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    江苏省常州礼嘉中学2018-2019学年高二下学期期中考试

    可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Fe 56  C1 35.5

    卷(共60分)

    一、选择题:(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)

    1、已知2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol1,则下列关于方程式

    2H2O(l)===2H2(g)O2(g)ΔH的说法中正确的是                            (     )

    A. 方程式中的化学计量数表示分子数         

    B. 该反应ΔH大于零

    C. 该反应ΔH=-571.6kJ·mol1              

    D. 该反应可表示36g水分解时的热效应

    225 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                    

    A. 0.1 mol·L1Ca(NO3)2溶液中:NaNHCOCH3COO

    B. 能使甲基橙变红的溶液中:KNaNOCl

    C. 3%H2O2溶液中:Fe2HSOCl

    D. 0.1 mol·L1KSCN溶液中:Fe3NHBrSO

    3XYZW四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。XY相连时,X为负极;ZW相连时,电流方向是W→ZXZ相连时,Z极上产生大量气泡;WY相连时,W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是             (     )

    AX>Z>W>Y                             BZ>X>Y>W       

    CX>Y>Z>W                             DY>W>Z>X

    4、如下图所示装置中,属于电解池的是                                       (     )

    5、用石墨作电极电解CuCl2KCl的混合溶液,电解初期阴极和阳极分别析出的物质是( 

    A. H2Cl2                                 B.  CuCl2       

    C. H2O2                 D.  CuO2      

    6、在N23H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol·L1,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L1·s1,则此段时间是   (      )

    A.  1s B.  2s          

    C.  44s      D.  1.33s

    7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                           

    A. 0.1 mol·L1MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NA

    B. 标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

    C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA  

    D. 1 mol CH中含有的电子数目为11NA

    8、下列有关化学用语表示不正确的是                                          

    A、氯离子的结构示意图:           B、乙醇分子式:C2H6O

    C、乙烯的结构式:CH2=CH2                  D、苯分子的比例模型:

    9、在不同条件下,分别测得反应2SO2O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是                                                    (     )

    A. v(SO2)4mol·L1·min1                    B. v(O2)3mol·L1·min1

    C. v(SO3)0.1mol·L1·s1                     D. v(O2)0.1mol·L1·s1

    10、有机物丁香油酚的结构式为:按官能团分类,它不属于(   )

    A.烯类                                   B.酚类          

    C.醚类                                   D.醇类

    11、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是             

    A.  X的能量一定高于M                      

    B.  Y的能量一定高于N

    C.  XY的总能量一定高于MN的总能量

    D.  因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

    12、下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是                       

    A.  Ba(OH)2.8H2ONH4Cl反应                 B.  铝与稀盐酸

    C.  灼热的炭与CO2反应                        D.  甲烷与O2的燃烧反应

    13、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为

    Zn+2OH--2e=ZnO+H2Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是          

    A. 负极,并被氧化                          B. 正极,并被还原  

    C. 负极,并被还原                          D. 正极,并被氧化

    14、下列指定反应的离子方程式正确的是                                        

    A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3Cu2++2NO2↑+H2O

    B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+

    C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

    D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+

    15、下列过程与蛋白质变性无关的是                              

    A.用煮沸的方法可使医疗器械消毒             

    B.用福尔马林保存生物标本

    C.鸡蛋白溶液里加入饱和硫酸铵溶液,可以观察到有沉淀析出

    D.鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液,可以观察到有沉淀生成

    二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项,多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项,选一个且正确的给2分,选两个且正确的给4分,但只要选错一个,该小题为0分)

    16、金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收EkJ的能量,下列说法正确的是                       

    A. 金刚石与石墨互为同位素                

    B. 石墨不如金刚石稳定

    C. 金刚石不如石墨稳定     

    D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多

    17、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是            

    A. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸                 B. 加蒸馏水

    C. 滴加少量CuSO4溶液                         D. 不用铁片,改用铁粉

    18图是电解CuCl2溶液的装置,其中cd为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(    

    Aa为正极、b为负极                                               

    Ba为阳极、b为阴极

    C.电解过程中,d电极质量增加  

    D.电解过程中,氯离子浓度不变

    19L—多巴是一种有机物,可用于帕金森综合症的治疗,其结构简式如下:

    下列关于L—多巴的叙述中不正确的是   

    A.长期暴露在空气中易变质     

    B.既有酸性,又有碱性

    C.一定条件下能发生聚合反应   

    D.分子中只有6个碳原子共平面

    20、已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q3,常温下取体积比为41CH4H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温,放出的热量是                       

    A0.4Q1+0.05Q3                      B0.4Q1+0.05Q2   

    C0.4Q1+0.1Q3                       D0.4Q1+0.2Q2

    卷(非选择题  55分)

    21、(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。

    1)反应的热化学方程式为                                                 3分)

    2又已知H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是           KJ3分)

    3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点

                                                              2分)

    22、(12)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:

     

    1)(4分)实验过程如图所示,分析判断:________段化学反应速率最快,

    _______段收集的二氧化碳气体最多。

    2)(4分)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是(                                       

    A.蒸馏水        B.氯化钠固体        C.氯化钠溶液        D.浓盐酸

    3)(4分)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?

    (至少回答两种)                                                     

    23、(12分)近年来,由于石油价格不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。

    请回答下列问题:

    1)写出反应类型:反应                     反应                   

    2)写出结构简式:PVC                     C                       

    3)写出AD的化学反应方程式                                   

    4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有       种(不包括环状化合物),

    写出其中一种的结构简式                      

    24、(6分)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

    1)下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是              。(3分)

    ANa+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔH        BNa(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1

    CNa(s)= Na(g) ΔH2                  DNa(g) —e-= Na+(g) ΔH3

    E1/2Cl2(g) =Cl(g) ΔH4                FCl(g)+ e-= Cl-(g) ΔH5

    (2)写出ΔH1ΔHΔH2ΔH3ΔH4ΔH5之间的关系式                   。(3分)

    25、(10分)如图所示,把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:

    1)(3分)实验中观察到的现象是_____________________

    2)(3分)产生上述现象的原因是_____________________                

    3)(2分)写出有关的离子方程式:___________________                                                

    4)(2分)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填大于”“小于等于)镁片和盐酸的总能量。

    26、(7分)由碳棒、铁片和200mLH2SO4组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,求消耗铁多少克?有多少个电子通过了电线?


    参考答案

    1B     2B    3A    4C    5B    6B    7C    8C

    9D     10D   11C   12C   13B   14C   15C

    16CD    17AB    18AC    19D    20A

    21、(1N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.63KJ·mol-1 3分)

    2408.815  3分)

    3)产物不会造成环境污染等.2分)

    22、(1EFEF; (各2分)

    2AC  4分)

     3)改用较大块的碳酸钙固体,或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住,或加入醋酸钠溶液等。*(每个2分)

    23、(1)加成反应(1分)  加聚反应 (1分) (2      H2C=CH—CN

    3HC≡CH+CH3COOHH2C=CHOOCCH344  CH2=CHCOOCH3

       (其余每空2分)

    24A  3分)         H1 = H+H2+H3+H4+H53分)

    25、(1镁片上有大量气泡产生 镁片逐渐溶解 烧杯中溶液变混浊(每个1分)

    2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体。(每个1分)

    3Mg+2H+==Mg2++H2   2分)         4)小于    2分)

    268.4g4分);1.806×10233分)

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