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高中第一单元 研究物质的实验方法精品导学案
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这是一份高中第一单元 研究物质的实验方法精品导学案，共4页。学案主要包含了拓展视野，练习答案，检测反馈答案等内容，欢迎下载使用。
（学案）
1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2、初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用
掌握常见离子检验的实验方法和技能；设计简单的探究实验方案
初中学习的二氧化碳的检验方法： ，原理 ；
【引入】为了确定物质的组成，通常需要对物质进行检验。可以根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。例如：通过纤维灼烧是否有 气味，确定是否为蛋白质纤维等。
【思考】警察如何查酒驾？利用什么原理？：
1、常用离子检验方法： 、 、
2、NH4+的检验
试剂和用品：
操作：
现象：
原理：
【过渡】我们常见的试纸都有哪些？
【总结】我们常见的试纸：
PH试纸检验液体PH时不能先润湿；红色石蕊试纸： ；蓝色石蕊试纸： ；淀粉试纸 ，注意这些试纸检验气体 。
3、Cl-的检验
试剂和用品：
操作：
现象：
原理：
4、SO42- 的检验
试剂和用品：
方法及现象：
【设疑】如果先加BaCl2溶液再加稀盐酸结论正确吗？为什么？稀盐酸的作用是什么？
【设疑】已知：SO32-能被硝酸氧化为SO42-。能否用硝酸代替盐酸？能否用硝酸钡代替氯化钡？
焰色反应
定义：
步骤：(1)取一根铂丝(或光洁无锈的铁丝)在 中清洗一下，然后在火焰上灼烧至
(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
(3)用 洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色
简记为：洗、烧、蘸、烧(观)、洗
常见元素焰色反应颜色
钠元素： 钾元素：
【注意】焰色反应属于 变化，焰色反应是 的性质；
每次实验前和实验后都应洗净铂丝，洗涤铂丝的试剂：
判断铂丝是否洗净的方法：
注意观察钾元素焰色的方法：透过蓝色钴玻璃观察
并不是所有金属灼烧都会有焰色，如 灼烧火焰无色
【拓展视野】了解仪器分析法
用 测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素；用 来确定：物质中是否含有某些有机基团；用 确定：物质中是否含有哪些金属元素
【过渡】我们知道，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。阅读课本的“观察思考”的实验，并完成表格。总结铝的性质与变化：
【总结】铝的性质
1、常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层 ，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。4Al+3O2=2Al2O3
2、铝的熔点低于氧化铝。
3.与盐酸反应(现象： )
反应方程式：
与NaOH反应（现象： ）
反应方程式：
【过渡】我们知道实验设计步骤：提出假设、设计实验方案，同时注意设置单一变量，选择适宜的条件、试剂和仪器，进行实验，观察、记录实验现象、数据，归纳结论。探究双氧水分解实验，总结影响双氧水分解速率的因素有哪些？原理是什么？
【总结】1、加 ，双氧水分解速率加快；
2、温度 ，双氧水分解速率越快；
3、双氧水浓度 ，双氧水分解速率越快；
原理：
【练习】
对下列实验过程的评价，正确的是( ）
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2
3．某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。
(1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-－，进行了如下操作：
①向溶液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是 ；继续滴加过量的该溶液，其目的是 。
②过滤，向滤液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是 ；继续滴加过量的该溶液，其目的 。
③过滤，再向滤液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是 。
【练习答案】D
【检测反馈答案】1．B 2．A
3(1)二
(2)
①HNO3，检测CO32-；除尽CO32-。
②Ba(NO3)2，检测SO42-；除尽SO42-。
③AgNO3,检测Cl-
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（学案）
1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2、初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用
掌握常见离子检验的实验方法和技能；设计简单的探究实验方案
初中学习的二氧化碳的检验方法： ，原理 ；
【引入】为了确定物质的组成，通常需要对物质进行检验。可以根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。例如：通过纤维灼烧是否有 气味，确定是否为蛋白质纤维等。
【思考】警察如何查酒驾？利用什么原理？：
1、常用离子检验方法： 、 、
2、NH4+的检验
试剂和用品：
操作：
现象：
原理：
【过渡】我们常见的试纸都有哪些？
【总结】我们常见的试纸：
PH试纸检验液体PH时不能先润湿；红色石蕊试纸： ；蓝色石蕊试纸： ；淀粉试纸 ，注意这些试纸检验气体 。
3、Cl-的检验
试剂和用品：
操作：
现象：
原理：
4、SO42- 的检验
试剂和用品：
方法及现象：
【设疑】如果先加BaCl2溶液再加稀盐酸结论正确吗？为什么？稀盐酸的作用是什么？
【设疑】已知：SO32-能被硝酸氧化为SO42-。能否用硝酸代替盐酸？能否用硝酸钡代替氯化钡？
焰色反应
定义：
步骤：(1)取一根铂丝(或光洁无锈的铁丝)在 中清洗一下，然后在火焰上灼烧至
(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
(3)用 洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色
简记为：洗、烧、蘸、烧(观)、洗
常见元素焰色反应颜色
钠元素： 钾元素：
【注意】焰色反应属于 变化，焰色反应是 的性质；
每次实验前和实验后都应洗净铂丝，洗涤铂丝的试剂：
判断铂丝是否洗净的方法：
注意观察钾元素焰色的方法：透过蓝色钴玻璃观察
并不是所有金属灼烧都会有焰色，如 灼烧火焰无色
【拓展视野】了解仪器分析法
用 测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素；用 来确定：物质中是否含有某些有机基团；用 确定：物质中是否含有哪些金属元素
【过渡】我们知道，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。阅读课本的“观察思考”的实验，并完成表格。总结铝的性质与变化：
【总结】铝的性质
1、常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层 ，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。4Al+3O2=2Al2O3
2、铝的熔点低于氧化铝。
3.与盐酸反应(现象： )
反应方程式：
与NaOH反应（现象： ）
反应方程式：
【过渡】我们知道实验设计步骤：提出假设、设计实验方案，同时注意设置单一变量，选择适宜的条件、试剂和仪器，进行实验，观察、记录实验现象、数据，归纳结论。探究双氧水分解实验，总结影响双氧水分解速率的因素有哪些？原理是什么？
【总结】1、加 ，双氧水分解速率加快；
2、温度 ，双氧水分解速率越快；
3、双氧水浓度 ，双氧水分解速率越快；
原理：
【练习】
对下列实验过程的评价，正确的是( ）
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2
3．某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。
(1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-－，进行了如下操作：
①向溶液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是 ；继续滴加过量的该溶液，其目的是 。
②过滤，向滤液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是 ；继续滴加过量的该溶液，其目的 。
③过滤，再向滤液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是 。
【练习答案】D
【检测反馈答案】1．B 2．A
3(1)二
(2)
①HNO3，检测CO32-；除尽CO32-。
②Ba(NO3)2，检测SO42-；除尽SO42-。
③AgNO3,检测Cl-
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
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