江西省南昌市第十中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

南昌十中2019－2020学年上学期期末考试 

 高 一 化 学 试 题   

说明：本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟。

注 意 事 项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。

1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。

2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。

3．考试结束后，请将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H:1   O:16   Al:27   Mg:24   Na:23   Fe:56   Cu:64   S:32   Si:28  Cl:35.5   Ba:137

第I卷(选择题 共48分)

一、选择题（共16题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）

1.为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了系列活动．下列不符合这一主题的是（   ）           

A.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
B.积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用
C.通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
D.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法

2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（   ）         

A.酒精和水      B. 碘和四氯化碳    C. 汽油和植物油  D. 水和四氯化碳

3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）         

A. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B. 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
C. 25℃，101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
D. 4℃，101.3kPa时，54ml H2O中含有的原子数为3NA

4.   下列操作正确的是（   ）

①过滤试剂     ②分离固体NaCl和碘单质   ③稀释浓硫酸     ④定容

A.只有②      B.②③     C.③④      D. 全不对

5.下列有关说法正确的是（   ）        

A.焰色反应是化学变化             B. CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀
C.Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀     D. 25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大

6.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (   ）          

A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

7.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 (   ）          

A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液         B. 氢气还原氧化铜
C. 铁片置于硫酸铜溶液中            D. 一氧化碳的燃烧

8.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(   ）

A. Al(OH)3 → Al2O3    B. Al2O3 → Al(OH)3   C. Al → AlO2-   D. AlCl3→ Al(OH)3

9.下列物质不能通过化合反应制得的是(   ）           

A. NaHCO3        B. FeCl2            C.Fe(OH)3     D.H2SiO3

10.有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为(   ）          

A.5．6 g         B. 10．6 g          C. 11．2 g    D. 16．8 g

11.硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是(   ）           

A. 陶瓷         B. 金刚石          C. 水晶     D. 大理石

12.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(   ） 

A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D

13.向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为(   ）

A.1∶1                   B.2∶1                    C.1∶2              D.1∶3

14.某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42﹣离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2  ， 充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是(   ）          

A.实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol·L－1
B.实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2
C.若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证
D.原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1

15.向x mL2.0mol/L的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法错误的是(   ）           

A. a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g
B.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA
C.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L
D.x=2y

16.往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法错误的是(   ）

A.D 点对应纵坐标为 6.4
B.B 点后溶液的颜色为蓝色
C.该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%
D.取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、非选择题（共6小题，共52分）

17.（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。提示:黄緑色气体乙是氯气。

请回答下列问题：   

（1）写出下列物质的化学式：B________，丙________，H_______   

（2）根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：                                                       ；
②反应③离子方程式                            ；
③反应⑦离子方程式                            ；
④反应⑥化学方程式                            。   

18.（10分）绿矾（FeSO4•7H2O）可用做净水剂、除草剂等．某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2  ， 不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下： 

请回答下列问题：

（1）溶液A中含有的阴离子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和________．   

（2）试剂C是________．   

（3）③中反应的离子方程式是                      、                       ．   

（4）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是________．   

19. （6分）（1）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收________体积的氨气可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3计）   

（2）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2 =  8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题： 

①1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为________L

②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为________L

20.（6分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答： 

（1）a线分别代表溶液中________的变化情况；   

（2）c线分别代表溶液中________的变化情况；   

（3）原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为________；   

21.（8分）一定质量的镁、铝混合物投到2mol•L﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则： 

（1））80～90mL对应反应的离子方程式                      ．   

（2）金属铝的质量为________   

（3）盐酸的体积是________mL．   

（4）a的取值范围是________．   

22.（8分）已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.1mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2 ，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+）．   

（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中的还原产物是________（填化学式），反应中若产生0.3mol的气体则有________ mol的电子转移．   

（2）a+b的最大值为________，a+b最小值为________．   

答案解析部分

第I卷(选择题 每题3分 共48分)

1.【答案】 D   2.【答案】 D   3.【答案】 A   4.【答案】 A   5.【答案】D 

6.【答案】D  7.【答案】C  8.【答案】 B   9.【答案】D  10.【答案】D 

11.【答案】A  12.【答案】 D   13.【答案】 C   14.【答案】 D   15.【答案】 D  

16.【答案】B 

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

17.(本题共14分，每空2分)

（1）Al；HCl；Fe(OH)2
（2）①产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；

②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ；

③2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+；

④4Fe(OH)2+ O2+2H2O＝4Fe(OH)3 

18. （本题共10分，每空2分）

（1）OH﹣
（2）稀硫酸
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+  ， Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）5：5：1  

19.（本题共6分，每空2分）

 （1）378
（2）308；52

20.（本题共6分，每空2分）

 （1）I－
（2）Fe3＋
（3）3∶2  

21.（本题共8分，每空2分）

（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（2）0.54g
（3）80
（4）0≤a＜50
22.（本题共8分，每空2分）

（1）MnCl2；0.6
（2）0.25；0.2