人教版初中化学中考专题练——填空题（2）


人教版初中化学中考专题练——填空题（2）
一、填空题
1.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。下图是某化学反应的微观过程示意图。

（1）从微观角度说出判断物质C属于混合物的依据________。
（2）该反应的化学方程式为________。
2.分类是学习化学的重要方法之一，初中学习中接触到下列物质：
A生铁
B电解水负极得到的气体
C冰水
D氧化铝
E硝酸铵
F洁净的空气
G金刚石
H硝酸钾
请按要求填写下列内容。
（1）其中属于纯净物的是________（填序号）。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价________。
（3）由原子构成的物质的是________（填化学式，下同）。
（4）属于复合肥是________。
3.生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）

请回答下列问题：
（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是________（填“A”或“B”）的溶液。
（2）图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是________（填“甲”或“乙”）。
（3）图1中P点的含义________。
（4）图3中A溶液的溶质质量分数________。（精确到0.1%）
4.请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________
（2）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是________。
（3）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是________。
5.根据图一、图二、图三,回答下列问题:

（1）由图二推测硝酸钾是图一中的________物质。
（2）t2°C时,从1981.7g甲物质的饱和溶液中蒸发10g水,再降温到t2°C,可析出甲物质的质量为________。
（3）将t2°C时甲和乙两种物质的饱和溶液降温至t1°C时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲________乙（填“>”“”“一”或“
（4）③
【解析】【解答】（1）由图二可以看出，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于60g，所以推测硝酸钾是图一中的甲物质；（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度是80g，10g的水与8g硝酸钾形成饱和溶液，所以从1981.7g甲物质的饱和溶液中蒸发10g水，再降温到t2℃，可析出甲物质的质量为8g；（3）将t2℃时甲和乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲、乙物质的溶解度都减小，仍然为饱和溶液，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲＞乙；（4）图二②中的固体完全消失，溶液可能刚好饱和，也可能不饱和，“某一步操作”后，溶液恰好饱和，且溶液质量不变，应该将②中的溶液降温，所以所以可按如图三所示，将水滴入到盛有足量物质X的小试管中得以实现，则物质X可能是硝酸铵。
【分析】（1）根据硝酸钾的溶解度分析
（2）根据t2℃时硝酸钾的溶解度分析
（3）根据溶质质量分数的计算方法分析
（4）根据物质溶解过程中的能量变化分析
6.【答案】 （1）丙=乙>甲
（2）1：2
（3）t1
（4）乙＞丙＞甲
（5）75；30
（6）降温
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：丙=乙＞甲；（2）t2℃时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g乙物质形成饱和溶液，所以饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2；（3）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在t1℃；（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数= s100g+s×100% ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；（5）t2℃，乙物质的溶解度是50g，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，最多溶解25g溶质，所得溶液的质量为50g+25g=75 g；欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为（40g-25g）× 100g50g =30g；（6）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质。
【分析】（1）根据溶解度曲线图进行分析
（2）根据溶解度的概念分析
（3）根据溶解度曲线图中的交点含义分析
（4）根据温度变化后三种物质的 溶解度分析
（5）根据溶解度概念及溶液稀释前后溶质的质量不变分析
（6）根据物质的溶解度随温度的变化分析
7.【答案】 （1）C
（2）保持铁锅干燥（答案合理即可）
（3）BE
（4）C
【解析】【解答】（1）铁锤利用了金属的硬度；铁锅利用了金属的导热性；铁丝利用了金属的延展性；水龙头利用了金属的硬度；故填：C。（2）铁在水和氧气并存时易生锈，日常生活中防止铁锅生锈可以保持铁锅干燥，故填：保持铁锅干燥（答案合理即可）。（3）A试管中锌片和硫酸铜反应，证明锌比铜活泼；B试管中铁丝和硫酸铜反应，证明铁比铜活泼；C试管中稀盐酸和锌粒反应，证明锌是氢前金属；D试管中铁钉和稀硫酸反应，证明铁是氢前金属；E试管中铁丝不和硫酸锌反应，证明铁的活动性比锌弱；因此要证明Cu、Fe、Zn的活动性顺序至少要做BE实验。故填：BE。（4）A 、由于铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，若铁不足，溶液中有硝酸铜，则显蓝色，故A正确；
B、当铁是过量的，则烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物，故B正确；
C、若铁是过量的，溶液中不含有Cu2+、Ag+ ， 故C不正确；
D、由于置换出的银的质量一定大于铁和铜的质量，所以烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量，故D正确。
故答案为：C。
【分析】（1）根据常见金属的特性分析
（2）根据铁和氧气与水接触会生锈分析
（3）根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来
（4）根据金属的化学性质及金属活动性顺序分析
8.【答案】 （1）Al
（2）Se2−
（3）Cu+2(NO3)2
（4）Fe3O4
（5）CH4+2O2点燃__2H2O+CO2
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的前五种元素有：O、Si、Al、Fe、Ca，金属元素是汉字中带钅字旁的元素（金与汞除外），所以最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al。故填：Al。（2）由图可知硒元素的质子数为34，其结构示意图中电子数为36，说明是得到2个电子，因此形成带2个单位负电荷的硒离子，又因元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，即其离子符号为Se2− ， 故填：Se2−。（3）元素正上方的数字表示元素的化合价，先写正负号再写数字，又因硝酸铜中铜元素的化合价为+2价，故填： Cu+2(NO3)2 。（4）细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式为Fe3O4 ， 故填：Fe3O4。（5）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CH4+2O2点燃__2H2O+CO2 ，故填： CH4+2O2点燃__2H2O+CO2 。
【分析】（1）根据地壳中含有的元素分析
（2）根据微粒结构示意图的画法分析
（3）根据元素的化合价写在元素符号的正上方分析
（4）根据铁丝燃烧生成四氧化三铁分析
（5）根据甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳分析
9.【答案】 （1）D
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（3）4Al+3O2＝2Al2O3
【解析】【解答】（1）A. 一氧化碳难溶于水，在室内放一盆清水不能够防止CO中毒，故不正确；
B. 若人体内缺碘就会导致甲状腺肿大，若缺铁会引起贫血，故不正确；
C. 燃气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，不能打开排气扇，应先关闭阀门，打开门窗通风换气，故不正确；
D. 实行垃圾分类回收，既节约资源，又减少了环境污染，保护了环境，故正确。
故答案为：D；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ；
（3）由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，这是在空气中铝制品耐腐蚀的原因，该反应的化学方程式为： 4Al+3O2＝2Al2O3 。

【分析】（1）A、根据一氧化碳的物理性质进行分析。
B、根据人体缺铁会引起贫血，进行分析。
C、可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险。
D、垃圾要分类回收，会保护环境。
（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出化学方程式。
（3）根据铝易与空气中的氧气反应生产氧化铝，写出化学方程式。
10.【答案】 （1）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；=
（2）C
（3）2；2；2；3
【解析】【解答】（1）图2利用微观示意图来说明反应③的发生，该反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；从该图还可以看出，反应后溶液中只含有钠离子和硫酸根离子以及水分子，说明溶液pH=7。
（2）A. HCl是酸，不是盐，故不正确；
B. 碳酸钠和氢氧化钠不反应，故不正确；
C. 硫酸铜是盐，且能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故正确。
故填C。
（3）NaOH溶液与金属Al发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑。

【分析】（1）根据微观示意图可知，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，写出化学方程式。
（2）根据氢氧化钠溶液与盐溶液反应生成新盐和新碱，生成物中至少有一种沉淀，进行分析。
（3）根据NaOH溶液与A反应生成偏铝酸钠和氢气，写出化学方程式。
11.【答案】 DEFG
【解析】【解答】A. 倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具可以减少私家车的尾气排放和燃料资源的消耗。故正确，不符合题意；
B. 化石燃料中含有硫元素和氮元素，燃烧后会生成二氧化硫和二氧化氮污染性气体，减少化石燃料的使用，可以降低SO2和NO2等气体的排放。故正确，不符合题意；
C. 电池中含有重金属，直接当垃圾扔掉会污染土壤或水质，分类回收废旧电池，几种回收处理，有利于保护环境。故正确，不符合题意；
D. 为使粮食增产，应合理使用化肥农药，大量使用农药化肥会造成土壤板结和污染。故错误，符号题意；

E、将工厂的烟囱造高，不能减少污染物的排放，不会减少工厂周围的大气污染。故错误，符号题意；

F、大量燃放烟花炮竹会造成空气污染。故错误，符号题意；

G、在田间焚烧秸秆会造成空气污染。故错误，符号题意；
故答案为：DEFG。

【分析】环保理念，就是要减少浪费，减少污染，多使用新能源，多植树，保护并综合利用资源。
资源循环利用，减少一次性物质的使用，多使用新能源，垃圾分类，多植树造林等。
12.【答案】 （1）A
（2）元素；甲状腺肿大
（3）食醋
（4）B,D
（5）乳化
（6）降低
（7）B
【解析】【解答】（1）苹果中含有大量维生素，牛奶中富含蛋白质，食用油中富含油脂，米饭富含糖类，
故答案为：A。
（2）加碘盐中“碘”是指碘元素，缺少碘元素，容易得甲状腺肿大，故填：元素；甲状腺肿大；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋含有醋酸可以和碳酸钙和氢氧化镁反应从而除去水垢，故填：食醋；
（4）调和油和面粉都不溶于水，不能形成溶液，食盐和白糖可以溶于水形成溶液，
故答案为：BD；
（5）洗涤剂可以起到乳化作用，将油滴分散成无数细小的液滴被水冲走，故填：乳化；
（6）凝固点越低越不容易结冰，加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，说明凝固点降低了，故填：降低；
（7）“火立熄”接触到火焰 3-5 秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，隔绝了氧气，进而达到灭火的效果，
故答案为：B。

【分析】（1）水果、蔬菜中含有大量维生素。
（2）根据碘元素与人体健康进行分析。
（3）根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋的应用，进行分析。
（4）溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
（5）根据洗涤剂由乳化作用，进行分析。
（6）根据凝固点越低越不容易结冰，进行分析。
（7）​​​​​​​根据灭火的原理进行分析。
 
13.【答案】 （1）t2℃时，a、c物质的溶解度相等
（2）c>b>a
（3）33.3%
（4）降低温度或加溶质或蒸发溶剂
（5）150
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，N点的意义是：t2℃时，a、c物质的溶解度相等；（2）t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度从大到小的顺序是：c>b>a；（3）t3℃时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，t3℃时，100g水最多溶解50ga，将50ga物质放入50g水中充分溶解最多溶解25ga，液的溶质质量分数= 25g25g+50g×100%≈33.3% ；（4）a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使a的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是降低温度，加溶质，蒸发溶剂；（5）将100g10%的a溶液稀释到4%需加入水的质量= 100g×10%4%-100g=150g 。
【分析】当题目中已知物质的溶解度、物质的质量、水的质量求溶液的溶质质量分数时，一般先根据溶解度判定物质能否完全溶解，再根据溶质质量分数的公式求溶质的质量分数。
14.【答案】 （1）C
（2）元素；骨质疏松症
（3）B
（4）乳化
（5）食醋
【解析】【解答】（1）大米的主要成分是淀粉，属于糖类，牛奶的主要成分是蛋白质，蔬菜可以提供维生素，
故答案为：C；
（2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素，老年人身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是骨质疏松症；
（3）塑料保鲜膜的主要材料是塑料，属于合成材料，棉布围裙的主要成分是纤维素，属于天然纤维，橡胶手套的主要材料是合成橡胶，属于合成材料，
故答案为：B；
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；
（5）水垢的主要成分是碳酸钙，厨房中可以用食醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水来除去水壶中的水垢。

【分析】（1）根据大米的主要成分是淀粉，进行分析。
（2）根据钙元素与人体健康的关系，进行分析。
（3）塑料，合成橡胶，合成纤维属于合成材料。
棉布的主要成分是纤维素，属于天然纤维。
（4）根据洗涤剂具有乳化功能，进行分析。
（5）根据碳酸钙与食醋反应，进行分析。
15.【答案】 （1）锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为无色
（2）A
（3）A,C,D
【解析】【解答】（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，实验现象为：锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为无色；
（2）A、铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活泼性强弱，试剂不合理，故符合题意；
B、Cu能与AgNO3溶液反应，将Ag置换出来，从而说明铜的活动性强于银，试剂合理，故不符合题意；
C、Ag不能与Cu（NO3）2溶液反应，不能将Cu置换出来，从而说明铜的活动性强于银，试剂合理，故不符合题意；
故答案为：A；
（3）A、当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，此猜想合理，故符合题意；
B、银的活泼性最弱，最先被置换出来，所以固体中一定有银，此猜想不合理，故不符合题意；
C、当Zn不足或恰好反应时，固体中有Cu、Ag，此猜想合理，故符合题意；
D、当Zn不足，还未能将所有银置换出来便消耗完全，则固体中只有Ag，此猜想合理，故符合题意；
故答案为：ACD。

【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
16.【答案】 （1）C＞B＞A；B；100；大于
（2）玻璃棒
（3）9；900
【解析】【解答】（1）① t1°C 时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是C＞B＞A；②溶解度曲线越平缓，该物质溶解度受温度影响越小，故A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响较小的是B；③ t2°C 时，A物质溶解度为ag，即100g水中最多能溶解ag A物质，故完全溶解ag A物质最少需要100g水；④ t2°C 时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= s100g+s×100% ，故配成饱和溶液时，A物质饱和溶液的溶质质量分数大于B物质的；
（2）过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒和滤纸；
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为9%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠固体的质量是 100g×9%=9g ；100g9%的氯化钠溶液中，含溶质 100g×9%=9g ，要配成含氯化钠为0.9%的溶液，则稀释后溶液总质量为 9g0.9%=1000g ，需要加水的质量为 1000g-100g=900g 。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17.【答案】 （1）H+；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）小于；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）A；Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O
【解析】【解答】（1）酸具有相似的化学性质的原因是在水中都能电离出H+与酸根离子；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，用盐酸除去铁锈的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
（2）实验室废液中有残留的硫酸，即溶液为酸性，用pH试纸测得的pH小于7；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，熟石灰与硫酸反应的化学方程式为 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸中含有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，用小苏打治疗胃酸过多时发生的反应为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ；
（4）若要发生复分解反应，又要生成气体，应选择Na2CO3溶液与盐酸进行反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。方程式为 Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O 。

【分析】根据酸，碱，盐的性质，应用，写出化学方程式。
18.【答案】 （1）合成
（2）大
（3）Al2O3；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】【解答】（1）有机高分子材料属于合成材料，故填：合成。
（2）合金的硬度一般比纯金属大，故填：大。
（3）铝常温下可以和氧气生成一层致密的氧化膜，氧化铝阻止铝和硫酸亚铁的反应，打磨后的铁，和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故铁片表面变红，反应化学方程式为；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 故填：Al2O3；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
【分析】（1）根据有机高分子材料属于合成材料，进行分析。
（2）根据合金的选择，进行分析。
（3）铝常温下可以和氧气生成氧化铝。
根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，写出化学方程式。
19.【答案】 （1）酸雨；a
（2）1：2；2CH3OH+3O2 点燃__ 2CO2+4H2O；H2S+Cu 高温__ CuS+H2↑
（3）AB；C；CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑；化学
【解析】【解答】（1）工业上，SO2的任意排放会引起的环境问题是形成酸雨，开发新能源替代化石燃料燃烧，可以减少二氧化硫排放，故填：酸雨；a。
（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），化学方程式为CO+2H2 催化剂__高温 CH3OH ，该反应中CO和H2的分子个数比为1：2，甲醇燃烧也生成二氧化碳和水化学方程式2CH3OH+3O2 点燃__ 2CO2+4H2O，H2S与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，置换反应特点单质和化合物，反应生成另外一种单质和化合物，其中一种产物为CuS，则另外一种生成物是单质氢气，该反应的化学方程式为H2S+Cu 高温__ CuS+H2↑，故填：2：1；2CH3OH+3O2 点燃__ 2CO2+4H2O；H2S+Cu 高温__ CuS+H2↑。
（3）a．羊毛帽子、蚕丝领带是天然纤维制成的，涤纶属于合成纤维制成的，橡胶手套是合成橡胶制成的，
故答案为：AB。
b．从营养均衡的角度看，需要均衡六大基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，食谱中缺少人体所需的维生素，
故答案为：C。
c．大理石的主要成分是CaCO3 ， 碳酸钙和醋酸反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
d． 电动公共汽车的电池在充电时将电能转化为化学能。故填：化学。

【分析】（1）根据SO2与雨水反应会形成酸雨，进行分析。
（2）根据在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），写出化学方程式，找出反应中CO和H2的分子个数比。
根据甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，写出化学方程式。
根据H2S与催化剂中的Cu在高温下反应，置生成CuS和氢气，写出化学方程式。
（3）羊毛、蚕丝属于天然纤维。
根据人体食物中六大基本营养素进行分析。
根据碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙，二氧化碳和水，写出化学方程式。
 
20.【答案】 （1）汞
（2）合成
（3）2
（4）6:1:12；10
【解析】【解答】（1）体温计中的金属是液态金属汞，由于汞原子受热，原子之间的间隔变大，从而测量出人体体温。故答案为：汞；（2）N95的口罩原料为聚丙烯，属于人工合成的有机化合物，该物质属于合成材料。故答案为：合成；（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数相同。反应后有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个氧原子、2个氯原子，而反应前有1个钠原子、1个氯原子、1个氧原子，则应该在氯化氢前配2，则满足质量守恒定律。故答案为：2；（4）过氧乙酸的化学式为：CH3COOOH，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）=24:4:48=6:1:12。某同学需要配制1120g的0.2%的过氧乙酸溶液，则在浓溶液稀释的过程中，溶质的质量不变。则稀溶液中的溶质的质量为：1120g×0.2%=2.24g，则浓溶液的质量为：2.24g÷20%=11.2g，则需要过氧乙酸的体积为：11.2g÷1.12g/cm3=10mL。故答案为：6:1:12、10。
【分析】（1）根据体温计中的金属是汞分析
（2）根据塑料属于合成材料分析
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
（4）根据化学式的计算方法分析