2020年深圳中考化学真题

2020年广东深圳中考化学真题及答案

一、选择题（共 10 小题，每小题1.5 ）

1．下列描述正确的是（ ）

A．“滴水成冰”是化学变化

B．“花香四溢”表明分子在不断运动

C．“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点

D．“百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁

2．右图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ）

A．铕原子中的质子数为 63

B．铕的相对原子质量是 152.0g

C．2Eu2+表示2个铕原子

D．Eu2O3中铕元素的化合价为+6

3．化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

A．钛合金可应用于火箭和航天飞机

B．头盔缓冲层中的塑料属于合成材料

C．垃圾分类有利于废旧金属的回收利用

D．霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用

4．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）

5．“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分--对乙烯基苯酚（化学式为 C8H8O）。下列说法正确的是（ ）

A．对乙烯基苯酚不属于有机物

B．对乙烯基苯酚由 3 种元素组成

C．对乙烯基苯酚中 C、H、O 三种元素的质量比为8：8：1

D．对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成

6．下列实验不能达到相应目的的是

7．我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下

下列说法错误的是（ ）

A．表示的物质属于氧化物

B．反应 I 的化学方程式为H2O —— H2O2 + H2↑

C．反应 II 中，反应前后原子的种类和数目均不变

D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义

8．下图为 Ca(OH)2 的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小

下列说法正确的是（ ）

A．Ca(OH)2 属于易溶物质。

B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大。

C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：20。

D．70℃时 Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体。

9．下列方法能达到除杂目的的是

10．如图，将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y的试管中，两物质充分反应，下列说法错误的是（ ）

A．X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2

B．X 为 AgNO3 溶液，Y 为 Cu ，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag

C．X 为 BaCl2溶液，Y 为 Na2SO4溶液，反应可产生白色沉淀

D．X 为稀盐酸，Y 为 Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症

二、非选择题（共 3 题，共 25 分）

11．（8 分）初步学习运用简单的装置 是初中学生的化学实验技能应达到的要求。

（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：

（2）该小组将制取的 O2和 CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。

（3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为___________(填‘甲’或‘乙’或‘丙’)。

 甲．a→b→c      乙．b→a→c       丙．c→a→b

12．（8 分）下列流程可用于制备硫酸铵

I．制硫酸：

（1）反应①的化学方程式为_________________

（2）反应②为 SO3 + H2O = H2SO4，该反应属于________反应（填基本反应类型）

 II．合成氨：

（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。

（4）“原料气”中 H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到 H2和 CO2，该反应的化学方程式为_______________________________________

（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的 pH______7（填“＞”或“＜‘’）

III．制备硫酸铵：

（6）将 NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将________缓慢地加入______中，并不断搅拌。

（7）(NH4)2SO4 在农业生产中常被用作_____(填标号)

 A．氮肥  B．磷肥   C．钾肥

13．（9 分）氧气是人类生产活动的重要资源

（1）下列属于 O2的化学性质的是 _______（填标号）

A．O2能支持燃烧

B．O2的密度比空气的密度略大

C．O2在低温、高压时能变为液体或固体

（2）小圳同学进行实验室制备 O2的相关探究

【查阅】他得知在 KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。

【实验】他用电子秤称取 0.49g Fe2O3和一定量的 KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g

【计算】①剩余固体中 KCl 的质量是_______ g

②该反应生成 O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

【思考】他发现制备 O2较慢，猜测 KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。

【探究】③他调节 KClO3和 Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出右图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是_________

【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的 KClO3 的质量为______g，KClO3 和Fe2O3的质量比是 ________（填最简比），不是最佳质量比

答案

一、选择题

二、非选择题

11.

（3）丙

12.解

（1）S+O2SO2（2）化合（3）四（4）CH4+2H2O4H2+CO2

（5）＞   （6）浓硫酸；水（7）A

13..