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    高中化学必修2 5.2.3 硝酸 酸雨及防治 学案新01
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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质一课一练

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质一课一练,共3页。

    5.2.3  硝酸 酸雨及防治(学案)

    1、结合实验探究,了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性,知道硝酸是重要的化工原料。

    2、了解酸雨的概念,知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气,知道酸雨会严重危害环境,增强环保意识,培养社会责任感。

    重点:硝酸的不稳定性和强氧化性,酸雨的概念。

    难点:硝酸的强氧化性。

    1、氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法:用固体氢氧化钙与氯化铵共热;

    在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。

    (1)下面的制取装置图中,方法应选用装置________(“A”“B”,下同),方法应选用装置________

    (2)在制取后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是______(填字母)

    A.浓硫酸   B.固体氢氧化钠   C.五氧化二磷

    (3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________

    ________________________________________________________________________

    1、为什么浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处。为什么有的浓硝酸看起来有颜色呢!

     

     

    2、硝酸的强氧化性:【实验5-8】学生活动:观察并比较实验现象。书写相关化学方程式。

     

     

    3、浓硝酸的氧化性很强,为什么运输浓硝酸时还是用铁罐车和铝槽车运输?

     

    4、硝酸是重要的化工原料,用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸。

    1)写出每一步反应的化学方程式。

    2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况,以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。

     

     

     

     

     

    5根据上图酸雨的形成过程,写一写相关的化学方程式。

     

     

    1、酸雨形成的最主要原因是(  )

    A.森林遭乱砍滥伐,破坏了生态平衡

    B.工业上大量燃烧含硫燃料

    C.大气中二氧化碳的含量增多

    D.汽车排出大量尾气

    2、下列关于硝酸的叙述正确的是(  )

    A.常温下,浓硝酸可以使金属镁钝化

    B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气

    C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

    D.室温下,铜能与浓硝酸反应,不能与稀硝酸反应

    30.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸,充分反应后,生成NO2的量为(  )

    A0.2 mol   B0.6 mol

    C.小于0.6 mol   D.大于0.6 mol

     

     

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