人教版初中化学中考专题练——实验探究题（2）


人教版初中化学中考专题练——实验探究题（2）
一、实验探究题
1.化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动：
[探究一]铁生锈的条件
[实验1]将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。

（1）蒸馏水经过煮沸的目的是________。
（2）铁丝没有锈迹说明了________。
（3）[实验2]打开止水夹K，通入O2 ， 排出试管中的水（试管底部留少量的水），如图二所示，关闭止水夹 K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。

通入O2时，应从________端（填“a”或“b”）通入。
（4）[实验3]兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是与氧气和水共同作用的结论，于是利用图一装置补做了一个实验。
简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象________。
（5）[探究二]酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
[实验4]将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%
①
为以下实验做参照
1.0
3.0
80.0
②
探究醋酸浓度的影响
1.0

32.0
③

0.5
3.0
80.0
资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。
上表中编号②实验中铁粉的质量为________；编号③试验的实验目的是________。
（6）编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是________。
（7）兴趣小组总结了图四中0～t1时压强增大的原因，可能是________。
（8）（拓展延伸）
铁锈的主要成分是Fe2O3 ， 它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe(OH)3分解产生的，写出Fe(OH)3受热分解产生两种氧化物的化学方程式________。
（9）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是________。
2.根据实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”，填写相关实验内容:
Ⅰ.实验目的:体验________初步提纯的实验过程。
Ⅱ.实验用品:玻璃棒、烧杯、蒸发皿.....
Ⅲ.实验过程:
实验步骤:①计算产率②过滤③称量与溶解④蒸发
正确的操作顺序应是________(填序号)。
Ⅳ.在蒸发过程中，当蒸发皿中出现________，停止加热。
Ⅴ.问题讨论:
①如果过滤后的滤液仍浑浊,其原因可能是________(写出一条)。
②用托盘天平称量12.6g氯化钠时,向左盘中加入氯化钠后,发现指针向右偏转,应进行的操作是________。
3.如图所示,是测定空气中氧气的含量实验。

（1）红磷燃烧的化学方程式为________。
（2）若将红磷改为硫磺,该实验则不能成功,请简述其原因。________
（3）该实验的设计有些许瑕疵,请你写出其中一点。________
4.如图所示,小琪用该实验验证质量守恒定律。

（1）请用简洁的语言,描述该实验的现象。________
（2）请书写出该反应的化学方程式。________
（3）若将硫酸铜溶液换为稀硫酸，还能验证质量守恒定律吗?为什么? ________
5.如图，向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中还滴加稀盐酸至恰好完全反应。

（1）实验前，小童同学做了个探讨， 若将酚酞滴加到氯化钠溶液中，则不会变红；而将酚酞滴加到氢氧化钠溶液中则会变红，你觉得使酚酞变红色原因是因为溶液中存在________(填符号)
（2）从微粒的角度说明上图反应的实质是________。
（3）氯原子的结构示意图为 ，下列粒子中和氯原子化学性质相似的粒子是________( 填字母)。
A 
B 
C 
D 
6.研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图-12所示实验。经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。

①通过实验发现：铁锈蚀是铁与________发生化学反应的过程。
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是________。
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。
（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关。
（查阅资料）①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。
（猜想）铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性。
（实验）每次取两套如图-13所示的装置，编号为I、II。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。

影响因素
实验设计
实验现象
实验结论及解释
①温度
装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中。
两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II。
锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，________。
②氧气含量
________。
________。
铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快。
③水溶液的导电性
在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇。
两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间IFe>H>Cu
（2）Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】【解答】（1）铁粉与硫酸锌溶液不反应，铁的金属活动性比锌弱，即锌＞铁；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，说明铁的金属活动性比氢强，即铁＞H；铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了铁的金属活动性比铜强，即铁＞铜；铜与稀硫酸不反应，则铜的金属活动性比氢弱，即H＞铜；由ABD即可得出锌＞铁＞氢＞铜，能被省略的实验是C。（2）铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜与稀硫酸不反应；将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，说明滤液中含有稀硫酸，滤渣中一定不含铁，则滤渣的成分是铜。有气泡生成，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【分析】（1）通过B和D实验能够比较出铁和铜的金属活动性强弱，C实验可以省略；通过实验得出三种金属的活动性顺序为锌＞铁＞氢＞铜；
（2） 向所得滤液中加人铁粉,若有气泡产生 ，说明滤液中含有稀硫酸，此时铜已经被置换出来了，滤渣的成分是铜。
15.【答案】 （1）长颈漏斗；CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
（2）气球先变大后变瘪
（3）A,C
（4）搅拌,加快热量的散失
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为： CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ （2）该实验的方法是向集气瓶中加入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应集气瓶内压强降低，气球胀大，然后加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，集气瓶内压强增加，气球缩小，故气球的变化情况是气球先变大后变瘪。（3）测定空气中氧气含量的实验要装置的气密性良好、红磷过量或足量，而装置未冷却时打开止水夹会造成误差；故填：AC（4）浓硫酸的稀释，实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速热量散失。故填：搅拌，加速热量散失。
【分析】（2）先向瓶中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，使瓶中的压强减小，气球变大；再向瓶中滴加稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶中压强变大，气球变瘪；
（3）测定空气中氧气含量的实验要求①装置气密性良好②红磷要足量或过量③待装置冷却至室温再打开止水夹读数；
（4）浓硫酸溶于水会放出大量的热，为防止沸腾而造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断搅拌，加快热量散失。