【化学】重庆市第七中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

重庆市第七中学2018-2019学年高二上学期期中考试
考试时间：90分钟 满分：100分
第一部分(选择题 共48分)
本部分包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。
1.户外运动常带便餐自热饭，其“发热包”遇水即可发热，原理主要是将化学能转化为热能，“发热包”中可能含有下列物质中的( )
A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 生石灰 D. 蔗糖
【答案】C
【解析】
【分析】
根据常见的物质溶解、化学反应热效应回答。
【详解】氯化钠、蔗糖溶于水无明显热效应（A、D错误）；固体硝酸铵溶于水显著吸热（B项错误）； 生石灰与水发生化合反应显著放热（C项正确）。
2.将25 ℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是( )
A. 水的离子积不变，呈中性
B. 水中c(H+) = c(OH-) > 1×10-7 mol/L
C. 水的pH变大，呈中性
D. 水的pH变小，呈酸性
【答案】B
【解析】
【分析】
根据水的电离平衡及其移动分析判断。
【详解】纯水中存在电离平衡H2OH++OH- ΔH>0 。将温度从25 ℃升高至80℃，平衡右移，使c(H+)、c(OH-)增大。新平衡时c(H+) = c(OH-) > 1×10-7 mol/L（B项正确）；水的离子积KW＝c(H+)×c(OH-)增大（A项错误）；c(H+)增大使pH变小（C项错误）；c(H+) = c(OH-)，纯水仍呈中性（D项错误）。
【点睛】溶液的酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)的相对大小。纯水中c(H+) = c(OH-)，一定呈中性。
3.用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )
A. 加热 B. 将锌片改成锌粉
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加入适量Na2CO3粉末
【答案】D
【解析】
【分析】
根据外因对反应速率的影响分析回答。
【详解】A项：加热升高温度，使反应加快；
B项：将锌片改成锌粉增大反应物的接触面积，使反应加快；
C项：滴加少量CuSO4溶液，CuSO4与锌发生置换反应生成Cu和ZnSO4，Cu、Zn与稀硫酸形成原电池，使反应加快；
D项：加入Na2CO3粉末消耗硫酸，降低了反应物浓度，使反应变慢。
本题选D。
4.下列热化学方程式表达正确的是( )
A. C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H = -1499.0 kJ/mol(燃烧热)
B. NaOH(aq) + HC1(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) △H = +57.3 kJ/mo1(中和热)
C. S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = +269.8 kJ/mo1(反应热)
D. 2NO2 = O2 + 2NO △H = +116.2 kJ/mo1(反应热)
【答案】A
【解析】
【分析】
根据热化学方程式的含义、燃烧热与中和热的概念分析。
【详解】A项：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量， A项正确；
B项：中和反应放热，△H应小于0，B项错误；
C项：燃烧反应都是放热反应，△H应小于0，C项错误；
D项：热化学方程式未注明物质状态，D项错误。
本题选A。
5.某无色溶液能与A1反应产生H2，该溶液中可能大量共存的离子组是( )
A. K＋、Na＋、MnO4－、NO3－
B. NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
C. Al3＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－
D. K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
【答案】D
【解析】
【分析】
根据溶液性质和离子间的反应分析判断。
【详解】能与A1反应产生H2的溶液，可能呈酸性（必无NO3－），也可能呈碱性（可有NO3－）。
A项：无色溶液中不可能有MnO4－（紫红色）等有色离子，A项错误；
B项：当溶液呈酸性时不可有NO3－，当溶液呈碱性时不可有NH4＋、Mg2＋，B项错误；
C项：Al3+与HCO3-发生双水解反应不能大量共存，当溶液呈酸性时不可有HCO3－、NO3－，当溶液呈碱性时不可有Al3＋、HCO3－，C项错误；
D项：当溶液呈酸性时不可有NO3－，但当溶液呈碱性时K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－可以大量共存，D项正确。
【点睛】在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；在碱性溶液中NO3－比较稳定。
6.为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HC1 ②适量的NH4NO3 ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【分析】
根据外因对水解平衡的影响分析，注意特殊条件下电荷守恒原理的应用。
【详解】NH4Cl溶液中有水解平衡NH4＋+H2ONH3·H2O+H+， 使c(NH4＋) < c(Cl－)。①加入HC1后有电荷守恒c(NH4＋) +c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，因NH4Cl与HC1的混合溶液一定酸性：c(H+)>c(OH-)，仍有c(NH4＋) < c(Cl－)。②加入适量的NH4NO3，c(NH4＋)增大，可使c(NH4＋) ＝ c(Cl－)。③加入适量的氨水时，电荷守恒c(NH4＋) +c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，当混合溶液呈中性时有c(NH4＋) ＝ c(Cl－)。④加入适量的NaOH后，与NH4Cl反应消耗NH4＋，始终有c(NH4＋) < c(Cl－)。
本题选B。
7.已知吸热反应2CO(g) = 2C(s) + O2(g)，假设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是( )
A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行
C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行
【答案】C
【解析】
【分析】
综合利用△H、△S判断反应的自发性。
【详解】题述“2CO(g) = 2C(s) + O2(g)”是吸热反应，即△H>0；又因其气体分子数减少，则△Sc(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B. c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C. c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.2 mol/L D. c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－)
【答案】D
【解析】
【分析】
根据溶液混合时的化学反应、混合溶液的三大守恒关系分析解答。
【详解】10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液与10 mL0.2 mol/LCH3COOH溶液混合时发生中和反应，所得20mL混合溶液中CH3COONa、CH3COOH各0.05 mol/L。
据电荷守恒，得 c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－)（D项正确）；又物料守恒，得c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol/L（C项错误）；因同浓度时，CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，混合溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)（B项错误）；结合电荷守恒关系得 c(CH3COO－)>c(Na＋)（A项错误）。
【点睛】解答溶液中粒子浓度的相互关系或比较大小，依次考虑：化学反应、强电解质电离、弱电解质电离和盐类的水解（分清主次）、水的电离。
10.下列实验过程不能达到实验目的的是( )
编号
实验目的
实验过程
A
探究化学能可转化为热能
在试管中加入3 mL 6 mo1/L的盐酸，再插入用砂纸打磨过的铝条，并用温度计测量温度的变化
B
比较弱电解质的相对强弱
向两支分别盛有0.1 mo1/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象
C
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察现象
D
探究催化剂对反应速率的影响
向2支盛有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别同时滴加1 mL 0.l mol/L FeCl3和CuCl2溶液，摇匀观察现象
【答案】C
【解析】
【分析】
根据实验目的，从实验原理、试剂选择、操作方法等方面分析能否实现实验目的。
【详解】A项：铝与盐酸反应时，用温度计测得温度升高，说明反应放热，即有化学能转化为热能，A项正确；
B项：向0.1 mo1/L醋酸、饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，浓度较小的醋酸溶液中有大量气泡产生，而硼酸溶液中无变化，说明醋酸的酸性比硼酸强，B项正确；
C项：不同浓度的NaHSO3溶液中加入2mL5%H2O2溶液，发生反应NaHSO3+H2O2＝NaHSO4+H2O，无明显现象，不能确定反应快慢，C项错误；
D项：同浓度同体积的H2O2溶液中，同时加入等量等浓度的不同催化剂，可比较不同催化剂的催化效果，D项正确。
本题选C。
11.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则( )

A. 电极Ⅰ发生还原反应 B. 电极Ⅱ逐渐溶解
C. 电极Ⅲ的电极反应：Cu - 2e- = Cu2＋ D. 电子移动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
【答案】C
【解析】
【分析】
应用原电池原理、电解原理分析判断。
【详解】I（Al）、II（Cu）活泼性不同，左边两烧杯构成带盐桥的原电池。III、IV都是铜，右边烧杯只能是电解池。电极Ⅰ为负极：Al－3e-＝Al3+，发生氧化反应（A项错误）；电极II为正极:Cu2++2e-＝Cu，电极变粗（B项错误）；电极III为阳极：Cu－2e-＝Cu2+（C项正确）；电子移动方向：电极Ⅰ→A→电极Ⅳ（D项错误）。
本题选C。
12.一定条件下，对于可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是( )
A. c1:c2 = 1:3 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C. X、Y的转化率相等 D. c3的取值范围为0 mol/L < c3 < 0.14 mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】
根据建立化学平衡的过程和化学平衡的特点分析解答。
【详解】A项：X、Y、Z的起始浓度均不为零，起始时反应可能向右或向左进行达到化学平衡。按化学方程式，反应消耗或生成的X、Y的浓度之比为 1:3，又平衡时X、Y的浓度之比为0.1 mol/L:0.3 mol/L＝1:3，则起始时c1:c2 = 1:3，A项正确；
B项：平衡时，生成Y的逆反应速率和生成Z的正反应速率之比等于它们的化学计量数之比，即3:2，B项正确；
C项：起始、转化的 X、Y浓度之比都是1:3，则它们的转化率相等，C项正确；
D项：若反应向右进行建立平衡，一种极端的起始状态为：c1＝0.14 mol/L、c2＝0.42 mol/L、c3＝0。若反应向左进行建立平衡，另一种极端的起始状态为：c1＝0 、c2＝0 、c3＝0.28 mol/L，故c3的取值范围为0 mol/L < c3 < 0.28 mol/L，D项错误。
本题选D。
13.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a=5时，A是强酸，B是弱酸
D. 若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B
【答案】C
【解析】
【分析】
类比强酸、弱酸溶液稀释过程中pH的变化分析解答。
【详解】1mLpH=2的HCl溶液加水稀释到1000mL，pH=5。1mLpH=2的CH3COOH溶液加水稀释到1000mL，2 c(OH－) > c(H＋)
C. c点：盐酸与氨水恰好完全反应
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
【答案】B
【解析】
【分析】
根据酸碱中和反应过程中pH和温度的变化，分析解释水的电离、恰好中和、离子浓度间的关系。
【详解】A项：a点未加盐酸，1.000mol/L氨水的7 10-14 mo1/L，A项错误；
B项：b点加入一定量盐酸后溶液仍为碱性，c(OH－) > c(H＋)，据电荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，则c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)，B项正确；
C项：盐酸与氨水恰好完全反应时，生成的氯化铵水解溶液呈酸性，而c点溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C项错误；
D项：d点时混合液温度最高，此时恰好反应，之后，过量的盐酸使溶液温度略下降，D项错误。
本题选B。
【点睛】酸碱恰好中和是指酸碱按化学方程式的计量关系完全反应。溶液呈中性是指溶液中c(H＋)＝c(OH－)，常温时pH＝7 。两者无必然关系。
第二部分(非选择题 共52分)
17.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H>0，已知该反应在某温度时，平衡常数K = 6.4×10-3。回答:
(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.6 mol，则N2的反应速率为_______________。
(2)假定该反应是在恒温、恒压条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_______（填字母序号)。
A、混合气体密度不变
B、消耗1 mol N2同时消耗2 mol NO
C、混合气体平均相对分子质量不变
D、2υ正(N2) = υ逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势不正确的是_______（填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____________________。
【答案】 (1). 0.04 mol/(L·min) (2). BD (3). B (4). 不变 (5). 向逆反应方向进行 (6). Qc>K
【解析】
【分析】
根据反应速率的定义、化学平衡的特征、平衡移动原理等分析解答。
【详解】(1)υ(N2)＝υ(O2)＝＝＝0.04 mol/(L·min)；
(2)A、对于气体分子数不变的反应，恒温、恒压时其体积不变，反应中只有气体，其总质量不变，混合气体密度必然不变，不可作为平衡标志。
B、正反应消耗1 mol N2必定生成2 mol NO，已知同时消耗2 mol NO，即NO物质的量不再变化，可作为平衡标志。
C、反应中混合气体的总物质的量、总质量都不变，其摩尔质量或平均相对分子质量必然不变，不可作为平衡标志。
D、只有化学平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比才等于化学计量数之比。故“2υ正(N2) = υ逆(NO)”可作为平衡标志。
答案选BD。
(3)A图：对正反应吸热的可逆反应，升高温度平衡右移，使K变大，A图正确。
B图：催化剂能加快化学反应，起始时有催化剂反应先达到平衡，但催化剂不能使平衡移动，有、无催化剂平衡时NO浓度应相同，B图错误。
C图：T1温度较高，反应先达到平衡。对吸热反应，升高温度平衡右移，氮气转化率增大，C图正确。
答案选B。
(4)按化学方程式，一定量的NO相当于等物质的量的N2、O2组成的混合气体，则该NO可在一定体积的容器中建立与原平衡等效的化学平衡。保持原密闭容器恒温恒容，将NO建立的平衡并入（相当于加压），对于气体分子数不变的反应平衡不移动，故NO体积分数不变；
(5)由某时刻的浓度数据，求该时刻的浓度商Qc＝＝＝0.64。因Qc>K，故反应逆向进行。
18.Ⅰ、常温下，将0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等体积混合溶液呈酸性(忽略混合过程中体积变化)。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表达_______________________、_______________________、______________________。
(2)该溶液中，浓度为0.05 mol/L的粒子是_____(填离子符号)。c(Cl－)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)三种离子浓度由大到小的关系是__________________。
Ⅱ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是：______________（填编号)；
(2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：________（填编号)；
(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：________________________________。
【答案】 (1). H2O H＋ + OH－ (2). CH3COOH CH3COO－ + H＋ (3). CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－ (4). Na＋ (5). c(CH3COO－) > c(Cl－) > c(CH3COOH) (6). ④ c(Cl－) > c(CH3COOH)。
II、复分解反应中，较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸。由已学知识和已知反应可得，酸性（电离H+的能力，用Ki表示）：CH3COOH>H2CO3>HCO3->Al(OH)3，根据盐类水解规律：越弱越水解，则对应盐的水解能力（结合H+的能力，用水解常数表示）：CH3COO－