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    化学九年级上册第四单元 自然界的水综合与测试课后练习题

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    这是一份化学九年级上册第四单元 自然界的水综合与测试课后练习题,共9页。试卷主要包含了选择题,填空与简答题,实验与探究题,计算题等内容,欢迎下载使用。

    (时间:45分钟 满分:100分)


    可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16


    Na—23 Al—27 Si—28 Zn—65


    一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)


    1.下列各图中的、和分别表示不同元素的原子,其中能表示单质的框图是 ( )





    【解析】选B。A图中含有两种物质的分子,属于混合物,故A错误;B图中含有一种物质的分子,属于纯净物,该物质的分子中含有一种原子,属于单质,故B正确;C图中是由两种原子构成的混合物,故C错误;D图中含有一种物质的分子,属于纯净物,该物质的分子中含有两种原子,属于化合物,故D错误。


    2.A和B两种元素,其相对原子质量分别是14和16,化合价分别是+3和-2,则A、B形成的化合物C的相对分子质量是( )


    A.74B.30C.76D.108


    【解析】选C。根据化合物的化学式的写法可知,A、B元素组成的化合物的化学式为A2B3。该化合物的相对分子质量为14×2+16×3=76。


    3.化学概念有交叉、并列和包含等关系,下列概念之间的关系,说法正确的是


    ( )





    A.单质和化合物属于包含关系


    B.化合物和纯净物属于并列关系


    C.纯净物和混合物属于交叉关系


    D.化合物和氧化物属于包含关系


    【解析】选D。单质和化合物属于并列关系;化合物和纯净物属于包含关系;纯净物和混合物属于并列关系;化合物和氧化物属于包含关系。


    4.南昌汉代海昏侯墓出土的文物中,保存完好的玉器非常罕见。对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是( )


    A.含有3个氧分子


    B.相对分子质量为94


    C.钠元素的质量分数为13.4%


    D.钠元素与铝元素的质量比为23∶27


    【解析】选D。NaAlSi2O6属于纯净物,不含氧分子;NaAlSi2O6的相对分子质量为23+27+28×2+16×6=202;钠元素的质量分数为×100%≈11.4%;钠元素与铝元素的质量比为23∶27。


    5.有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙、镁化合物,以降低水的硬度,你认为可行的方法是( )


    A.煮沸 B.静置 C.过滤 D.加明矾


    【解析】选A。蒸馏和煮沸都能将硬水中的钙离子、镁离子转化为沉淀除去。


    6.三氧化二铋(Bi2O3)俗称铋黄,是制作防火纸的材料之一,该化合物中铋元素的化合价是( )


    A.-3B.-2C.+2D.+3


    【解析】选D。氧元素显-2价,设铋元素的化合价是x,根据在化合物中正、负化合价代数和为零,可得2x+(-2)×3=0,则x=+3。


    7.下列对化学式NO2的各种表述中,不正确的是( )


    A.表示二氧化氮是由一个氮元素与两个氧元素组成的


    B.表示一个二氧化氮分子


    C.表示二氧化氮这种物质


    D.表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成


    【解析】选A。元素属于宏观概念,不论个数,二氧化氮是由氮元素与氧元素组成的,A说法不正确,其他各项的说法都是正确的。


    8.下列有关水的说法不正确的是( )


    A.水是由水分子构成的


    B.电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为1∶2


    C.过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法


    D.地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的


    【解析】选B。水是由水分子构成的;电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为2∶1,而不是1∶2;常用的净水方法是过滤、吸附、蒸馏和消毒等;地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的,且分布不均,所以我们要节约用水。


    9.下列化学用语与意义对应不相符的是 ( )


    A.O2:一个氧分子


    B.4Ne:4个氖原子


    C.SiO2:二氧化硅


    D.2Mg2+:两个镁离子带两个单位的正电荷


    【解析】选D。化学式可表示一个分子,故O2表示一个氧分子;原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字;根据化合物的读法,SiO2可读作二氧化硅;离子符号前面的数字表示离子的个数,元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数,故2Mg2+可表示2个镁离子,一个镁离子带2个单位的正电荷。


    10.草酸是“消字灵”的主要成分之一,其分子构成如图。下列关于草酸的叙述不正确的是( )





    A.草酸属于化合物


    B.草酸的化学式为H2C2O4


    C.草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子组成


    D.草酸的相对分子质量为90


    【解析】选C。结合分子构成可知草酸由碳、氢、氧三种元素组成,属于化合物,A叙述正确;结合分子构成可以确定草酸的化学式为H2C2O4,B叙述正确;草酸是由草酸分子构成的,C叙述不正确;结合草酸的化学式可以确定草酸的相对分子质量为1×2+12×2+16×4=90,D叙述正确。


    二、填空与简答题(本题包括4小题,共36分)


    11.(8分)请用化学用语填空:


    (1)磷元素__________。


    (2)镁离子__________。


    (3)3个二氧化碳分子__________。


    (4)氧化铜中铜元素显+2价__________。


    【解析】(1)元素可用元素符号表示,磷元素的元素符号为P。(2)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正、负电荷数,数字在前,正、负符号在后,带1个电荷时,1要省略。故镁离子可表示为Mg2+。


    (3)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则3个二氧化碳分子可表示为3CO2。(4)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的正上方用正、负号和数字表示,正、负号在前,数字在后,所以氧化铜中铜元素显+2价可表示为O。


    答案:(1)P (2)Mg2+ (3)3CO2 (4)O


    12.(8分)第二十四届“世界水日”,宣传主题是“水与就业”,请回答下列问题:


    (1)电解水可以得到氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种__________(填“分子”“原子”“元素”或“粒子”)组成的化合物。


    (2)下列物质属于纯净物的是__________(填字母序号)。


    A.自来水B.冰水混合物


    C.河水D.蓝墨水


    (3)生活中,人们常采用__________的方法,既降低水的硬度,又杀菌消毒。


    (4)如图是“国家节水标志”,请你列举一种生活中具体的节水措施__________。





    【解析】(1)电解水可以得到氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。(2)冰水混合物是由一种物质组成的,属于纯净物;在自来水、河水、蓝墨水中均含有可溶、不可溶性的杂质,属于混合物。(3)生活中,人们常采用煮沸的方法,既降低水的硬度,又杀菌消毒。(4)生活中节水措施有很多,如洗菜水浇花、洗衣水冲厕所等。


    答案:(1)元素 (2)B (3)煮沸


    (4)洗菜水浇花(或洗衣水冲厕所等)


    13.(8分)小丽收集到一瓶浑浊的河水,她要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水。其净水流程如图所示:





    请回答下列问题:


    (1)在液体A中加入活性炭,其作用是_______________。


    (2)在液体B中通入氯气杀菌、消毒,该过程发生____________(填“物理”或“化学”)变化。


    (3)操作③的名称是____________。


    (4)上述流程中两次用到玻璃棒,分别是:第一次溶解时搅拌;第二次________________。


    【解析】(1)活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味。(2)通入氯气杀菌、消毒的过程发生的是化学变化。(3)通过分析可知,操作③的名称是蒸馏。(4)过滤过程中玻璃棒的作用是引流。


    答案:(1)吸附色素和异味 (2)化学


    (3)蒸馏 (4)引流


    14.(12分)自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的,化学就像一架“显微镜”,带领我们一步步地深入认识和研究物质,使我们学会了“用微观眼光看世界”。


    (1)若“”表示一个甲烷分子,则“”表示________(填写化学符号),甲烷中各元素的质量比为________。


    (2)水通入直流电后可分解,以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图,请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列__________(用图中的字母表示),写出反应的文字表达式:_____________。





    【解析】(1)一个甲烷分子中有一个碳原子,因此表示碳原子;甲烷中各元素的质量比为C∶H=(12×1)∶(1×4)=3∶1。(2)水分子分解得到氢原子和氧原子,氢原子和氧原子重新组合生成氢分子和氧分子,故顺序为C、A、B。水通电分解生成氢气和氧气,反应的文字表达式为水氢气+氧气。


    答案:(1)C C∶H=3∶1 (2)C、A、B 水氢气+氧气


    三、实验与探究题(本题包括1小题,共16分)


    15.如图是实验室进行过滤操作的装置图,请回答下列问题。


    (1)过滤适用于分离__。


    (2)过滤的操作要领可归纳为“一贴、二低、三靠”,其中“一贴”指__________________,否则会_____________。


    (3)如果漏斗内的液面高于滤纸的边缘,其后果是______________。


    (4)漏斗下端的管口要紧靠在烧杯________,作用是________________。


    (5)过滤过程中,玻璃棒的作用是________。


    (6)过滤后发现滤液仍浑浊,可能的原因是_____________________________、


    _______________________________。


    【解析】(1)过滤适用于分离固液混合物;(2)过滤的操作要领可归纳为“一贴、二低、三靠”,“一贴”指滤纸紧贴漏斗的内壁,否则会使过滤的速率变慢;


    (3)如果漏斗内的液面高于滤纸的边缘,其后果是液体会从滤纸和漏斗之间流下,使滤液浑浊;(4)漏斗下端的管口要紧靠在烧杯的内壁,作用是防止液体迸溅;(5)过滤过程中,玻璃棒的作用是引流;(6)经过滤,滤液仍然浑浊,其原因可能是①承接滤液的烧杯中含有杂质;②滤纸破损;③滤液高于滤纸边缘。


    答案:(1)不溶性的固体和液体


    (2)滤纸紧贴漏斗的内壁 使过滤的速率变慢


    (3)滤液浑浊 (4)内壁 防止滤液迸溅 (5)引流


    (6)承接滤液的烧杯中含有杂质 滤纸破损(或滤液高于滤纸边缘)


    四、计算题(本题包括1小题,共8分)


    16.如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答:


    ××品牌口服液


    主要成分:葡萄糖酸锌


    化学式:C12H22O14Zn


    每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg


    ××制药厂


    (1)葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为______。


    (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_______。


    (3)某患者除正常饮食吸收锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104 mg锌元素,而这些锌有75%来自该口服液,则患者共需要服用______________________________________________________________


    支葡萄糖酸锌口服液。[简写出(2)(3)小题解题过程]


    【解析】(1)化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn元素的质量比为(12×12)∶(1×22)∶(16×14)∶65=144∶22∶224∶65。(2)根据物质中某元素的质量分数=×100%,可得葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为


    ×100%≈14.29%。(3)一个疗程患者从口服液中获得的锌量是104 mg×75%=78 mg,每支口服液含锌量是45.5 mg×14.29%≈6.502 mg,则需口服液的支数为78 mg÷6.502 mg≈12支。


    答案:(1)144∶22∶224∶65


    (2)×100%≈14.29%


    (3)一个疗程患者从口服液中获得的锌量是104 mg×75%=78 mg,


    每支口服液含锌量是45.5 mg×14.29%≈6.502 mg,


    则需口服液的支数为78 mg÷6.502 mg≈12支


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