还剩43页未读，
继续阅读
所属成套资源：人教版九年级化学上册（全）精品导学案
成套系列资料，整套一键下载
人教版九年级化学上册第四单元《自然界的水》导学案
展开
这是一份人教版九年级化学上册第四单元《自然界的水》导学案，共46页。
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
本课题主要介绍两部分内容：一是水资源概况，二是水资源保护，每部分内容又都是从两方面入手。水资源概况，一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水量上说明水的短缺，要求学生用辩证的眼光看待水资源的丰富和短缺，这部分内容文字不多，主要通过一些数据和图表来说明水资源情况，如利用几组对比数字突出我国大部分城市用水紧张的现状，意在强化学生的爱水、节水意识。
水资源保护是从节约用水和防治水污染两个角度介绍的，同样阐述不多，以图表代文字。考虑到节水和水污染问题与学生的生活密切相关，有关宣传、报道的资料非常丰富、易得，相关内容也很好理解，因此节水只是以举例的方式简要给出工农业生产、生活中的节水思路；防治水污染则只从污染源角度简明概括引起水污染的原因、水污染的危害及防治方法。课本只给了学生关于节水和水污染问题的最基本、最主要的概念和思路，具体的内容留待学生在课内外的一些活动中自己去寻求并获得。教材后的调查与研究和习题就是在引导学生进行这类活动。这样既体现了教材最基本的教育目的，又给教师的发挥和学生的探索留下了较大的发展空间。
本课题内容难度不大，但课题内容又与学生生活息息相关，可以培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感，使学生学会用辩证的方法看待水资源的丰富和有限便成了本节教学的重点内容。
课题
课题1 爱护水资源
课型
新授课
教学目标
知识目标
1.知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况，了解世界和我国的水资源状况。
2.掌握水体污染的来源、危害以及防治水体污染的措施。
能力目标
1.课前着重培养学生的自学能力,搜集和处理信息、获取新知识的能力，分析和解决问题、交流和合作的能力。
2.课堂上通过对水资源的了解,学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限,让学生学会运用网络、新闻、调查等实践活动获取信息。
备课笔记
小组问题讨论：
水体污染的因素有哪些？（水体污染的主要因素：①工业三废未经处理，任意排放；②农业上农药、化肥的不合理使用；③生活污水的任意排放。）
素养目标
1.培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。
2.认识合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。
3.培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。
教学
重点
1.用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
2.培养学生的社会责任感。
教学
难点
1.水资源和水污染相关资料的收集。
2.充分调动学生的学习积极性。
教具
准备
教师用具：多媒体课件、水资源状况和水污染状况的挂图。
学生用具：世界和我国水资源的资料、水污染的有关资料(详细内容见教学过程)。
课前预习
1.地球上的总储水量很大，地球表面约71%被水覆盖，其中海水占全球总储水量的96.5%，因此淡水很少，约占全球总储水量的2.53%。
2.爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
3.水体污染的主要来源：工业生产中未经处理的废水、废物的任意排放，农业上的农药、化肥的不合理施用，生活污水的任意排放。
新课导入
既然水对于我们如此重要，没有水，就不可能有生机勃勃的地球。那么，你了解我们的水资源状况吗?知道如何保护我们的水资源吗？本节课我们就来学习这方面的知识——爱护水资源。
进
行
新
课
知识点一、人类拥有的水资源
[过渡]进入本课题后，我们来了解—下人类拥有的水资源，看看我们目前水资源是一个什么现状。
[板书]1.人类拥有的水资源[课件展示]地球上的水地球上水的总量估计有1．39×1018m3，其中有96.5%是海水，2.15%是冰山和冰川，人们可以利用的淡水约为1.07×1016m3。土壤和地下岩石中也含有水，大气中存在着大量水蒸气和云。在动植物机体中也饱含着水分，大多数细胞原生质中含水分约80％。如人的体重有2／3是水分，鱼体含水70％～80％，黄瓜的重量中水分竟占95％。
备课笔记
课堂延伸：
微观世界与我们看到的宏观世界不同，它不是缩小了的宏观世界。但二者也有联系，我们既可以通过宏观现象感受微观粒子的相关性质；也可以运用微观粒子来解释常见的宏观现象。
进
行
新
课
[讲解]水在地球上以海洋、湖泊、河流等形式存在。另外地下水、大气水、生物水也是水存在的主要形式，各种形态的水总储量约为1．39×1018m3，地球表面约71％被水覆盖着。
[板书]（1）地球表面约71％被水覆盖着。
[提问]世界上储水量最多的是海洋、湖泊还是河流?
[回答]海洋。
[教师]对，海洋。海洋是世界上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96．5％，你能说出世界上有哪些主要的海洋吗?
[回答]太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋
[介绍]浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素有80多种。请看表格。
[课件展示]我国渤海、黄海、东海、南海海水所含主要化学元素
[讲解]由以上资料可知，海洋真是一个巨大的“宝库”，蕴藏着如此丰富的化学资源，如能把这些化学资源加以利用，那将是我们一笔巨大的财富。
[提问]地球上的海水如此丰富，这些海水能被我们直接利用吗?[回答]不能。因为海水的含盐量很高，我们直接利用的应该是淡水。
[追问]淡水资源情况如何呢?[学生看书后回答]淡水只约占全球水储量的2.53％。其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30．4％，即1．07×1016m3。
[总结]可见，地球上尽管储水量很多，但淡水资源极度短缺。从资料上查到，淡水总量只占总水量的2.53％，而其中可利用的淡水还不足总水量的1％，现状真是不容乐观。
备课笔记
课堂拓展：
各种生命体内都含有大量的水。人体内水含量约占人体质量的2/3，成年人每天需要补充约2.5 kg的水。水分不足时会口渴，严重缺水时皮肤会起皱，甚至意识模糊乃至死亡。
知识拓展：
由于海水中含有多种盐类，因此不能直接饮用，也不能直接用来灌溉农田。淡化海水是解决水危机的理想途径，但目前由于成本高尚不能推广。
进
行
新
课
[板书]（2）淡水资源极度短缺。
[引导学生看课本P69图4-2、4-3]
[介绍]据统计，当今世界上有80多个国家，约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。下面是一张图表，世界人均水量和一些国家的人均水量，请大家看图表并进行分析。
［课件展示］展示课本P70图4-4（世界人均水量和一些国家的人均水量）
[设问]那么，造成淡水危机的缘由是什么呢?
[课件展示]人口的快速增长导致了淡水危机。世界气象组织发表报告指出，世界人均淡水拥有量将由1998年的7100立方米减少到2025年的4800立方米，减幅达1／3。而人均年用水量已从20世纪50年代的约300立方米增长到20世纪90年代末的约800立方米。经济持续发展及大量农田灌溉用水也会导致淡水危机。农业灌溉是淡水的最大用户，全球有近80％的淡水被农民用来浇灌农田。由于各国的灌溉用水效率差异很大，水在使用过程中的巨大浪费是造成水危机的另一个主要原因。
[过渡]从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。
[引导学生看课本P70图4-5(我国各地区人均水量)]
[讲解]我国水资源总量为2．7×1012m3(居世界第六位)，但人均水量很少，只有2048m3，许多地区已出现因水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。请看我国的淡水现状……
[课件展示]我国也是一个贫水国家，目前人均水资源量只有2048 m3，约为世界人均水量的1／4。随着人口的增长和经济的发展，更多的城市和地区出现了严重的缺水危机。北京人均水量是全国人均水量的1／7。早在1977年，我国就已发现七大水系、湖泊、水库、部分地区地下水和近岸海域受到不同程度的污染。北方干旱、半干旱地区和许多城市严重缺水。水资源缺乏和水域污染已成为我国经济和社会发展的制约因素。据报道，我国2／3河流和1000万顷农田被污染。
[过渡]种种的表格、数字、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。目前的现状也时刻在提醒人们：要爱护水资源。
进
行
新
课
知识点二、爱护水资源
[板书]2.爱护水资源[讲解]我们知道，水是一切生命体生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。首先我们来介绍第一方面——节约用水。
[板书]（1）节约用水。
[介绍]节约水资源就要提高水的利用效益。使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活用水。
[提问]生活用水节约和浪费相比较有什么样的差距呢?请大家看下面表格。
[课件展示]展示表格。
生活用水浪费与节约方式比较
[小结]由以上比较可以看出：一种生活习惯和用水方式的改变，就可以节约很多水，所以希望大家在以后的生活中要注意节约用水，并把这种风尚不断地讲述给别人，使越来越多的人行动起来，共同来爱护我们的水资源。
［过渡］爱护水资源的另一有力措施是防治水体污染，接下来我们就学习这方面的知识。
［板书］（2）防治水体污染。
［讲解］水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。
［提问］水污染给我们带来了哪些危害?造成了什么严重后果呢?
［回答］①水污染严重威胁到人类健康，可引发各种疾病，如：痢疾、腹泻、肝炎等等。②水污染可导致人体畸形、癌症、器官病等，如水俣病、痛痛病等。③水污染给动植物的生存造成危害，江河湖海受到污染，则鱼类及各种水生动物、野生动物无法生存。
备课笔记
方法点拨：
日常生活中，我们可以从这些方面节约用水：
①使用节水龙头；②及时关上滴水的水龙头；③刷牙时，不间断放水改为用口杯接水；④给植物浇水由漫灌改为喷灌或滴灌；⑤洗过衣服的水用来冲厕所等。
进
行
新
课
［总结］水体污染，不仅影响工业、农业、渔业生产，破坏水生生态平衡，还会直接危害人体健康。
［转折］水污染给我们带来了这么多的危害，那么我们该如何防治水污染呢?学生们纷纷发表自己的见解。
［回答］①生活污水不能任意排放。②工业上的废水、废物必须经过处理使之合乎标准再排放。③农业上的农药、化肥必须合理施用。……
［小结］保护水资源，防治水污染，已是刻不容缓，我们必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质。如工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
[发表感想]我们每一个人都应该从身边做起，从小事做起，节约用水，保护水资源，走可持续发展之路，让我们蔚蓝色的星球更加美丽，更加和平。但愿到那时，我们每一个人都能喝到真正纯净不受污染的水，我们不再经受水污染的困扰，但愿这一日的到来不再是一个遥远的梦。
[展开想象的翅膀]通过本节课关于爱护水资源的学习，你想到了什么?假如你是一位政府官员，你会如何处理当地缺水和水污染问题?
[回答]①想到了那些生活在严重缺水地区的学生，他们是否和我们—样坐在窗明几净的教室里，不为喝水而苦恼，能够安心听老师讲课，快乐地学习。
②想到了我们的子孙后代若干年后也许将会饱尝缺水的滋味。
③想到了日本的水俣病和痛痛病，如何避免水污染带给人类的灾难。
④想到了遍地的死鱼、死虾，到处是污水、臭水，臭气熏天，想起来我都觉得恶心，想呕吐。
假如我是一位政府官员，我想我会这样做：
① 先为了保护生态平衡，我会采取措施，植树造林、保护湿地，控制水土流失。
② 次我要积极跨流域调水，解决水资源空间分布与社会经济发展的不平衡。
备课笔记
规律总结:
保护水资源，一方面节约用水，合理开发利用；另一方面应采取措施，防治水资源污染。
③ 要全面整治水体污染，对生产工艺不是很先进的企业，加强管理，实行技术改造。
④ 要增强人们的节水意识，多渠道、多角度宣传节约用水的好处，让人们改掉过去浪费水的坏习惯。
⑤我要发起人人为爱护水资源作贡献的活动，制止破坏水资源的行为，形成爱护水资源、保护水资源的良好社会风气。……
教
学
板
书
第四单元 自然界的水 课题1爱护水资源
1.人类拥有的水资源
（1）地球表面约71％被水覆盖着。
（2）淡水资源极度短缺。
2.爱护水资源
（1）节约用水。
（2）防治水体污染。
①概念：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
②来源：工业污染、农业污染、生活污染。
课堂
小结
通过本节课的学习，我们了解了水资源的状况，知道地球上尽管总储水量很丰富，但可供利用的淡水资源却不充裕，很多国家和地区处于不同程度的缺水状态，而且由于人们的一些坏习惯，使本已短缺的水资源受到污染，给人们生活、生产都造成了非常大的影响，所以我们每一个人都应该节约用水，爱护我们的水资源。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P73）
1.据统计，2008年我国总用水量（未包括香港、澳门和台湾）约5.91×1012m3,其中农业用水3.66×1012m3,工业用水1.40×1012m3，生活用水7.27×1011m3。分别计算这三项用水量在总用水量中所占百分比，并画图表示。
备课笔记
知识拓展:
水体自净是指受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程。
教
材
习
题
解
答
2.水是一切生物体的最基本组成成分。
（1）植物体内都含有水，试设计实验加以验证。
(2)人每天都要补充一定量的水以维持体内水分的平衡。一个成年人在下述情况下需要补充多少水？
①每天吃含水约 750mL的食物，并通过氧化食物产生约350mL的水。
②每天以尿、汗、呼气和大便等形式排出体外的水分别约为1700mL、500mL、400mL和150mL。
解：（1）用石块碾敲一片绿叶，有液滴产生，则证明植物体内都含有水。
（2）1700mL+500mL+400mL+150mL-750mL-350mL=1650mL
答：一个成年人在上述情况下需补充1650mL的水。
3.右图是我国“国家节水标志”。谈谈你对该标志的理解以及由此获得的启示。
解：标志是由水滴、人手、地球组成，圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像手托起一滴水，手是拼音字母J、S的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
4.如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1mL，试计算这只坏的水龙头一昼夜漏水的体积。从中你得到什么启示？
解：水龙头一昼夜漏水的体积为：=4320mL，约为4.32L。坏掉的水龙头浪费巨大，应及时修理，并且在平时应注意定期检修。5.最近一个月你家的用水量是多少？设想还有哪些环节可以采取节水措施，提出具体建议并动员全家人共同实施；下个月再查一下水表，并计算出你家的节水成果。解：最近一个月的用水量约为20t。动员全家人节约用水，洗手、洗脸、刷牙时，随时关闭水龙头；洗澡擦肥皂时关上喷头；洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所；少量的衣服用手搓洗。
难
题
解
答
例1下列有关地球上水的分布、循环、利用的说法中正确的是（ ）
A.陆地淡水约占地球总水量的96.5%
B.水是生物生存所需的最基本的物质之一
C.人类直接利用最多的是海洋水
D.水循环的环节只有蒸发和降水
【解析】海水约占地球总水量的96.5%，而淡水很少，只占2.53%；人体内水含量约占人体质量的2/3，某些蔬菜含水量达90%以上，水在生物体的新陈代谢过程中起着重要的作用；人类利用的水主要是淡水；自然界的水循环包括蒸发、降水、植物蒸腾等。
【答案】B
例2我国水资源非常缺乏，在生活中要注意节约用水，保护水资源。下列叙述正确的是（ ）
A．控制水中所有动植物的生长
B．设法提高工业用水的重复利用率
C．废水只要无色透明就可以直接排放
D．大量开采地下水以满足社会对水的需求
【解析】水中植物的过度生长有时会造成水体污染，像水葫芦等植物对水体有影响，应加以控制，但不需要控制所有水中动植物的生长；提高工业用水的重复利用率可以节约大量的水资源；废水中的杂质有难溶的杂质和可溶的杂质，无色透明的废水还可能溶有有毒有害的物质，需要检测是否达到排放标准；大量开采地下水不利于保护水资源。
【答案】B
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
本课题内容难度不大，但课题内容又与学生生活息息相关，应把单纯的教师传授式改为学生自学与讨论相结合。不论课前、课中、课后，都是学生唱主角，比给教师当听众要有趣得多，整个教学过程中，师生之间、同学之间配合得很好，课堂气氛活跃、和谐、轻松。我认为教师能将每堂课都设计好是上好一堂课的成功保证。不足的是我们还可以多让学生走出课堂，如：参观水厂，了解水厂收费情况；了解学校学生每个月的用水情况；了解本地水的污染和防治问题，使学生们更关心水，爱惜水，保护水。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
知识拓展：
水循环的途经和环节：①海上内循环：蒸发——降水；②陆上内循环：蒸发、植物的蒸腾——降水；③海陆间循环：蒸发——水汽输送——降水——地表径流、地下径流（返回海洋）。
课题2 水的净化
本课题围绕水的净化问题，将吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地串起来，前半部分介绍含不溶性杂质水的净化方法，后半部分以硬水软化为例介绍含溶解性杂质水的净化方法。其中过滤和蒸馏是初中化学中重要的实验操作技能，也是本课题中要重点学习的内容。
课题
水的净化
课型
新授课
教学目标
知识目标
1.了解自然界的水和纯净水，学会沉淀、过滤、吸附等净化水的方法。
2.了解自来水净化的过程，体会化学知识在生活中的重要性，培养学生节水意识。
3.知道硬水与软水的区别，并学会用肥皂水检验硬水与软水，初步了解硬水的危害及硬水的软化方法。
4.了解蒸馏的基本操作技能。
能力目标
1.通过对硬水危害的了解与认识，讨论交流，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。
2.通过对蒸馏实验的了解与认识，让学生明白蒸馏是四种净水方法中净化程度最高的。
3.学习运用观察、比较、分析、归纳和总结等方法从实验中获取信息并进行加工。
素养目标
1.用学到的化学知识解决生活中的一些问题，感受一杯净水来之不易，树立珍惜水、爱护水的思想。
2.通过水的软化处理，懂得卫生健康饮水和节约用水，体会化学在实际生活中的广泛应用。
3.通过探究活动(蒸馏)，培养学生科学探索精神。
教学重点
1.沉淀、过滤、吸附等净化水的方法。
2.硬水与软水的区别。
3.蒸馏的净水方法。
教学难点
1.过滤的操作方法，培养学生动手实验的能力。
2.知道硬水与软水的区别。
教具
准备
多媒体课件、水样（河水、自来水、蒸馏水）、明矾、活性炭、肥皂水、火柴、制取蒸馏水装置一套、铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸等。
备课笔记
课前预习
1.自来水净水过程：天然水→加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水。
2.过滤操作时要注意“一贴”“二低”“三靠”。
3.吸附：利用活性炭吸附水中的不溶性杂质和一些溶解的杂质，除去臭味。
4.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
5.区别硬水和软水的方法：取样加入等量肥皂水，搅拌，如果有较多泡沫，没有浮渣的是软水，如果无泡沫有浮渣的是硬水。
6.硬水软化的方法：生活中通过煮沸可以降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度。
新课导入
［课件展示］洪灾图片
［提问］1.洪灾过后，有些灾区自来水还没来得及恢复供应，面对污浊的河水，这些水可否饮用？为什么？
［回答］不能，因为水中有杂质、细菌，饮用后会生病。
［提问］2.你有什么简单的办法能使浑浊的水变得清澈吗？
［回答］可以把水静置一段时间。可以用家里的棉布或纱布来过滤水。（学生可能会有不同答案）
［提问］3.肯定学生的回答，进一步问，这样得到的水就纯净了吗？
［回答］不纯净，细菌、病毒，还有一些物质可能溶解在水中。
［讲解］由于种种原因，自然界的水里混有多种杂质、细菌和病毒，仅用静置、沉淀的方法，还不能将全部杂质去除，我们要选择卫生、健康、安全的饮用水，今天我们一起来学习怎样更好地将水净化。
进
行
新
课
知识点一、水的净化方法
［提问］同学们知道我们所用的自来水的水源来自于何处？自来水厂是如何把浑浊的长江水净化为我们能饮用的自来水呢？
［视频播放］自来水厂的净水过程影片。
（1）沉淀
［演示实验］将所展示的2杯相同的浑浊的天然水中的其中1杯中加入明矾，并且进行搅拌，之后放置一会儿，观察现象。
［学生活动］请一位学生上台，观察并描述实验现象：加明矾的1杯水比没有加入的更加清澈。
［讲解］这2杯水放置一会，上层水会更清澈，这种方法称为沉淀。没有加入明矾的方法，我们称为静置沉淀，而加入明矾的称为吸附沉淀。明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，吸附其周围小的沉淀颗粒然后逐渐变成大颗粒，当达到一定重量时，沉到容器底部。我们把明矾称为絮凝剂。
（2）过滤
［提问］那么沉降下来的这些不溶性的杂质我们要如何将它们分离出来呢？请大家举出日常生活、生产中把固体和液体分开的实例。
备课笔记
小组问题讨论：
在自来水中投放氯气起什么作用？（为了杀灭水中的细菌）
进
行
新
课
［回答］用漏勺将煮熟的饺子和汤分开，用地漏盖子将固体垃圾和水分开，用滤布把豆腐浆和豆腐渣分离；用沙层滤水等。
［提问］这些分开固体和液体的实例，有什么共同点？
［回答］都是用一种液体能通过，固体不能通过的物品，把固体和液体分开。
［讲解］实验室通常用过滤装置。请同学们先仔细看一看自己的实验台上有哪些实验仪器和药品。
［演示实验］我们今天请同学们做过滤实验，由于这个实验是大家新认识的一个综合性操作实验，请同学们先观察老师做一遍。（教师操作）
［提问］请同学们结合教师的操作看教材P75图4-16，概括老师的操作步骤。
［回答］同学们先讨论，在教师的提示下概括出“一贴二低三靠”的操作步骤。
［提问］请同学们按照操作步骤自己做实验。
［学生实验］学生进行过滤操作，边实验边交流。
［提问］各实验小组将自己过滤的水与其他实验组的结果进行比较，请实验效果好的实验组组长介绍经验，请实验效果待提高的实验组组长分析实验失败原因。
［学生交流］学生发言，重点分析实验不成功的原因，并结合“一贴二低三靠”操作步骤强化知识。
［小结］操作注意事项：“一贴、二低、三靠”。
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不要留有气泡。防止液体由滤纸和漏斗之间的缝隙流下去，使过滤的滤液浑浊。
二低：滤纸的边缘要比漏斗稍低，向烧杯中倾倒液体，液面要低于滤纸边缘。防止液体由滤纸和漏斗之间的缝隙流下去，使滤液浑浊。
三靠：倾倒液体的烧杯要靠在玻璃棒的中下部，使液体沿玻璃棒流入漏斗，如果不用玻璃棒引流，直接向过滤器内倾倒液体，容易使滤纸被冲破，液体溅出。引流用的玻璃棒要靠在三层滤纸的一侧，防止戳破滤纸。漏斗下端的管口要靠在承接滤液的烧杯内壁上，防止滤液溅出。
注意：一次过滤所得的滤液仍浑浊时，应再过滤一次。如果两次过滤滤液仍然浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
（3）吸附
［提问］通过沉淀、过滤操作此时所得到的水是否为纯净物？
［回答］不是。还含有一些可溶性杂质。如：颜色、异味、一些可溶性的物质。
［提问］颜色和异味我们要如何除去呢？大家回想一下，我们家的冰箱里所放的除臭剂是什么？
［课件展示］活性炭净水器示意图活性炭利用其自身疏松多孔结构，将有颜色和气味的分子吸附其内，所以可以用于除臭和除颜色。这种方法称为吸附。
知识点二、硬水和软水
［讲解］经过除颜色和异味的水，里面还会含有其他的一些可溶物，比方说
备课笔记
知识拓展：
过滤法是混合物分离的方法之一，适用于固体与液体的分离，两种固体的混合物（一种固体易溶于水，另一种固体难溶于水）常用加水溶解再过滤的方法分离。过滤法是混合物分离常用的一种物理方法。
进
行
新
课
钙镁化合物，而含有较多可溶性钙、镁化合物的水我们称为硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水我们称为软水。
［小结］硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
［提问］我们要如何区分硬水和软水呢？
［演示］在硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，让学生观察实验现象。
［回答］
［小结］硬水和软水的检验方法：将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水和硬水的试管中，搅拌，观察两试管中产生泡沫的情况，产生丰富泡沫的是软水，泡沫很少或不起泡沫，易起浮渣的是硬水。
［提问］硬水给生活和生产带来了哪些危害？
［指导阅读］教材P76内容
［讲解］其实硬水的危害还远远不止这些，比如长期饮用硬度很高的水，人体健康也会受到影响，它可引起消化道功能紊乱。另外，很多工业部门像纺织、印染、造纸、化工等部门，都要求用软水。
［提问］在生活中我们怎样可以使硬水变为软水？
［讲解］使硬水转化为软水，生活中一般通过煮沸水降低水的硬度；工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水；实验室中通常用蒸馏的方法以降低它的硬度。
知识点三、蒸馏
［视频播放］“蒸馏水的制作”的教学短片。
［介绍］蒸馏的原理就是将液态的水加热变为气态水，再冷却为液态的水，这样水中溶解的物质就被除去了，使硬水能变为软水。蒸馏也是一种混合物分离的方法，它是把沸点不同的物质从液态混合物中分离出来，是水的净化方法中净化程度最高的一种。
演示实验
［实验目的］制取蒸馏水。
［实验步骤］在蒸馏烧瓶中加入约13体积的硬水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸，按如图所示连接好装置，使各连接部位严密不漏气。加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过支管直接流出。弃去开始蒸馏出的部分液体，收集10mL左右蒸馏水后，停止加热，用肥皂水比较蒸馏前后水的硬度变化。
备课笔记
小组问题讨论：
硬水是混合物吗？软水一定是纯净物吗？（硬水肯定是混合物，软水一定不是纯净物）
特别提醒：
所用的肥皂水不要太浓，取用的水不能太少，以免出现分不清硬水和软水的情况。
知识拓展：
煮沸硬水会形成水垢，水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁［Mg（OH）2］,它们是由水中可溶性的钙、镁化合物受热分解以及与水作用生成的。
进
行
新
课
实验室制取蒸馏水的装置
［实验结论］蒸馏前的水加入肥皂水后泡沫少，浮渣多，为硬水；而蒸馏后的水加入肥皂水后泡沫多而浮渣少，为软水。
蒸馏操作的注意事项：（1）加热时，烧瓶中应放入几粒沸石（或碎瓷片），防止加热时出现暴沸。（2）加入的液体（硬水）不要超过烧瓶体积的2/3，加热时不要使液体沸腾得太剧烈，防止烧瓶中的液体通过导管进入试管里。（3）温度计不要插入液体中，应使温度计的液泡对准支管处，用于测量蒸气的温度。（4）蒸馏瓶加热时应垫石棉网，使其均匀受热。（5）冷凝管中水的流向是冷水从下口进入，出水口在上方，以使水蒸气被充分冷凝变成液态水。
教
学
板
书
课题2 水的净化
1.水的净化方法
（1）纯水与天然水
（2）自来水的净化过程
（3）常用的净水方法
①沉淀：絮凝剂：明矾；②过滤：将固体和液体进行分离“一贴、二低、三靠”；③吸附
2.硬水和软水
（1）定义
（2）区别
（3）硬水的危害
（4）硬水的软化
3.蒸馏
课堂小结
水的净化很复杂，洁净的水来之不易，我们要爱护水资源：节约用水，防止水污染。
我们学习了沉淀、过滤、吸附、蒸馏这几种净化水的方法，其中蒸馏是净化程度较高的净水方法。取等量的软水和硬水，向其中加入等量的肥皂水搅拌，观察，产生大量泡沫的水是软水，不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣的水是硬水。
备课笔记
要点提示：
蒸馏是除去水中可溶的和难溶的杂质的净化方法，将水由液态变为气态再液化，杂质留在蒸馏烧瓶里。所以蒸馏可降低水的硬度，所得的蒸馏水可以看作是纯水。
易错提醒：
在水的净化过程中，只有投入化学物质（氯气、臭氧、二氧化氯等）进行杀菌消毒发生的是化学变化，其余过程（沉淀、过滤、吸附）均为物理变化。经上述过程净化后的水仍是混合物，还含有一些可溶性的杂质。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P78）
1.填空题
(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
(2)易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做硬水，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的软水。
(3)对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤；单一操作相对净化程度较高的是蒸馏；可以降低水的硬度的是蒸馏；综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是沉淀、过滤、蒸馏。
2.下列关于过滤操作的叙述不正确的是（B）。
A.滤纸的边缘要低于漏斗口 B.液面不要低于滤纸的边缘
C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
3.自然界中的水为什么大都不是纯水？
解：因为自然界中的河水、井水、湖水、海水等天然水里由于含有许多可溶性的和不溶性的杂质，因此都不是纯水。
4.在生活中你见过(或使用过)哪些净化水的方法？
解：过滤、蒸馏、静置沉淀……
5. 搜集并分析下述有关资料中的一种或几种，从卫生、健康的角度对如何正确选择饮用水(自来水、矿泉水、纯净水、蒸馏水……)提出自己的看法或建议。
(1)市场上供应的各种饮用水(矿泉水、纯净水等)、饮水机的说明书、广告宣传品。
(2)报纸、杂志上有关饮用水卫生、健康的论述。
(3)不同地区一般饮用水来源(地下水、河水等)和水质情况；以及自来水的给水方式(水塔直接给水或水箱给水等)。
解：有关资料称“青少年应大量饮用纯净水”。纯净水不含杂质，比较卫生；但作为生活饮用水，除清洁、无毒外，还应含有一些人体所需的营养成分，从健康角度讲，此话不妥。
难
题
解
答
例1 如图所示是某学生设计的过滤操作装置图。
（1）写出有标号的仪器的名称：
A______________； B______________；
C______________； D______________。
（2）图中有_______处错误，说明改正的方法：______________________
________________________________________________。
（3）该学生在过滤操作后发现，过滤后的液体仍有浑浊现象，请你帮他找出造成此现象的两种可能的原因：①_________________；②_________________。
【解析】过滤操作的装置要符合“一贴、二低、三靠”的要求，熟悉如何使用各种仪器以及明确错误操作造成的后果。
【答案】（1）铁架台 铁圈 烧杯 漏斗 （2）1 待过滤的液体要用玻璃棒引
备课笔记
知识点拨：
明矾是一种常用的净水剂，在水中形成胶状物，可对悬浮杂质进行吸附沉降，主要除去水中不溶性杂质，达到净水的目的。
方法点拨：
过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因有：a.滤纸破损；b.过滤时液面高于滤纸边缘；c.仪器不干净等。此时，应重新过滤，直到澄清为止。
难
题
解
答
流（3）①滤纸破损 ②过滤时液面高于滤纸边缘（其他合理答案也可）
例2 下列方法可使海水转化为饮用水的是（ ）
A.过滤 B.静置沉淀 C.活性炭吸附 D.蒸馏
【解析】蒸馏得到的是纯净水，可直接饮用，而过滤和静置沉淀只能除去海水中的不溶性杂质，活性炭只吸附部分杂质及气味，不能除去海水中溶解的盐，故经活性炭吸附后不能直接饮用。
【答案】D
例3 小冬同学制作的简易净水器如图所示：
（1）小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是__________________________；活性炭的作用是__________________________。
（2）净化后是硬水还是软水？我认为可用__________________来检验。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，我采用___________
_____________________方法。
【解析】 小卵石、石英砂和蓬松棉都是用来除去水中不溶的固体，即过滤作用，活性炭既可滤去液体中不溶性物质，又可吸附水中一些溶解的杂质。检验硬水、软水的方法是加肥皂水，看是否起泡沫。降低水的硬度就是设法除去或降低硬水的钙、镁化合物，通常是蒸馏法、煮沸法等。
【答案】（1）过滤 吸附 （2）肥皂水（或洗衣粉、洗洁精） （3）蒸馏（加热煮沸）
备课笔记
方法点拨：
活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素、悬浮杂质和臭味；漂白粉、氯气都是杀菌消毒剂；明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教
学
反
思
教师在处理因课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，要能时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。点拨的方式也有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动的目的。
从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性和探究性，体现出其应有的价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活泼而有序、活而有效，教师起到了组织者、引导者、合作者等作用。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
课题3 水的组成
水虽然是学生非常熟悉的物质，但怎样以化学的眼光认识水，学生是陌生和不习惯的。本课题以人类认识水的组成的简要史实引入并展开，符合事物的认识规律，贴近学生的实际，有利于缩小学生对化学科学的距离感，引起学生的学习兴趣。对水的组成的认识是通过氢气的燃烧实验、水的电解实验和对实验现象的讨论分析获得的，体现了认识客观世界的科学过程和方法。这样展现知识具有启发学生思维的作用，同时也渗透了科学思想方法的教育。在认识了水的组成的基础上，结合第二单元所学氧气的知识，从它们组成上的区别归纳出单质、化合物、氧化物的概念。结合水的分解反应深化对化学反应的认识——有新物质生成，元素的种类不变。
课题
水的组成
课型
新授课
教学目标
知识目标
认识水的组成，了解并区分单质和化合物。
能力目标
1.结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维的方法，认识实验探究和创新思维的重要性。
2.充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。
素养目标
了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。
教学重点
水的组成。
教学难点
对单质、化合物概念的理解。
教具
准备
霍夫曼电解水装置、12V低压直流电源、酒精灯、火柴、水、氢氧化钠溶液，小木条。
备课笔记
课前预习
1.不纯的氢气点燃时可能发生爆炸，因此点燃氢气前必须验纯。若点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声，表明气体不纯，声音很小则表明较纯。
2.在电解水的实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，它们的体积比为1∶2，此实验证明了水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
3.由不同种元素组成的纯净物叫化合物;由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫氧化物;由同种元素组成的纯净物叫单质。
新课导入
［提问］通过上几节课的学习，我们知道空气对我们来说很重要。这节课我们将学习和了解另一种我们非常常见的化学物质。它在我们的生活中同空气一样重要。你们知道它是什么吗？
［回答］水。
［展示］展示一瓶蒸馏水。
［提问］纯净的水有哪些物理性质？（颜色、气味、状态、沸点、凝固点）
［回答］学生甲：水是无色、无味的透明液体。学生乙：水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。
［讲解］教师纠正、归纳并联系自然现象、生活实际适当作些拓展。
进
行
新
课
知识点一、氢气的性质
［讲解］氢气物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。氢气化学性质：能燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一烧杯，杯壁有水雾。
［补充］在点燃的条件下，纯净的氢气可以在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水，所以被认为是最清洁的燃料。如果氢气不纯，混有空气（或氧气），点燃时就有可能会发生爆炸。氢气可以燃烧，所以氢气可以用点燃气体来检验，若气体燃烧产生淡蓝色火焰则生成的气体为氢气。
［提问］混有空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，那么在你使用氢气，尤其是点燃氢气时应注意什么问题？具体应怎样做？
备课笔记
小组问题讨论：
水的用途有哪些？（水用于维持生命、灌溉农田、工业用水、水上交通……）
课堂拓展：
在101 kPa时，水的熔点是0 ℃，沸点是100 ℃，4 ℃时，密度最大，为1 g/cm3。
进
行
新
课
［讲解］使用氢气时，要注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。氢气的验纯方法：由于氢气具有可燃性。若氢气中混有氧气，点燃时可能发生爆炸，因而点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。检验方法：收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，需要再收集，再检验；若听到很小的“噗”的一声，表明氢气已纯。
［注意］凡是可燃性气体在点燃时都要验纯,以防爆炸，如天然气、一氧化碳等。
知识点二、水的组成
［引入］那么水是由哪些元素组成的呢？下面我们用实验来回答这个问题。
［展示］介绍水电解器及电解液（在水电解器的玻璃管里注满水，在水中加入少量的氢氧化钠溶液，增强水的导电性，加快水的电解速率，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极，接通直流电。）
［提问］注意观察，电极上发生什么现象？两支玻璃管内的液面有什么变化？
［回答］接通电源后，电极上有气泡产生。两支玻璃管里汇集了气体，液面降低，其中正极产生的气体比负极产生的气体少。
［提问］片刻后，比较两支玻璃管中产生气体的体积。
［回答］正极产生的气体与负极产生的气体体积比约为1∶2。（正氧负氢一比二）
［讲述］水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质？电解得到的物质究竟是什么？我们通过实验来鉴定。
［演示］用一根带火星的木条检验正极产生的气体。注意观察现象。
［回答］木条复燃，说明这种气体是氧气。
［演示］用一根点燃的火柴检验负极产生的气体。注意观察现象。
［回答］看到微弱的淡蓝色火焰(或听到爆鸣声)。
［讲解］这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体，是氢气。
［讲解］正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，但是它不同于氧气，它是氢气。
备课笔记
知识拓展：
氢气是相同条件下密度最小的气体。
要点提示：
通电时必须使用直流电，且常在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。
特别提醒：
根据化学反应前后元素的种类不变，可以推知水是由氢元素和氧元素组成的。但不可以说水是由氢气和氧气组成的，因为水是一种纯净物。
进
行
新
课
实验表明：水电解后生成氢气和氧气。
［讨论］（1）在水的电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？
（2）在上述这个变化的前后，参与反应的元素种类有无变化？
［提问］实验结果表明，水电解生成氧气和氢气两种气体，能不能说明水是由氧气和氢气组成的混合物？
［回答］不能。水是纯净物，应该说水是由氢（H）元素和氧（O）元素组成的。［讨论］理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。这是为什么？
［回答］原因1：可能有部分氧气与电极发生了氧化反应，使氧气的体积偏少。原因2：氧气在水中的溶解能力比氢气要稍大一些。
知识点三、单质、化合物、氧化物
［提问］通过刚才的实验，我们可以知道，水（H2O）、氢气（H2）、氧气（O2）虽然都是纯净物，但它们的组成却各不相同。你能说说区别吗？
［讲解］氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，而水中含有氢元素和氧元素。氢气和氧气都是由一种元素组成，而水是由两种元素组成。
［结论］我们可以把这种组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物，而由同种元素组成的纯净物叫做单质。
［提问］想想看，你还知道哪些单质，哪些化合物呢？将你找的物质的化学符号，填在方框内。
［回答］1.单质：如O2、H2、N2
2.化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5
［提问］CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2、CO、SO2……，大家发现这些物质的组成有什么特点？
备课笔记
［回答］都是化合物，都含有氧元素，由两种元素组成。
［讲解］我们把这一类化合物叫做氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 物质家族丰富多彩，运用分类的方法，可以帮助我们更好地认识这些物质。
［注意］①单质和化合物都必须是纯净物。由同种元素组成的物质不一定是单质，如O2和O3混合就不是单质，而是混合物。而由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物。②含有氧元素的化合物不一定是氧化物。如高锰酸钾(KMnO4)就不是氧化物。
［归纳］物质的简单分类
教
学
板
书
课题3 水的组成
1.氢气的性质物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。化学性质：可燃性。
2.水的组成
（1）电解水的实验：
①现象：出现气泡，V正极∶V负极=1∶2（体积比）
②产物检验：a.正极气体：能使带火星的木条复燃→氧气b.负极气体：能够燃烧，火焰呈淡蓝色→氢气
（2）水是由氢元素和氧元素组成的
3.单质、化合物、氧化物
（1）单质：由同种元素组成的纯净物。
（2）化合物:由不同种元素组成的纯净物。
（3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
课堂
小结
本节课通过电解水实验认识到了水是由氢元素和氧元素组成的，初步建立“反应前后元素种类不变的观念”，并学习了单质、化合物、氧化物等基本概念，进一步加深物质分类的思想，从而了解物质分类的多样性。
备课笔记
特别提醒：
混合物是由不同种物质组成的，且各种物质不一定含有不同种元素，例如把氧气（O2）和臭氧（O3）放在一起是混合物；而化合物是由一种物质组成，其中含有不同种元素，例如氯酸钾（KClO3）是由三种元素组成的一种物质，是化合物。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P82）
1.水在自然界以几种状态存在？根据你以往所学知识，填写下表：
2.在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氢气和氧气。二者的体积比约为2∶1，这个实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。该反应的文字表达式为。
3.下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是B，表示纯净物的是ACD，表示单质的是CD，表示化合物的是A。
4.将下列物质分别按混合物，纯净物；单质，化合物，氧化物分类。
(1)空气(2)氧气(3)水蒸气(4)二氧化碳（5）高锰酸钾(6)铁粉(7)氮气（8）氧化铁
解：混合物：(1)纯净物：(2)(3)(4)(5)(6)（7）（8）单质：(2)(6)（7）
化合物：(3)(4)（5）（8）氧化物：(3)（4）（8）
5.判断下列叙述是否正确，并说明理由。
(1)自然界的物质都是以化合物形式存在的。(2)水是由氢元素和氧元素组成的化合物。(3)冰块与水混合得到混合物。(4)电解水的反应属于分解反应。(5)凡是含氧元素的物质都是氧化物。
解：(1)错。还有些物质是以单质的形式存在。(2)对。水中含有氢、氧两种元素，且为纯净物。(3)错。冰与水是同一物质的两种不同状态。(4)对。此反应是由一种物质生成两种物质的反应。(5)错。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
备课笔记
课外拓展：
当气压和温度达到临界点（22.05 MPa,374.3 ℃）时，因高温而膨胀的水和因高压而被压缩的水蒸气会形成一种特殊物质——超临界水。此时，水的液态和气态便没有区别，完全交融在一起，成为一种新的呈现高压、高温状态的液体。
难
题
解
答
例1下列关于电解水的叙述中错误的是（ ）
A.为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
B.在水电解器中加满水，然后接通直流电源
C.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
D.与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
【解析】加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，可以增强水的导电性，便于水的电解，A对；电解水时所用电源为直流电源，B对；电解水产生H2和O2，证明水是由氢、氧两种元素组成的，C对；电源正极相连的玻璃管中得到的气体是氧气，O2只能支持燃烧而不能自己燃烧，D错。
【答案】D
例2有关电解水实验(如图)的下列叙述，错误的是（ ）
A.试管甲中的气体是氢气
B.试管乙中的气体是氧气
C.该实验证明水由氢气和氧气组成
D该实验证明水由氢元素和氧元素组成
【解析】从图中看出，甲管中收集到的气体是乙管的约2倍，故甲管是氢气，乙管中是氧气，故A、B对；电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢氧两种元素组成，而不是由氢气和氧气组成，故C错D对。
【答案】C
例3有①石灰水，②高锰酸钾，③冰水共存物，④空气，⑤过氧化氢，⑥液氧，⑦铝箔，⑧二氧化锰等八种物质。其中属于混合物的有（填序号），属于单质的有（填序号），属于化合物的有（填序号）。
【解析】首先将物质分为混合物和纯净物两大类。石灰水和空气都是由多种物质组成的，是混合物，其余的是纯净物。纯净物再根据组成来判断是单质还是化合物。如高锰酸钾的化学式是KMnO4，是三种元素组成的化合物，冰水共存物实质都是水（H2O），是两种元素组成的化合物，过氧化氢（H2O2）、二氧化锰（MnO2）也是两种元素组成的化合物。液氧（O2）、铝箔（Al）是同种元素组成的单质。
【答案】①④ ⑥⑦ ②③⑤⑧
备课笔记
记忆口诀：
水中通入直流电，正氧负氢会出现，氢二氧一体积比，任何时候都不变。
方法点拨：
物质分类的步骤：根据物质种类将物质分为纯净物与混合物→根据元素种类将纯净物分为单质与化合物→在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
本课题通过实验证明了水的组成，学生比较有兴趣，也很容易掌握，在介绍反应前后元素种类不变时学生很容易明白，并且能较好掌握。介绍有关单质、化合物、氧化物的等概念要注意它们的区别和联系，然后通过练习不断加深对概念的理解。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
课题4 化学式与化合价
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的概念及涵义，指出由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式。同时还指出物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验的结果。接着教材简要介绍了化学式的写法和读法。这部分内容属于规则性质，没有多少道理好讲，但要求记住和应用。教材的第二部分介绍化合价，这是本课的重点和难点。由于课程标准不要求学生掌握化合价的概念，因此课本对化合价的概念的处理极其简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有固定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。教材的第二部分还包括应用化合价推求化学式，这是学生必须掌握的技能，是教学的另一个重点。书上以推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。至于已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，教师可通过课堂讨论来解决。教材的第三部分包括相对分子质量的含义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，课程标准对这些内容要求不高，故教学中不能任意扩大与加深。在学习有关相对分子质量的计算之后，可以引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，使他们认识到本课题的知识在日常生活中是有用的。
第1课时 化学式
课题
化学式
课型
新授课
教学目标
知识目标
1.了解什么是化学式及化学式的意义。
2.学会化学式的读法与写法。
能力目标
通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成。
备课笔记
素养目标
1.通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的喜爱。
2.通过化学式的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。
教学
重点
用化学式表示某些物质的组成以及化学式的意义。
教学
难点
化学式的含义及写法。
教具
准备
多媒体课件。
课前预习
1.化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。纯净物都有固定的组成。
2.化学式的意义(以H2O为例)
(1)宏观意义：水、水是由氢、氧两种元素组成的。
(2)微观意义：一个水分子、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
新课导入
［提问］读读、写写、比比：请同学们读出下列元素的名称：H、O、Cl，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多、最快。
［点拨］物质符号有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，这些符号就是物质的化学式。化学式可以简单明了地表示物质的组成，是世界通用的基本化学语言。本节课我们就来学习化学式。
进
行
新
课
知识点一、化学式及其意义
［思考］元素用元素符号来表示，由元素组成的物质可用化学式来表示。通过对以上几种物质的化学式的观察，你认为什么是化学式呢？
（1）定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
［提问］化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“H2O”为例进行学习。
（2）意义（以H2O为例）
备课笔记
小组问题讨论：
理解化学式时要注意哪几点？（①只有纯净物才有化学式；②每种纯净物只有一个固定的化学式；③化学式是反映物质组成的，因此要以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的化学式。）
进
行
新
课
［提问］水中是否含氢气、氧气？理解右下角小数字的正确含义。2H2O表示什么？
［回答］水中没有氢气和氧气；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子；2H2O表示2个水分子。
［思考］化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？
［回答］两者的意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
［思考］我们知道物质有混合物和纯净物之分，是否它们都能用化学式表示其组成呢？纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。例如：空气是由氧气、氮气等气体组成，所以没法写化学式。
［练习］请以水的化学式表示的意义为参考，说说二氧化碳的化学式（CO2）表示的意义。［讨论］符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意义？分别是什么？［结论］H表示氢元素（宏观）和1个氢原子（微观）2H表示2个氢原子（只具有微观意义）
备课笔记
进
行
新
课
［小结］化学符号前面有系数时，只有微观意义，即表示几个分子、原子或离子；化学式前面没有系数时，既有宏观意义，又有微观意义。
［过渡］学习了化学式的意义，给你一个化学式你会读吗？
知识点二、化学式的写法和读法
①单质用元素符号表示：
a.金属（铁Fe、铜Cu等）
b.固态非金属（如碳C、磷P等）
c.稀有气体（氦He、氖Ne等）
d.双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
［小结］单质化学式的写法：单质除了气态非金属(如H2、O2、N2、Cl2、F2、O3等)外，其余一般用元素符号表示。
②化合物（只研究两种元素组成的化合物）
写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金前，非金后”。
［注意］化学式中原子个数为1时，“1”不标出，化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
［小结］书写化合物的化学式需明确该物质的组成元素，还要知道该化合物中不同元素的原子个数比。首先写出组成这种化合物的各元素符号，而后在元素符号的右下角用小数字标明各元素原子个数。可归纳为：金前，非金后；氧化物，氧在后。
读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
［思考］物质的化学式是否随物质的状态而改变？
［回答］一种物质只有一个化学式，与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为H2O。
备课笔记
方法点拨：
谐音法记化学式右下角需加“2”的几种气态非金属单质：养（氧气）两只淡（氮气）绿（氯气）色的蜻（氢气）蜓。
特别提醒：
由离子构成的物质中不含有分子，其化学式表明了该物质中各元素原子数的最简整数比。
教
学
板
书
课题4 化学式与化合价 第1课时 化学式
化学式
（1）定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式
（2）意义（以水为例）
（3）化学式的写法和读法
课堂
小结
通过本节课的学习，我们知道表示物质的组成可以用化学式，化学式既可以表示该物质中有哪几种元素，又可表示出该物质中的一个分子中每种原子各有几个。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P88~P89）
1.用元素符号或化学式填空
(1)4个二氧化碳分子4CO2。
(2)3个钾原子3K。
(3)8个二氧化氮分子8NO2。
(4)7个氮原子7N。
(5)1个氢分子H2。
2.选择题
（1）2N2表示（B）。
A.4个氮原子 B.2个氮分子 C.4个氮分子 D.2个氮原子
（2）SO2的读法是（B）。
A.氧化硫 B.二氧化硫 C.硫化氧 D.硫化二氧
（3）五氧化二氮的化学式是（C）。
A.5O2N B.O5N2 C.N2O5 D.2N5O
备课笔记
方法点拨：
化合物化学式的读写规律：一般先读的后写，先写的后读。
难
题
解
答
例 （湖北鄂州中考）下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ ）A.Fe2+:一个铁离子带两个单位的正电荷
B.N2:一个氮分子由两个氮原子构成
C.2Hg:两个汞原子
D.2:两个硝酸根离子
【解析】Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故A错误，符合题意；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故B正确，不符合题意；元素符号前面的数字表示原子的个数，故C正确，不符合题意；离子符号前面的数字表示离子的个数，故D正确，不符合题意。故选A。
【答案】A
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
化学式的学习是初中化学的一个基础，但内容比较抽象，学生不好理解，对于化学式的写法与读法，教师讲解的同时，可通过一定的练习使学生加深对化学式意义、写法的理解。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
知识总结：
（1）化学式中元素符号右下角的数字不能改动。(2)在宏观上，化学式既能表示一种物质，又能表示该物质由哪些元素组成；在微观上，由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子，也可表示该物质的1个分子的构成。
第2课时 化合价
课题
化合价
课型
新授课
教学目标
知识目标
1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。
能力目标
通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。
素养目标
1.通过不同的化合价记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识。
2.通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神。
教学重点
1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能用化合价推求化学式。
教学难点
利用化合价写化学式。
教具
准备
多媒体课件。
课前预习
1.一般情况下，我们通过元素的化合价可以确定不同元素形成化合物时各元素的原子个数比。
2.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。在化合物中，元素化合价的代数和为零。
新课导入
［提问］上节课我们学习了化学式的意义，读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及氧化铁的化学式并写出各化合物原子的个数比。教师请几名学生板演。
备课笔记
进
行
新
课
知识点一、化合价
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
［课件展示］
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
［提问］化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
［分析］原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
［总结］化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
［思考］请同学们观察课本P85表4-2中元素化合价的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。
［归纳］化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
（1）氧元素通常显负2价。
（2）氢元素通常显正1价。
（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
［观察］Ca（OH）2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？
［回答］有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。
备课笔记
小组问题讨论：
分析常见元素的化合价，为什么有的元素只有一种化合价，而有的元素有多种化合价呢？（对于有些元素的原子来说，它们的最外层电子数比较少，在反应中很容易全部失去，这些元素一般在化合物中只显示一种化合价，而有些元素的原子，它们的最外层电子数较多，在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能。因此，当反应条件不同时，它们所显示的化合价就可能不同，如氮元素有-3价、+2价、+5价、+3价等几种化合价，硫有-2价、+4价、+6价等几种化合价。）
方法点拨：
化合价是元素化合时表现出来的一种性质，一种元素和不同元素化合时可显示不同的化合价。
进
行
新
课
［课件展示］部分原子团的化合价
［注意］（1）原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
（2）原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加热分解时被破坏。
［课件展示］请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？
［总结］（1）许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。（2）在化合物里正负化合价的代数和为零。（3）化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。
【规律方法小结】①化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原子化合时可能显示不同的化合价。
②化合价一定要标出“+”“-”号。
③原子团（根）是一个整体，不能随意拆开。
④化合价与离子的区别：如Na+表示钠离子，表示钠元素的化合价为+1。
化合价口诀1：
一价氢铵钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，
二三铁、二四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。
氢一氧二为标准，单质价态总为零。
（其中氧、硫的二价为负价，其他为正价）
备课笔记
方法点拨：
记忆常见元素的化合价，可以推算出化学式中未知元素的化合价，如CO2中已知氧元素为-2价，利用化合物中正、负化合价代数和为零可计算出碳元素为+4价。
化合价口诀2：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
铝是正三氧负二，氯负一价最常见；
硫有负二正四六，正二正三铁可变；
正一二铜二四碳，单质零价永不变；
其他元素有变价，先死后活来计算。
［注意］Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。例如：FeCl2读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。
知识点二、化合价与化学式
［设问］学习了化合价有什么用呢？(1)已知化合价书写化学式（知价写式）
［例题］已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
解：①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。PO
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10
③求各元素的原子数：最小公倍数÷正价数（或负价数）=原子数P：10÷5=2O：10÷2=5
④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。
［小结］知价写式一般步骤：
① 出元素符号，正价在左，负价在右。（有些化合物书写时负价元素在左边，正价元素在右边，如NH3、CH4等）
② 两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
③ 各元素的原子数。
备课笔记
课堂拓展：
化合价与离子符号的区别与联系：①区别：化合价用+2、+1、-2、-1……表示，标在元素符号正上方（“1”不省略）；离子符号用2+、+、2-、-……表示，标在元素符号的右上角（“1”省略）。②联系：同种元素的化合价和其离子所带的电荷，通常数值相等、正负相同。
④ 原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
⑤ 正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
［练习］写出溴化钠、氧化钙、二氧化氮的化学式。
答案：NaBr、CaO、NO2
［补充］十字交叉法写化学式
一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查
例：写出下列物质的化学式
练习：写出下列物质的化学式氧化钠氯化钡氯化银
答案：Na2O BaCl2 AgCl
（2）已知化学式书写化合价（知式写价）
［例］（1）已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。
（2）已知：Fe为+3价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。
［分析］根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正负化合价代数和为零。可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
［答案］（1）Fe2O3中铁元素的化合价为+3价；
（2）Fe2(SO4)3中的硫酸根的化合价为-2价。
［练习］标出下列加点元素的化合价：
［补充拓展］物质的命名
备课笔记
［课件展示］如何读下列化学式?
1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2
2.P2O5、SiO2、N2O、CO
3.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4
4.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2
5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4
6.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4
7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O
［归纳］化学式的读法
（1）两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)
（2）由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。
［注意］若非金属元素原子为一个，数字“1”不读。
（3）氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。
［注意］含“MnO4”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。
（4）金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
（5）金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。
（6）“NH4＋”命名时看成一种金属元素。
（7）Fe +2 +3 Cu +1 +2
高价时读为“铁或铜”,低价时读为“亚铁或亚铜”。
［强调］含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。
教
学
板
书
课题4 化学式与化合价 第2课时 化合价
化合价
（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质
（2）原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根
（3）注意事项
（4）应用①已知化合价书写化学式②已知化学式书写化合价
备课笔记
特别提醒：
确定化合物中某元素的化合价，要根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则进行计算，不能直接查表或按自己背过的数值确定结果。如果结果是正价，书写时不要省略正号。
巧记乐背：
化合物化学式的书写：负排后，正排前，标价态，交叉看，数有公约应约简，将其写在右下边。
课堂
小结
通过本节课的学习，我们知道了什么是化合价，常见元素和根的化合价，除此以外我们还可以通过化合价推求化学式。同时我们还知道了元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P89）
2.选择题
（4）某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（B）。
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
3.下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：SO2，Na2O，CaCl2，AgCl，WO3。(W的原子序数为74，其名称可从元素周期表中查知)
解：S：+4, Na：+1, Ca：+2, Ag：+1,W：+6
4.计算下列化合物中氮元素的化合价。
(1)一氧化氮(NO) (2)二氧化氮(NO2) (3)硝酸(HNO3) (4)氨(NH3)
解：(1)+2 (2)+4 (3)+5 (4)-3
5.已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。(提示：元素符号上方的数字是化合价。)
解：BaO，SO2，CO，N2O5，MgO，CaO
6.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式。(提示：在氯化物中氯的化合价是-1。)
解：KCl，FeCl2，AlCl3
备课笔记
难
题
解
答
例1交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是( )
A．＋6、＋3 B．＋3、＋5 C．＋3、＋3 D．＋3、＋6
【解析】在K2Cr2O7和Cr2(SO4)3中，已知钾元素为＋1价，氧元素为－2价，硫酸根离子为-2价，设在这两种化合物中铬元素的化合价依次为x、y，则有：
（＋1）×2＋2x＋（-2）×7＝0
y×2＋（-2）×3＝0
解得x=+6 y=+3
【答案】A
例2（湖南株洲中考）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）
A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2
C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3
【解析】根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零，A中NH3、NO、HNO3中氮元素的化合价分别为-3、+2、+5，故不符合题意；
B中N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合价分别为+5、+4、+4，故不符合题意； C中HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合价分别为+5、+4、-3，故符合题意； D中NO、NO2、N2O3中氮元素的化合价分别为+2、+4、+3，故不符合题意，故选C。
【答案】C
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
在本节课的教学中，化合价概念较抽象使学生接受有一定的困难，所以应分散难点。前面的离子、元素等知识的学习不容忽视，它是这节课的重要基础。记忆化合价十分枯燥，组织好本课的活动与探究，让学生主动投入到学习活动中。化合价的识记和应用是本节的重点和难点，应用一节习题课或自习课进行练习和落实。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
方法点拨：
书写含有原子团的化合物的化学式时，先把原子团看成一个整体，根据原子团的化合价，按照书写化学式的方法确定出原子团的个数。当原子团的个数不为1时，常用括号将原子团括起来，并在括号外右下角标出原子团的个数。
第3课时 有关相对分子质量的计算
课题
有关相对分子质量的计算
课型
新授课
教学目标
知识目标
1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
能力目标
通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
素养目标
通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
教学重点
会利用化学式进行相关计算。
教学难点
物质质量与元素质量的互求。
教具
准备
多媒体课件。
课前预习
1.相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2.元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比。
3.物质中某元素的质量分数=
4.化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
新课导入
1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？
2.下列粒子各表示什么意义？
（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相对原子质量？
备课笔记
进
行
新
课
知识点一、相对分子质量
［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？
［讲解］
（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。
（2）相对分子质量=
［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。
（1）氢氧化钙［Ca（OH）2］；
（2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5。
［讨论交流］计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。
知识点二、计算物质组成元素的质量比
［设问］从化学式MnO2中你可获得哪些信息？
［讨论得出］
(1)组成的元素；
(2)原子间的个数比；
（3）原子的总个数。
［设问］MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？
［指导自学］阅读教科书
［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。
水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）；碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。
备课笔记
方法点拨：
计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来，如化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
进
行
新
课
［讨论交流］计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。
①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m(N)∶m(H)∶m(O)=(14×2)∶(4×1)∶(16×3)=7∶1∶12。
②查对各元素的原子个数。如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，不能写成m(Cu)∶m(O)∶m(H)∶m(C)∶m(O)=（64×2）∶(16×2)∶(1×2)∶(12×1)∶(16×3)=64∶16∶1∶6∶24(没把氧元素的原子个数合在一起)。正确计算方法为m（Cu）∶m(O)∶m(H)∶m(C)=（64×2）∶(16×5)∶(1×2)∶(12×1)=64∶40∶1∶6。
知识点三、计算物质中某元素的质量分数
［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？
［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请两位同学板演。
［分析纠正］引导同学们一起分析两位的解答并强调解题方法。
［讨论交流］(1)化合物中某元素的质量分数=
［答案］（1）Fe2O3的相对分子质量=2×56+3×16=160
（2）Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3（3）氧化铁中铁元素的质量分数为
（4）可生产铁1000×70%=700（t）
［指导观察］展示几种药品的标签，几位同学描述组成药品的成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。
［课件展示］展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。
备课笔记
易错提醒：
计算过程中还应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。
教
学
板
书
课题4 化学式与化合价 第3课时 有关相对分子质量的计算
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一。
（1）计算相对分子质量相对分子质量=相对原子质量×个数之和
（2）计算组成物质元素的质量比元素的质量比=此元素相对原子质量×个数之比
（3）物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=此元素相对原子质量×个数／相对分子质量×100％
（4）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数
课堂
小结
本节课主要学习了关于化学式的相关计算。化学式的计算是化学计算中的基础知识，大家需要熟练掌握。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P89）
2.选择题。
（5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质量分数是（A）。
A.59.3% B.69.8% C.64.1% D.68.5%
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（C）。
A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12
B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.维生素C的相对分子质量为174
D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%7.N（NO2）
3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N（NO2）3的相对分子质量；
（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比；
（3）N（NO2）3中氮元素的质量分数。
解：（1）14+（14+2×16）×3=152
（2）N∶O=(14+14×3)∶（2×16×3）=7∶12
（3）氮元素的质量分数为
8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)21080元，NH4NO3810元，NH4HCO3(碳酸氢铵)330元。分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
备课笔记
规律总结：
根据化学式的有关计算，关键是要理解各种计算方法，常见的题型可以用下图归纳：
特别提醒：
进行质量分数的计算时不要忘记乘以百分之百（×100%）。
解：用10000元采购上述化肥中氮元素的质量分别为：
故购得化肥中含氮元素最多的是NH4HCO3。9.查看2种药品、2种饮料和2种食品的标签或说明书，记下它们的主要成分和含量。解：可模仿下例。
难
题
解
答
例1（多选）下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是（ ）A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140g
【解析】氮化硅中Si、N两种元素的质量比为（28×3）∶(14×4)=3∶2；氮化硅中氮元素的质量分数= ；140g氮化硅中硅元素的质量为140g×(1-40%)=84g；氮化硅的相对分子质量为28×3+14×4=140，而不是140g。
【答案】BC例2硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。（1）硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？（2）某患者每天服用2片FeSO4，每片含FeSO42.5g,每天可补充多少铁元素？（3）某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁多少克？
【解析】根据化合物的质量求元素的质量，要用化合物的质量乘以元素的质量分数；根据元素的质量求化合物的质量，要用元素的质量除以元素的质量分数。
【答案】（1）FeSO4中铁元素的质量分数为：
（2）每天可补充铁元素的质量为：2.5g×2×36.8%=1.84g
(3)服用的药物中含有硫酸亚铁的质量:1.4g/36.8%=3.8g
备课笔记
易错提醒：
不要把组成元素的原子个数比误认为是元素的质量比，如H2O中各元素的质量比为m（H）∶m（O）＝（1×2）∶（16×1）＝1∶8，而它们的原子个数比为2∶1。
方法点拨：
质量分数的计算结果一般用百分数表示，小数点后保留几位要按题中要求进行，一般要求保留到百分数的小数点后一位。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
本节课是化学式的运用，主要是一些计算技能的理解和培养，采用了教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计。成功地运用了研究性学习的教学策略，课堂上教师真正成为学生学习的促进者，组织者和引导者。本节课突出两点：1.学习过程中教师始终注重让学生获得亲自参与研究探索的体验，培养了发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实，也为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间。2.教师改编习题时，联系了学生身边的化学物质和铁锈、加碘盐，引导学生通过研究性学习，认识到学习化学的重要意义。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
本课题主要介绍两部分内容：一是水资源概况，二是水资源保护，每部分内容又都是从两方面入手。水资源概况，一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水量上说明水的短缺，要求学生用辩证的眼光看待水资源的丰富和短缺，这部分内容文字不多，主要通过一些数据和图表来说明水资源情况，如利用几组对比数字突出我国大部分城市用水紧张的现状，意在强化学生的爱水、节水意识。
水资源保护是从节约用水和防治水污染两个角度介绍的，同样阐述不多，以图表代文字。考虑到节水和水污染问题与学生的生活密切相关，有关宣传、报道的资料非常丰富、易得，相关内容也很好理解，因此节水只是以举例的方式简要给出工农业生产、生活中的节水思路；防治水污染则只从污染源角度简明概括引起水污染的原因、水污染的危害及防治方法。课本只给了学生关于节水和水污染问题的最基本、最主要的概念和思路，具体的内容留待学生在课内外的一些活动中自己去寻求并获得。教材后的调查与研究和习题就是在引导学生进行这类活动。这样既体现了教材最基本的教育目的，又给教师的发挥和学生的探索留下了较大的发展空间。
本课题内容难度不大，但课题内容又与学生生活息息相关，可以培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感，使学生学会用辩证的方法看待水资源的丰富和有限便成了本节教学的重点内容。
课题
课题1 爱护水资源
课型
新授课
教学目标
知识目标
1.知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况，了解世界和我国的水资源状况。
2.掌握水体污染的来源、危害以及防治水体污染的措施。
能力目标
1.课前着重培养学生的自学能力,搜集和处理信息、获取新知识的能力，分析和解决问题、交流和合作的能力。
2.课堂上通过对水资源的了解,学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限,让学生学会运用网络、新闻、调查等实践活动获取信息。
备课笔记
小组问题讨论：
水体污染的因素有哪些？（水体污染的主要因素：①工业三废未经处理，任意排放；②农业上农药、化肥的不合理使用；③生活污水的任意排放。）
素养目标
1.培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。
2.认识合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。
3.培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。
教学
重点
1.用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
2.培养学生的社会责任感。
教学
难点
1.水资源和水污染相关资料的收集。
2.充分调动学生的学习积极性。
教具
准备
教师用具：多媒体课件、水资源状况和水污染状况的挂图。
学生用具：世界和我国水资源的资料、水污染的有关资料(详细内容见教学过程)。
课前预习
1.地球上的总储水量很大，地球表面约71%被水覆盖，其中海水占全球总储水量的96.5%，因此淡水很少，约占全球总储水量的2.53%。
2.爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
3.水体污染的主要来源：工业生产中未经处理的废水、废物的任意排放，农业上的农药、化肥的不合理施用，生活污水的任意排放。
新课导入
既然水对于我们如此重要，没有水，就不可能有生机勃勃的地球。那么，你了解我们的水资源状况吗?知道如何保护我们的水资源吗？本节课我们就来学习这方面的知识——爱护水资源。
进
行
新
课
知识点一、人类拥有的水资源
[过渡]进入本课题后，我们来了解—下人类拥有的水资源，看看我们目前水资源是一个什么现状。
[板书]1.人类拥有的水资源[课件展示]地球上的水地球上水的总量估计有1．39×1018m3，其中有96.5%是海水，2.15%是冰山和冰川，人们可以利用的淡水约为1.07×1016m3。土壤和地下岩石中也含有水，大气中存在着大量水蒸气和云。在动植物机体中也饱含着水分，大多数细胞原生质中含水分约80％。如人的体重有2／3是水分，鱼体含水70％～80％，黄瓜的重量中水分竟占95％。
备课笔记
课堂延伸：
微观世界与我们看到的宏观世界不同，它不是缩小了的宏观世界。但二者也有联系，我们既可以通过宏观现象感受微观粒子的相关性质；也可以运用微观粒子来解释常见的宏观现象。
进
行
新
课
[讲解]水在地球上以海洋、湖泊、河流等形式存在。另外地下水、大气水、生物水也是水存在的主要形式，各种形态的水总储量约为1．39×1018m3，地球表面约71％被水覆盖着。
[板书]（1）地球表面约71％被水覆盖着。
[提问]世界上储水量最多的是海洋、湖泊还是河流?
[回答]海洋。
[教师]对，海洋。海洋是世界上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96．5％，你能说出世界上有哪些主要的海洋吗?
[回答]太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋
[介绍]浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素有80多种。请看表格。
[课件展示]我国渤海、黄海、东海、南海海水所含主要化学元素
[讲解]由以上资料可知，海洋真是一个巨大的“宝库”，蕴藏着如此丰富的化学资源，如能把这些化学资源加以利用，那将是我们一笔巨大的财富。
[提问]地球上的海水如此丰富，这些海水能被我们直接利用吗?[回答]不能。因为海水的含盐量很高，我们直接利用的应该是淡水。
[追问]淡水资源情况如何呢?[学生看书后回答]淡水只约占全球水储量的2.53％。其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30．4％，即1．07×1016m3。
[总结]可见，地球上尽管储水量很多，但淡水资源极度短缺。从资料上查到，淡水总量只占总水量的2.53％，而其中可利用的淡水还不足总水量的1％，现状真是不容乐观。
备课笔记
课堂拓展：
各种生命体内都含有大量的水。人体内水含量约占人体质量的2/3，成年人每天需要补充约2.5 kg的水。水分不足时会口渴，严重缺水时皮肤会起皱，甚至意识模糊乃至死亡。
知识拓展：
由于海水中含有多种盐类，因此不能直接饮用，也不能直接用来灌溉农田。淡化海水是解决水危机的理想途径，但目前由于成本高尚不能推广。
进
行
新
课
[板书]（2）淡水资源极度短缺。
[引导学生看课本P69图4-2、4-3]
[介绍]据统计，当今世界上有80多个国家，约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。下面是一张图表，世界人均水量和一些国家的人均水量，请大家看图表并进行分析。
［课件展示］展示课本P70图4-4（世界人均水量和一些国家的人均水量）
[设问]那么，造成淡水危机的缘由是什么呢?
[课件展示]人口的快速增长导致了淡水危机。世界气象组织发表报告指出，世界人均淡水拥有量将由1998年的7100立方米减少到2025年的4800立方米，减幅达1／3。而人均年用水量已从20世纪50年代的约300立方米增长到20世纪90年代末的约800立方米。经济持续发展及大量农田灌溉用水也会导致淡水危机。农业灌溉是淡水的最大用户，全球有近80％的淡水被农民用来浇灌农田。由于各国的灌溉用水效率差异很大，水在使用过程中的巨大浪费是造成水危机的另一个主要原因。
[过渡]从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。
[引导学生看课本P70图4-5(我国各地区人均水量)]
[讲解]我国水资源总量为2．7×1012m3(居世界第六位)，但人均水量很少，只有2048m3，许多地区已出现因水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。请看我国的淡水现状……
[课件展示]我国也是一个贫水国家，目前人均水资源量只有2048 m3，约为世界人均水量的1／4。随着人口的增长和经济的发展，更多的城市和地区出现了严重的缺水危机。北京人均水量是全国人均水量的1／7。早在1977年，我国就已发现七大水系、湖泊、水库、部分地区地下水和近岸海域受到不同程度的污染。北方干旱、半干旱地区和许多城市严重缺水。水资源缺乏和水域污染已成为我国经济和社会发展的制约因素。据报道，我国2／3河流和1000万顷农田被污染。
[过渡]种种的表格、数字、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。目前的现状也时刻在提醒人们：要爱护水资源。
进
行
新
课
知识点二、爱护水资源
[板书]2.爱护水资源[讲解]我们知道，水是一切生命体生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。首先我们来介绍第一方面——节约用水。
[板书]（1）节约用水。
[介绍]节约水资源就要提高水的利用效益。使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活用水。
[提问]生活用水节约和浪费相比较有什么样的差距呢?请大家看下面表格。
[课件展示]展示表格。
生活用水浪费与节约方式比较
[小结]由以上比较可以看出：一种生活习惯和用水方式的改变，就可以节约很多水，所以希望大家在以后的生活中要注意节约用水，并把这种风尚不断地讲述给别人，使越来越多的人行动起来，共同来爱护我们的水资源。
［过渡］爱护水资源的另一有力措施是防治水体污染，接下来我们就学习这方面的知识。
［板书］（2）防治水体污染。
［讲解］水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。
［提问］水污染给我们带来了哪些危害?造成了什么严重后果呢?
［回答］①水污染严重威胁到人类健康，可引发各种疾病，如：痢疾、腹泻、肝炎等等。②水污染可导致人体畸形、癌症、器官病等，如水俣病、痛痛病等。③水污染给动植物的生存造成危害，江河湖海受到污染，则鱼类及各种水生动物、野生动物无法生存。
备课笔记
方法点拨：
日常生活中，我们可以从这些方面节约用水：
①使用节水龙头；②及时关上滴水的水龙头；③刷牙时，不间断放水改为用口杯接水；④给植物浇水由漫灌改为喷灌或滴灌；⑤洗过衣服的水用来冲厕所等。
进
行
新
课
［总结］水体污染，不仅影响工业、农业、渔业生产，破坏水生生态平衡，还会直接危害人体健康。
［转折］水污染给我们带来了这么多的危害，那么我们该如何防治水污染呢?学生们纷纷发表自己的见解。
［回答］①生活污水不能任意排放。②工业上的废水、废物必须经过处理使之合乎标准再排放。③农业上的农药、化肥必须合理施用。……
［小结］保护水资源，防治水污染，已是刻不容缓，我们必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质。如工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
[发表感想]我们每一个人都应该从身边做起，从小事做起，节约用水，保护水资源，走可持续发展之路，让我们蔚蓝色的星球更加美丽，更加和平。但愿到那时，我们每一个人都能喝到真正纯净不受污染的水，我们不再经受水污染的困扰，但愿这一日的到来不再是一个遥远的梦。
[展开想象的翅膀]通过本节课关于爱护水资源的学习，你想到了什么?假如你是一位政府官员，你会如何处理当地缺水和水污染问题?
[回答]①想到了那些生活在严重缺水地区的学生，他们是否和我们—样坐在窗明几净的教室里，不为喝水而苦恼，能够安心听老师讲课，快乐地学习。
②想到了我们的子孙后代若干年后也许将会饱尝缺水的滋味。
③想到了日本的水俣病和痛痛病，如何避免水污染带给人类的灾难。
④想到了遍地的死鱼、死虾，到处是污水、臭水，臭气熏天，想起来我都觉得恶心，想呕吐。
假如我是一位政府官员，我想我会这样做：
① 先为了保护生态平衡，我会采取措施，植树造林、保护湿地，控制水土流失。
② 次我要积极跨流域调水，解决水资源空间分布与社会经济发展的不平衡。
备课笔记
规律总结:
保护水资源，一方面节约用水，合理开发利用；另一方面应采取措施，防治水资源污染。
③ 要全面整治水体污染，对生产工艺不是很先进的企业，加强管理，实行技术改造。
④ 要增强人们的节水意识，多渠道、多角度宣传节约用水的好处，让人们改掉过去浪费水的坏习惯。
⑤我要发起人人为爱护水资源作贡献的活动，制止破坏水资源的行为，形成爱护水资源、保护水资源的良好社会风气。……
教
学
板
书
第四单元 自然界的水 课题1爱护水资源
1.人类拥有的水资源
（1）地球表面约71％被水覆盖着。
（2）淡水资源极度短缺。
2.爱护水资源
（1）节约用水。
（2）防治水体污染。
①概念：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
②来源：工业污染、农业污染、生活污染。
课堂
小结
通过本节课的学习，我们了解了水资源的状况，知道地球上尽管总储水量很丰富，但可供利用的淡水资源却不充裕，很多国家和地区处于不同程度的缺水状态，而且由于人们的一些坏习惯，使本已短缺的水资源受到污染，给人们生活、生产都造成了非常大的影响，所以我们每一个人都应该节约用水，爱护我们的水资源。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P73）
1.据统计，2008年我国总用水量（未包括香港、澳门和台湾）约5.91×1012m3,其中农业用水3.66×1012m3,工业用水1.40×1012m3，生活用水7.27×1011m3。分别计算这三项用水量在总用水量中所占百分比，并画图表示。
备课笔记
知识拓展:
水体自净是指受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程。
教
材
习
题
解
答
2.水是一切生物体的最基本组成成分。
（1）植物体内都含有水，试设计实验加以验证。
(2)人每天都要补充一定量的水以维持体内水分的平衡。一个成年人在下述情况下需要补充多少水？
①每天吃含水约 750mL的食物，并通过氧化食物产生约350mL的水。
②每天以尿、汗、呼气和大便等形式排出体外的水分别约为1700mL、500mL、400mL和150mL。
解：（1）用石块碾敲一片绿叶，有液滴产生，则证明植物体内都含有水。
（2）1700mL+500mL+400mL+150mL-750mL-350mL=1650mL
答：一个成年人在上述情况下需补充1650mL的水。
3.右图是我国“国家节水标志”。谈谈你对该标志的理解以及由此获得的启示。
解：标志是由水滴、人手、地球组成，圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像手托起一滴水，手是拼音字母J、S的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
4.如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1mL，试计算这只坏的水龙头一昼夜漏水的体积。从中你得到什么启示？
解：水龙头一昼夜漏水的体积为：=4320mL，约为4.32L。坏掉的水龙头浪费巨大，应及时修理，并且在平时应注意定期检修。5.最近一个月你家的用水量是多少？设想还有哪些环节可以采取节水措施，提出具体建议并动员全家人共同实施；下个月再查一下水表，并计算出你家的节水成果。解：最近一个月的用水量约为20t。动员全家人节约用水，洗手、洗脸、刷牙时，随时关闭水龙头；洗澡擦肥皂时关上喷头；洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所；少量的衣服用手搓洗。
难
题
解
答
例1下列有关地球上水的分布、循环、利用的说法中正确的是（ ）
A.陆地淡水约占地球总水量的96.5%
B.水是生物生存所需的最基本的物质之一
C.人类直接利用最多的是海洋水
D.水循环的环节只有蒸发和降水
【解析】海水约占地球总水量的96.5%，而淡水很少，只占2.53%；人体内水含量约占人体质量的2/3，某些蔬菜含水量达90%以上，水在生物体的新陈代谢过程中起着重要的作用；人类利用的水主要是淡水；自然界的水循环包括蒸发、降水、植物蒸腾等。
【答案】B
例2我国水资源非常缺乏，在生活中要注意节约用水，保护水资源。下列叙述正确的是（ ）
A．控制水中所有动植物的生长
B．设法提高工业用水的重复利用率
C．废水只要无色透明就可以直接排放
D．大量开采地下水以满足社会对水的需求
【解析】水中植物的过度生长有时会造成水体污染，像水葫芦等植物对水体有影响，应加以控制，但不需要控制所有水中动植物的生长；提高工业用水的重复利用率可以节约大量的水资源；废水中的杂质有难溶的杂质和可溶的杂质，无色透明的废水还可能溶有有毒有害的物质，需要检测是否达到排放标准；大量开采地下水不利于保护水资源。
【答案】B
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
本课题内容难度不大，但课题内容又与学生生活息息相关，应把单纯的教师传授式改为学生自学与讨论相结合。不论课前、课中、课后，都是学生唱主角，比给教师当听众要有趣得多，整个教学过程中，师生之间、同学之间配合得很好，课堂气氛活跃、和谐、轻松。我认为教师能将每堂课都设计好是上好一堂课的成功保证。不足的是我们还可以多让学生走出课堂，如：参观水厂，了解水厂收费情况；了解学校学生每个月的用水情况；了解本地水的污染和防治问题，使学生们更关心水，爱惜水，保护水。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
知识拓展：
水循环的途经和环节：①海上内循环：蒸发——降水；②陆上内循环：蒸发、植物的蒸腾——降水；③海陆间循环：蒸发——水汽输送——降水——地表径流、地下径流（返回海洋）。
课题2 水的净化
本课题围绕水的净化问题，将吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地串起来，前半部分介绍含不溶性杂质水的净化方法，后半部分以硬水软化为例介绍含溶解性杂质水的净化方法。其中过滤和蒸馏是初中化学中重要的实验操作技能，也是本课题中要重点学习的内容。
课题
水的净化
课型
新授课
教学目标
知识目标
1.了解自然界的水和纯净水，学会沉淀、过滤、吸附等净化水的方法。
2.了解自来水净化的过程，体会化学知识在生活中的重要性，培养学生节水意识。
3.知道硬水与软水的区别，并学会用肥皂水检验硬水与软水，初步了解硬水的危害及硬水的软化方法。
4.了解蒸馏的基本操作技能。
能力目标
1.通过对硬水危害的了解与认识，讨论交流，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。
2.通过对蒸馏实验的了解与认识，让学生明白蒸馏是四种净水方法中净化程度最高的。
3.学习运用观察、比较、分析、归纳和总结等方法从实验中获取信息并进行加工。
素养目标
1.用学到的化学知识解决生活中的一些问题，感受一杯净水来之不易，树立珍惜水、爱护水的思想。
2.通过水的软化处理，懂得卫生健康饮水和节约用水，体会化学在实际生活中的广泛应用。
3.通过探究活动(蒸馏)，培养学生科学探索精神。
教学重点
1.沉淀、过滤、吸附等净化水的方法。
2.硬水与软水的区别。
3.蒸馏的净水方法。
教学难点
1.过滤的操作方法，培养学生动手实验的能力。
2.知道硬水与软水的区别。
教具
准备
多媒体课件、水样（河水、自来水、蒸馏水）、明矾、活性炭、肥皂水、火柴、制取蒸馏水装置一套、铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸等。
备课笔记
课前预习
1.自来水净水过程：天然水→加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水。
2.过滤操作时要注意“一贴”“二低”“三靠”。
3.吸附：利用活性炭吸附水中的不溶性杂质和一些溶解的杂质，除去臭味。
4.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
5.区别硬水和软水的方法：取样加入等量肥皂水，搅拌，如果有较多泡沫，没有浮渣的是软水，如果无泡沫有浮渣的是硬水。
6.硬水软化的方法：生活中通过煮沸可以降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度。
新课导入
［课件展示］洪灾图片
［提问］1.洪灾过后，有些灾区自来水还没来得及恢复供应，面对污浊的河水，这些水可否饮用？为什么？
［回答］不能，因为水中有杂质、细菌，饮用后会生病。
［提问］2.你有什么简单的办法能使浑浊的水变得清澈吗？
［回答］可以把水静置一段时间。可以用家里的棉布或纱布来过滤水。（学生可能会有不同答案）
［提问］3.肯定学生的回答，进一步问，这样得到的水就纯净了吗？
［回答］不纯净，细菌、病毒，还有一些物质可能溶解在水中。
［讲解］由于种种原因，自然界的水里混有多种杂质、细菌和病毒，仅用静置、沉淀的方法，还不能将全部杂质去除，我们要选择卫生、健康、安全的饮用水，今天我们一起来学习怎样更好地将水净化。
进
行
新
课
知识点一、水的净化方法
［提问］同学们知道我们所用的自来水的水源来自于何处？自来水厂是如何把浑浊的长江水净化为我们能饮用的自来水呢？
［视频播放］自来水厂的净水过程影片。
（1）沉淀
［演示实验］将所展示的2杯相同的浑浊的天然水中的其中1杯中加入明矾，并且进行搅拌，之后放置一会儿，观察现象。
［学生活动］请一位学生上台，观察并描述实验现象：加明矾的1杯水比没有加入的更加清澈。
［讲解］这2杯水放置一会，上层水会更清澈，这种方法称为沉淀。没有加入明矾的方法，我们称为静置沉淀，而加入明矾的称为吸附沉淀。明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，吸附其周围小的沉淀颗粒然后逐渐变成大颗粒，当达到一定重量时，沉到容器底部。我们把明矾称为絮凝剂。
（2）过滤
［提问］那么沉降下来的这些不溶性的杂质我们要如何将它们分离出来呢？请大家举出日常生活、生产中把固体和液体分开的实例。
备课笔记
小组问题讨论：
在自来水中投放氯气起什么作用？（为了杀灭水中的细菌）
进
行
新
课
［回答］用漏勺将煮熟的饺子和汤分开，用地漏盖子将固体垃圾和水分开，用滤布把豆腐浆和豆腐渣分离；用沙层滤水等。
［提问］这些分开固体和液体的实例，有什么共同点？
［回答］都是用一种液体能通过，固体不能通过的物品，把固体和液体分开。
［讲解］实验室通常用过滤装置。请同学们先仔细看一看自己的实验台上有哪些实验仪器和药品。
［演示实验］我们今天请同学们做过滤实验，由于这个实验是大家新认识的一个综合性操作实验，请同学们先观察老师做一遍。（教师操作）
［提问］请同学们结合教师的操作看教材P75图4-16，概括老师的操作步骤。
［回答］同学们先讨论，在教师的提示下概括出“一贴二低三靠”的操作步骤。
［提问］请同学们按照操作步骤自己做实验。
［学生实验］学生进行过滤操作，边实验边交流。
［提问］各实验小组将自己过滤的水与其他实验组的结果进行比较，请实验效果好的实验组组长介绍经验，请实验效果待提高的实验组组长分析实验失败原因。
［学生交流］学生发言，重点分析实验不成功的原因，并结合“一贴二低三靠”操作步骤强化知识。
［小结］操作注意事项：“一贴、二低、三靠”。
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不要留有气泡。防止液体由滤纸和漏斗之间的缝隙流下去，使过滤的滤液浑浊。
二低：滤纸的边缘要比漏斗稍低，向烧杯中倾倒液体，液面要低于滤纸边缘。防止液体由滤纸和漏斗之间的缝隙流下去，使滤液浑浊。
三靠：倾倒液体的烧杯要靠在玻璃棒的中下部，使液体沿玻璃棒流入漏斗，如果不用玻璃棒引流，直接向过滤器内倾倒液体，容易使滤纸被冲破，液体溅出。引流用的玻璃棒要靠在三层滤纸的一侧，防止戳破滤纸。漏斗下端的管口要靠在承接滤液的烧杯内壁上，防止滤液溅出。
注意：一次过滤所得的滤液仍浑浊时，应再过滤一次。如果两次过滤滤液仍然浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
（3）吸附
［提问］通过沉淀、过滤操作此时所得到的水是否为纯净物？
［回答］不是。还含有一些可溶性杂质。如：颜色、异味、一些可溶性的物质。
［提问］颜色和异味我们要如何除去呢？大家回想一下，我们家的冰箱里所放的除臭剂是什么？
［课件展示］活性炭净水器示意图活性炭利用其自身疏松多孔结构，将有颜色和气味的分子吸附其内，所以可以用于除臭和除颜色。这种方法称为吸附。
知识点二、硬水和软水
［讲解］经过除颜色和异味的水，里面还会含有其他的一些可溶物，比方说
备课笔记
知识拓展：
过滤法是混合物分离的方法之一，适用于固体与液体的分离，两种固体的混合物（一种固体易溶于水，另一种固体难溶于水）常用加水溶解再过滤的方法分离。过滤法是混合物分离常用的一种物理方法。
进
行
新
课
钙镁化合物，而含有较多可溶性钙、镁化合物的水我们称为硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水我们称为软水。
［小结］硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
［提问］我们要如何区分硬水和软水呢？
［演示］在硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，让学生观察实验现象。
［回答］
［小结］硬水和软水的检验方法：将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水和硬水的试管中，搅拌，观察两试管中产生泡沫的情况，产生丰富泡沫的是软水，泡沫很少或不起泡沫，易起浮渣的是硬水。
［提问］硬水给生活和生产带来了哪些危害？
［指导阅读］教材P76内容
［讲解］其实硬水的危害还远远不止这些，比如长期饮用硬度很高的水，人体健康也会受到影响，它可引起消化道功能紊乱。另外，很多工业部门像纺织、印染、造纸、化工等部门，都要求用软水。
［提问］在生活中我们怎样可以使硬水变为软水？
［讲解］使硬水转化为软水，生活中一般通过煮沸水降低水的硬度；工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水；实验室中通常用蒸馏的方法以降低它的硬度。
知识点三、蒸馏
［视频播放］“蒸馏水的制作”的教学短片。
［介绍］蒸馏的原理就是将液态的水加热变为气态水，再冷却为液态的水，这样水中溶解的物质就被除去了，使硬水能变为软水。蒸馏也是一种混合物分离的方法，它是把沸点不同的物质从液态混合物中分离出来，是水的净化方法中净化程度最高的一种。
演示实验
［实验目的］制取蒸馏水。
［实验步骤］在蒸馏烧瓶中加入约13体积的硬水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸，按如图所示连接好装置，使各连接部位严密不漏气。加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过支管直接流出。弃去开始蒸馏出的部分液体，收集10mL左右蒸馏水后，停止加热，用肥皂水比较蒸馏前后水的硬度变化。
备课笔记
小组问题讨论：
硬水是混合物吗？软水一定是纯净物吗？（硬水肯定是混合物，软水一定不是纯净物）
特别提醒：
所用的肥皂水不要太浓，取用的水不能太少，以免出现分不清硬水和软水的情况。
知识拓展：
煮沸硬水会形成水垢，水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁［Mg（OH）2］,它们是由水中可溶性的钙、镁化合物受热分解以及与水作用生成的。
进
行
新
课
实验室制取蒸馏水的装置
［实验结论］蒸馏前的水加入肥皂水后泡沫少，浮渣多，为硬水；而蒸馏后的水加入肥皂水后泡沫多而浮渣少，为软水。
蒸馏操作的注意事项：（1）加热时，烧瓶中应放入几粒沸石（或碎瓷片），防止加热时出现暴沸。（2）加入的液体（硬水）不要超过烧瓶体积的2/3，加热时不要使液体沸腾得太剧烈，防止烧瓶中的液体通过导管进入试管里。（3）温度计不要插入液体中，应使温度计的液泡对准支管处，用于测量蒸气的温度。（4）蒸馏瓶加热时应垫石棉网，使其均匀受热。（5）冷凝管中水的流向是冷水从下口进入，出水口在上方，以使水蒸气被充分冷凝变成液态水。
教
学
板
书
课题2 水的净化
1.水的净化方法
（1）纯水与天然水
（2）自来水的净化过程
（3）常用的净水方法
①沉淀：絮凝剂：明矾；②过滤：将固体和液体进行分离“一贴、二低、三靠”；③吸附
2.硬水和软水
（1）定义
（2）区别
（3）硬水的危害
（4）硬水的软化
3.蒸馏
课堂小结
水的净化很复杂，洁净的水来之不易，我们要爱护水资源：节约用水，防止水污染。
我们学习了沉淀、过滤、吸附、蒸馏这几种净化水的方法，其中蒸馏是净化程度较高的净水方法。取等量的软水和硬水，向其中加入等量的肥皂水搅拌，观察，产生大量泡沫的水是软水，不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣的水是硬水。
备课笔记
要点提示：
蒸馏是除去水中可溶的和难溶的杂质的净化方法，将水由液态变为气态再液化，杂质留在蒸馏烧瓶里。所以蒸馏可降低水的硬度，所得的蒸馏水可以看作是纯水。
易错提醒：
在水的净化过程中，只有投入化学物质（氯气、臭氧、二氧化氯等）进行杀菌消毒发生的是化学变化，其余过程（沉淀、过滤、吸附）均为物理变化。经上述过程净化后的水仍是混合物，还含有一些可溶性的杂质。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P78）
1.填空题
(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
(2)易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做硬水，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的软水。
(3)对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤；单一操作相对净化程度较高的是蒸馏；可以降低水的硬度的是蒸馏；综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是沉淀、过滤、蒸馏。
2.下列关于过滤操作的叙述不正确的是（B）。
A.滤纸的边缘要低于漏斗口 B.液面不要低于滤纸的边缘
C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
3.自然界中的水为什么大都不是纯水？
解：因为自然界中的河水、井水、湖水、海水等天然水里由于含有许多可溶性的和不溶性的杂质，因此都不是纯水。
4.在生活中你见过(或使用过)哪些净化水的方法？
解：过滤、蒸馏、静置沉淀……
5. 搜集并分析下述有关资料中的一种或几种，从卫生、健康的角度对如何正确选择饮用水(自来水、矿泉水、纯净水、蒸馏水……)提出自己的看法或建议。
(1)市场上供应的各种饮用水(矿泉水、纯净水等)、饮水机的说明书、广告宣传品。
(2)报纸、杂志上有关饮用水卫生、健康的论述。
(3)不同地区一般饮用水来源(地下水、河水等)和水质情况；以及自来水的给水方式(水塔直接给水或水箱给水等)。
解：有关资料称“青少年应大量饮用纯净水”。纯净水不含杂质，比较卫生；但作为生活饮用水，除清洁、无毒外，还应含有一些人体所需的营养成分，从健康角度讲，此话不妥。
难
题
解
答
例1 如图所示是某学生设计的过滤操作装置图。
（1）写出有标号的仪器的名称：
A______________； B______________；
C______________； D______________。
（2）图中有_______处错误，说明改正的方法：______________________
________________________________________________。
（3）该学生在过滤操作后发现，过滤后的液体仍有浑浊现象，请你帮他找出造成此现象的两种可能的原因：①_________________；②_________________。
【解析】过滤操作的装置要符合“一贴、二低、三靠”的要求，熟悉如何使用各种仪器以及明确错误操作造成的后果。
【答案】（1）铁架台 铁圈 烧杯 漏斗 （2）1 待过滤的液体要用玻璃棒引
备课笔记
知识点拨：
明矾是一种常用的净水剂，在水中形成胶状物，可对悬浮杂质进行吸附沉降，主要除去水中不溶性杂质，达到净水的目的。
方法点拨：
过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因有：a.滤纸破损；b.过滤时液面高于滤纸边缘；c.仪器不干净等。此时，应重新过滤，直到澄清为止。
难
题
解
答
流（3）①滤纸破损 ②过滤时液面高于滤纸边缘（其他合理答案也可）
例2 下列方法可使海水转化为饮用水的是（ ）
A.过滤 B.静置沉淀 C.活性炭吸附 D.蒸馏
【解析】蒸馏得到的是纯净水，可直接饮用，而过滤和静置沉淀只能除去海水中的不溶性杂质，活性炭只吸附部分杂质及气味，不能除去海水中溶解的盐，故经活性炭吸附后不能直接饮用。
【答案】D
例3 小冬同学制作的简易净水器如图所示：
（1）小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是__________________________；活性炭的作用是__________________________。
（2）净化后是硬水还是软水？我认为可用__________________来检验。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，我采用___________
_____________________方法。
【解析】 小卵石、石英砂和蓬松棉都是用来除去水中不溶的固体，即过滤作用，活性炭既可滤去液体中不溶性物质，又可吸附水中一些溶解的杂质。检验硬水、软水的方法是加肥皂水，看是否起泡沫。降低水的硬度就是设法除去或降低硬水的钙、镁化合物，通常是蒸馏法、煮沸法等。
【答案】（1）过滤 吸附 （2）肥皂水（或洗衣粉、洗洁精） （3）蒸馏（加热煮沸）
备课笔记
方法点拨：
活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素、悬浮杂质和臭味；漂白粉、氯气都是杀菌消毒剂；明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教
学
反
思
教师在处理因课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，要能时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。点拨的方式也有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动的目的。
从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性和探究性，体现出其应有的价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活泼而有序、活而有效，教师起到了组织者、引导者、合作者等作用。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
课题3 水的组成
水虽然是学生非常熟悉的物质，但怎样以化学的眼光认识水，学生是陌生和不习惯的。本课题以人类认识水的组成的简要史实引入并展开，符合事物的认识规律，贴近学生的实际，有利于缩小学生对化学科学的距离感，引起学生的学习兴趣。对水的组成的认识是通过氢气的燃烧实验、水的电解实验和对实验现象的讨论分析获得的，体现了认识客观世界的科学过程和方法。这样展现知识具有启发学生思维的作用，同时也渗透了科学思想方法的教育。在认识了水的组成的基础上，结合第二单元所学氧气的知识，从它们组成上的区别归纳出单质、化合物、氧化物的概念。结合水的分解反应深化对化学反应的认识——有新物质生成，元素的种类不变。
课题
水的组成
课型
新授课
教学目标
知识目标
认识水的组成，了解并区分单质和化合物。
能力目标
1.结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维的方法，认识实验探究和创新思维的重要性。
2.充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。
素养目标
了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。
教学重点
水的组成。
教学难点
对单质、化合物概念的理解。
教具
准备
霍夫曼电解水装置、12V低压直流电源、酒精灯、火柴、水、氢氧化钠溶液，小木条。
备课笔记
课前预习
1.不纯的氢气点燃时可能发生爆炸，因此点燃氢气前必须验纯。若点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声，表明气体不纯，声音很小则表明较纯。
2.在电解水的实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，它们的体积比为1∶2，此实验证明了水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
3.由不同种元素组成的纯净物叫化合物;由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫氧化物;由同种元素组成的纯净物叫单质。
新课导入
［提问］通过上几节课的学习，我们知道空气对我们来说很重要。这节课我们将学习和了解另一种我们非常常见的化学物质。它在我们的生活中同空气一样重要。你们知道它是什么吗？
［回答］水。
［展示］展示一瓶蒸馏水。
［提问］纯净的水有哪些物理性质？（颜色、气味、状态、沸点、凝固点）
［回答］学生甲：水是无色、无味的透明液体。学生乙：水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。
［讲解］教师纠正、归纳并联系自然现象、生活实际适当作些拓展。
进
行
新
课
知识点一、氢气的性质
［讲解］氢气物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。氢气化学性质：能燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一烧杯，杯壁有水雾。
［补充］在点燃的条件下，纯净的氢气可以在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水，所以被认为是最清洁的燃料。如果氢气不纯，混有空气（或氧气），点燃时就有可能会发生爆炸。氢气可以燃烧，所以氢气可以用点燃气体来检验，若气体燃烧产生淡蓝色火焰则生成的气体为氢气。
［提问］混有空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，那么在你使用氢气，尤其是点燃氢气时应注意什么问题？具体应怎样做？
备课笔记
小组问题讨论：
水的用途有哪些？（水用于维持生命、灌溉农田、工业用水、水上交通……）
课堂拓展：
在101 kPa时，水的熔点是0 ℃，沸点是100 ℃，4 ℃时，密度最大，为1 g/cm3。
进
行
新
课
［讲解］使用氢气时，要注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。氢气的验纯方法：由于氢气具有可燃性。若氢气中混有氧气，点燃时可能发生爆炸，因而点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。检验方法：收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，需要再收集，再检验；若听到很小的“噗”的一声，表明氢气已纯。
［注意］凡是可燃性气体在点燃时都要验纯,以防爆炸，如天然气、一氧化碳等。
知识点二、水的组成
［引入］那么水是由哪些元素组成的呢？下面我们用实验来回答这个问题。
［展示］介绍水电解器及电解液（在水电解器的玻璃管里注满水，在水中加入少量的氢氧化钠溶液，增强水的导电性，加快水的电解速率，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极，接通直流电。）
［提问］注意观察，电极上发生什么现象？两支玻璃管内的液面有什么变化？
［回答］接通电源后，电极上有气泡产生。两支玻璃管里汇集了气体，液面降低，其中正极产生的气体比负极产生的气体少。
［提问］片刻后，比较两支玻璃管中产生气体的体积。
［回答］正极产生的气体与负极产生的气体体积比约为1∶2。（正氧负氢一比二）
［讲述］水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质？电解得到的物质究竟是什么？我们通过实验来鉴定。
［演示］用一根带火星的木条检验正极产生的气体。注意观察现象。
［回答］木条复燃，说明这种气体是氧气。
［演示］用一根点燃的火柴检验负极产生的气体。注意观察现象。
［回答］看到微弱的淡蓝色火焰(或听到爆鸣声)。
［讲解］这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体，是氢气。
［讲解］正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，但是它不同于氧气，它是氢气。
备课笔记
知识拓展：
氢气是相同条件下密度最小的气体。
要点提示：
通电时必须使用直流电，且常在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。
特别提醒：
根据化学反应前后元素的种类不变，可以推知水是由氢元素和氧元素组成的。但不可以说水是由氢气和氧气组成的，因为水是一种纯净物。
进
行
新
课
实验表明：水电解后生成氢气和氧气。
［讨论］（1）在水的电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？
（2）在上述这个变化的前后，参与反应的元素种类有无变化？
［提问］实验结果表明，水电解生成氧气和氢气两种气体，能不能说明水是由氧气和氢气组成的混合物？
［回答］不能。水是纯净物，应该说水是由氢（H）元素和氧（O）元素组成的。［讨论］理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。这是为什么？
［回答］原因1：可能有部分氧气与电极发生了氧化反应，使氧气的体积偏少。原因2：氧气在水中的溶解能力比氢气要稍大一些。
知识点三、单质、化合物、氧化物
［提问］通过刚才的实验，我们可以知道，水（H2O）、氢气（H2）、氧气（O2）虽然都是纯净物，但它们的组成却各不相同。你能说说区别吗？
［讲解］氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，而水中含有氢元素和氧元素。氢气和氧气都是由一种元素组成，而水是由两种元素组成。
［结论］我们可以把这种组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物，而由同种元素组成的纯净物叫做单质。
［提问］想想看，你还知道哪些单质，哪些化合物呢？将你找的物质的化学符号，填在方框内。
［回答］1.单质：如O2、H2、N2
2.化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5
［提问］CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2、CO、SO2……，大家发现这些物质的组成有什么特点？
备课笔记
［回答］都是化合物，都含有氧元素，由两种元素组成。
［讲解］我们把这一类化合物叫做氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 物质家族丰富多彩，运用分类的方法，可以帮助我们更好地认识这些物质。
［注意］①单质和化合物都必须是纯净物。由同种元素组成的物质不一定是单质，如O2和O3混合就不是单质，而是混合物。而由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物。②含有氧元素的化合物不一定是氧化物。如高锰酸钾(KMnO4)就不是氧化物。
［归纳］物质的简单分类
教
学
板
书
课题3 水的组成
1.氢气的性质物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。化学性质：可燃性。
2.水的组成
（1）电解水的实验：
①现象：出现气泡，V正极∶V负极=1∶2（体积比）
②产物检验：a.正极气体：能使带火星的木条复燃→氧气b.负极气体：能够燃烧，火焰呈淡蓝色→氢气
（2）水是由氢元素和氧元素组成的
3.单质、化合物、氧化物
（1）单质：由同种元素组成的纯净物。
（2）化合物:由不同种元素组成的纯净物。
（3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
课堂
小结
本节课通过电解水实验认识到了水是由氢元素和氧元素组成的，初步建立“反应前后元素种类不变的观念”，并学习了单质、化合物、氧化物等基本概念，进一步加深物质分类的思想，从而了解物质分类的多样性。
备课笔记
特别提醒：
混合物是由不同种物质组成的，且各种物质不一定含有不同种元素，例如把氧气（O2）和臭氧（O3）放在一起是混合物；而化合物是由一种物质组成，其中含有不同种元素，例如氯酸钾（KClO3）是由三种元素组成的一种物质，是化合物。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P82）
1.水在自然界以几种状态存在？根据你以往所学知识，填写下表：
2.在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氢气和氧气。二者的体积比约为2∶1，这个实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。该反应的文字表达式为。
3.下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是B，表示纯净物的是ACD，表示单质的是CD，表示化合物的是A。
4.将下列物质分别按混合物，纯净物；单质，化合物，氧化物分类。
(1)空气(2)氧气(3)水蒸气(4)二氧化碳（5）高锰酸钾(6)铁粉(7)氮气（8）氧化铁
解：混合物：(1)纯净物：(2)(3)(4)(5)(6)（7）（8）单质：(2)(6)（7）
化合物：(3)(4)（5）（8）氧化物：(3)（4）（8）
5.判断下列叙述是否正确，并说明理由。
(1)自然界的物质都是以化合物形式存在的。(2)水是由氢元素和氧元素组成的化合物。(3)冰块与水混合得到混合物。(4)电解水的反应属于分解反应。(5)凡是含氧元素的物质都是氧化物。
解：(1)错。还有些物质是以单质的形式存在。(2)对。水中含有氢、氧两种元素，且为纯净物。(3)错。冰与水是同一物质的两种不同状态。(4)对。此反应是由一种物质生成两种物质的反应。(5)错。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
备课笔记
课外拓展：
当气压和温度达到临界点（22.05 MPa,374.3 ℃）时，因高温而膨胀的水和因高压而被压缩的水蒸气会形成一种特殊物质——超临界水。此时，水的液态和气态便没有区别，完全交融在一起，成为一种新的呈现高压、高温状态的液体。
难
题
解
答
例1下列关于电解水的叙述中错误的是（ ）
A.为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
B.在水电解器中加满水，然后接通直流电源
C.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
D.与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
【解析】加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，可以增强水的导电性，便于水的电解，A对；电解水时所用电源为直流电源，B对；电解水产生H2和O2，证明水是由氢、氧两种元素组成的，C对；电源正极相连的玻璃管中得到的气体是氧气，O2只能支持燃烧而不能自己燃烧，D错。
【答案】D
例2有关电解水实验(如图)的下列叙述，错误的是（ ）
A.试管甲中的气体是氢气
B.试管乙中的气体是氧气
C.该实验证明水由氢气和氧气组成
D该实验证明水由氢元素和氧元素组成
【解析】从图中看出，甲管中收集到的气体是乙管的约2倍，故甲管是氢气，乙管中是氧气，故A、B对；电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢氧两种元素组成，而不是由氢气和氧气组成，故C错D对。
【答案】C
例3有①石灰水，②高锰酸钾，③冰水共存物，④空气，⑤过氧化氢，⑥液氧，⑦铝箔，⑧二氧化锰等八种物质。其中属于混合物的有（填序号），属于单质的有（填序号），属于化合物的有（填序号）。
【解析】首先将物质分为混合物和纯净物两大类。石灰水和空气都是由多种物质组成的，是混合物，其余的是纯净物。纯净物再根据组成来判断是单质还是化合物。如高锰酸钾的化学式是KMnO4，是三种元素组成的化合物，冰水共存物实质都是水（H2O），是两种元素组成的化合物，过氧化氢（H2O2）、二氧化锰（MnO2）也是两种元素组成的化合物。液氧（O2）、铝箔（Al）是同种元素组成的单质。
【答案】①④ ⑥⑦ ②③⑤⑧
备课笔记
记忆口诀：
水中通入直流电，正氧负氢会出现，氢二氧一体积比，任何时候都不变。
方法点拨：
物质分类的步骤：根据物质种类将物质分为纯净物与混合物→根据元素种类将纯净物分为单质与化合物→在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
本课题通过实验证明了水的组成，学生比较有兴趣，也很容易掌握，在介绍反应前后元素种类不变时学生很容易明白，并且能较好掌握。介绍有关单质、化合物、氧化物的等概念要注意它们的区别和联系，然后通过练习不断加深对概念的理解。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
课题4 化学式与化合价
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的概念及涵义，指出由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式。同时还指出物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验的结果。接着教材简要介绍了化学式的写法和读法。这部分内容属于规则性质，没有多少道理好讲，但要求记住和应用。教材的第二部分介绍化合价，这是本课的重点和难点。由于课程标准不要求学生掌握化合价的概念，因此课本对化合价的概念的处理极其简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有固定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。教材的第二部分还包括应用化合价推求化学式，这是学生必须掌握的技能，是教学的另一个重点。书上以推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。至于已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，教师可通过课堂讨论来解决。教材的第三部分包括相对分子质量的含义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，课程标准对这些内容要求不高，故教学中不能任意扩大与加深。在学习有关相对分子质量的计算之后，可以引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，使他们认识到本课题的知识在日常生活中是有用的。
第1课时 化学式
课题
化学式
课型
新授课
教学目标
知识目标
1.了解什么是化学式及化学式的意义。
2.学会化学式的读法与写法。
能力目标
通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成。
备课笔记
素养目标
1.通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的喜爱。
2.通过化学式的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。
教学
重点
用化学式表示某些物质的组成以及化学式的意义。
教学
难点
化学式的含义及写法。
教具
准备
多媒体课件。
课前预习
1.化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。纯净物都有固定的组成。
2.化学式的意义(以H2O为例)
(1)宏观意义：水、水是由氢、氧两种元素组成的。
(2)微观意义：一个水分子、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
新课导入
［提问］读读、写写、比比：请同学们读出下列元素的名称：H、O、Cl，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多、最快。
［点拨］物质符号有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，这些符号就是物质的化学式。化学式可以简单明了地表示物质的组成，是世界通用的基本化学语言。本节课我们就来学习化学式。
进
行
新
课
知识点一、化学式及其意义
［思考］元素用元素符号来表示，由元素组成的物质可用化学式来表示。通过对以上几种物质的化学式的观察，你认为什么是化学式呢？
（1）定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
［提问］化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“H2O”为例进行学习。
（2）意义（以H2O为例）
备课笔记
小组问题讨论：
理解化学式时要注意哪几点？（①只有纯净物才有化学式；②每种纯净物只有一个固定的化学式；③化学式是反映物质组成的，因此要以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的化学式。）
进
行
新
课
［提问］水中是否含氢气、氧气？理解右下角小数字的正确含义。2H2O表示什么？
［回答］水中没有氢气和氧气；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子；2H2O表示2个水分子。
［思考］化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？
［回答］两者的意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
［思考］我们知道物质有混合物和纯净物之分，是否它们都能用化学式表示其组成呢？纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。例如：空气是由氧气、氮气等气体组成，所以没法写化学式。
［练习］请以水的化学式表示的意义为参考，说说二氧化碳的化学式（CO2）表示的意义。［讨论］符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意义？分别是什么？［结论］H表示氢元素（宏观）和1个氢原子（微观）2H表示2个氢原子（只具有微观意义）
备课笔记
进
行
新
课
［小结］化学符号前面有系数时，只有微观意义，即表示几个分子、原子或离子；化学式前面没有系数时，既有宏观意义，又有微观意义。
［过渡］学习了化学式的意义，给你一个化学式你会读吗？
知识点二、化学式的写法和读法
①单质用元素符号表示：
a.金属（铁Fe、铜Cu等）
b.固态非金属（如碳C、磷P等）
c.稀有气体（氦He、氖Ne等）
d.双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
［小结］单质化学式的写法：单质除了气态非金属(如H2、O2、N2、Cl2、F2、O3等)外，其余一般用元素符号表示。
②化合物（只研究两种元素组成的化合物）
写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金前，非金后”。
［注意］化学式中原子个数为1时，“1”不标出，化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
［小结］书写化合物的化学式需明确该物质的组成元素，还要知道该化合物中不同元素的原子个数比。首先写出组成这种化合物的各元素符号，而后在元素符号的右下角用小数字标明各元素原子个数。可归纳为：金前，非金后；氧化物，氧在后。
读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
［思考］物质的化学式是否随物质的状态而改变？
［回答］一种物质只有一个化学式，与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为H2O。
备课笔记
方法点拨：
谐音法记化学式右下角需加“2”的几种气态非金属单质：养（氧气）两只淡（氮气）绿（氯气）色的蜻（氢气）蜓。
特别提醒：
由离子构成的物质中不含有分子，其化学式表明了该物质中各元素原子数的最简整数比。
教
学
板
书
课题4 化学式与化合价 第1课时 化学式
化学式
（1）定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式
（2）意义（以水为例）
（3）化学式的写法和读法
课堂
小结
通过本节课的学习，我们知道表示物质的组成可以用化学式，化学式既可以表示该物质中有哪几种元素，又可表示出该物质中的一个分子中每种原子各有几个。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P88~P89）
1.用元素符号或化学式填空
(1)4个二氧化碳分子4CO2。
(2)3个钾原子3K。
(3)8个二氧化氮分子8NO2。
(4)7个氮原子7N。
(5)1个氢分子H2。
2.选择题
（1）2N2表示（B）。
A.4个氮原子 B.2个氮分子 C.4个氮分子 D.2个氮原子
（2）SO2的读法是（B）。
A.氧化硫 B.二氧化硫 C.硫化氧 D.硫化二氧
（3）五氧化二氮的化学式是（C）。
A.5O2N B.O5N2 C.N2O5 D.2N5O
备课笔记
方法点拨：
化合物化学式的读写规律：一般先读的后写，先写的后读。
难
题
解
答
例 （湖北鄂州中考）下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ ）A.Fe2+:一个铁离子带两个单位的正电荷
B.N2:一个氮分子由两个氮原子构成
C.2Hg:两个汞原子
D.2:两个硝酸根离子
【解析】Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故A错误，符合题意；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故B正确，不符合题意；元素符号前面的数字表示原子的个数，故C正确，不符合题意；离子符号前面的数字表示离子的个数，故D正确，不符合题意。故选A。
【答案】A
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
化学式的学习是初中化学的一个基础，但内容比较抽象，学生不好理解，对于化学式的写法与读法，教师讲解的同时，可通过一定的练习使学生加深对化学式意义、写法的理解。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
知识总结：
（1）化学式中元素符号右下角的数字不能改动。(2)在宏观上，化学式既能表示一种物质，又能表示该物质由哪些元素组成；在微观上，由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子，也可表示该物质的1个分子的构成。
第2课时 化合价
课题
化合价
课型
新授课
教学目标
知识目标
1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。
能力目标
通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。
素养目标
1.通过不同的化合价记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识。
2.通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神。
教学重点
1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能用化合价推求化学式。
教学难点
利用化合价写化学式。
教具
准备
多媒体课件。
课前预习
1.一般情况下，我们通过元素的化合价可以确定不同元素形成化合物时各元素的原子个数比。
2.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。在化合物中，元素化合价的代数和为零。
新课导入
［提问］上节课我们学习了化学式的意义，读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及氧化铁的化学式并写出各化合物原子的个数比。教师请几名学生板演。
备课笔记
进
行
新
课
知识点一、化合价
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
［课件展示］
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
［提问］化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
［分析］原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
［总结］化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
［思考］请同学们观察课本P85表4-2中元素化合价的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。
［归纳］化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
（1）氧元素通常显负2价。
（2）氢元素通常显正1价。
（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
［观察］Ca（OH）2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？
［回答］有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。
备课笔记
小组问题讨论：
分析常见元素的化合价，为什么有的元素只有一种化合价，而有的元素有多种化合价呢？（对于有些元素的原子来说，它们的最外层电子数比较少，在反应中很容易全部失去，这些元素一般在化合物中只显示一种化合价，而有些元素的原子，它们的最外层电子数较多，在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能。因此，当反应条件不同时，它们所显示的化合价就可能不同，如氮元素有-3价、+2价、+5价、+3价等几种化合价，硫有-2价、+4价、+6价等几种化合价。）
方法点拨：
化合价是元素化合时表现出来的一种性质，一种元素和不同元素化合时可显示不同的化合价。
进
行
新
课
［课件展示］部分原子团的化合价
［注意］（1）原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
（2）原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加热分解时被破坏。
［课件展示］请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？
［总结］（1）许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。（2）在化合物里正负化合价的代数和为零。（3）化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。
【规律方法小结】①化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原子化合时可能显示不同的化合价。
②化合价一定要标出“+”“-”号。
③原子团（根）是一个整体，不能随意拆开。
④化合价与离子的区别：如Na+表示钠离子，表示钠元素的化合价为+1。
化合价口诀1：
一价氢铵钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，
二三铁、二四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。
氢一氧二为标准，单质价态总为零。
（其中氧、硫的二价为负价，其他为正价）
备课笔记
方法点拨：
记忆常见元素的化合价，可以推算出化学式中未知元素的化合价，如CO2中已知氧元素为-2价，利用化合物中正、负化合价代数和为零可计算出碳元素为+4价。
化合价口诀2：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
铝是正三氧负二，氯负一价最常见；
硫有负二正四六，正二正三铁可变；
正一二铜二四碳，单质零价永不变；
其他元素有变价，先死后活来计算。
［注意］Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。例如：FeCl2读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。
知识点二、化合价与化学式
［设问］学习了化合价有什么用呢？(1)已知化合价书写化学式（知价写式）
［例题］已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
解：①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。PO
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10
③求各元素的原子数：最小公倍数÷正价数（或负价数）=原子数P：10÷5=2O：10÷2=5
④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。
［小结］知价写式一般步骤：
① 出元素符号，正价在左，负价在右。（有些化合物书写时负价元素在左边，正价元素在右边，如NH3、CH4等）
② 两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
③ 各元素的原子数。
备课笔记
课堂拓展：
化合价与离子符号的区别与联系：①区别：化合价用+2、+1、-2、-1……表示，标在元素符号正上方（“1”不省略）；离子符号用2+、+、2-、-……表示，标在元素符号的右上角（“1”省略）。②联系：同种元素的化合价和其离子所带的电荷，通常数值相等、正负相同。
④ 原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
⑤ 正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
［练习］写出溴化钠、氧化钙、二氧化氮的化学式。
答案：NaBr、CaO、NO2
［补充］十字交叉法写化学式
一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查
例：写出下列物质的化学式
练习：写出下列物质的化学式氧化钠氯化钡氯化银
答案：Na2O BaCl2 AgCl
（2）已知化学式书写化合价（知式写价）
［例］（1）已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。
（2）已知：Fe为+3价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。
［分析］根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正负化合价代数和为零。可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
［答案］（1）Fe2O3中铁元素的化合价为+3价；
（2）Fe2(SO4)3中的硫酸根的化合价为-2价。
［练习］标出下列加点元素的化合价：
［补充拓展］物质的命名
备课笔记
［课件展示］如何读下列化学式?
1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2
2.P2O5、SiO2、N2O、CO
3.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4
4.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2
5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4
6.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4
7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O
［归纳］化学式的读法
（1）两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)
（2）由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。
［注意］若非金属元素原子为一个，数字“1”不读。
（3）氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。
［注意］含“MnO4”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。
（4）金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
（5）金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。
（6）“NH4＋”命名时看成一种金属元素。
（7）Fe +2 +3 Cu +1 +2
高价时读为“铁或铜”,低价时读为“亚铁或亚铜”。
［强调］含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。
教
学
板
书
课题4 化学式与化合价 第2课时 化合价
化合价
（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质
（2）原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根
（3）注意事项
（4）应用①已知化合价书写化学式②已知化学式书写化合价
备课笔记
特别提醒：
确定化合物中某元素的化合价，要根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则进行计算，不能直接查表或按自己背过的数值确定结果。如果结果是正价，书写时不要省略正号。
巧记乐背：
化合物化学式的书写：负排后，正排前，标价态，交叉看，数有公约应约简，将其写在右下边。
课堂
小结
通过本节课的学习，我们知道了什么是化合价，常见元素和根的化合价，除此以外我们还可以通过化合价推求化学式。同时我们还知道了元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P89）
2.选择题
（4）某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（B）。
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
3.下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：SO2，Na2O，CaCl2，AgCl，WO3。(W的原子序数为74，其名称可从元素周期表中查知)
解：S：+4, Na：+1, Ca：+2, Ag：+1,W：+6
4.计算下列化合物中氮元素的化合价。
(1)一氧化氮(NO) (2)二氧化氮(NO2) (3)硝酸(HNO3) (4)氨(NH3)
解：(1)+2 (2)+4 (3)+5 (4)-3
5.已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。(提示：元素符号上方的数字是化合价。)
解：BaO，SO2，CO，N2O5，MgO，CaO
6.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式。(提示：在氯化物中氯的化合价是-1。)
解：KCl，FeCl2，AlCl3
备课笔记
难
题
解
答
例1交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是( )
A．＋6、＋3 B．＋3、＋5 C．＋3、＋3 D．＋3、＋6
【解析】在K2Cr2O7和Cr2(SO4)3中，已知钾元素为＋1价，氧元素为－2价，硫酸根离子为-2价，设在这两种化合物中铬元素的化合价依次为x、y，则有：
（＋1）×2＋2x＋（-2）×7＝0
y×2＋（-2）×3＝0
解得x=+6 y=+3
【答案】A
例2（湖南株洲中考）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）
A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2
C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3
【解析】根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零，A中NH3、NO、HNO3中氮元素的化合价分别为-3、+2、+5，故不符合题意；
B中N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合价分别为+5、+4、+4，故不符合题意； C中HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合价分别为+5、+4、-3，故符合题意； D中NO、NO2、N2O3中氮元素的化合价分别为+2、+4、+3，故不符合题意，故选C。
【答案】C
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
在本节课的教学中，化合价概念较抽象使学生接受有一定的困难，所以应分散难点。前面的离子、元素等知识的学习不容忽视，它是这节课的重要基础。记忆化合价十分枯燥，组织好本课的活动与探究，让学生主动投入到学习活动中。化合价的识记和应用是本节的重点和难点，应用一节习题课或自习课进行练习和落实。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
方法点拨：
书写含有原子团的化合物的化学式时，先把原子团看成一个整体，根据原子团的化合价，按照书写化学式的方法确定出原子团的个数。当原子团的个数不为1时，常用括号将原子团括起来，并在括号外右下角标出原子团的个数。
第3课时 有关相对分子质量的计算
课题
有关相对分子质量的计算
课型
新授课
教学目标
知识目标
1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
能力目标
通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
素养目标
通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
教学重点
会利用化学式进行相关计算。
教学难点
物质质量与元素质量的互求。
教具
准备
多媒体课件。
课前预习
1.相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2.元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比。
3.物质中某元素的质量分数=
4.化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
新课导入
1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？
2.下列粒子各表示什么意义？
（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相对原子质量？
备课笔记
进
行
新
课
知识点一、相对分子质量
［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？
［讲解］
（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。
（2）相对分子质量=
［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。
（1）氢氧化钙［Ca（OH）2］；
（2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5。
［讨论交流］计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。
知识点二、计算物质组成元素的质量比
［设问］从化学式MnO2中你可获得哪些信息？
［讨论得出］
(1)组成的元素；
(2)原子间的个数比；
（3）原子的总个数。
［设问］MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？
［指导自学］阅读教科书
［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。
水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）；碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。
备课笔记
方法点拨：
计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来，如化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
进
行
新
课
［讨论交流］计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。
①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m(N)∶m(H)∶m(O)=(14×2)∶(4×1)∶(16×3)=7∶1∶12。
②查对各元素的原子个数。如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，不能写成m(Cu)∶m(O)∶m(H)∶m(C)∶m(O)=（64×2）∶(16×2)∶(1×2)∶(12×1)∶(16×3)=64∶16∶1∶6∶24(没把氧元素的原子个数合在一起)。正确计算方法为m（Cu）∶m(O)∶m(H)∶m(C)=（64×2）∶(16×5)∶(1×2)∶(12×1)=64∶40∶1∶6。
知识点三、计算物质中某元素的质量分数
［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？
［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请两位同学板演。
［分析纠正］引导同学们一起分析两位的解答并强调解题方法。
［讨论交流］(1)化合物中某元素的质量分数=
［答案］（1）Fe2O3的相对分子质量=2×56+3×16=160
（2）Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3（3）氧化铁中铁元素的质量分数为
（4）可生产铁1000×70%=700（t）
［指导观察］展示几种药品的标签，几位同学描述组成药品的成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。
［课件展示］展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。
备课笔记
易错提醒：
计算过程中还应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。
教
学
板
书
课题4 化学式与化合价 第3课时 有关相对分子质量的计算
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一。
（1）计算相对分子质量相对分子质量=相对原子质量×个数之和
（2）计算组成物质元素的质量比元素的质量比=此元素相对原子质量×个数之比
（3）物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=此元素相对原子质量×个数／相对分子质量×100％
（4）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数
课堂
小结
本节课主要学习了关于化学式的相关计算。化学式的计算是化学计算中的基础知识，大家需要熟练掌握。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P89）
2.选择题。
（5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质量分数是（A）。
A.59.3% B.69.8% C.64.1% D.68.5%
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（C）。
A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12
B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.维生素C的相对分子质量为174
D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%7.N（NO2）
3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N（NO2）3的相对分子质量；
（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比；
（3）N（NO2）3中氮元素的质量分数。
解：（1）14+（14+2×16）×3=152
（2）N∶O=(14+14×3)∶（2×16×3）=7∶12
（3）氮元素的质量分数为
8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)21080元，NH4NO3810元，NH4HCO3(碳酸氢铵)330元。分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
备课笔记
规律总结：
根据化学式的有关计算，关键是要理解各种计算方法，常见的题型可以用下图归纳：
特别提醒：
进行质量分数的计算时不要忘记乘以百分之百（×100%）。
解：用10000元采购上述化肥中氮元素的质量分别为：
故购得化肥中含氮元素最多的是NH4HCO3。9.查看2种药品、2种饮料和2种食品的标签或说明书，记下它们的主要成分和含量。解：可模仿下例。
难
题
解
答
例1（多选）下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是（ ）A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140g
【解析】氮化硅中Si、N两种元素的质量比为（28×3）∶(14×4)=3∶2；氮化硅中氮元素的质量分数= ；140g氮化硅中硅元素的质量为140g×(1-40%)=84g；氮化硅的相对分子质量为28×3+14×4=140，而不是140g。
【答案】BC例2硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。（1）硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？（2）某患者每天服用2片FeSO4，每片含FeSO42.5g,每天可补充多少铁元素？（3）某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁多少克？
【解析】根据化合物的质量求元素的质量，要用化合物的质量乘以元素的质量分数；根据元素的质量求化合物的质量，要用元素的质量除以元素的质量分数。
【答案】（1）FeSO4中铁元素的质量分数为：
（2）每天可补充铁元素的质量为：2.5g×2×36.8%=1.84g
(3)服用的药物中含有硫酸亚铁的质量:1.4g/36.8%=3.8g
备课笔记
易错提醒：
不要把组成元素的原子个数比误认为是元素的质量比，如H2O中各元素的质量比为m（H）∶m（O）＝（1×2）∶（16×1）＝1∶8，而它们的原子个数比为2∶1。
方法点拨：
质量分数的计算结果一般用百分数表示，小数点后保留几位要按题中要求进行，一般要求保留到百分数的小数点后一位。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
本节课是化学式的运用，主要是一些计算技能的理解和培养，采用了教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计。成功地运用了研究性学习的教学策略，课堂上教师真正成为学生学习的促进者，组织者和引导者。本节课突出两点：1.学习过程中教师始终注重让学生获得亲自参与研究探索的体验，培养了发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实，也为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间。2.教师改编习题时，联系了学生身边的化学物质和铁锈、加碘盐，引导学生通过研究性学习，认识到学习化学的重要意义。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
相关资料
更多
