【化学】贵州省黔西县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷

贵州省黔西县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考一、单项选择题（本题包括28个小题，每小题2分，共56分。每小题所给的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对的得2分，错选或不选的得0分）1.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是(　　)A． 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B． 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C． 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的D． 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的2.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为(　　)A． ＋1价     B． ＋3价     C． ＋5价    D． －5价3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)A． R的最高正价为＋3价B． R元素位于元素周期表中第ⅡA族C． R元素的原子最外层共有4个电子D． R元素基态原子的电子排布式为1s22s24.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B，②离子半径A>B，③原子序数A>B，④原子最外层电子数A<B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是(　　)A． ①②⑦     B． ③④⑥      C． ③⑤     D． ③④⑤⑥⑦5.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)A． 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B． 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C． 电负性越大，金属性越强D． 电负性越小，非金属性越强6.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是(　　)A． X：3s23p1　Y：3s23p5       B． X：2s22p2　Y：2s22p4C． X：3s23p1　Y：3s23p4       D． X：3s2　Y：2s22p37.下列说法正确的是(　　)A． 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B． 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C． 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D． 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱8.下列叙述正确的是(　　)A． 通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B． 在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C． 第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D． 主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等9.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是(　　)①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns2的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④最外层电子形成全满结构的原子A． ②③     B． ①③     C． ②④      D． ①④10.下列描述中正确的是(　　)A． CS2为V形的极性分子B．的空间构型为平面三角形C． SF6中有4对完全相同的成键电子对D． SiF4和的中心原子均为sp3杂化11.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　)A． H2SO4和H2SO3B． (HO)2RO2和(HO)2RO3C． HNO3和HNO2D． H2SiO3和H4SiO412.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体13.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是(　　)①不和碘或水起化学反应　②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂A． ①②⑤       B． ②③④     C． ①③⑤    D． ①③④14.下列说法中正确的是(　　)A． 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B． 只有非金属原子之间才能形成共价键C． 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2×463) kJ15.下列关于共价键说法中不正确的是(　　)A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B． 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键和两个π键16.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是(　　)A． 酯化反应B． 水解反应C． 银镜反应D． 加成反应17.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(　　)A． 共价键的方向性　　     B． 共价键的饱和性C． 共价键的键角           D． 共价键的键长18.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）A． O22+和N2                      B．  O3和SO2C．  CO2和N2O            D．  N2H4和C2H419.下列分子或离子之间互为等电子体的是（　　）A． CCl4和PO43﹣B． NH3和NH4+C． NO2和CS2D． CO2和SO220.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（　　）A． 14、6       B． 14、8    C． 4、8          D．  4、1221.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（　　）①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体．A． ①④      B．  ②④     C．  ①③     D．  ②③22.关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　)A． 金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B． 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。C． 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D． 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键23.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　)A． 金属     B． 非金属      C． 可溶性碱          D． 可溶性盐24.金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（ ）A． 1       B． 2     C． 3          D． 425.关于如图叙述不正确的是(　　 )A． 该种堆积方式为A3型最密堆积B． 该种堆积方式称为A1型最密堆积C． 该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D． 金属Cu就属于此种最密堆积型式26.X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　)A． ZXY3     B． ZX2Y6        C． ZX4Y8          D． ZX8Y1227.下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是(　　)A． KBr　　　B． NaOH　　　C． HCl　　　D． I228.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(　　)A． 碘与干冰分别受热变为气体B． 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C． 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D． 晶体钠与冰分别受热熔化分卷II二、填空题(共5小题,共44分)29.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。(2)B元素在周期表中的位置：______________________________________________________；离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。(4)D－的结构示意图是________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。30.碳族元素包括C，Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　结合在一起．（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si、H的电负性由大到小的顺序为　　．（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角　　120°（填“＞”“＜”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为　　，每个Ba2+与　　个O2﹣配位31.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号________________ ，该能层具有的原子轨道数为________________、电子数为________________。(2)硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________________个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________________。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。(6)在硅酸盐中，SiO44+四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________________。Si与O的原子数之比为 ________________  化学式为________.32.短周期中五种元素A，B，C，D，E原子序数依次增大，其中A，B，C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数．D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：（1）B，C，D，E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是　　（填元素符号或化学式，下同）；第一电离能从大到小的顺序是（2）C原子的电子排布图　　，D2﹣的结构示意图　　．A，D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式　　，分子中含有　　键（填“极性”或“非极性”，下同）是　　分子．（3）A，B，D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式　　，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为　　杂化，空间构型为　　．（4）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质．则Y的化学式为　　，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为　　．33.四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．（1）写出B原子的电子排布式　　．（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点　　（填“高”或“低”），其原因是　　．（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　　（填“高”或“低”），其原因　　．（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为　　，简要描述该配合物中化学键的成键情　．（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是　　（填写序号）；在②的分子中有　　个σ键和　　个π键． 
参考答案1.C    2.B   3.B   4.B   5.A   6.C   7.C   8.B   9.B    10.D11.B   12.C  13.C   14.A   15.C   16.C   17.B   18.D   19.A   20.D21.A   22.A  23.A   24.D   25.A   26.A   27.B   28.A29.(1)1s22s22p63s1　(2)第三周期第ⅢA族　小于(3)3　p　哑铃(4)(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O30.（1）　sp2　，　范德华力　。（2）　C＞H＞Si　．（3）　＜（4）　PbBaO3　，　1231.（1）M  9 4（2）二氧化硅（3）共价键  3（4）Mg2Si + 4NH4Cl  = SiH4+ 4NH3+ 2MgCl2（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。   （6）sp31∶3  [SiO3] n2n-(或SiO32-)32.（1）Na＞C＞N＞O；N＞O＞C＞Na；（2）；；H﹣O﹣O﹣H；极性、非极性；极性；（3）；sp2；平面三角形；（4）NaN3；N3﹣+3H+=NH3↑33.（1）　1s22s22p63s23p4　（2）　高　，　氨气分子之间存在氢键　（3）　低　，　CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体　（4）　[Cu（NH3）4]SO4　，　中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42﹣之间以离子键相结合（5）　①③④　；　3，2