列说法正确的是（    ）

A．向试管中加入几粒氢氧化钠固体，开始时观察到溶液由橙色变为黄色不明显，过段时间呈黄色

B．向试管中滴加10滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色

C．向试管中加入适量硫酸钾溶液，溶液颜色一定不会发生变化

D．橙色与黄色相互转化的过程中发生了氧化还原反应

16．对于反应，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图：

下列判断正确的是（    ）

A．        B．

C．        D．

17．下列关于焓变和熵变的说法正确的是（    ）

A．的反应一定能自发进行          B．的反应一定能自发进行

C．的反应能自发进行        D．的反应一定没有进行

18．对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g） ΔH＞0 

下列图象不正确的是 (　　)

19．一定温度下，在的密闭容器中充入和发生反应：

，后达平衡，测得容器内压强是反应前的．下列说法错误的是（    ）

A．该温度下反应的平衡常数            B．平衡时，的转化率为

C．内，生成的反应速率为

D．平衡后向容器中再充入和各，平衡向逆反应方向移动

20．在一定温度下，用水逐渐稀释溶液的过程中，溶液中随着水量的加入而减小的是（    ）

A．       B．       C．      D．

21．在体积固定的密闭容器中进行反应：，已知某一反应时刻的物质的量分别为，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是（    ）

A．的物质的量浓度分别为

B．的物质的量浓度均为

C．的物质的量浓度分别为

D．的物质的量浓度的取值范围是：

22．下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是 (　　)

A．向0.010 mol·L-1的HCl溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则c1=10c2

C．向0.10 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中NH3·H2O的电离度增大

D．室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液溶液呈红色

23．25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 (　　)

A．pH=3的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

24．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系

如图所示。100℃时，将0.1 mol·L-1的 HCl溶液和0.06 mol·L-1

的Ba（OH）2溶液等体积混合后，该溶液的pH是 (　　)

A．1.7         B．2         C．10          D．10.3

25．常温下，向a mol/L 某弱酸HA 溶液中滴加等体积的b mol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。则该温度下，HA的电离平衡常数表达式是 (　　)

A．       B．       C．      D．

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

二、非选择题：本题共4小题，共50分

26．（14分）某探究小组用草酸溶液与酸性髙锰酸钾溶液反应，并通过溶液颜色消失快慢的方法来研究反应速率的影响因素．设计实验方案如下表：

结合以上数据和所学知识回答下列问题：

（1）写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式                                ．

（2）实验①和②是探究_________对反应速率的影响，实验②中用的浓度变化表示的平均反应速率是________．实验①和③是探究_____________对反应速率的影响．

（3）实验①和④是探究___________对反应速率的影响．有同学观察到实验④开始反应较慢，后来突然加快，但试管内温度变化不明显，可能的原因是                                          ．

（4）实验⑤和⑥不能达到实验目的，其理由是                                          ．

27．（8分）常温下，现有5种溶液：①0.1mol/L稀硫酸 ②0.1mol/L稀醋酸 ③pH=1的稀硫酸 ④pH=1的稀盐酸 ⑤pH=1的稀醋酸

（1）若等质量、等体积的锌粒在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氢气速率最快的是       （填序号，下同）                            。

（2）若等体积的②、③、④、⑤溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氢气体积由大到小的排序是                                 。

（3）若等体积的①、②、③、④溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗氢氧化钠溶液体积由小到大的排序是                                 。

（4）②号溶液的电离度为1%，则溶液的PH=               。

28．（10分）某温度下，将体积分别为且相同的和加水稀释，溶液中随着加水量的变化曲线如图所示 ：                   

回答下列问题                                                         

（1）Ⅱ表示的是_____________（填化学式）的变化曲线．

（2）a点溶液的导电性___________b点溶液的导电性（填“<”“>”或“=”，下同），a点酸的电离程度_________d点酸的电离程度，a点对应酸的总浓度___________b点对应酸的总浓度．

（3）取等体积的b、c两点对应的溶液与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积关系是______（填“<”“>”或“=”）．

29．（18分）

丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：
（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l）   △H1

②C（石墨，s）+O2（g）= CO2（g）   △H2

③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）   △H3

写出丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式：

                                                                             。

（2）煤制乙烯包括合成气制备、合成气制甲醇、甲醇分解三步，则：

①生产合成气的反应：C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)在高温下能自发进行，则该反应的     （填选项）。

a．△H>0   △S>0              b．△H>0   △S<0

c．△H<0   △S>0              d．△H>0   △S<0

②用合成气制备甲醇的反应为：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)（不发生其他反应）。四个容器中起始时压强、容积均相同，维持恒温，控制条件如下表;

达到平衡时，四个容器中甲醇的体积分数由大到小的关系是              （用字母表示）。

（3）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+ 6H2（g） C2H4（g）+ 4H2O（g）△H。CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如下图所示。

 ①此反应的平衡常数表达式K=                     ，P点对应温度下，K的值为      。
    ②该反应的△H___0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是                                       。

③氢碳比：X       2．0（填“>”“<”或“=”）。

④在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）        P点的v（逆）（填“>”“<”或“=”）。