安徽合肥包河区四十八分校2020-2021第一次月考九年级化学试卷（含答案）

合肥包河四十八分校2020-2021第一次月考九上化学试卷（含答案）一、选择题（每题1分，共12分）1、在新冠疫情期间，化学对于人民生命安全保障提供了巨大帮助，下面包含化学变化的是（     ）A. 人员体温测量         B. 医用酒精消毒              C. 医护物资调配            D. 缝制防护服2、新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶，下列说法不合理的是（    ）A. 城市道路定时洒水                                  B. 灰霾天出门戴N95专业口罩C. 香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，提倡不吸或少吸烟D. 为了减小PM2.5对环境的影响，关闭所有化工厂3、下列实验操作正确的是（    ）A                 B              C                D  4、下列物质在氧气中燃烧时的现象，与实际相符的是（      ）A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性的气味C. 磷在空气中燃烧，产生大量烟雾D. 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量5、实验室制取氧气的装置中，有关几个“口”的位置错误的是（    ）A. 用排空气收集时，导管口应放在瓶口              B. 用排空气法收集时，集气瓶口应向上C. 试管内的导管口应稍露出塞外即可                D. 装药品的试管口应略向下倾斜6、小军同学用两桶量取液体，视线与量桶内液体的凹液面最低处保持水平，读数为14ml；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为8ml。则该同学实际倒出的液体体积为（   ）A. 小于6ml                B. 大于6ml               C. 等于6ml                 D. 无法确定7、某同学用托盘天平称量实际质量为27.4g的药品，将药品放在右盘（托盘天平配置最小砝码为5g，游码可以精确到0.2g），他称出该药品的质量为（     ）A. 27.4g                   B. 32.4g                 C. 32.6g                   D. 32.8g8、某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入到KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是（      ）A. t1时刻，KClO3开始分解     B. t2时刻，O2开始产生        C. 曲线c代表KCl        D. 曲线d代表MnO29、下列有关实验操作的快慢，说法错误的是（    ）A. 测量空气中氧气的含量时，点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中B. 把双氧水从分液漏斗迅速加入装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中C. 把点燃的木炭放入燃烧匙内，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中D. 在试管中加入几小块大理石，先平放在试管口，再缓慢竖直试管10、将燃烧的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示，下列说法不正确的是（      ）A. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%                     B. 蜡烛燃烧需要氧气C. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧                   D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%11、下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是（      ）                   A. 比较二氧化碳的含量   B. 探究二氧化锰是催化剂   C. 探究温度对微粒运动速率的影响  D. 用排水法收集O212、根据维生素C能够使使淀粉-碘溶液褪色的原理，应用如图实验比较两种果汁中维生素C含量的多少。实验过程中不需要控制的条件是（滴管中果汁体积相同）（　　）A．烧杯中淀粉-碘溶液的浓度                   B．两个胶头滴管的规格C．胶头滴管滴出的果汁的滴数                  D．烧杯中溶液的体积13、用数字填空（1）在试管中加热液体，液体体积不能超过试管容积的                。（2）酒精灯中酒精量不能超过酒精灯容积的                。（3）试管夹应夹在距试管口               处。（4）取用液体药品时，若没有说明用量，则应取           ml。 14、某研究性学习小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集氧气的体积。（1）写出图中有标号的仪器的名称：①         ；②           。（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气并测量产生氧气的体积，反应的文字表达式为             ；整套实验装置E后面应该连接的仪器是            。（3）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变成紫红色，这是因为         进入E装置并溶于水中的缘故，为了防止实验过程中出现上述现象，相应的改进措施是           。（4）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？【做出猜想】猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想Ⅱ：可能是         放出氧气。【实验验证】（每种方法只限用一次）实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变。证明猜想Ⅰ        （填“正确”或“错误”）实验二：取少量锰酸钾于试管中，加热一段时间，            ，证明猜想Ⅱ正确。15、图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ【实验操作】
a. 向B、C、E三支试管中分别加入5ml的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。b. 在A、D试管中分别加入2ml浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】（1）E试管盛有酚酞溶液的目的是                           ；（2）进行操作b时观察到的现象是                ；（3）由此可以得到的实验结论是：①               ，②                     。（4）对此改进前的实验，改进后实验的优点是                 （任写一点） 16、以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数） 实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s①512200.212511②3012200.21252③301240/125148④301290/12582（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与温度的关系是                ，（2）通过对比实验           和          可知，化学反应快慢与温度的关系是       ，（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的体积是                ，（4）为什么过氧化氢分解制氧气一开始反应很快，过一段时间后反应由很慢            。17、是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃？为测量能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数，同学们设计并完成了探究实验。
①取容积为300mL的集气瓶一个，用注射器注入100mL的水后，倒放入水槽中。
②用导管将纯净的氧气缓缓通入集气瓶，当瓶中水恰好排尽时，移走导管，将集气瓶加盖毛玻璃片后从水槽中取出。
③将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
④将集气瓶中注水量由100mL改为80mL、60mL、40mL，重复实验步骤。
⑤实验相关数据及现象记录如表，请回答：集气瓶编号瓶内预先注入水的体积/mL瓶内空气体积/mL瓶内气体中氧气的体积分数/%木条能否复燃1100200 能28022042.1能36024036.8不能4402631.5不能（1）表中1号集气瓶内氧气体积分数            （用百分数表示，精确到小数点后1位）；
（2）集气瓶中注水量分别为100mL、80mL、60mL、40mL，选择这样有一定数量关系的数值进行实验，好处是                                         ；
（3）可得的实验结论是                               ；
（4）实验后若想得到更为精确的实验结果，应该进行的操作是                              。       合肥包河四十八分校2020-2021第一次月考九上化学试卷答案123456789101112BDCDABCCBD C13、 （1）1/3；    （2）不能多于2/3，不能少于1/4；  （3）1/3；    （4）1-2ml；14、（1）铁架台；集气瓶；   （2）略 ；    （3）高锰酸钾；  试管口塞棉花；（4）锰酸钾；  错误；  冷却后测得锰酸钾质量减少；15、（1）进行对比；  （2）B试管中酚酞溶液慢慢变红，C试管中酚酞溶液很快变红，（3）分子永不停息运动；   温度越高，分子运动速度加快；（4）能尽量防止氨气逸出，减少对环境的污染；   能说明分子运动快慢与温度的关系等。16、（1）过氧化氢的浓度；   （2）③  ④；  温度越高，反应速度越快，温度越低反应速度越慢；（3）20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰；（4）过氧化氢的浓度降低，浓度低反应速率减慢；17、（1）（100ml+200ml×21%）÷300ml=47.3%；  （2）（3）（4）