【化学】湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高二12月月考 试卷

湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高二12月月考考试时量：90分钟　　　　　　　考试总分：100分可能用到的相对原子质量：H(1)　O(16)　S(32)　Fe(56)一、选择题（25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1． 下列叙述中，从化学角度分析不正确的是（　　）A．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故B．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”C．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故2． 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（　　）A．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NAB．0.1mol·L-1的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NAC．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA3． 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）A．pH=1的溶液中：NH、Na+、Al3+、SOB．含有大量AlO的溶液中：Na+、K+、HCO、NOC．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SOD．Na2S溶液中：SO、K+、Cu2+、Cl-4．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是（　　）ABCD证明NH3极易溶于水分离出溴苯设计成铜锌原电池证明温度对平衡移动的影响5． 下列离子方程式中，正确的是（　　）A．CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．FeCl2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-C．AlCl3溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O6． 某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，该电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．a为CH4，b为空气B．O2-向负极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为O2+4e-===2O2-7． 向1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（　　）A．Al3+和Al(OH)3      B．Al(OH)3C．AlO2-         D．AlO2-和Al(OH)38． 将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的为（　　）A．当溶液中c(Cl-)=c(NH4+)时，该溶液一定呈中性B．当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl-)=c(NH4+)C．当溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)时，可能是盐酸过量D．若溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氨气过量9． 常温下，将0.1mol·L-1盐酸溶液与0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）A．1.7    B．2.0    C．12.0    D．12.410．某芳香烃的分子式为C7H8，它的一氯代物有（　　）A．4种    B．5种    C．6种    D．7种11．下列说法或表示法正确的是（　　）A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．在稀溶液中：H++OH-=H2O　ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式可以表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=+285.8 kJ·mol-112．一定温度下，在某容积一定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)=v逆(H2)C．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键D．生成n mol CO的同时消耗n mol H2O13．某温度下，某反应达平衡时平衡常数K=。恒容时，温度升高，C的物质的量浓度减小。下列说法正确的是（　　）A．该反应的焓变ΔH>0B．恒温恒容时，增大体系压强，c(D)一定增大C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式可能为A(g)+B(g)C(g)+D(g)14．反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的为（　　）A．A、C两点气体的颜色：A深，C浅B．A、C两点的反应速率：A>CC．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CD．由状态A到状态B，可以采用降温的方法15．下列说法正确的是（　　）A．凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)+CO2(g===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<016．25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断不正确的是（　　）A．原氨水的浓度大于10-3mol·L-1B．溶液中增大C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D．再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于717．下列说法不正确的是（　　）A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH值可能为14-a或aB．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度不相同C．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数不变D．常温下，向纯水中加入少量NH4Cl固体，水的电离平衡正移，Kw变大18．室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)等于20mLC．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)19．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）①乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯；②乙烯通入溴水中；③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应；④苯与液溴混合后撒入铁粉A．①②    B．①③    C．②④    D．①④20．下列有关于电解质溶液的说法中不正确的是（　　）A．pH相等的四种溶液：a.CH3COONa、b.NaClO、c.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为c<b<aB．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c(Na+)=c(SO)C．已知醋酸的电离平衡常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为Kw，则三者关系为Ka·Kh=KwD．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于721．将SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混和溶液中，有白色沉淀生成，此沉淀的化学式为（　　）A．BaSO4   B．S    C．BaSO3   D．FeS22．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31；Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最大的是（　　）A．Fe3+    B．Cr3+    C．Zn2+    D．Mg2+23．已知：pAg=-lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论不正确的是（　　）[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．图中x点的坐标为（100，6）C．图中x点表示溶液中AgNO3与NaCl恰好完全反应D．把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分24．下列事实中，能说明氯的非金属比碳强的是（　　）A．盐酸的酸性比碳酸强B．次氯酸的氧化性比碳酸强C．氯化氢比甲烷的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多25．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）A．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触B．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极C．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2+4H2OD．该燃料电池持续放电时，OH-从正极向负极迁移，因而离子交换膜需选用阴离子交换膜二、非选择题（4小题，共50分）26．（12分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：请回答下列问题：（1）步骤②加入过量H2O2的目的是______________________________。（2）步骤③加入了足量氨水，反应的离子方程式为__________________________。（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、干燥、灼烧、冷却、称量。（4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为__________g。（5）另一位同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________。②上述实验中的KMnO4溶液需要进行酸化处理，可用于酸化的酸的化学式为______。27．（12分）对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体（CO、NO等）相互反应转化为无毒气体。（1）2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0，对于该反应，温度不同（T2>T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。（2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。830℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20①该反应的平衡常数表达式为K=________________。②乙容器中CO的平衡转化率为________。比较甲、丙两容器中CO的平衡转化率：甲________丙（填“>”、“=”或“<”）。③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率降低，则温度________（填“升高”或“降低”）。（3）以天然气为原料制备甲醇的方法有水煤气法和直接氧化法。涉及的反应有：直接氧化法： 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)　ΔH1=-251kJ·mol-1水煤气法：  2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g)　ΔH2=-70.8kJ·mol-1CO(g) +2H2(g) =CH3OH(g)　ΔH3则ΔH2=__________kJ·mol-128．（12分）（1）某反应中反应物与生成物有：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。将上述反应设计成的原电池如图（1）所示，请回答下列问题：①溶液X是____________溶液；②Cu电极上发生的电极反应式为__________________________________________；　　　图（1）         图（2）（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图（2）。①电极A上CO参与的电极反应式为______________________________。②电极B处除了通O2外，还需通入的物质A为__________。③电池工作时，电池内部CO32-的物质的量__________（填“增大”、“减少”或“不变”）。（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。29．（14分）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25 ℃）。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5 H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COK1=4.31×10-4K2=5.61×10-11 C6H5OHC6H5OHC6H5O-+H+1.1×10-10 H3PO4H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POK1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 NH3·H2ONH3·H2ONH+OH-1.76×10-5 BaSO4BaSO4(s)Ba2++SO 1.0×10-10BaCO3BaCO3(s)Ba2++CO 2.5×10-9回答下列问题：（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO，③C6H5OH，④H2PO均可看做酸，则它们酸性最强的是_______（填编号）。（2）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，写出反应的离子方程式_____________________。（3）25 ℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH)（填“>”、“=”或“<”）。（4）25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚（C6H5OH）溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是________。A．若混合液pH>7，则V≥10B．若混合液pH<7，则c(NH)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)（5）Ⅰ.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：①T2温度时Ksp(BaSO4)=__________；②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是________。A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a，b）D．升温可使溶液由b点变为d点Ⅱ.现有0.35mol的BaSO4沉淀，每次用1 L饱和Na2CO3溶液（物质的量浓度为1.7 mol·L-1）处理。若使BaSO4中的SO全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO4(s)+CO(aq) BaCO3(s)+SO(aq)]
参考答案1~5　ACACB  6~10　CCBCA  11~15　CDDDD16~20　CDDDB  21~25　ADDCB26．（12分）（1）将Fe２+全部氧化为Fe3+（2）Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+（3）洗涤（4）0.07a（5）①250mL容量瓶　②稀H2SO427．（12分）（1）甲（2）①　②2/3　=　③升高（3）-90.128．（12分）（1）①Fe2(SO4)3　②Cu-2e-===Cu2+（2）①CO-2e-+CO32-=2CO2　②CO2　③不变（3）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O29．（14分）（1）①（2）C6H5ONa+CO2+H2O===C6H5OH+HCO3-（3）=　（4）D（5）Ⅰ.①5.0×10-9　②D　Ⅱ.6