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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第一单元 研究物质的实验方法公开课教学设计
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第一单元 研究物质的实验方法公开课教学设计，共4页。教案主要包含了学生活动，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
本节教材位于专题二第一单元《研究物质的实验方法》，从混合物入手，引导学生思考如何从混合物中提取需要的物质，进而研究其性质，来学习物质分离与提纯的几种常用方法。首先复习了初中已经介绍过的过滤，蒸发，结晶。然后以例题为例，学习其余的分离方法。且本节课的学习为学生学习元素化合物的内容打下了坚实的基础，起到了承上启下的作用。
教学目标：1、掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的实验要点，能根据物质的性质选择出正确的分离、提纯方法；
2、认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法
核心素养：通过学习知识，设计实验，让学生树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点
1.掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的实验要点；
2.能根据物质的性质选择出正确的分离、提纯方法；
学生复习初中已学的过滤分离方法，包括实验仪器及操作的注意事项，预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件和实验仪器。
【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个图片，并思考上面的问题。
【投影】鲁滨逊流落在荒岛上，他只能从池塘中取得一些泥水，这些泥水可饮用吗？他可以如何设计实验从中提取洁净的水？设计实验时应注意什么？
【引入】学生阅读课本28页内容，思考下列问题：
1、取用化学药品时，试剂瓶的标签应朝向哪里？
2、实验中产生的废气、废液及固体废物应如何处理？
3、遇到突发状况时，学生应该怎么办？
安全实验：遵守规则、科学操作、掌握必要的安全措施。
阅读课本29页内容，了解常见危险化学品的分类标识
【投影】回顾一下，你学过哪些有关混合物分离提纯的方法？如何应用这些方法分离提纯混合物？学生回答后，展示常见分离方法的名称和图片。
【设疑】思考：分离与提纯有什么区别？
【投影】分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开,并恢复到原状态，获得纯净组分的过程。
提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。只要将杂质除去即可
【设疑】实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。现从反应后剩余的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？
【学生活动】实验方案：将混合物先进行溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥得到MnO2；再将滤液进行蒸发结晶得到KCl晶体。
【讲解】下面，我们复习一下过滤这种分离方法，（1）原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于该液体的固体分离开来。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。（2）适用对象：分离固—液（固不溶于液）（3）实验仪器及用品：漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）（4）操作要点：一贴，二低，三靠
【板书】过滤
【设疑】思考：过滤后的固体如何洗涤？
【讲解】向过滤器中加水至浸没固体，让水自然流出，重复2～3次。
【讲解】2、结晶（1）适用对象：分离固—液（固溶于液）（2）分类 ：①蒸发结晶通过加热方法使溶剂不断蒸发从而使溶液达到饱和而析出晶体，此法主要用于溶解度受温度影响变化不大的物质。主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯。及操作要点。②冷却结晶 如果是固体，先配制热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析出（冷却结晶）。如果是溶液则先蒸发浓缩，再冷却结晶。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度受温度影响变化较大的物质。
【板书】结晶
【设疑】据右图的溶解度曲线，思考下列问题：
1、硝酸钾粉末中混有少量氯化钾，用何方法提纯？冷却结晶
2、氯化钾粉末中混有少量硝酸钾，用何方法提纯？蒸发结晶
【引入】1、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室如何获得少量纯净的水？
2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点是78.5 ℃，如何将二者分离？
【讲解】3、蒸馏（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。
适用对象：分离液—液（互溶）（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液体中难挥发或不挥发的杂质）（3）主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶（4）温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处、溶液体积不超过烧瓶体积的2/3、冷凝水应下进
上出、加入碎瓷片防止暴沸
【板书】蒸馏
【设疑】如何分离油和水？
【讲解】4、分液（1）原理：用于分离两种互不相容且密度不同的液体。例如：分离油和水（2）实验仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯
【板书】分液
【设疑】已知CCl4不溶于水,密度比水大,溴在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度；在两支试管中各加入15ml溴水，再向其中的一支试管中滴加5mlCCl4，振荡、静置。
在两支试管中各加入15ml溴水，再向其中的一支试管中滴加5mlCCl4，振荡、静置
【讲解】5、萃取
（1）原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中。
（2）萃取剂的选择 ①萃取剂与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；③溶质溶剂间互不反应。（3）萃取、分液操作步骤及要点：分液漏斗使用前首先要检漏、漏斗下端紧靠烧杯内壁；下层液体刚流完及时关闭活塞；下层溶液下口流出，上层溶液上口倒出
【板书】萃取
【课堂小结】
【练习】
本节课内容较多，学生接受起来有一定难度。重点在于让学生会根据物质的性质选择合适的分离与提纯方法，及各种分离方法的正确操作。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。
分离提纯方法
原理
实例
过滤
固体与液体不互溶的混合物
粗盐的提纯
结晶
混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶
海水晒盐
KCl和KNO3混合物的分离
分液
两种溶剂互不混溶
CCl4和水的分离汽油和水的分离
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
利用CCl4从溴水中萃取溴
蒸馏
液体混合物中各成分的沸点不同
实验室制取蒸馏水
本节教材位于专题二第一单元《研究物质的实验方法》，从混合物入手，引导学生思考如何从混合物中提取需要的物质，进而研究其性质，来学习物质分离与提纯的几种常用方法。首先复习了初中已经介绍过的过滤，蒸发，结晶。然后以例题为例，学习其余的分离方法。且本节课的学习为学生学习元素化合物的内容打下了坚实的基础，起到了承上启下的作用。
教学目标：1、掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的实验要点，能根据物质的性质选择出正确的分离、提纯方法；
2、认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法
核心素养：通过学习知识，设计实验，让学生树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点
1.掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的实验要点；
2.能根据物质的性质选择出正确的分离、提纯方法；
学生复习初中已学的过滤分离方法，包括实验仪器及操作的注意事项，预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件和实验仪器。
【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个图片，并思考上面的问题。
【投影】鲁滨逊流落在荒岛上，他只能从池塘中取得一些泥水，这些泥水可饮用吗？他可以如何设计实验从中提取洁净的水？设计实验时应注意什么？
【引入】学生阅读课本28页内容，思考下列问题：
1、取用化学药品时，试剂瓶的标签应朝向哪里？
2、实验中产生的废气、废液及固体废物应如何处理？
3、遇到突发状况时，学生应该怎么办？
安全实验：遵守规则、科学操作、掌握必要的安全措施。
阅读课本29页内容，了解常见危险化学品的分类标识
【投影】回顾一下，你学过哪些有关混合物分离提纯的方法？如何应用这些方法分离提纯混合物？学生回答后，展示常见分离方法的名称和图片。
【设疑】思考：分离与提纯有什么区别？
【投影】分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开,并恢复到原状态，获得纯净组分的过程。
提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。只要将杂质除去即可
【设疑】实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。现从反应后剩余的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？
【学生活动】实验方案：将混合物先进行溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥得到MnO2；再将滤液进行蒸发结晶得到KCl晶体。
【讲解】下面，我们复习一下过滤这种分离方法，（1）原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于该液体的固体分离开来。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。（2）适用对象：分离固—液（固不溶于液）（3）实验仪器及用品：漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）（4）操作要点：一贴，二低，三靠
【板书】过滤
【设疑】思考：过滤后的固体如何洗涤？
【讲解】向过滤器中加水至浸没固体，让水自然流出，重复2～3次。
【讲解】2、结晶（1）适用对象：分离固—液（固溶于液）（2）分类 ：①蒸发结晶通过加热方法使溶剂不断蒸发从而使溶液达到饱和而析出晶体，此法主要用于溶解度受温度影响变化不大的物质。主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯。及操作要点。②冷却结晶 如果是固体，先配制热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析出（冷却结晶）。如果是溶液则先蒸发浓缩，再冷却结晶。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度受温度影响变化较大的物质。
【板书】结晶
【设疑】据右图的溶解度曲线，思考下列问题：
1、硝酸钾粉末中混有少量氯化钾，用何方法提纯？冷却结晶
2、氯化钾粉末中混有少量硝酸钾，用何方法提纯？蒸发结晶
【引入】1、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室如何获得少量纯净的水？
2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点是78.5 ℃，如何将二者分离？
【讲解】3、蒸馏（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。
适用对象：分离液—液（互溶）（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液体中难挥发或不挥发的杂质）（3）主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶（4）温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处、溶液体积不超过烧瓶体积的2/3、冷凝水应下进
上出、加入碎瓷片防止暴沸
【板书】蒸馏
【设疑】如何分离油和水？
【讲解】4、分液（1）原理：用于分离两种互不相容且密度不同的液体。例如：分离油和水（2）实验仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯
【板书】分液
【设疑】已知CCl4不溶于水,密度比水大,溴在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度；在两支试管中各加入15ml溴水，再向其中的一支试管中滴加5mlCCl4，振荡、静置。
在两支试管中各加入15ml溴水，再向其中的一支试管中滴加5mlCCl4，振荡、静置
【讲解】5、萃取
（1）原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中。
（2）萃取剂的选择 ①萃取剂与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；③溶质溶剂间互不反应。（3）萃取、分液操作步骤及要点：分液漏斗使用前首先要检漏、漏斗下端紧靠烧杯内壁；下层液体刚流完及时关闭活塞；下层溶液下口流出，上层溶液上口倒出
【板书】萃取
【课堂小结】
【练习】
本节课内容较多，学生接受起来有一定难度。重点在于让学生会根据物质的性质选择合适的分离与提纯方法，及各种分离方法的正确操作。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。
分离提纯方法
原理
实例
过滤
固体与液体不互溶的混合物
粗盐的提纯
结晶
混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶
海水晒盐
KCl和KNO3混合物的分离
分液
两种溶剂互不混溶
CCl4和水的分离汽油和水的分离
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
利用CCl4从溴水中萃取溴
蒸馏
液体混合物中各成分的沸点不同
实验室制取蒸馏水
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