沪教版九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱教案设计

这是一份沪教版九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱教案设计，共5页。教案主要包含了学习目标，任务分析等内容，欢迎下载使用。

一、学习目标


1、知识与技能：


①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。


②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。


2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。


3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。


二、任务分析


1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识


2、教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。


3、教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”


4、课型：探究、讨论


5、课时安排：3课时


教学过程：


第一课时 常见的酸


【引入】在学习中已经知道哪些酸？


【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸


【活动与探究】


观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质


【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？


【活动与探究】


稀硫酸和稀盐酸的化学性质


【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？


【交流与讨论】


1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质


（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色


（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气


Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑


（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水


Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20


（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳


Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑


2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？


因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。


【阅读】188页拓展视野：浓硫酸的特性


【练习】191页2、5


【作业】192页7、8


【板书】


第二节 常见的酸和碱


一、常见的酸


浓硫酸和浓盐酸的物理性质


稀硫酸和稀盐酸的化学性质


（1）与指示剂反应


（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气


（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水


（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳


【教后小结】























第二课时 常见的碱


【引入】在学习中已经知道哪些碱？


【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠


氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰


氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠


【活动与探究1】


碱的物理性质


【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？


【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水


现象：有蓝色沉淀生成


【交流与讨论】


1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质


（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红


（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水


2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O


（3）与硫酸铜反应


CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4


【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应


2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？


因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质。


【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？


1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应


【学生阅读】190页拓展视野和191页拓展视野


【练习】191页1、3、4


【作业】192页6


【板书】二、常见的碱


1、碱的物理性质


2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质


（1）与指示剂反应


（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水


（3）与硫酸铜反应


CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4


CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4


【教后小结】





第三课时 酸碱复习


【回忆】酸碱知识体系


【练习】


1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：


请回答：(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。


(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为 。


2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．


3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH一)能使指示剂变色?


实验步骤：


①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。


②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph=7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。


③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。


通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：


实验①看到的现象是 ，你得出的结论是 ；


实验②看到的现象是 ，说明Na+离子 ；


实验③看到的现象是 ，你得出的结论是 。


4、把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ；② 。发生反应的化学方程式为：③ ；④ 。


5、如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )。


X是SO 2，Y是NaOH溶液 B．X是CO 2，Y是石灰水


C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是CO ，Y是石灰水


6、我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。





7、某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告．





8、如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO 2气体的装置。回答下列问题：





(1)指出图中标明的仪器名称：①是 ，②是 。(2)指出图中装置的错误 。


(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2SO4的作用是 ；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是 。


(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ；② 。浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
状态
气味
密度
敞开试剂瓶口发生的现象
其他
实验内容
现象与结论
将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用
稀盐酸与石灰石作用
实验内容
实验现象
烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味
烧碱放在空气中发生的变化
在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂
烧碱在水中的溶解情况
易溶于水



花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰
粉色
粉色
绿色
页寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉色
橙色
绿色
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变


红的现象的各种假设
你验证假设的实验方案
实验步骤
实验现象
结论和反应的化学方程式
加少量水，振荡
白色粉末溶于水，形成无色溶液
滴几滴酚酞试液
酚酞变红
溶液为碱性，含有 离子
再滴加稀盐酸
溶液由红色变为无色，有气泡产生。产生的气体使燃着的木条熄灭
溶液中还含有 离子。白色粉末中有氢氧化钠变质生成的 。产生气体的化学反应方程式为