【化学】湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高二12月月考（解析版） 试卷

湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高二12月月考
1.下列叙述中，从化学角度分析不正确的是（　　）
A. 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
B. 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”
C. “雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
D. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
【答案】A
【解析】
【分析】
A. 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠是粘性物质；
B. 硅能够导电；
C. 空气是一种胶体；
D. 碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；
【详解】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性的硅酸钠，从而使玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而难打开，故A错误；
B. 硅能够导电，半导体元件与集成芯片的主要成分是硅单质,所以硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片事业的发展,故B正确；
C．空气也是一种胶体，“海市蜃楼”、“雨后彩虹”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，故C正确；
D．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故D正确；
综上所述，本题选A。
2.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
B. 0.1mol·L-1的100mLH2SO4溶液中，含有的离子数约为0.03 NA
C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NA
D. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. 46gNO2的物质的量为1mol，含有原子数为3NA，46gN2O4的物质的量为0.5mol，含有的原子数3NA，所以46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA，A正确；
B. H2SO4属于强电解质，在水溶液中完全电离，H2SO4=2H++SO42-，忽略水的电离，0.1mol·L-1的100mLH2SO4溶液中，含有的离子数约为0.03NA，B正确；
C.活泼金属从盐酸中置换出1molH2,需要得到2mol电子,发生转移的电子数为2NA，C正确；
D.根据2Cu+S=Cu2S可知，1molCu参加反应转移电子数为NA，D错误；
综上所述，本题选D。
3.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A. pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Al3+、SO42-
B. 含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C. 中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
【答案】A
【解析】
【分析】
A.pH=1的溶液显酸性，该组离子之间不反应；
B. AlO2-促进HCO3-的电离；
C. Fe3+水解溶液显酸性；
D. S2-与Cu2+结合生成沉淀。
【详解】A.pH=1的溶液显酸性，该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确；
B.含有大量AlO2-的溶液中，AlO2-促进HCO3-的电离，不能大量共存，故B错误；
C. Fe3+水解溶液显酸性，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，故C错误；
D. S2-与Cu2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 
综上所述，本题选A。
4.利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是（　　）
A
B
C
D




证明NH3极易溶于水
分离出溴苯
设计成铜锌原电池
证明温度对平衡移动的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A.氨气极易溶于水，造成烧瓶内气体的压强迅速减小，水沿着导管被压进烧瓶，形成喷泉，A正确；
B.溴苯不溶于水，所以溶液分层，溴苯在下层，用分液漏斗分离，B正确；
C．铜锌原电池装置中铜离子在正极析出，所以硫酸铜与硫酸锌溶液放置颠倒，C错误；
D.二氧化氮与四氧化二氮存在化学平衡，改变温度平衡发生移动，可观察颜色的变化证明温度对平衡移动的影响，D正确； 
综上所述，本题选C。
5.下列离子方程式中，正确的是（　　）
A. CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. FeCl2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. AlCl3溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. 醋酸属于弱电解质，不能拆成离子形式，离子方程式书写错误；A错误；
B. FeCl2被氯气氧化为氯化铁，离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-书写正确，B正确；
C. 氢氧化铝不溶于过量的氨水，离子方程式书写错误；C错误；
D. 稀HNO3具有氧化性，能够把二价铁氧化为三价，即反应后的溶液中不存在亚铁离子，离子方程式书写错误；D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】本题属于常规考题，离子方程式的书写关键在于能拆和不能拆的物质要区分开，电荷守恒，元素守恒，是否符合客观规律，是否有遗漏的离子反应。
6.某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，该电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A. a为CH4，b为空气
B. O2-向负极移动
C. 此电池在常温时也能工作
D. 正极电极反应式为O2+4e-===2O2-
【答案】C
【解析】
【分析】
根据图中电子从a极经导线流到b极，可知a为负极，b为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，就以上分析解答。
【详解】根据图中电子从a极经导线流到b极，可知a为负极，b为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，
A项，a为CH4，b极消耗掉O2，排出N2，故b为空气，故A项正确；
B项，原电池中，熔融金属氧化物中的O2-向负极移动，故B项正确；
C项，电解质为熔融的金属氧化物，需要高温条件，故C项错误；
D项，燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质，正极反应式为：O2+4e-===2O2-，故D项正确；
综上所述，本题选C。
【点睛】原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。
7.向1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（　　）
A. Al3+和Al(OH)3 B. Al(OH)3
C. AlO2- D. AlO2-和Al(OH)3
【答案】C
【解析】
【分析】
当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按照1:1完全反应：Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2/3Al(OH)3+ BaSO4+1/2K2SO4+ 1/6Al2(SO4)3，根据方程式计算出生成沉淀质量；当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按照1:2完全反应：2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，根据方程式计算出生成沉淀质量；根据两种情况下，判断出沉淀质量最大时，铝元素的存在状态。
【详解】假设溶液的体积为1L，则1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液的物质的量为1mol；当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按照1:1完全反应：Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2/3Al(OH)3+ BaSO4+1/2K2SO4+ 1/6Al2(SO4)3，生成沉淀质量为：2/3×78+1×233= 285g；当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按照1:2完全反应：2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，生成沉淀质量为2×233=466g；所以向1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为AlO2-，C正确；
综上所述，本题选C。
8.将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的为（　　）
A. 当溶液中c(Cl-)=c(NH4+)时，该溶液一定呈中性
B. 当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl-)=c(NH4+)
C. 当溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)时，可能是盐酸过量
D. 若溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氨气过量
【答案】B
【解析】
【详解】A. 根据电荷守恒可知：c(Cl-)+ c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)，当c(Cl-)=c(NH4+)时，c(OH-) =c(H+)，该溶液一定呈中性，A正确；
B. 当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，因为生成物氯化铵水解显酸性，根据电荷守恒：c(Cl-)+ c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)可知c(OH-) c(NH4+)，B错误；
C. 如果是氯化铵溶液：铵根离子少量水解溶液显酸性，所以：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，当盐酸和氯化铵的混合液中，也可能存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)关系，C正确；
D. 如果溶液中溶质只有氯化铵，溶液显酸性，当溶液显碱性时，氨气一定过量，存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)关系，D正确；
综上所述，本题选B。
【点睛】如果为氯化铵溶液，溶液显酸性，所以溶液中各离子浓度大小关系为：c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)；如果为氯化铵和一水合氨的混合液，呈中性，则溶液中各离子浓度大小关系为：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)，呈碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，所以判断离子浓度大小关系要依据具体情况进行分析。
9.常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4
【答案】C
【解析】
试题分析：常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合硫酸过量，则反应后溶液中c(H＋)＝(0.06×2－0.1)/2=0.01mol·L－1，所以溶液的pH＝2，故选项B正确。
考点：考查pH的计算等知识。
10.某芳香烃的分子式为C7H8，它的一氯代物有（　　）
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
【答案】A
【解析】
【详解】某芳香烃的分子式为C7H8，结构简式为，核磁共振氢谱有4种峰，如图：，所以它的一氯代物有4种；
综上所述，本题选A。
11.下列说法或表示法正确的是（　　）
A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
C. 在稀溶液中：H++OH-=H2O　ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D. 101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式可以表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=+285.8 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】A. 物质所含能量低的较稳定，石墨转化成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定，A错误；
B.相同物质的量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，但是由于ΔH c(Na+),故D项正确；
综上所述，本题选D。
19.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）
①乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯；②乙烯通入溴水中；③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应；④苯与液溴混合后撒入铁粉
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④
【答案】D
【解析】
【分析】
有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。
【详解】①乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，属于取代反应；②乙烯与溴水发生加成反应生成溴代烃，属于加成反应；③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应；④苯与液溴混合后撒入铁粉反应生成溴苯，属于取代反应；
结合以上分析可知，属于取代反应的有①④；
综上所述，本题选D。
20.下列有关于电解质溶液的说法中不正确的是（　　）
A. pH相等的四种溶液：a.CH3COONa、b.NaClO、c.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为cc(H+)>c(OH-)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
（5）Ⅰ.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

①T2温度时Ksp(BaSO4)=__________；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是________。
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a，b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ.现有0.35mol的BaSO4沉淀，每次用1 L饱和Na2CO3溶液（物质的量浓度为1.7 mol·L-1）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]
【答案】 (1). ① (2). C6H5O-+CO2+H2O===C6H5OH+HCO3- (3). = (4). D (5). 5.0×10-9 (6). D (7). 6
【解析】
【分析】
（1）由上表分析，电离平衡常数越大，酸性越强；
（2）由上表分析，酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-,根据强酸制备弱酸规律书写离子方程式；
（3）根据醋酸铵溶液中醋酸的电离平衡常数与一水合氨的电离平衡常数大小关系进行分析；
（4）根据苯酚和氨水的电离平衡常数大小关系，及盐溶液中三大守恒规律进行分析判断；
（5）Ⅰ.①难溶物的溶解平衡是吸热反应，升高温度促进溶解，则溶度积常数越大，根据图象相关数据进行金酸Ksp（BaSO4）；
②根据影响沉淀溶解平衡的相关因素进行分析；
Ⅱ. 设每次用1L1.7 mol•L-1饱和Na2CO3溶液能处理xmolBaSO4，根据反应BaSO4 +CO32-=BaCO3 +SO42-可知：（1.7-x）=x，根据K=c(SO42-)/c(CO32-)= Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=x/（1.7-x），计算出x，根据0.35/x比值确定处理次数。
【详解】（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，电离平衡常数越大，酸性越强，则它们酸性最强的是①CH3COOH；
综上所述，本题答案是：①。
（2）由于酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-,所以向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O===C6H5OH+HCO3-；
综上所述，本题答案是：C6H5O-+CO2+H2O===C6H5OH+HCO3-。
（3）25 ℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，生成醋酸铵溶液，由图表信息可知，醋酸的电离平衡常数等于一水合氨的电离平衡常数，所以醋酸根离子和铵根离子水解能力相同，溶液显中性，根据电荷守恒可知，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)；
综上所述，本题答案是：=。
（4）A.苯酚的电离平衡常数小于一水合氨,所以苯酚铵溶液呈碱性,若混合液pH>7,则V≥10也可能小于10，故A错误；
B.若混合液pHc(OH-),根据电荷守恒得c(NH4+)