【化学】内蒙古自治区第一机械制造（集团）有限公司第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试（解析版）

内蒙古自治区第一机械制造（集团）有限公司第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试
一．选择题（每题2分，共52分）
1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是(　　)
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多
C. 通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动
D. 电子云图是对运动无规律性的描述
【答案】B
【解析】
【详解】A．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；
B．小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大，故B正确；
C．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；
D．电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，故D错误；
答案选B。
【点睛】解答本题需要注意：电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小。
2.电子层序数为3时，该电子层的原子轨道数共有(　　)
A. 4个 B. 7个 C. 8个 D. 9个
【答案】D
【解析】
【详解】电子层序数为3时，即为M层，M层有s、p、d三个能级，其中s能级有1个原子轨道、p能级有3个原子轨道、d能级有5个原子轨道，共9个原子轨道，故选D。
3.下列表达方式或说法正确的是( )
A. CO2的分子模型示意图：
B. 某元素原子R的轨道表示式：
C. p­p π键电子云模型：
D. 乙烯分子的球棍模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A.二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳正确的比例模型为，故A错误；
B.电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，题中R的电子排布图不符合洪特规则，故B错误；
C.p­p原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠单质电子在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图像呈镜像对称，故C正确；
D.球棍模型表示原子间的连接，乙烯分子中碳原子之间为双键，乙烯的球棍模型为，4个H分别位于碳碳双键所在平面的两侧，故D错误。
故选C。
4.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( ）
A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B. 该元素原子核外共有5个电子层
C. 该元素原子的M能层共有8个电子
D. 该元素原子最外层共有3个电子
【答案】B
【解析】
分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题。
详解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。则
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，A错误；
B．该元素原子核外有5个能层，B正确；
C．该元素原子M能层共有18个电子，C错误；
D．该元素原子最外层上有2个电子，D错误。
答案选B。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量高
B. 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布
C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
【答案】C
【解析】
【详解】A、同类原子基态比激发态的能量低，选项A错误；
B、1s22s12p1不符合构造原理，处于激发态，选项B错误；
C、日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，选项C正确；
D、原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种，电子从激发态跃迁到基态时产生发射光谱，从基态到激发态跃迁时产生吸收光谱，选项D错误。
答案选C。
6.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 基态Fe原子的外围电子排布图为
C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
【答案】B
【解析】
试题分析：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故B正确；C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故C错误；D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；故选B。
考点：考查了原子核外电子排布规律及排布式和排布图的书写的相关知识。
7.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（ ）

A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B. SF6是由极性键构成的分子
C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D. S8中S的杂化方式为sp3杂化
【答案】A
【解析】
【分析】
A.由分子结构可知1个S8分子中含有8个σ键；
B.以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
C.C2H2的结构式为H﹣C≡C﹣H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键；
D.S8是一个环形分子，每个S与两个其它S原子相连，S原子外层6个电子，两对孤对电子，两上σ键，所以S是sp3杂化。
【详解】A.1个S8分子中含有8个σ键，则32g即0.125molS8分子中含有1molσ键，故A错误；B.SF6空间构型为对称结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B正确；
C.C2H2的结构式为H﹣C≡C﹣H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，所以1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键，故C正确；
D.S8是一个环形分子，每个S与两个其它S原子相连，S原子外层6个电子，两对孤对电子，两上σ键，所以S是sp3杂化，故D正确。
故选A。
【点睛】碳碳单键是σ键；碳碳双键里一条是σ键，一条是π键；碳碳三键里一条是σ键，两条是π键。
8. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A. 分子式为C3H2O3
B. 分子中含6个σ键
C. 分子中只有极性键
D. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
【答案】A
【解析】
A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B、分子中的单键为σ键，一共有8个，故B错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误，此题选C。
【考点定位】本题考查的是有机化合物的结构特点，主要考查化学键的类型和极性，同时也涉及到有机物
燃烧产物的判断和相关计算。
9.下列有关电离能的说法，正确的是（ ）
A. 第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B. 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C. 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D. 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，故A错误；B、第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量，故B错误；C、总体趋势：同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，其中有反常，如第一电离能：N＞O，故C错误；D、可通过各级电离能的数值，判断元素可能有的化合价，故D正确；故选D。
【点睛】本题重点考查第一电离能的相关知识。第一电离能总体的递变规律为：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，但第一电离能的变化趋势中有曲折，因为当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大；
一般来说，元素的电离能按照第一、第二……的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价。
10.下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ）
A. F＞N＞O B. O＞Cl＞F
C. As＞P＞S D. Cl＞S＞As
【答案】D
【解析】
【详解】元素周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱。
A．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性F＞O＞N，故A错误；
B．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性F＞O＞Cl，故B错误；
C．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性As＜P＜S，故C错误；
D．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性Cl＞S＞As，故D正确；
答案选D。
11.已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
A. 元素的第一电离能：X>W B. 离子的还原性：Y2－>Z－
C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ D. 原子半径：X