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    江西省南昌市第十中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

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    南昌十中2019-2020学年上学期期末考试 

     高 一 化 学 试 题   

    说明:本试卷分第I卷和第卷两部分,全卷满分100分。考试用时100分钟。

    注 意 事 项: 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。

    1.答题前,请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。

    2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置,在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,请保持卡面清洁和答题纸清洁,不折叠、不破损。

    3.考试结束后,请将答题纸交回。

    可能用到的相对原子质量:H:1   O:16   Al:27   Mg:24   Na:23   Fe:56   Cu:64   S:32   Si:28  Cl:35.5   Ba:137

    第I卷(选择题 共48分)

    一、选择题(共16题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项正确)

    1.为达成同呼吸,共奋斗全国各地为治理雾霾广泛开展了系列活动.下列不符合这一主题的是(             

    A.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
    B.积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用
    C.通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广绿色自由计划
    D.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰,焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法

    2.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(           

    A.酒精和水      B. 碘和四氯化碳    C. 汽油和植物油  D. 水和四氯化碳

    3.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(          

    A. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
    B. 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
    C. 25℃101.3kPa11.2L H2中含有的原子数为NA
    D. 4℃101.3kPa时,54ml H2O中含有的原子数为3NA

     

    1.   下列操作正确的是(  

    过滤试剂     分离固体NaCl和碘单质   稀释浓硫酸     定容

    A.只有      B.②③     C.③④      D. 全不对

    5.下列有关说法正确的是(          

    A.焰色反应是化学变化             B. CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀
    C.Fe3+KSCN溶液会产生红色沉淀     D. 25℃Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3

    6.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是 (            

    A.溶液是电中性的,胶体是带电的
    B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
    C.溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
    D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有

    7.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是 (            

    A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液         B. 氢气还原氧化铜
    C. 铁片置于硫酸铜溶液中            D. 一氧化碳的燃烧

    8.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(  

    A. Al(OH)3 → Al2O3    B. Al2O3 → Al(OH)3   C. Al → AlO2-   D. AlCl3→ Al(OH)3

    9.下列物质不能通过化合反应制得的是(             

    A. NaHCO3        B. FeCl2            C.Fe(OH)3     D.H2SiO3

    10.有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL,已知溶液中各种阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为(            

    A.56 g         B. 106 g          C. 112 g    D. 168 g

    11.硅是带来人类文明的重要元素之一.下列物质中主要成分是硅酸盐的是(             

    A. 陶瓷         B. 金刚石          C. 水晶     D. 大理石

     

     

    12.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是(   

     

     

    物质

    杂质

    除杂质所用试剂和方法

    A

    KCl溶液

    I2

    CCl4  , 萃取

    B

    KNO3

    K2SO4

    BaNO32溶液,过滤

    C

    Cu

    CuO

    盐酸,过滤

    D

    CaCO3

    CaO

    盐酸,过滤

    A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D

    13.Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,而产生的Fe2+H2的物质的量之比为4∶1,则原混合物中Fe2O3Fe的物质的量之比为(  

    A.1∶1                   B.2∶1                    C.1∶2              D.1∶3

    14.某水溶液中可能含有NaAl3Fe3Mg2Ba2NH4+ClSO42﹣离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验:向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热,充分反应后生成0.02 mol气体(标况),无沉淀产生,同时得到溶液甲;向溶液甲中通入过量的CO2  , 充分反应生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体;向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反应生成白色沉淀,沉淀用盐酸充分洗涤、干燥,得到11.65 g固体。据此,该同学得到的结论正确的是(            

    A.实验中产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(NH4+)0.02 mol·L1
    B.实验中的沉淀里一定有BaSO4可能有Mg(OH)2
    C.若要确定原溶液中是否含有Cl无需另外再设计实验验证
    D.原溶液中一定含有Na,且c(Na)≥0.2 mol·L1

    15.x mL2.0mol/L的盐酸中投入a g镁铝合金,金属完全溶解,再加入y mL1.0mol/LNaOH 溶液沉淀达到最大值,且质量为a+1.7g,则下列说法错误的是(             

    A. a的取值范围为0.9ga1.2g
    B.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA
    C.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L
    D.x=2y

    16. 100 g FeCl3 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应:2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法错误的是(  

    A.D 点对应纵坐标为 6.4
    B.B 点后溶液的颜色为蓝色
    C.100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%
    D.DE 两点间(不含 D)的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生

    (非选择题 共52分)

    二、非选择题(共6小题,共52

    17.14分)现有金属单质ABC和气体甲、乙、丙以及物质DEFGH,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示:黄緑色气体乙是氯气。

    请回答下列问题:   

    1写出下列物质的化学式B________,丙________,H_______   

    2根据要求回答:
    ①D溶液和F溶液在空气中混合的现象:                                                      
    反应离子方程式                           
    反应离子方程式                           
    反应化学方程式                               

    18.10分)绿矾FeSO4•7H2O可用做净水剂、除草剂等.某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分Fe2O3Al2O3SiO2  , 不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾,流程如下: 

    请回答下列问题:

    1溶液A中含有的阴离子主要有AlO2SiO32﹣和________.   

    2试剂C是________.   

    3中反应的离子方程式是                                                

    4烧渣中Fe2O3Al2O3SiO2的物质的量之比是________.   

    19. 6分)(1标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L1、密度为0.915g·cm3的氨水。试计算1体积水吸收________体积的氨气可制得上述氨水。(水的密度以1.00g·cm3计)   

    2硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS211O2 =  8SO22Fe2O3设空气中N2O2的含量分别为0.8000.200(体积分数),试完成下列各题: 

    1.00mol FeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为________L

    55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为________L

    20.6分)已知ClBrFe2I还原性依次增强。现向FeBr2FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示,请回答: 

    1a线分别代表溶液中________的变化情况;   

    2c线分别代表溶液中________的变化情况;   

    3原溶液中BrFe2的物质的量之比为________;   

    21.8分)一定质量的镁、铝混合物投到2mol•L﹣1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则: 

    1))8090mL对应反应的离子方程式                         

    2金属铝的质量为________   

    3盐酸的体积是________mL   

    4a的取值范围是________   

    22.8分)已知:2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2,将0.1mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到a mol O2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b mol Cl2 ,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中(注:KMnO4K2MnO4以及 MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+).   

    12KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中的还原产物是________(填化学式),反应中若产生0.3mol的气体则有________ mol的电子转移.   

    2a+b的最大值为________,a+b最小值为________.   

     

     


    答案解析部分

    第I卷(选择题 每题3分 共48分)

    1.【答案】 D   2.【答案】 D   3.【答案】 A   4.【答案】 A   5.【答案】D 

    6.【答案】D  7.【答案】C  8.【答案】 B   9.【答案】D  10.【答案】D 

    11.【答案】A  12.【答案】 D   13.【答案】 C   14.【答案】 D   15.【答案】 D  

    16.【答案】B 

    (非选择题 共52分)

    17.(本题共14分,每空2)

    1AlHClFe(OH)2
    2产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;

    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 

    2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+

    4Fe(OH)2+ O2+2H2O4Fe(OH)3 

    1. (本题共10分,每空2分)

    1OH
    2)稀硫酸
    3Fe+2Fe3+=3Fe2+  Fe+2H+=Fe2++H2
    4551  

    19.(本题共6分,每空2分)

     1378
    230852

    20.(本题共6分,每空2分)

     1I
    2Fe3
    33∶2  

    21.(本题共8分,每空2分)

    1AlOH3+OH=AlO2+2H2O
    20.54g
    380
    40≤a50
    22.(本题共8分,每空2分)

    1MnCl20.6
    20.250.2 

     

     

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