【化学】内蒙古自治区翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试（解析版）

内蒙古自治区翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试
I卷
一、单选题（共48分，每小题只有一个正确答案，每题3分）
1.下列说法中错误的是（ ）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物
⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）
A. 只有①②③④ B. 只有①②③④⑤
C. 只有②③④ D. 只有①②③
【答案】B
【解析】
①甲醇与乙二醇的化学性质相似，但结构不同，不是同系物，①错误。
②同系物是结构相同、分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物的互称，两个条件都要满足，如环丙烷与乙烯分子组成相差1个CH2原子团，但结构不同。②错误。③烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物如烯烃，也可能是同分异构体如正丁烷和异丁烷，③错误。④同分异构体的物理性质有差别，化学性质有些有差别如环己烷和己烯性质完全不同，有些无差别如正丁烷和异丁烷，④错误。
⑤C3H6可能为丙烯或环丙烷，C6H12可能为己烯或环己烷等，不一定为同系物，⑤错误。⑥同系物是结构相同、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物的互称，所以相对分子质量一定相差14的整数倍，⑥正确。综合以上可知正确答案为B
点睛：同系物是结构相同、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物的互称，两个条件必须同时满足。同系物物理性质有差异，化学性质可能相似也可能不同，如果是碳链异构、位置异构则化学性质相似，若是官能团异构，化学性质肯定不同。
2.下列系统命名法正确的是（ ）
A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2-甲基-3-丁炔
C. 2,3-二乙基-1-戊烯 D. 三溴苯酚
【答案】C
【解析】
试题分析：2-甲基-4-乙基戊烷，主链选择错误，正确读法：2，4一二甲基已烷，选项A不正确；2-甲基-3-丁炔，编号错了，正确读法：3-甲基-1-丁炔，选项B不正确；2,3-二乙基-1-戊烯，读法正确，选项C符合题意；三溴苯酚没有注明溴在苯环上的位置，选项D不正确。
考点：有机物的命名
3.下列各对物质，互为同系物的是（ ）
A. CH3—CH=CH2与
B.
C. CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3
D. CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl
【答案】C
【解析】
试题分析：A．CH3—CH===CH2与的结构不相似，不是同系物，故A错误；B．的结构不相似，不是同系物，故B错误；C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3的结构相似，属于同系物，故C错误；D．CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl的结构不相似，不是同系物，故D错误；故选C。
【考点定位】本题主要是考查了同系物的判断
【名师点晴】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。解答时注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物结构必须相似，若含有官能团，则含有官能团的种类及数目必须相同。
4.碳原子数为4的某有机物分子中含有1个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】D
【解析】
既能发生银镜反应，说明含有醛基。又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，说明含有羟基，所以结构简式可以是CH3CH2CHOHCHO、CH3CHOHCH2CHO、HOCH2CHg2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO、(CH3)2COHCHO，答案选D。
5.下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）
A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇
C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D. 苯生成环己烷、多糖的水解
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有机物中分子被其它的原子所取代，都属于取代反应，所以反应类型相同，故A正确；B、苯制取溴苯属于取代反应，乙烯制取乙醇属于加成反应，所以反应类型不同，故B错误；C、乙醇制取乙醛属于氧化反应，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯属于取代反应或酯化反应，所以反应类型不同，故C错误；D、苯制取环己烷属于加成反应，乙酸乙酯水解属于取代反应，所以反应类型不同，故D错误；故选A。
【点睛】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；物质被氧化的反应属于氧化反应，含有酯基、肽键、卤原子的有机物能发生水解反应。
6.下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
检验卤代烃中卤原子的种类
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化,之后滴加硝酸银溶液
C
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
D
验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成

【答案】C
【解析】
A、发生消去反应生成CH2=CH2，产生的气体通入到溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色，说明产生乙烯，能够达到实验目的，故A错误；B、检验卤素原子，先于氢氧化钠溶液反应，冷却后，应加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤素原子，能够达到实验目的，故B错误；C、电石与水反应产生的气体中混有H2S气体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙炔气体的检验产生干扰，不能达到实验目的，故C正确；D、先通入四氯化碳溶液，目的是除去挥发出来的溴单质，避免对HBr检验产生干扰，然后再通入硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，说明发生取代反应，能够达到实验目的，故D错误。
7.将1.0体积的两种烃的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.4体积的CO2和2.8体积的水蒸气（同温同压下），则混合物中的两种烃可能是（ ）
A. 乙烯和丙烷 B. 甲烷和丙烷
C. 甲烷和丙烯 D. 乙烯和丁烷
【答案】A
【解析】
试题分析：根据n=V/Vm可知，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，1体积混合气体生成相同条件下2.8体积的水，则混合物中平均H原子数为：2.8×2＝5.6，碳原子个数是2.4，即混合气体的平均分子组成为C2.4H5.6，A、设乙烯的物质的量为xmol、丙烷的物质的量为ymol，则：2x+3y＝2.4、4x+8y＝5.6，解得x＝0.6、y＝0.4，A正确；B、设甲烷的物质的量为xmol、丙烷的物质的量为ymol，则：x+3y＝2.4、4x+8y＝5.6，不成立，B错误；C、设甲烷的物质的量为xmol、丙烯的物质的量为ymol，则：x+3y＝2.4、4x+6y＝5.6，不成立，C错误；D、设乙烯的物质的量为xmol、丁烷的物质的量为ymol，则：2x+4y＝2.4、4x+10y＝5.6，解得x＝y＝0.4，这与x+y＝1矛盾，D错误，答案选A。
考点：考查有机物分子式计算
8.在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A. 发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B. 发生消去反应时，被破坏的键是①和④
C. 发生水解反应时，被破坏的键是①
D. 发生消去反应时，被破坏的键是②和③
【答案】C
【解析】
试题分析：发生水解反应生成醇，则只断裂C-X，即图中①，发生消去反应，断裂C-X和邻位C上的C-H键，则断裂①③，故选C。
考点：考查有机物的结构与性质
9.醇和酚在日常生活中具有非常重要的作用，下列关于醇和酚的说法中不正确的是（ ）
A. 医院经常用“来苏水”进行消毒，其主要成分属于酚类化合物
B. 甘油具有较强的吸水性，经常用于护肤用品，它属于三元醇
C. 冬天汽车所用的防冻液主要成分为乙醇
D. 含有—OH(羟基)官能团的有机物不一定属于醇类
【答案】C
【解析】
【详解】A．中羟基直接连在苯环上，属于酚类，故A正确；
B．甘油又称为丙三醇，分子中含有3个羟基，为三元醇，故B正确；
C．乙二醇为冬天汽车里用的防冻液，不是乙醇，故C错误；
D．含有羟基的官能团直接连在苯环上，属于酚类，不是醇类，故D正确；
答案选C。
10.下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
化合物显酸性，说明含酚-OH或-COOH，能发生酯化反应，说明含-OH或-COOH；能发生消去反应，说明与-OH或卤素原子相连C的邻位C上有H原子，据此分析解答。
【详解】A．不能发生消去反应，故A不选；
B．不能发生消去反应，故B不选；
C．中含-COOH具有酸性，可发生酯化反应，含-OH可发生酯化反应、消去反应，故C选；
D．不具有酸性，故D不选；
答案选C。
【点睛】把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键。本题的难点是题意的解读，易错点为D，要注意含有羟基的物质可能是醇，也可能是酚，酚具有弱酸性。
11.最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人的心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图，下列有关咖啡酸的叙述中不正确的是（ ）

A. 咖啡酸的分子式为C9H8O4
B. 咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、羟基
C. 咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应
D. 是咖啡酸的一种同分异构体，1 mol该物质与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH3mol
【答案】C
【解析】
由图知A正确；含有的官能团有羧基、酚羟基、碳碳双键，含氧官能团只有羧基、羟基，可发生氧化反应、酯化反应、加聚反应，B正确，C错；1mol水解可生成2mol HCOOH, 1mol酚，最多消耗NaOH物质的量为3mol，D正确。
12. 食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是
A. 步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B. 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C. 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D. 步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
【答案】D
【解析】
【详解】A.因为苯酚遇三氯化铁显紫色，故A项正确；B.苯酚有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，菠萝酯的碳碳双键也可和酸性高锰酸钾发生反应，故B项正确；C.苯氧乙酸属于羧酸，菠萝酯有酯基，均可和氢氧化钠溶液发生反应，故C正确; D.菠萝酯有碳碳双键，一样可以使溴水褪色，故D错误；答案为D。
13.某温度时，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B. 加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C. d点有AgCl沉淀生成
D. a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入 AgNO3，c(Ag+)增大，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移动，c(Cl-)减小，而图中c 点变到 d 点时c(Cl-)不变，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，加NaCl时溶解平衡逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，Ksp 不变，故B错误；
C．d 点时Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，则d 点有 AgCl 沉淀生成，故C正确；
D．Ksp只与温度有关，a、b点温度相同，则a点对应的 Ksp等于 b 点对应的 Ksp，故D错误；
答案选C。
14.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是（ ）
A. c(A－)≥c(M＋)
B. c(A－)＝c(M＋)
C. 若MA不水解，则c(OH－)c(H＋)
【答案】D
【解析】
试题分析：酸碱恰好完全反应，生成正盐MA，若一元酸HA是强酸，c(A-)= c(M+) ，若一元酸HA是弱酸，c(A-)＜c(M+); 若MA不水解，则c(OH-)=c(H+)，若MA水解，则c(OH-)＞c(H+)。所以D正确。
考点：溶液中的微粒浓度关系。
15.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（ ）

A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
【答案】D
【解析】
试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。
考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。
16.25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. Ka＝1×10－6
B. b点时，c(B+)=c(A－)
C. c点时，随温度升高而增大
D. a→c过程中水的电离程度始终增大
【答案】B
【解析】
【详解】根据图知，0.1mol/L酸溶液pH=3，则c（H+）＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；0.1mol/L碱溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；
A.由图可知 0.1mol•L-1HA 溶液pH=3，由 HA⇌H++A-可知：Ka===10-5，故A错误；
B.b点时，两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度大小为：c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-），故B正确；
C.c点时，A-的水解平衡常数Kh=[c（OH-）·c（HA）]/c（A-），升高温度Kh增大，则减小，故C错误；
D.a→b是酸过量和b→c 是碱过量，酸、碱对水的电离平衡起抑制作用，可水解的盐对水的电离平衡起促进作用，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c 过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误。
故选B。
II卷
二．非选择题（共52分）
17.已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1 000
1 200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“”或“＝”)0。
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
【答案】 (1). (2). < (3). 0.022 (4). 0.09 (5). 80% (6). 80% (7). c
【解析】
【分析】
(1)化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写平衡常数表达式；
(2)根据△c=v△t计算△c(A)，A的起始浓度-△c(A)=6s时c(A)，结合方程式计算生成的C；设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，并计算A的转化率；体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，据此判断A的转化率；
(3)根据化学平衡状态的特征分析判断。
【详解】(1)可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数表达式K=，由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：；＜；
(2)反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1，则6s内△c(A)=0.003mol•L-1•s-1×6s=0.018mol/L，A减少的物质的量为0.018 mol·L－1×5L＝0.09mol，根据化学方程式中的化学计量关系知，生成的C的物质的量为0.09mol；A的起始浓度为=0.04mol/L，故6s时c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L；
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
                A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)
开始(mol/L)： 0.04  0.16      0      0
变化(mol/L)： x       x       x      x
平衡(mol/L)：0.04-x 0.16-x   x      x
故=1，解得x=0.032 mol/L，所以平衡时A的转化率为×100%=80%；体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，仍为80%，故答案为：0.022；0.09；80%；80%；
(3)a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变不能说明到达平衡，故a不选；b．该反应前后气体的体积不变，混合气体的质量不变，气体的密度始终不变，故b不选；c．可逆反应到达平衡时，各物质的浓度不变，故c(A)不随时间改变，说明到达平衡，故c选；d．C和D都是生成物，生成的量和计量数成正比，单位时间里生成C和D的物质的量始终相等，不能说明到达平衡，故d不选；故答案为：c。
【点睛】掌握三段式在化学平衡计算中的应用是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意化学平衡状态的判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
18.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

根据上述反应式，完成下列填空。
(1)下列叙述正确的是______。
A．在使用过程中，电解质溶液中的KOH被不断消耗，pH减小
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
(2)写出电池的总反应式：___________。
(3)使用时，负极区的pH____(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】 (1). C (2). Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag (3). 减小
【解析】
【分析】
(1)原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负电极上电极反应式相加即得电池反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化；
(2)负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，两极的电极反应式相加处理得电池总反应；
(3)负极发生氧化反应，负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，据此判断负极附近pH的变化。
【详解】(1)A、负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，所以氢氧化钾量不变，故A错误；B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即由锌经导线流向Ag2O，故B错误；C、根据B的分析，Zn是负极，Ag2O是正极，故C正确；D、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故D错误；故选C；
(2)负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，所以电池的总反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；
(3)负极发生氧化反应，负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，则负极附近pH减小，故答案为：减小。
19.所示装置进行探究实验（浓硫酸和乙醇制备乙烯）。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性.当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________。
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_______。（填字母序号）
A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是________。
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和Ⅱ之间增加如图2所示装置，则A中的试剂应为___，其作用是_____。
【答案】 (1). CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑ (2). BC (3). 液体分两层，下层有油状液体 (4). NaOH溶液 (5). 吸收二氧化硫
【解析】
【分析】
乙醇与浓硫酸加热到170℃可以生成乙烯，将乙烯通入溴水后，乙烯可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能够将乙醇碳化，反应中有碳生成，在加热的条件下，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化硫，据此分析解答。
【详解】(1)乙醇在浓硫酸做催化剂脱水剂条件下加热到170℃生成乙烯和水，反应的方程式：CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑，故答案为：CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑；
(2)浓H2SO4具有脱水性，将乙醇碳化，浓H2SO4还具有强氧化性，随后将碳氧化，自身被还原生成二氧化硫，C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有还原性，可以与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢硫酸而使溴水褪色，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。A．乙烯与溴水不容易发生取代反应，错误；B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应，可能是二氧化硫与溴水的氧化还原反应，正确；C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯，也可能是二氧化硫，正确；D．该反应中浓硫酸不能氧化乙醇生成乙醛，错误，故答案为：BC；
(3)溴水中的溴与反应生成的乙烯发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水且不溶于水，在试管底层为油状物质，该现象可以证明反应中有乙烯生成，故答案为：试管内液体分两层，底层有油状物质生成；
(4)二氧化硫能和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，从而干扰乙烯的检验，二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐，为防止二氧化硫干扰乙烯的检验，可以用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，可以用品红溶液检验二氧化硫，实验时要先吸收二氧化硫，再检验二氧化硫是否被除尽，则A中的试剂是NaOH溶液，B中液体是品红溶液，故答案为：NaOH溶液；吸收SO2。
【点睛】明确实验原理是解本题关键。本题的易错点为(2)，要注意二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，但褪色原理不同，乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，二氧化硫使溴水褪色是发生了氧化还原反应。
20.某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：

（1）C中官能团的名称是_______。
（2）D→E的反应类型是_______。
（3）有机物A与氢氧化钠溶液反应化学方程式为_____。
（4）已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。
A．相同条件下X的密度比水小
B．烃X能与氢气发生还原反应
C．甲烷与烃X互为同系物
D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验
【答案】 (1). 羧基 (2). 氧化反应
(3). CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH (4). ACD
【解析】
【分析】
有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧，所以1molA中含碳n(C)=88g×54.5÷12g/mol=4mol,含氢n(H)=88×9.1%÷1g/mol=8mol，含氧n(O)= 88g(1-54.5%9.1%)÷16g/mol=2mol，所以A的分子式为：C4H8O2，因A在NaOH中水解所以A为酯，由图可知B为羧酸钠，B和盐酸反应得到C，D为醇且D能发生氧化反应生成E，E还能发生氧化反应生成C，则B和D为等碳数的羧酸钠和醇，故D为乙醇，E为乙醛，C为乙酸；烃X的相对分子质量比A小16，所以X的相对分子质量为72，分子中碳与氢的质量之比5:1,设X的分子式为：CmHn,则有12mn=72，12m/n=5,解得m=5 n=12，烃X的分子式为C5H12，符合CnH2n+2，故X是烷烃。
【详解】（1）由上述分析可知：C为乙酸，所以C的官能团为羧基；
本题答案为：羧基。
（2）D→E的反应是乙醇的催化氧化反应，反应类型为氧化反应；
本题答案为：氧化反应。
（3）由分析可知有机物A为乙酸乙酯，所以有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；
本题答案为：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH。
（4）烃X的相对分子质量比A小16，所以X的相对分子质量为72，分子中碳与氢的质量之比为5:1,设X的分子式为：CmHn,则有12mn=72，12m/n=5,解得m=5 n=12，烃X的分子式为C5H12，符合CnH2n+2，故X是烷烃，A.相同条件下戊烷的密度比水小,故A正确；B.烷烃为饱和烃，不能和氢气加成，故B错误；C. 甲烷与烃X互为同系物，故C正确；D. C、D、E分别为乙酸、乙醇、乙醛，遇新制氢氧化铜的现象分别为：氢氧化铜溶解、无明显现象、有砖红色沉淀生成，现象不同，可用新制氢氧化铜检验，故D正确；
本题答案为：ACD。
21.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为_____。
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？_____(填“是”或“不是”)。
（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

C的化学名称是______；反应⑤的化学方程式为______；E2的结构简式是___________；④、⑥的反应类型依次_______、______。
【答案】 (1). (2). 是 (3). 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 (4). (5). (6). 加成反应 (7). 取代反应(或水解反应)
【解析】
【分析】
某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12，因此A的化学式为C6H12；核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为，A与氯气反应生成B，B为，B在氢氧化钠、乙醇作用下加热，发生消去反应生成C，C为，C与溴发生1，2-加成生成D1，故D1为，D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E1，E1为，D1、D2互为同分异构体，故反应④发生1，4-加成，D2为，D2在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E2，E2为。据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析，A的结构简式为，故答案为：；
(2)中含有C=C双键的平面结构，4个甲基的C原子处于C=C双键的平面结构内，分子碳原子都处于同一平面，故答案为：是；
(3)根据上述分析，C为，其化学名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反应⑤为发生的水解反应，反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr；E2的结构简式为；根据上述分析，反应④是加成反应、反应⑥是取代反应，故答案为： 2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaBr；；加成反应；取代反应。