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人教版初中化学中考专题练——物质推断题（2）
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人教版初中化学中考专题练——物质推断题（2）
一、推断题
1.有一固体物质A可能含有碳氢酸钠、硝酸钡、氯化钾、高锰酸钾中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体A中加入足量的水，形成无色溶液B；取少量溶液B于试管中，加入过量的硫酸氢钠溶液，振荡，产生气泡和白色沉淀，得到溶液C。已知：某浓度的硫酸氢钠溶液的pH大约为1，碳酸氢盐易溶解于水。（除3写文字外其余空格要求写化学式）
（1）以上现象证明，硫酸氢钠溶液中主要含有的阴离子是________。
（2）固体物质A中可能含有的物质是________。
（3）在混合物中取溶液C的简单操作是________。
（4）设计实验进一步确定物质A组成，在（3）得到的溶液C中依次用到的试剂是________。
2.在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属.如图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题.
（1）写出B、C的化学式：B________，C________.
（2）你能判断出A中含有的元素是________，依据是________.
（3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：________，该反应属于________反应（填反应类型）.
3.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F为三种元素组成的化合物。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A________，C________。
（2）写出物质B的一种用途：________。
（3）写出D转化为F的化学方程式________，图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是________。
4.五种物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题：
（1）③反应的基本类型是________。
（2）完成①转化中，可在Na2CO3溶液中加入的物质类别是_____（选填序号，
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐）。
（3）写出转化中属于中和反应的化学方程式________。
（4）⑧反应时一定发生的现象是________；若④反应出现蓝色沉淀，则反应的化学方程式是________；
（5）①～⑧能够逆向转化的有________（填序号）。
5.我国化学家侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________。
（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是________。
（3）写出上述流程中X物质的化学式________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是________。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的________，排除Na2CO3的干扰，再滴加________，然后观察是否有沉淀生成。
6.已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要的建筑材料的主要成分，E可做食品干燥剂。它们之间的转换关系如下图所示：
（1）出下列物质的化学式：A________、D________。
（2）出反应④的化学方程式________。
（3）途广泛，请写出其中一点________。
（4）应③属于________反应（填“化合”、“分解”、“置换”）。
（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有（写一点）________。
7.A～E是初中化学常见的五种物质，有如图的转化关系。A是生命之源。“﹣”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系。(部分生成物和反应条件已略去)
（1）写出下列物质的化学式B________，D________。
（2）A生成B反应的基本类型是________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C________。
C→D________。
D+E________。
8.A，B，C，D，E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物及反应条件已略去．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________；C________．
（2）写出化学方程式：①________；②________．
（3）C与B反应的基本反应类型是________．
9.A-G是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们转化关系如下图所示，回答问题。
（1）写出化学式：A________；B________。
（2）反应Ⅲ的化学反应方程式为________。
10.A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B 用于改良酸性土壤。
（1）D的化学式为________。
（2）A转化为E 的化学方程式________。
（3）指出A转化为E反应的基本反应类型________。
（4）指出物质H的一种用途________。
11.框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A、________C、________．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：________．
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：________
（4）指出反应①的基本类型是________反应．
12.A-J是初中化学中常见的物质，A，C是两种常见液体且组成元素相同；B，F是黑色粉末；H是蓝色沉淀；E是含钠元素的化合物；部分反应物和生成物已略去；“→”表示物质转化。
（1）物质E为________，F为________。
（2）写出反应①的化学方程式________。
（3）E+G→H+I属于________反应（填基本反应类型）。
13.某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若1、2、3、5、7、8、9分别代表炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种物质，已知数字1、2代表的物质常用于农业上配制波尔多液，数字3代表的物质是人体胃液中的主要成分。图中“-”表示两种物质能发生反应。请完成下列填空：
（1）数字1代表的物质的化学式为________。
（2）2与3代表的物质发生的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①3与5代表的物质发生的反应：________。
②7与8代表的物质发生的反应：________。
14.图中的A～H表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的．其中B、C、D、E、F均属于单质，G、H属于氧化物．B具有很好的抗腐蚀性能；D是最清洁的燃料；G有毒．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）D的名称是________．
（2）C的化学式为________．
（3）写出B→E反应的化学方程式________．
（4）写出F与H反应的化学方程式________．
15.A，B，C，D，E均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示，部分生成物及反应条件已略去．
（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式是________，A与B反应的化学方程式可能是________．
（2）如果C是一种浅绿色溶液，D是红色固体单质，则E的化学式是________，A与B反应的化学方程式可能是________．
16.利用如图所示的转化关系，回答下列问题.
（1）燃煤取暖时，防止转化①的发生，应该注意________；
（2）在转化②中，CO发生了________反应；
（3）在实验室中完成转化③时，要在铁丝上系一根火柴，其作用是________；
（4）利用转化④可以完成除去Cu粉中的Fe粉的实验，反应的化学方程式可以为________.
17.A，B，C，D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。已知A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，D是一种可溶性的盐。则A的化学式为________；B的一种用途是________；试写出一种由C转化为D的化学方程式：________。
18.A～E是初中化学常见的不同类别的物质，它们有如下转化关系(“→”B表示反应一步实现，“一”可相互反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。
已知A是铁锈的主要成分，D物质的溶液呈蓝色，常用来配制波尔多液，E俗称烧碱。则C的化学式为________，B物质的一种用途是________；D与E反应的化学方程式为________。
19.已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：
（1）若A、B的组成元素相同，则甲为________（填化学式）。
（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为________。
20.某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一 种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是________(填化学式)。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________，可能含有的是________。
（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是________。
答案解析部分
一、推断题
1.【答案】 （1）SO42-
（2）KCl
（3）过滤
（4）AgNO3、HNO3
【解析】【解答】甲同学向固体A中加入足量的水，形成无色溶液B，说明固体A中一定不含高锰酸钾；取少量溶液B于试管中，加入过量的硫酸氢钠溶液，振荡，产生气泡和白色沉淀，由于硫酸氢钠溶液的pH大约为1，硫酸氢钠分别和碳酸氢钠、硝酸钡反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀，可知，固体A中一定含有碳酸氢钠和硝酸钡，可能含有氯化钾。（1）硫酸氢钠分别和碳酸氢钠、硝酸钡反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀，说明硫酸氢钠中含有氢离子、硫酸根离子和钠离子，故填：SO42-。（2）由分析可知，固体物质A中可能含有的物质是氯化钾，故填：KCl。（3）在混合物中取溶液C的简单操作是过滤，故填：过滤。（4）验证氯化钾的方法是向溶液中C中滴加硝酸银和硝酸溶液，若产生白色沉淀，且沉淀不溶解，说明含有氯化钾，故填：AgNO3、HNO3.
【分析】根据实验中每步骤的实验现象进行解答。
1、高锰酸钾溶液为紫红色；
2、NaHSO4溶液中含有Na+、H+和SO42- ， H+能与HCO32-反应产生气泡，SO42-能与Ba2+生成BaSO4沉淀。
2.【答案】 （1）CO2；CO
（2）铜、碳；反应前后元素种类不变
（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解反应
【解析】【解答】（1）根据无色气体B能在高温下与木炭反应生成的C物质可以还原Fe2O3 ， 生成无色气体B，可推断气体B为CO2、C为CO；故答案为：CO2；CO；
（2）根据蓝色溶液D由A与稀硫酸反应所得，可判断D溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠生成的蓝色沉淀为氢氧化铜；A能与稀硫酸反应生成硫酸铜、放出二氧化碳，根据反应前后元素不变，物质A中应含有碳元素、铜元素；故答案为：铜、碳；反应前后元素种类不变；
（3）溶液D为蓝色硫酸铜溶液，与氢氧化钠溶液混合能生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液；该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的复分解反应；故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解。
【分析】（1）无色气体B能在高温下与木炭反应生成C物质；C物质可以还原Fe2O3 ， 生成无色气体B，这是解题突破口。
（2）根据质量守恒定律，反应前后的元素种类不变，生成物中含有碳元素、铜元素，所以反应物中应该含有碳元素、铜元素。
（3）蓝色沉淀为氢氧化铜，所以推断蓝色溶液为硫酸铜。
复分解反应是两种化合物相互交换成份生成新的两种化合物。
3.【答案】 （1）Fe；CaO
（2）金属除锈
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；分解反应
【解析】【解答】（1）A是使用最广泛的金属，因此A是铁，化学式为 Fe ；C是常用的食品干燥剂，因此C是氧化钙 CaO 。
（2）B是硫酸，硫酸可用于金属除锈等。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是分解反应。
【分析】这道题目，突破口有3个，A是使用最广泛的金属，因此A是铁；C是常用的食品干燥剂，因此C是氧化钙；E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此E是硫酸铜。
初中化学中常见的不同类别的物质分别是单质、氧化物、酸、碱，盐。
由C可以生成D，因此D是氢氧化钙；
B可以跟A，铁反应；又可以与氧化钙反应，推断B是酸，根据由B可以生成E，所以断定B是硫酸；
F为三种元素组成的化合物，氢氧化钙可以生成F，硫酸铜可以与F反应，推断F是氢氧化钠。
把各种物质代入关系图中，符合关系，所以推导正确。
再根据题目要求进行解答即可。
4.【答案】 （1）复分解反应
（2）B,D
（3）NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
（4）产生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl
（5）②⑤
【解析】【解答】（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；（2）碳酸钠能与盐酸（属于酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙（属于盐）反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD；（3）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；（4）硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，所以会观察到有白色沉淀产生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：②⑤。
【分析】本题根据常见酸碱盐的化学性质进行解答。
5.【答案】 （1）联合制碱法或侯氏制碱法；化肥（其他合理答案均给分）
（2）NH3；NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl）
（3）CO2
（4）循环I；过滤
（5）稀硝酸；硝酸银溶液
【解析】【解答】（1）生产纯碱的方法称联合制碱法或侯氏制碱法，副产品为氯化铵，用途为制作化肥。
（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是NH3 ， 增大铵根离子的浓度，加入细小食盐颗粒，促进反应正向进行，沉淀池发生的化学反应方程式是 NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 。
（3）碳酸氢钠高温煅烧生成碳酸钠和二氧化碳和水，流程中X物质的化学式 F- 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I，将未反应的氯化钠返回沉淀池中，从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是过滤。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干扰，稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和水和二氧化碳，再滴加硝酸银溶液，然后观察是否有沉淀生成。
【分析】（1）侯氏制碱法的副产物含N元素，可作为氮肥使用。
（2）沉定池中先通入氨气使溶液显碱性，可以增大溶液中CO2的溶解度。
（3）NaHCO3煅烧生成Na2CO3和CO2气体，生成的CO2气体可重复投入通入沉淀池使用。
（4）母液中含有氯化钠，设置循环Ⅰ可提高氯化钠的利用率。过滤可用来分离液体-固体混合物。
（5）可用Ag+检验Cl-的存在，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色不溶于稀硝酸的沉淀。
6.【答案】 （1）H2O；CH4
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）气体干燥剂或食品干燥剂
（4）化合
（5）产物是水，无污染
【解析】【解答】（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，D是天然气的主要成分，所以D是甲烷（CH 4），A在常温下是一种无色液体，A通电会生成气体B和气体C，所以A是水（H 2O），C会与甲烷反应，所以C是氧气，B是氢气，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以更说明A是水，E是一种金属氧化物，与水反应能生成一种常见的碱，所以E是氧化钙，因易和水反应生成氢氧化钙，常用作某些气体的干燥剂；F是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，G是一种重要建筑材料的主要成分，所以G是碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是H 2O，D是CH 4；（2）反应④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O；（3）通过推导可知E是氧化钙，在日常生活中常被用作食品干燥剂；（4）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，满足化合反应多变一的条件，属于化合反应；（5）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，产物是水，无污染且热值高。
【分析】中学化学通电条件的只有一个，A是 一种无色液体 ，则A是水 ， B和C是氢气和氧气，D是天然气的主要成分， 则D是甲烷，C和D能反应，则C是氧气，B是氢气， G是一种重要的建筑材料的主要成分，G是碳酸钙，E可做食品干燥剂。E是氧化钙，据此分析
7.【答案】 （1）Ca(OH)2；Na2CO3
（2）化合反应
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】【解答】(1) B为氢氧化钙，D物质为碳酸钠，化学式分别为：Ca(OH) 2；Na 2CO 3；(2)A生成B反应即氧化钙和水生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；(3)B→C，纯碱制烧碱，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙；反应的化学方程式：Ca(OH) 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH；C→D，即由氢氧化钠到碳酸钠，最常见的反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应的化学方程式：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O；
D+E，物质E既能与碱物质C氢氧化钠、物质B氢氧化钙，又能与碳酸盐D碳酸钠发生反应，根据常见物质的性质，可推断E为酸，即盐酸或硫酸；所以，D和E的反应即碳酸钠与盐酸或硫酸发生反应生成氯化钠或硫酸钠、水和二氧化碳；反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O)。
【分析】本题只给出 A～E是初中化学常见的五种物质， A是生命之源。 因此五种物质就是着力点，五种物质中，常见的碱由氢氧化钠和氢氧化钙，常见的酸有稀硫酸和稀盐酸，常见的盐由氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠，常见的金属氧化物有氧化铁、氧化钙和氧化铜，常见的非金属氧化物有水、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等，然后结合水是生命之源进行分析
8.【答案】 （1）Fe；HCl
（2）3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）复分解反应
【解析】【解答】（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C是胃液的主要成分，所以C是盐酸，B为红色固体，B和盐酸会发生反应，所以B是氧化铁，氧化铁会转化成A，A和盐酸会发生反应，所以A是铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E和盐酸会发生反应，所以E是碳酸钠，D和盐酸、碳酸钠会反应反应，所以D是碱，D可以是氢氧化钙，经过验证，推出的各种物质均满足题意，推导正确，所以A是Fe，C是HCl；（2）反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2 ；反应②是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）C与B的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，满足复分解反应的条件，所以该反应属于复分解反应．
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，再将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，最后按题目要求结合相关物质解答。
9.【答案】 （1）C；Fe2O3
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】【解答】（1）由分析可知，化学式：A是碳：C；B是氧化铁：Fe2O3。（2）反应Ⅲ：铁与硫酸铜发生置换反应产生单质铜和硫酸亚铁的化学反应方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。
【分析】A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，且A在高温条件下能与B反应产生无色气体C和固体D，则A是碳、B是氧化铁、C是二氧化碳气体、D是铁；铁能与硫酸铜发生置换反应产生紫红色固体单质铜；则G是铜；二氧化碳高温条件下能与碳反应产生一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热条件下反应产生铜和二氧化碳。
10.【答案】 （1）CaCl2
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）置换反应
（4）作补钙剂
【解析】【解答】A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤，则A为盐酸，B为氢氧化钙；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水通电分解生成氢气和氧气，则C为水，D为氯化钙；A能生成E，盐酸能转化为氢气，则E为氢气，F为氧气；氯化钙、氢氧化钙均能转化为碳酸钙沉淀，则H为碳酸钙．（1）D的化学式为：CaCl2。（2）A转化为E，即锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（合理即可）。（3）A转化为E，即锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。（4）物质H，即碳酸钙，可用作补钙剂（建筑材料等）．
故答案为：（1）CaCl2；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）置换反应；（4）作补钙剂（建筑材料等）．
【分析】推断题的关键是抓住题眼， 人体胃液中帮助消化的物是稀盐酸，用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，结合题中的转化关系进行分析
11.【答案】 （1）CaCO3；CO2
（2）过滤
（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
（4）化合
【解析】【解答】（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3 ， C：CO2；（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，所以本题答案为：过滤；（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应，所以本题答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；（4）反应①是氧化钙与水的反应，属于化合反应，所以本题答案为：化合反应．
【分析】推断题的关键是抓住题眼，常用作建筑材料的是氢氧化钙和碳酸钙，结合题中给出的转化关系进行分析
12.【答案】 （1）NaOH；CuO
（2）2H2O2 MnO2 __ 2H2O+O2↑
（3）复分解
【解析】【解答】（1）由分析可知，E为氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH ；
F为氧化铜，其化学式为为CuO，故填CuO。（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2 MnO2 __ 2H2O+O2↑。（3）E+G→H+I的反应可以是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，属于复分解反应，故填复分解反应。
【分析】A-J是初中化学中常见的物质，A、C是两种常见液体且组成元素相同，A会转化成C、D，所以A是过氧化氢溶液，C是水，D是氧气，，B（黑色固体）是二氧化锰；H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜；E是含钠元素的化合物，D(氧气)会转化成F，所以F（黑色固体）是氧化铜，G和E会生成氢氧化铜沉淀，所以E是氢氧化钠，G可以是氯化铜或硫酸铜，I就是硫酸钠或氯化钠，氢氧化钠和J会生成水，所以J可以是盐酸。
13.【答案】 （1）CuSO4
（2）放热
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CO2+C高温__2CO
【解析】【解答】（1）数字1代表的物质的化学式为：CuSO4；（2）2与3代表的物质发生的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，反应放热；（3）①3与5代表的物质发生的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；②7与8代表的物质发生的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为： CO2+C高温__2CO 。
故答案为：（1）CuSO4；（2）放热；（3）① Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；② CO2+C高温__2CO 。
【分析】1、2、3、5、7、8、9分别代表炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种物质；已知数字1、2代表的物质常用于农业上配制波尔多液，所以1、2是氢氧化钙和硫酸铜中的一种；数字3代表的物质是人体胃液中的主要成分，所以3是盐酸；2、3会发生反应，所以2是氢氧化钙，1是硫酸铜；盐酸会与5反应，所以5是氧化铁；氧化铁会与碳反应，所以7是碳，8是二氧化碳，9是水，经过验证，推导正确。
14.【答案】 （1）氢气
（2）O2
（3）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3
（4）CO2+C 高温__ 2CO
【解析】【解答】A～H表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的。其中B、C、D、E、F均属于单质。D是最清洁的燃料；所以D为氢气，G、H属于氧化物，G有毒，所以G为一氧化碳；B具有很好的抗腐蚀性能，所以B是铝，氢气和铝都能转化成E，所以E是铜，H能转化成一氧化碳，H为二氧化碳；F能与二氧化碳反应，F是碳；C与碳，铝反应，C是氧气；A能与铝反应，A为盐酸；经过验证推到正确。铝转化成铜的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3；碳和二氧化碳生成一氧化碳的方程式为：CO2+C =高温 2CO；
【分析】根据题中提供的信息： B具有恨到的抗腐蚀性能且为单质，则B为铝； D是最清洁的燃料且为单质，则D为氢气； G有毒且有毒，则为一氧化碳；氢气、一氧化碳、铝都能转化成E，再根据给定的元素和E为单质，可以猜测E为单质铜；A能铝反应，且能说出氢气，则猜测A为稀硫酸；C即能与氢气反应，又能与一氧化碳反应，且为单质，则可以推断或猜测C为氧气F也能转化成单质铜，则FD可能是单质碳，则H可能为二氧化碳，二氧化碳既能与碳反应，还可以通过单质碳还原成一氧化碳。
15.【答案】 （1）O2；2CuO+C 高温__ 2Cu+CO2↑
（2）HCl或H2SO4；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】【解答】碳是黑色固体，氧化铜是黑色固体，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是一种温室气体；高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；铁是黑色固体，能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体；（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E是氧气，氧气的化学式是O2 ， A与B分别可能是碳和氧化铜，反应的化学方程式可能是：2CuO+C 高温__ 2Cu+CO2↑．（2）如果C是一种浅绿色溶液，D是红色固体单质，则E是稀盐酸或稀硫酸，其化学式是HCl或H2SO4 ， A是铁，B可能是氯化铜或硫酸铜，反应的化学方程式可能是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【分析】（1） A、B均为黑色固体， 还要生成C（二氧化碳），则AB可能为单质碳和氧化铜，根据A要转化成二氧化碳，则A可能为单质碳，则E可能为氧气；则A与B的反应是氧化铜和单质碳反应生成铜和二氧化碳；
（2）根据 C是一种浅绿色溶液，D是红色固体单质 ，则C中含有亚铁离子，D为单质铜，则AB可能是单质铁和一种可溶性的铜盐，则E可能为稀盐酸或稀硫酸；据此分析回答下列问题。
16.【答案】 （1）保持通风
（2）氧化
（3）引燃铁丝
（4）Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】【解答】如图所示的转化关系可知，C经过反应①后生成CO，可知是碳不完全燃烧或者是和CO2在高温条件下生成；CO又经过②生成Fe，可以判断是实验室用CO和Fe2O3来炼铁；铁经过③生成了Fe3O4 ， 故可知是铁在氧气中燃烧；铁经过反应④生成了FeSO4。（1）燃煤取暖时，由于关闭门窗使得室内氧气不足，碳在不完全燃烧生成一氧化碳，为了防止转化①的发生，应该注意保持通风。故填：保持通风（2）在转化②中，CO把铁给还原了，自己却被氧化了，故CO发生了氧化反应；故填：氧化（3）转化③是铁在氧气中燃烧的反应，在实验室中完成转化③时，要在铁丝上系一根火柴，其作用是为了引燃铁丝。故填：引燃铁丝（4）Cu粉中的Fe粉是两种金属，其与氢的活动性顺序为：Fe>H>Cu，铁可与酸反应，而铜不能与酸反应，利用转化④可以完成除去Cu粉中的Fe粉的实验中，可用稀硫酸(硫酸铜)与铁粉反应，反应的化学方程式可以为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【分析】（1）防止一氧化碳中毒的方法是保持室内通风，加快空气流通和使燃料的燃烧有充足的氧气，减少一氧化碳的产生；
（2）反应 ② 是一氧化碳还原铁的氧化物，该反应中一氧化碳得氧，故和氧发生了氧化反应；
（3）铁丝的燃烧需要达到着火点，而火柴的作用是加热铁丝，使其达到着火点；
（4）根据铁是活泼金属，故可以假如有足量的稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，据此除去杂质铁粉。
17.【答案】 CaO；中和酸性土壤(或其他合理答案)；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
【解析】【解答】根据“A属于氧化物，其相对分子质量为56”，所以A为氧化钙；根据“A与水化合得B”，所以B是氢氧化钙；C是“白色难溶固体”，所以C是碳酸钙；D和碳酸钙能相互转化，且是一种可溶性的盐，所以D可以是氯化钙。经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系。A为氧化钙，化学式为CaO；氢氧化钙可用于改良酸性土壤；由C转化为D的反应可能是碳酸钙和盐酸的反应，化学方程式为CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O＋CO 2↑。
【分析】根据 A，B，C，D均含有同一种元素， A属于氧化物，其相对分子质量为56， 则A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、根据题中的转化关系分析
18.【答案】 Fe；除锈；CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】【解答】A是铁锈的主要成分，故A是三氧化二铁，D物质的溶液呈蓝色，常用来配制波尔多液，则D是硫酸铜，E俗称烧碱，则E是氢氧化钠，C和D可以反应，故C是铁，B既能够和C反应，又能够和A反应，故B可能是酸，B可以生成D硫酸铜，故B是稀硫酸，带入框图推断合理。由分析可知：C是铁，化学式Fe，B是硫酸可以用来除锈，D与E反应的化学方程式为CuSO 4+2NaOH＝Cu(OH) 2↓+Na 2SO 4。
【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，则A是氧化铁， D物质的溶液呈蓝色，常用来配制波尔多液，则D是硫酸铜，E的俗称是烧碱，则E是氢氧化钠，B可以和氧化铁反应，也可以和氢氧化钠反应，同时能生成硫酸铜，则B是硫酸，C和和硫酸和氧化铜都能反应，因此D是铁
19.【答案】 （1）O2
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】【解答】（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，所以甲是O2；
（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应①为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】本题的题眼是：(1)甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，所以是二氧化碳和一氧化碳，根据转化关系，A和甲反应生成B，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，所以D是铜；
（2）是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。据此书写化学方程式；
20.【答案】 （1）CO2
（2）碳酸钠；氢氧化钾
（3）过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液
【解析】【解答】碳酸钙是沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl 2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是CO 2；（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠 ，可能含有的是氢氧化钾；（3）为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。
【分析】（1）根据碳酸盐和稀盐酸反应有二氧化碳放出分析
（2）根据物质全部溶解度可排除硫酸铜和碳酸钙，，氯化镁和稀盐酸与碳酸钠反应都能产生步骤 Ⅱ 中的现象
（3）先排除碳酸钠的干扰，再检验碱的存在
人教版初中化学中考专题练——物质推断题（2）
一、推断题
1.有一固体物质A可能含有碳氢酸钠、硝酸钡、氯化钾、高锰酸钾中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体A中加入足量的水，形成无色溶液B；取少量溶液B于试管中，加入过量的硫酸氢钠溶液，振荡，产生气泡和白色沉淀，得到溶液C。已知：某浓度的硫酸氢钠溶液的pH大约为1，碳酸氢盐易溶解于水。（除3写文字外其余空格要求写化学式）
（1）以上现象证明，硫酸氢钠溶液中主要含有的阴离子是________。
（2）固体物质A中可能含有的物质是________。
（3）在混合物中取溶液C的简单操作是________。
（4）设计实验进一步确定物质A组成，在（3）得到的溶液C中依次用到的试剂是________。
2.在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属.如图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题.
（1）写出B、C的化学式：B________，C________.
（2）你能判断出A中含有的元素是________，依据是________.
（3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：________，该反应属于________反应（填反应类型）.
3.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F为三种元素组成的化合物。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A________，C________。
（2）写出物质B的一种用途：________。
（3）写出D转化为F的化学方程式________，图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是________。
4.五种物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题：
（1）③反应的基本类型是________。
（2）完成①转化中，可在Na2CO3溶液中加入的物质类别是_____（选填序号，
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐）。
（3）写出转化中属于中和反应的化学方程式________。
（4）⑧反应时一定发生的现象是________；若④反应出现蓝色沉淀，则反应的化学方程式是________；
（5）①～⑧能够逆向转化的有________（填序号）。
5.我国化学家侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________。
（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是________。
（3）写出上述流程中X物质的化学式________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是________。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的________，排除Na2CO3的干扰，再滴加________，然后观察是否有沉淀生成。
6.已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要的建筑材料的主要成分，E可做食品干燥剂。它们之间的转换关系如下图所示：
（1）出下列物质的化学式：A________、D________。
（2）出反应④的化学方程式________。
（3）途广泛，请写出其中一点________。
（4）应③属于________反应（填“化合”、“分解”、“置换”）。
（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有（写一点）________。
7.A～E是初中化学常见的五种物质，有如图的转化关系。A是生命之源。“﹣”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系。(部分生成物和反应条件已略去)
（1）写出下列物质的化学式B________，D________。
（2）A生成B反应的基本类型是________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C________。
C→D________。
D+E________。
8.A，B，C，D，E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物及反应条件已略去．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________；C________．
（2）写出化学方程式：①________；②________．
（3）C与B反应的基本反应类型是________．
9.A-G是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们转化关系如下图所示，回答问题。
（1）写出化学式：A________；B________。
（2）反应Ⅲ的化学反应方程式为________。
10.A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B 用于改良酸性土壤。
（1）D的化学式为________。
（2）A转化为E 的化学方程式________。
（3）指出A转化为E反应的基本反应类型________。
（4）指出物质H的一种用途________。
11.框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A、________C、________．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：________．
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：________
（4）指出反应①的基本类型是________反应．
12.A-J是初中化学中常见的物质，A，C是两种常见液体且组成元素相同；B，F是黑色粉末；H是蓝色沉淀；E是含钠元素的化合物；部分反应物和生成物已略去；“→”表示物质转化。
（1）物质E为________，F为________。
（2）写出反应①的化学方程式________。
（3）E+G→H+I属于________反应（填基本反应类型）。
13.某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若1、2、3、5、7、8、9分别代表炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种物质，已知数字1、2代表的物质常用于农业上配制波尔多液，数字3代表的物质是人体胃液中的主要成分。图中“-”表示两种物质能发生反应。请完成下列填空：
（1）数字1代表的物质的化学式为________。
（2）2与3代表的物质发生的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①3与5代表的物质发生的反应：________。
②7与8代表的物质发生的反应：________。
14.图中的A～H表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的．其中B、C、D、E、F均属于单质，G、H属于氧化物．B具有很好的抗腐蚀性能；D是最清洁的燃料；G有毒．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）D的名称是________．
（2）C的化学式为________．
（3）写出B→E反应的化学方程式________．
（4）写出F与H反应的化学方程式________．
15.A，B，C，D，E均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示，部分生成物及反应条件已略去．
（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式是________，A与B反应的化学方程式可能是________．
（2）如果C是一种浅绿色溶液，D是红色固体单质，则E的化学式是________，A与B反应的化学方程式可能是________．
16.利用如图所示的转化关系，回答下列问题.
（1）燃煤取暖时，防止转化①的发生，应该注意________；
（2）在转化②中，CO发生了________反应；
（3）在实验室中完成转化③时，要在铁丝上系一根火柴，其作用是________；
（4）利用转化④可以完成除去Cu粉中的Fe粉的实验，反应的化学方程式可以为________.
17.A，B，C，D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。已知A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，D是一种可溶性的盐。则A的化学式为________；B的一种用途是________；试写出一种由C转化为D的化学方程式：________。
18.A～E是初中化学常见的不同类别的物质，它们有如下转化关系(“→”B表示反应一步实现，“一”可相互反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。
已知A是铁锈的主要成分，D物质的溶液呈蓝色，常用来配制波尔多液，E俗称烧碱。则C的化学式为________，B物质的一种用途是________；D与E反应的化学方程式为________。
19.已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：
（1）若A、B的组成元素相同，则甲为________（填化学式）。
（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为________。
20.某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一 种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是________(填化学式)。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________，可能含有的是________。
（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是________。
答案解析部分
一、推断题
1.【答案】 （1）SO42-
（2）KCl
（3）过滤
（4）AgNO3、HNO3
【解析】【解答】甲同学向固体A中加入足量的水，形成无色溶液B，说明固体A中一定不含高锰酸钾；取少量溶液B于试管中，加入过量的硫酸氢钠溶液，振荡，产生气泡和白色沉淀，由于硫酸氢钠溶液的pH大约为1，硫酸氢钠分别和碳酸氢钠、硝酸钡反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀，可知，固体A中一定含有碳酸氢钠和硝酸钡，可能含有氯化钾。（1）硫酸氢钠分别和碳酸氢钠、硝酸钡反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀，说明硫酸氢钠中含有氢离子、硫酸根离子和钠离子，故填：SO42-。（2）由分析可知，固体物质A中可能含有的物质是氯化钾，故填：KCl。（3）在混合物中取溶液C的简单操作是过滤，故填：过滤。（4）验证氯化钾的方法是向溶液中C中滴加硝酸银和硝酸溶液，若产生白色沉淀，且沉淀不溶解，说明含有氯化钾，故填：AgNO3、HNO3.
【分析】根据实验中每步骤的实验现象进行解答。
1、高锰酸钾溶液为紫红色；
2、NaHSO4溶液中含有Na+、H+和SO42- ， H+能与HCO32-反应产生气泡，SO42-能与Ba2+生成BaSO4沉淀。
2.【答案】 （1）CO2；CO
（2）铜、碳；反应前后元素种类不变
（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解反应
【解析】【解答】（1）根据无色气体B能在高温下与木炭反应生成的C物质可以还原Fe2O3 ， 生成无色气体B，可推断气体B为CO2、C为CO；故答案为：CO2；CO；
（2）根据蓝色溶液D由A与稀硫酸反应所得，可判断D溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠生成的蓝色沉淀为氢氧化铜；A能与稀硫酸反应生成硫酸铜、放出二氧化碳，根据反应前后元素不变，物质A中应含有碳元素、铜元素；故答案为：铜、碳；反应前后元素种类不变；
（3）溶液D为蓝色硫酸铜溶液，与氢氧化钠溶液混合能生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液；该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的复分解反应；故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解。
【分析】（1）无色气体B能在高温下与木炭反应生成C物质；C物质可以还原Fe2O3 ， 生成无色气体B，这是解题突破口。
（2）根据质量守恒定律，反应前后的元素种类不变，生成物中含有碳元素、铜元素，所以反应物中应该含有碳元素、铜元素。
（3）蓝色沉淀为氢氧化铜，所以推断蓝色溶液为硫酸铜。
复分解反应是两种化合物相互交换成份生成新的两种化合物。
3.【答案】 （1）Fe；CaO
（2）金属除锈
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；分解反应
【解析】【解答】（1）A是使用最广泛的金属，因此A是铁，化学式为 Fe ；C是常用的食品干燥剂，因此C是氧化钙 CaO 。
（2）B是硫酸，硫酸可用于金属除锈等。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是分解反应。
【分析】这道题目，突破口有3个，A是使用最广泛的金属，因此A是铁；C是常用的食品干燥剂，因此C是氧化钙；E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此E是硫酸铜。
初中化学中常见的不同类别的物质分别是单质、氧化物、酸、碱，盐。
由C可以生成D，因此D是氢氧化钙；
B可以跟A，铁反应；又可以与氧化钙反应，推断B是酸，根据由B可以生成E，所以断定B是硫酸；
F为三种元素组成的化合物，氢氧化钙可以生成F，硫酸铜可以与F反应，推断F是氢氧化钠。
把各种物质代入关系图中，符合关系，所以推导正确。
再根据题目要求进行解答即可。
4.【答案】 （1）复分解反应
（2）B,D
（3）NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
（4）产生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl
（5）②⑤
【解析】【解答】（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；（2）碳酸钠能与盐酸（属于酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙（属于盐）反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD；（3）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；（4）硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，所以会观察到有白色沉淀产生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：②⑤。
【分析】本题根据常见酸碱盐的化学性质进行解答。
5.【答案】 （1）联合制碱法或侯氏制碱法；化肥（其他合理答案均给分）
（2）NH3；NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl）
（3）CO2
（4）循环I；过滤
（5）稀硝酸；硝酸银溶液
【解析】【解答】（1）生产纯碱的方法称联合制碱法或侯氏制碱法，副产品为氯化铵，用途为制作化肥。
（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是NH3 ， 增大铵根离子的浓度，加入细小食盐颗粒，促进反应正向进行，沉淀池发生的化学反应方程式是 NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 。
（3）碳酸氢钠高温煅烧生成碳酸钠和二氧化碳和水，流程中X物质的化学式 F- 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I，将未反应的氯化钠返回沉淀池中，从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是过滤。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干扰，稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和水和二氧化碳，再滴加硝酸银溶液，然后观察是否有沉淀生成。
【分析】（1）侯氏制碱法的副产物含N元素，可作为氮肥使用。
（2）沉定池中先通入氨气使溶液显碱性，可以增大溶液中CO2的溶解度。
（3）NaHCO3煅烧生成Na2CO3和CO2气体，生成的CO2气体可重复投入通入沉淀池使用。
（4）母液中含有氯化钠，设置循环Ⅰ可提高氯化钠的利用率。过滤可用来分离液体-固体混合物。
（5）可用Ag+检验Cl-的存在，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色不溶于稀硝酸的沉淀。
6.【答案】 （1）H2O；CH4
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）气体干燥剂或食品干燥剂
（4）化合
（5）产物是水，无污染
【解析】【解答】（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，D是天然气的主要成分，所以D是甲烷（CH 4），A在常温下是一种无色液体，A通电会生成气体B和气体C，所以A是水（H 2O），C会与甲烷反应，所以C是氧气，B是氢气，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以更说明A是水，E是一种金属氧化物，与水反应能生成一种常见的碱，所以E是氧化钙，因易和水反应生成氢氧化钙，常用作某些气体的干燥剂；F是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，G是一种重要建筑材料的主要成分，所以G是碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是H 2O，D是CH 4；（2）反应④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O；（3）通过推导可知E是氧化钙，在日常生活中常被用作食品干燥剂；（4）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，满足化合反应多变一的条件，属于化合反应；（5）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，产物是水，无污染且热值高。
【分析】中学化学通电条件的只有一个，A是 一种无色液体 ，则A是水 ， B和C是氢气和氧气，D是天然气的主要成分， 则D是甲烷，C和D能反应，则C是氧气，B是氢气， G是一种重要的建筑材料的主要成分，G是碳酸钙，E可做食品干燥剂。E是氧化钙，据此分析
7.【答案】 （1）Ca(OH)2；Na2CO3
（2）化合反应
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】【解答】(1) B为氢氧化钙，D物质为碳酸钠，化学式分别为：Ca(OH) 2；Na 2CO 3；(2)A生成B反应即氧化钙和水生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；(3)B→C，纯碱制烧碱，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙；反应的化学方程式：Ca(OH) 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH；C→D，即由氢氧化钠到碳酸钠，最常见的反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应的化学方程式：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O；
D+E，物质E既能与碱物质C氢氧化钠、物质B氢氧化钙，又能与碳酸盐D碳酸钠发生反应，根据常见物质的性质，可推断E为酸，即盐酸或硫酸；所以，D和E的反应即碳酸钠与盐酸或硫酸发生反应生成氯化钠或硫酸钠、水和二氧化碳；反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O)。
【分析】本题只给出 A～E是初中化学常见的五种物质， A是生命之源。 因此五种物质就是着力点，五种物质中，常见的碱由氢氧化钠和氢氧化钙，常见的酸有稀硫酸和稀盐酸，常见的盐由氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠，常见的金属氧化物有氧化铁、氧化钙和氧化铜，常见的非金属氧化物有水、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等，然后结合水是生命之源进行分析
8.【答案】 （1）Fe；HCl
（2）3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）复分解反应
【解析】【解答】（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C是胃液的主要成分，所以C是盐酸，B为红色固体，B和盐酸会发生反应，所以B是氧化铁，氧化铁会转化成A，A和盐酸会发生反应，所以A是铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E和盐酸会发生反应，所以E是碳酸钠，D和盐酸、碳酸钠会反应反应，所以D是碱，D可以是氢氧化钙，经过验证，推出的各种物质均满足题意，推导正确，所以A是Fe，C是HCl；（2）反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2 ；反应②是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）C与B的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，满足复分解反应的条件，所以该反应属于复分解反应．
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，再将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，最后按题目要求结合相关物质解答。
9.【答案】 （1）C；Fe2O3
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】【解答】（1）由分析可知，化学式：A是碳：C；B是氧化铁：Fe2O3。（2）反应Ⅲ：铁与硫酸铜发生置换反应产生单质铜和硫酸亚铁的化学反应方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。
【分析】A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，且A在高温条件下能与B反应产生无色气体C和固体D，则A是碳、B是氧化铁、C是二氧化碳气体、D是铁；铁能与硫酸铜发生置换反应产生紫红色固体单质铜；则G是铜；二氧化碳高温条件下能与碳反应产生一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热条件下反应产生铜和二氧化碳。
10.【答案】 （1）CaCl2
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）置换反应
（4）作补钙剂
【解析】【解答】A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤，则A为盐酸，B为氢氧化钙；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水通电分解生成氢气和氧气，则C为水，D为氯化钙；A能生成E，盐酸能转化为氢气，则E为氢气，F为氧气；氯化钙、氢氧化钙均能转化为碳酸钙沉淀，则H为碳酸钙．（1）D的化学式为：CaCl2。（2）A转化为E，即锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（合理即可）。（3）A转化为E，即锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。（4）物质H，即碳酸钙，可用作补钙剂（建筑材料等）．
故答案为：（1）CaCl2；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）置换反应；（4）作补钙剂（建筑材料等）．
【分析】推断题的关键是抓住题眼， 人体胃液中帮助消化的物是稀盐酸，用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，结合题中的转化关系进行分析
11.【答案】 （1）CaCO3；CO2
（2）过滤
（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
（4）化合
【解析】【解答】（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3 ， C：CO2；（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，所以本题答案为：过滤；（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应，所以本题答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；（4）反应①是氧化钙与水的反应，属于化合反应，所以本题答案为：化合反应．
【分析】推断题的关键是抓住题眼，常用作建筑材料的是氢氧化钙和碳酸钙，结合题中给出的转化关系进行分析
12.【答案】 （1）NaOH；CuO
（2）2H2O2 MnO2 __ 2H2O+O2↑
（3）复分解
【解析】【解答】（1）由分析可知，E为氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH ；
F为氧化铜，其化学式为为CuO，故填CuO。（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2 MnO2 __ 2H2O+O2↑。（3）E+G→H+I的反应可以是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，属于复分解反应，故填复分解反应。
【分析】A-J是初中化学中常见的物质，A、C是两种常见液体且组成元素相同，A会转化成C、D，所以A是过氧化氢溶液，C是水，D是氧气，，B（黑色固体）是二氧化锰；H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜；E是含钠元素的化合物，D(氧气)会转化成F，所以F（黑色固体）是氧化铜，G和E会生成氢氧化铜沉淀，所以E是氢氧化钠，G可以是氯化铜或硫酸铜，I就是硫酸钠或氯化钠，氢氧化钠和J会生成水，所以J可以是盐酸。
13.【答案】 （1）CuSO4
（2）放热
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CO2+C高温__2CO
【解析】【解答】（1）数字1代表的物质的化学式为：CuSO4；（2）2与3代表的物质发生的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，反应放热；（3）①3与5代表的物质发生的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；②7与8代表的物质发生的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为： CO2+C高温__2CO 。
故答案为：（1）CuSO4；（2）放热；（3）① Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；② CO2+C高温__2CO 。
【分析】1、2、3、5、7、8、9分别代表炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种物质；已知数字1、2代表的物质常用于农业上配制波尔多液，所以1、2是氢氧化钙和硫酸铜中的一种；数字3代表的物质是人体胃液中的主要成分，所以3是盐酸；2、3会发生反应，所以2是氢氧化钙，1是硫酸铜；盐酸会与5反应，所以5是氧化铁；氧化铁会与碳反应，所以7是碳，8是二氧化碳，9是水，经过验证，推导正确。
14.【答案】 （1）氢气
（2）O2
（3）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3
（4）CO2+C 高温__ 2CO
【解析】【解答】A～H表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的。其中B、C、D、E、F均属于单质。D是最清洁的燃料；所以D为氢气，G、H属于氧化物，G有毒，所以G为一氧化碳；B具有很好的抗腐蚀性能，所以B是铝，氢气和铝都能转化成E，所以E是铜，H能转化成一氧化碳，H为二氧化碳；F能与二氧化碳反应，F是碳；C与碳，铝反应，C是氧气；A能与铝反应，A为盐酸；经过验证推到正确。铝转化成铜的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3；碳和二氧化碳生成一氧化碳的方程式为：CO2+C =高温 2CO；
【分析】根据题中提供的信息： B具有恨到的抗腐蚀性能且为单质，则B为铝； D是最清洁的燃料且为单质，则D为氢气； G有毒且有毒，则为一氧化碳；氢气、一氧化碳、铝都能转化成E，再根据给定的元素和E为单质，可以猜测E为单质铜；A能铝反应，且能说出氢气，则猜测A为稀硫酸；C即能与氢气反应，又能与一氧化碳反应，且为单质，则可以推断或猜测C为氧气F也能转化成单质铜，则FD可能是单质碳，则H可能为二氧化碳，二氧化碳既能与碳反应，还可以通过单质碳还原成一氧化碳。
15.【答案】 （1）O2；2CuO+C 高温__ 2Cu+CO2↑
（2）HCl或H2SO4；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】【解答】碳是黑色固体，氧化铜是黑色固体，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是一种温室气体；高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；铁是黑色固体，能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体；（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E是氧气，氧气的化学式是O2 ， A与B分别可能是碳和氧化铜，反应的化学方程式可能是：2CuO+C 高温__ 2Cu+CO2↑．（2）如果C是一种浅绿色溶液，D是红色固体单质，则E是稀盐酸或稀硫酸，其化学式是HCl或H2SO4 ， A是铁，B可能是氯化铜或硫酸铜，反应的化学方程式可能是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【分析】（1） A、B均为黑色固体， 还要生成C（二氧化碳），则AB可能为单质碳和氧化铜，根据A要转化成二氧化碳，则A可能为单质碳，则E可能为氧气；则A与B的反应是氧化铜和单质碳反应生成铜和二氧化碳；
（2）根据 C是一种浅绿色溶液，D是红色固体单质 ，则C中含有亚铁离子，D为单质铜，则AB可能是单质铁和一种可溶性的铜盐，则E可能为稀盐酸或稀硫酸；据此分析回答下列问题。
16.【答案】 （1）保持通风
（2）氧化
（3）引燃铁丝
（4）Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】【解答】如图所示的转化关系可知，C经过反应①后生成CO，可知是碳不完全燃烧或者是和CO2在高温条件下生成；CO又经过②生成Fe，可以判断是实验室用CO和Fe2O3来炼铁；铁经过③生成了Fe3O4 ， 故可知是铁在氧气中燃烧；铁经过反应④生成了FeSO4。（1）燃煤取暖时，由于关闭门窗使得室内氧气不足，碳在不完全燃烧生成一氧化碳，为了防止转化①的发生，应该注意保持通风。故填：保持通风（2）在转化②中，CO把铁给还原了，自己却被氧化了，故CO发生了氧化反应；故填：氧化（3）转化③是铁在氧气中燃烧的反应，在实验室中完成转化③时，要在铁丝上系一根火柴，其作用是为了引燃铁丝。故填：引燃铁丝（4）Cu粉中的Fe粉是两种金属，其与氢的活动性顺序为：Fe>H>Cu，铁可与酸反应，而铜不能与酸反应，利用转化④可以完成除去Cu粉中的Fe粉的实验中，可用稀硫酸(硫酸铜)与铁粉反应，反应的化学方程式可以为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【分析】（1）防止一氧化碳中毒的方法是保持室内通风，加快空气流通和使燃料的燃烧有充足的氧气，减少一氧化碳的产生；
（2）反应 ② 是一氧化碳还原铁的氧化物，该反应中一氧化碳得氧，故和氧发生了氧化反应；
（3）铁丝的燃烧需要达到着火点，而火柴的作用是加热铁丝，使其达到着火点；
（4）根据铁是活泼金属，故可以假如有足量的稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，据此除去杂质铁粉。
17.【答案】 CaO；中和酸性土壤(或其他合理答案)；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
【解析】【解答】根据“A属于氧化物，其相对分子质量为56”，所以A为氧化钙；根据“A与水化合得B”，所以B是氢氧化钙；C是“白色难溶固体”，所以C是碳酸钙；D和碳酸钙能相互转化，且是一种可溶性的盐，所以D可以是氯化钙。经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系。A为氧化钙，化学式为CaO；氢氧化钙可用于改良酸性土壤；由C转化为D的反应可能是碳酸钙和盐酸的反应，化学方程式为CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O＋CO 2↑。
【分析】根据 A，B，C，D均含有同一种元素， A属于氧化物，其相对分子质量为56， 则A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、根据题中的转化关系分析
18.【答案】 Fe；除锈；CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】【解答】A是铁锈的主要成分，故A是三氧化二铁，D物质的溶液呈蓝色，常用来配制波尔多液，则D是硫酸铜，E俗称烧碱，则E是氢氧化钠，C和D可以反应，故C是铁，B既能够和C反应，又能够和A反应，故B可能是酸，B可以生成D硫酸铜，故B是稀硫酸，带入框图推断合理。由分析可知：C是铁，化学式Fe，B是硫酸可以用来除锈，D与E反应的化学方程式为CuSO 4+2NaOH＝Cu(OH) 2↓+Na 2SO 4。
【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，则A是氧化铁， D物质的溶液呈蓝色，常用来配制波尔多液，则D是硫酸铜，E的俗称是烧碱，则E是氢氧化钠，B可以和氧化铁反应，也可以和氢氧化钠反应，同时能生成硫酸铜，则B是硫酸，C和和硫酸和氧化铜都能反应，因此D是铁
19.【答案】 （1）O2
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】【解答】（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，所以甲是O2；
（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应①为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】本题的题眼是：(1)甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，所以是二氧化碳和一氧化碳，根据转化关系，A和甲反应生成B，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，所以D是铜；
（2）是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。据此书写化学方程式；
20.【答案】 （1）CO2
（2）碳酸钠；氢氧化钾
（3）过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液
【解析】【解答】碳酸钙是沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl 2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是CO 2；（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠 ，可能含有的是氢氧化钾；（3）为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。
【分析】（1）根据碳酸盐和稀盐酸反应有二氧化碳放出分析
（2）根据物质全部溶解度可排除硫酸铜和碳酸钙，，氯化镁和稀盐酸与碳酸钠反应都能产生步骤 Ⅱ 中的现象
（3）先排除碳酸钠的干扰，再检验碱的存在
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