2020版高考一轮复习化学江苏专版学案：专题六第二十二讲水的电离溶液的pH

第二十二讲
　
[江苏考纲要求]
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1．理解水的电离和水的离子积常数。
2．了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。
3．了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。
水的电离和溶液的pH　



[教材基础—自热身]
一、水的电离
1．水的电离
水是极弱的电解质，水的电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋
OH－。
2．水的离子积常数
水的离子积常数用Kw表示，Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下(25 ℃)：Kw＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。
二、溶液的酸碱性
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(1)酸性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。
(2)中性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。
(3)碱性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。
2．pH及其测量
(1)计算公式：pH＝－lg_c(H＋)。
(2)测量方法
①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。
[注意]　pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因稀释可能产生误差。
②pH计测量法。
(3)溶液的酸碱性与pH的关系
常温下：

[知能深化—扫盲点]

　　　体系变化
条件　　　　　
平衡移动方向
Kw
水的电离程度
c(OH－)
c(H＋)
酸
逆
不变
减小
减小
增大
碱

不变
减小
增大
减小
可水解的盐
Na2CO3

不变
增大
增大
减小
NH4Cl

不变
增大
减小
增大
温度
升温

增大
增大
增大
增大
降温

减小
减小
减小
减小
其他：如加入Na

不变
增大
增大
减小

[对点练]
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H＋)增大，Kw不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
解析：选A　硫酸氢钠电离出氢离子，c(H＋)增大，Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，A正确；向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，B错误；向水中加入少量CH3COONa固体，醋酸根水解，促进水的电离，平衡正向移动，c(H＋)降低，C错误；水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，D错误。
[题后归纳]　
(1)水的离子积常数只与温度有关。
(2)水的电离过程是吸热的，温度升高，Kw增大。
(3)溶液稀释，外加酸、碱或能水解的盐都能引起水电离平衡的移动，但Kw不变。
(4)促进水的电离：①升高温度；②消耗OH－或H＋(金属钠，可以水解的盐)。
(5)抑制水的电离：①降低温度；②外加酸、碱(NaHSO4性质相当于一元强酸)。

提能点(二)　常温下水电离出c(H＋)和c(OH－)的计算
(1)中性溶液
c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1。
(2)溶质为酸或碱的溶液
酸或碱抑制水的电离。
①酸溶液中的OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)