2018-2020中考化学真题分项详解 考点 25 常见的酸和碱（解析版）

考点 25 常见的酸和碱 （解析版）
★考点归纳
归纳一：酸、碱与指示剂的作用
指示剂
酸性
碱性
中性
紫色石蕊溶液
　红　色
　蓝　色
　紫　色
无色酚酞溶液
　无色　
（不变色）
红色
　无色　

归纳二：　常见的酸
1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是　H＋　的化合物。
特别提醒：在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸
（1）物理性质和用途
性质与用途
浓盐酸（HCl）
浓硫酸（H2SO4）
颜色、状态
　无色　液体
　无色　液体
气味
有　刺激性　气味
　无　气味
挥发性（打开瓶
盖时的现象）
　易挥发　
（有白雾）
　不挥发　

用途
金属除锈、人体胃液含盐酸帮助消化等
用于化肥、金属除锈、作干燥剂等
（2）特性
①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓H2SO4
浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
特别提醒：①敞口放置浓盐酸，溶质（HCl）的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
（3）浓硫酸的稀释
①操作稀释浓硫酸时，一定要把　浓H2SO4　沿着器壁注入　水里　，并不断搅拌。切不可将　水　倒入　浓H2SO4　中。②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。
3.酸的化学性质
化学性质
盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）
与酸碱指示
剂作用
紫色石蕊溶液遇酸　变红色　
无色酚酞遇酸　不变色　
与活泼金属
的反应
（置换反应）
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋　H2SO4　===　MgSO4　＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋　H2SO4　===ZnSO4＋　H2　↑
Fe＋2HCl===　FeCl2＋H2↑　
Fe＋H2SO4===　FeSO4＋H2↑　
2Al＋6HCl===　2AlCl3＋3H2↑　
2Al＋3H2SO4===　Al2（SO4）3＋3H2↑　
与金属氧化
物的反应
（复分解反应）
酸＋金属氧化物―→盐＋水
Fe2O3＋6HCl===　2FeCl3＋3H2O　（除铁锈）
Fe2O3＋3H2SO4===　Fe2（SO4）3＋3H2O　（除铁锈）
现象：铁锈　消失，溶液由无色变成黄色　
与碱反应
（复分解反应）
酸＋碱→盐＋水
NaOH＋HCl===　NaCl＋H2O　
2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　
Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　
Ba（OH）2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2H2O　
与盐反应
（复分解反应）
酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸
CaCO3＋2HCl===　CaCl2＋H2O＋CO2↑　
AgNO3＋HCl===　AgCl↓＋HNO3　
Na2CO3＋H2SO4===　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
BaCl2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2HCl　
特别提醒：酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。

归纳三：　常见的碱
1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是　OH－　的化合物。
特别提醒：溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。
（1）几种常见的碱
常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱
NaOH
Ca（OH）2
俗名
火碱、　烧碱　、　苛性钠　
熟石灰、　消石灰　
颜色、状态
　白色　固体
　白色　粉末
溶解性
　极易溶　于水，溶解时放出大量热
　微溶　于水
吸水性
易吸收空气中的水分而潮解
无吸水性
保存方法
密封保存
原因
NaOH易　吸收空气中的水分　而潮解，易与　空气中的CO2反应　而变质
Ca（OH）2易与　空气中的CO2反应　而变质
腐蚀性
有强烈的腐蚀性
有腐蚀性
特别提醒：①NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。
　　（2）常见碱的用途
碱
用途
NaOH
固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污
Ca（OH）2
建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤
特别提醒：氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
　　2.碱的化学性质
化学性质
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]
与指示剂的作用
紫色石蕊溶液遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇碱变红
与非金属氧
化物的反应
碱＋非金属氧化物→盐＋水
2NaOH＋CO2===　Na2CO3＋H2O　 2NaOH＋SO2===　Na2SO3＋H2O　
Ca（OH）2＋CO2===　CaCO3↓＋H2O　
与酸反应
（中和反应属
于复分解反应）
碱＋酸→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　
Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　
与盐反应
（复分解反应）
碱＋盐→（新）盐＋（新）碱
2NaOH＋CuSO4===　Na2SO4＋Cu（OH）2↓　（有蓝色沉淀产生）
Ca（OH）2＋Na2CO3===　CaCO3↓＋2NaOH　（有白色沉淀产生）
3.氢氧化钠、氢氧化钙变质
（1）氢氧化钠变质的探究
①变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式为　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　。
（2）氢氧化钙变质的探究
①变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。

★三年真题
2020年中考真题
一、单选题
1．（2020·青海中考真题）下列实验操作不正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸 D．过滤
【答案】C
【解析】
A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，选项正确；
B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，选项正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误；
D、过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，滤纸边缘低于漏斗口，倾倒液体时要用玻璃棒引流，液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，选项正确。
故选C。
2．（2020·湖北荆门�中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体时应轻轻移开集气瓶玻璃片，小心吸入少量气体
B．为了验证CO2是否集满，将燃着的木条伸入集气瓶内
C．加热高锰酸钾制氧气结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
D．氢氧化钠沾到皮肤上要用大量水冲洗，再涂上硼酸
【答案】D
【解析】
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，防止气体有毒性或腐蚀性，危害人的健康，选项错误；
B、为了验证CO2是否集满，应将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经集满二氧化碳，选项错误；
C、加热高锰酸钾制氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流入试管内，使试管受热不均而炸裂，选项错误；
D、氢氧化钠有很强的腐蚀性，氢氧化钠沾到皮肤上要用大量水冲洗，再涂上硼酸，选项正确。
故选D。
3．（2020·湖北孝感�中考真题）下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃镁条 B．放置滴管
C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积
【答案】D
【解析】
A、点燃镁条要用坩埚钳夹住镁条的一端，把另一端放在酒精灯的火焰中引燃，不能用手拿着镁条，故A错误；
B、滴管不能直接横放在桌面上，防止腐蚀桌面或者造成药品污染，故B错误；
C、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D、读取液体体积时量筒要放在水平桌面上、视线要与液体凹面相平，故D正确。
故选D。
4．（2020·广东中考真题）20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【答案】C
【解析】
A、KOH在水中解离出K+和OH- ，选项正确；
B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；
C、该溶液的溶质质量分数为