【化学】天津市静海县第一中学2018-2019学年高二9月学生学业能力调研 试卷

天津市静海县第一中学2018-2019学年高二9月学生学业能力调研
考生注意：
1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16

知识技能
习惯养成
总分
内容
化学反应及能量变化
化学反应速率
化学平衡
卷面整洁
100
分数
45
15
40
2-3
第Ⅰ卷 基础题（80分）
一、选择题: （每小题2分，共36分）
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能　④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能　⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧
2.已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
3.罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物，分子内存在共价键
B．N4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同
C．N4沸点比P4(白磷)高
D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
4.根据以下3个热化学方程式
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
5.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示，下列有关叙述正确的是

A．加入催化剂会改变两步反应的焓变
B．两步反应均为放热反应
C．A、B、C三种物质中B最不稳定
D．BC的反应的活化能是E4 kJ/mol
6.已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
7.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－―→H2O＋IO－　　 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　　 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
8.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大，最主要原因是增加了反应物分子中活
化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而
增大反应速率
9.可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2　
⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图乙中阴影部分面积更大
以上所述正确的为
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
10.少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O　 ②加NaOH固体　 ③滴入几滴浓盐酸　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴加几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　
A.①⑤⑦ B.②④⑥ C.③⑦ D.③⑥⑦
11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.高温下，氮气和氢气有利于合成氨气
B. 高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应
C. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
12.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增加　②生成物的产量一定增加　
③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低　
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤
13.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是
A.反应物的转化率 B．反应混合物的浓度
C.正、逆反应速率 D．反应混合物的压强
14.下列叙述及解释正确的是(　　)
A.2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH