【化学】浙江省台州中学2018-2019学年高二上学期第二次统练试题

浙江省台州中学2018-2019学年高二上学期第二次统练试题相对原子质量：N-14  O-16  Al-27一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1．下列说法不正确的是A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B．铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D．Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂2．已知pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液中一定呈中性的是A．酸碱恰好完全反应的溶液         B．pH = 7的溶液C．pH =14－pOH的溶液             D．pH = pOH的溶液3．常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A．通入HCl气体         B．加入NaOH固体     C．加入NaCl固体          D．加入金属钠4．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是A．正反应速率增大                 B．平衡常数增大C．正反应速率大于逆反应速率       D．逆反应速率一直减小5．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO离子浓度逐渐增大6．下列方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+B．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-C．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3kJ·mol-1D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O7．中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是A．改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失8．在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是A．2O3(g) ===3O2(g)  ΔH＜0            B．2CO(g) ===2C(s)+O2(g)  ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g)  ΔH＜0     D．CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)  ΔH＞09．25℃时，下列说法不正确的是A. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7B. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）C. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）10.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9          B．1∶1          C．1∶2         D．1∶411．下列说法不正确的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大12. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A．在合成氨（正反应是放热反应）的反应中，升温有利于氨的合成B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集13．有关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①　　　   　    ②　　　      　　　　 ③　　　 　   　　　 ④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．由水电离的c（H+）＝10-12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－C．在pH＝14的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－15．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中氢离子浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大16．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是A．B中导管里形成一段水柱     B． 锌被腐蚀C．金属片剪口处溶液变红       D．B中导管产生气泡17．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH <0，图像表达正确的为18．室温下，下列有关0.1 mol·L-1氨水的说法正确的是A．溶液的pH＞13B．加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．该溶液中：c(OH－)=c(NH4+)D．完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 mol·L-1NaOH溶液一样多19.某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6 6C+LiCoO2。下列说法正确的是A．石墨为正极B．充电时，阳极质量不变C．充电时，阴极反应式为xLi-xe-===xLi+D．放电时，电池的正极反应式为xLi++Li1-xCoO2+xe-===LiCoO220.一真空密恒容闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是A．M>N       B．M<N        C．M＝N        D．无法确定21．下列关系的表述中，正确的是A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大22． 研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：A．Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好B．由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H2O2 分解越彻底C．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H2O2 分解越快D．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2 分解越快23．模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子。下列叙述不正确的是A．N是阴离子交换膜B．Y电极上产生有色气体C．X电极区域有浑浊产生D．X电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑24．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率25．25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH)B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COOˉ)＝1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)与c(OHˉ)之和可大于c(H+)D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COOˉ)之和保持不变二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26.（12分）（1）FeCl3溶液呈    ▲   性，原因是     ▲     （用离子方程式表示）。把FeCl3溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是    ▲     。（2）在25℃下，将a mol·L－1的CH3COOH与0.01 mol·L－1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)，则溶液显___▲___ (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝_____▲_____ 。（3）已知298 K和101 kPa条件下：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)     ΔH12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)     ΔH22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)     ΔH34NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l)   ΔH4则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝       ▲        。27．（14分）近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g）CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。① 从3 min到9 min，v(H2)＝   ▲  mol·L－1·min－1。② 该反应的平衡常数为    ▲   。③ 下列说法正确的的是  ▲  (填字母)。A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态B．平衡时CO2的转化率为75%C．平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%D．该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。(2)工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反应B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如左下图所示。① 由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是    ▲    。② 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是    ▲    。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有    ▲   (填字母)。A．使用催化剂               B．增大体系压强C．增大CO2和H2的初始投料比  D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度(3)250 ℃下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如右上图所示。画出280 ℃下0～t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图。28．（10分）实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____▲____，盛装标准盐酸的仪器名称为_______▲________；滴定至终点的现象为________▲________。（2）甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____▲ ___。（3）乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol·L－1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________▲_________。（4）下列操作会使测定结果偏高的是____▲____(填字母)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数29．(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。第29题图1                               第29题图2（1）图1中球形干燥管的作用是       ▲       。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是    ▲     。（3）假设其他操作均正确，按照图1装置将导致测定结果      ▲     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【方案2】用图2装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择      ▲      。a．CCl4       b．H2O       c．饱和NH4Cl溶液       d．浓硫酸（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是       ▲        （需化简）。【方案3】按下列路径测定样品中AlN的纯度：（6）写出步骤反应的离子方程式        ▲         。（7）该方案能否测出AlN的纯度？（若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式）   ▲   。
参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）12345678910111213DDCCBDCBADCDB141516171819202122232425 BCDADDADCDCB 二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26.（1）酸（2分），  Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ （2分）   Fe2O3（2分）（2）中（2分），（2分）   （3）ΔH2―ΔH1― ΔH4（2分）27．(1) ① 0.125     ② 5.3     ③ B C(2) ① 反应B是吸热反应     ② 250℃   B D(3) 28．（1）锥形瓶（1分）   酸式滴定管（1分）当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色（2分）（2）26.90（2分）（3）0.1052 mol·L-1（2分）（4）A C（2分）29．（1）防倒吸（2分）    （2）把装置中残留的氨气全部排入C装置（2分）（3）偏高（2分）      （4）a（2分）（5）（2分）（6）AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑（1分）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（1分）（7）（2分）