2018-2019学年宁夏育才中学高二上学期第一次（9月）月考化学试题 解析版


2018-2019-1高二年级第一次月考化学试卷
(试卷满分100分，考试时间为100分钟)命题人：
答题说明：
1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。
2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。
第Ⅰ卷选择题（共60分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）
1.能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)

A. 煤炭、石油、沼气 B. 水能、生物质能、天然气
C. 太阳能、风能、潮汐能 D. 地热能、海洋能、核能
【答案】C
【解析】
【详解】太阳能、风能、潮汐能这三种能源不但是新能源，可再生能源，而且是来自太阳的能量，C正确；正确选项C。
2.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(　 　)

A. 由Zn和稀H2SO4制氢气 B. 灼热的炭粉与二氧化碳反应
C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 碳酸钙的分解
【答案】A
【解析】
试题分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。A．活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B．灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故C错误；D．碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误；故选A。
【考点定位】考查吸热反应和放热反应
【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等．常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。
3.下列说法中正确的是(　　)
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
【答案】C
【解析】
试题分析：A、化学反应过程中有物质变化也一定有能量变化，错误，不选A；B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为放热反应，错误，不选B；C、生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0，正确，选C；D、ΔH的大小与热化学方程式的计量数有关，错误不选D。
考点： 化学反应与能量变化
【名师点睛】化学反应过程中有物质变化也有能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，例如物质的状态的改变。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，或反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应为放热反应，反之为吸热反应。
4.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)
A. 方程式中的化学计量数表示分子数 B. 该反应ΔH大于零
C. 该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol D. 方程式中的化学计量数扩大一倍ΔH不变
【答案】B
【解析】
【分析】
A、化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数；

B、如果一个反应正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应；
C、燃烧均为放热反应；
D、ΔH与热方程式中的化学计量系数成正比；
【详解】A、该反应中化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数,故A错误；
B、2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ/mol，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2=+571.6 kJ/mol；反应ΔH大于零,B正确；
C、2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)ΔH1=-571.6 kJ/mol，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2=+571.6 kJ/mol；该反应ΔH＝+571.6 kJ/mol，C错误；
D、热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，量不同，ΔH也不同，方程式中的化学计量数扩大一倍，ΔH也相应扩大一倍；D错误；
正确选项B。
5.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是 ( )
A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2
B. S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1； S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2
C. C(s)+O2(g)＝CO(g) △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2
D. H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H1； H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g) △H2
【答案】D
【解析】
【分析】
A.只有生成物中水的状态不同,气态比液态能量高,焓变为负；
B.只有反应物中S的状态不同,气态比固态能量高,焓变为负； 
C.燃烧反应的焓变为负,完全燃烧放出热量多； 
D. 物质的状态相同时，物质的量多反应放出的热量多；
【详解】A.只有生成物中水的状态不同,气态比液态能量高,焓变为负,则生成液态水放出热量多,可以知道△H1>△H2,故A不选；
B.只有反应物中S的状态不同,气态比固态能量高,焓变为负,则气态S反应时放热多，可以知道△H1>△H2,故B不选；
C.燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放出热量多,可以知道△H1>△H2,故C不选；
D.物质的状态相同时，物质的量多反应放出的热量多，可以知道△H2>△H1，故D可选；
正确选项D。
【点睛】物质的状态不同，所具有的能量不同，一般能量关系：固态