人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质第2课时教案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质第2课时教案，共7页。教案主要包含了二氧化氮和一氧化氮等内容，欢迎下载使用。



课题
硫和氮的氧化物
授课人
谭宗芹
课时安排
2课时
课型
新授
授课时间
第 周
课标依据
通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
教材分析
本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时重点学习二氧化硫的有关性质。学生在学习前两节硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，巩固了研究非金属单质及其化合物性质的一般方法。


另外，二氧化硫是典型的大气污染物之一。通过这堂课的学习，培养学生的环保意识和食品安全意识，增强学生的社会责任感，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，在介绍二氧化硫主要的性质和应用时，以正面教育为主，让学生对二氧化硫的认识形成积极的态度，同时不回避给环境、食品安全带来的负面影响，培养学生辩证分析事物的科学态度和价值观。
学情分析
高一3班：学生对于化学知识储备上，在已学习了二氧化硫，对本堂课起到了铺垫和支持的作用。学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。


高一5班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。
高一6班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。
三维目标
知识与能力


1、了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质


2、酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染的原因，自主探究雨水pH的测定。
过程与方法


1、通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力
情感态度与价值观


1、通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。
教学重难点
教学重点


二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
教学难点


二氧化氮与水的反应
教法


与


学法
用好实验不仅有利于加深学生对学科知识的理解；也有利于吸引学生的注意力，活跃课堂气氛；当然还有利于激发学生的探索精神和创造力。
信息技术应用分析
知识点
学习目标
媒体内容与形式
使用方式
媒体来源
教


学


活


动


设


计
师生活动
设计意图
批注
资料卡片：信使分子------NO


三们美国药理学家获取了1998年诺贝尔生理学或医学奖，他们发现“NO”是心血管系统的信号分子，NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用


三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能，使血管处于持续的舒张状态，血压降低，NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌及心输出量的作用，并抑制白细胞黏附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注操作中发挥细胞保护作用


［思考］NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中有如此重要的作用，这会给我们什么样启示？>


［板书］二、二氧化氮和一氧化氮


［问］欲认识两种氮氧化物，我们还要从大家最熟悉的氮气入手，空气中氮气的体积分数为多少？


78%


［讲］自然界中的氮主要以游离态存在于大气中，生物体中蛋白质含有化合态氮，土壤中有硝酸盐，如KNO3、Ca(NO3)2 等。所以有人说“氮是生命元素”


［板书］1、物理性质：


NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。


NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水


［思考与交流］可用什么样的方法收集NO和NO2呢


NO与空气密度相近且与空气中的氧气反应，但NO不溶于水，因此可用排水法收集


NO2溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。


［讲］氮除了-3、0外，其正价从+1到+5，NO和NO2是氮较为典型的氧化物，除此之外，还有N2O，俗称笑气。N2O3，是亚硝酸的酸酐。N2O5，是硝酸的酸酐。


［过］那么NO和NO2究竟有哪些化学性质呢？下面让我们一起来探究一下。


［板书］3、化学性质


［讲］NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2 。


［板书］（1）NO与氧气反应：2NO＋O2＝＝2NO2


［讲］NO2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N2O4 气体，且在加热时气体颜色加深


［板书］(3) NO2 的氧化性：


4NO2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2


NO2 + SO2 + H2O == H2SO4 + NO


［讲］NO和NO2有毒，污染环境，不能直接排放，但可以用碱液进行尾气吸收。


［板书］(4) 与碱反应：


NO＋NO2 ＋2NaOH==2NaNO2 +H2O


2NO2 +2NaOH==NaNO3 +NaNO2+H2O


［讲］NO2溶于水，且能与水反应，NO2难被氧气氧化，易与水反应生成HNO3


［板书］(5) NO2与水反应


［视频实验］NO2溶于水实验


［板书］3NO2+H2O==2HNO3+NO


［思考与交流］NO2是否是硝酸的酸酐呢？


不是，因为N的化合价不是+5价


［思考与交流］俗话说“雷雨发庄稼”，请思考这其中的原理及涉及的可能反应。


空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。
























































































































了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质
























































通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力













































































酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染的原因，自主探究雨水pH的测定。





通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力
当堂检测


有效练习



课后习题2/3/4/5/7
作业布置
课后习题9
板书设计
1、物理性质：


NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。


NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水


2、化学性质


NO与氧气反应：2NO＋O2＝＝2NO2


NO2与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO


3、酸雨
教学反思
本节课在实验设计特别是知识点的安排和过渡上比较自然，整堂课较好的联系了生活实际，学生活动较多，较好的调动了学生的积极性，让学生参与课堂。应在在教学中注重及时巩固知识，给学生开放性问题思考，让学生真正学以致用。
备注