安徽省安庆市怀宁县第二中学2019-2020学年高一下学期期中线上检测化学试题
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怀宁二中线上教学质量检测高一化学试题第Ⅰ卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题,每题3 分）1、下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A、D和T B、H2O和H2O2 C、和 D、O3和O2 2、下列物质中, 既含离子键，又含非极性共价键的是（ ）A、NaOH B、Na2O2 C、NH4Cl D、CaCl23、下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是（ ）A、同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B、元素的最高正化合价数均等于它所在的族序数C、同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强4、某原电池的总反应式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是 ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl35、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ） A、10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B、20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C、20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D、20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液6、下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A、碘晶体升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水7、 已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生8、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A．NH、Cu2＋、H+、NO B．K+、Na+、Cl－、NO C．Fe3+、Na+、CO、SO D．Ba2＋、Fe2＋、NO、OH－9、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、32g O2所含的原子数目为NAB、标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数目为1.5 NAC、2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2mol/LD、常温下，05 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol10．下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（ ）A．H3O+ B．H2O C．Ne D．OH-11．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（ ）A．HF的电子式为 B．质子数为35，中子数为45的溴原子：C．Na2O2的电子式为： D．氯原子的结构示意图为：12．有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（ ）A．原子序数：A＞B＞C＞D B．离子半径：A+＞B2+＞C-＞D2-C．氢化物稳定性：H2D＞HC D．金属性：A＞B13．在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是( )A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝2 mol·L－1·min－1C．v(SO3)＝0.15 mol·L－1·s－1D．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－114．下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（ ）A．KOH、H2SO4、NH4Cl B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4 D．HClO、Al2O3、MgCl215．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法不正确的是（ ）A．X、Y都存在同素异形现象B．工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC．Z和Y形成的化合物中只存在离子键D．常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液16．下列说法正确的（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只能含离子键D．只有非金属原子间才能形成共价键17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．CaCO3（s） B．KNO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4（s）18．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( ) A．(A－N＋m) mol B．(A－N) molC．(A－N) mol D．(A－N＋m) mol19．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是20．如右图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 第II卷（非选择题共40分）二、填空题（40 分）21．（10分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．（1）画出⑩的原子结构示意图：______________________（2）③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：（填化学式）__________________（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：（填化学式）__________________（4）②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：_______________________（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：________________________________22.(7分)(1)符号H、H、H、Mg、Mg和Cu表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH—－2e— = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e— = 2Ag + 2OH— 电池的负极是______________（填电极材料），正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为 ________23.(10分) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： (1) D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的电子式是 。 (2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)。 (3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是： 。 (4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 。24.（13分）如图为原电池装置示意图，(1)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为 极 （填正或负），写出电极反应式：正极____________负极_________________。w（2）若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为 _________，写出正极的电极反应式_ 。(3) 若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取 出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？（请写出计算过程）.s.5.u.c.o. 高一化学答题卷 考号______________ 姓名_______________ 高一化学答案
高一化学答案一、选择题（本题包括20小题,每题3 分）1—5 ABCCD 6—10 DCBDA 11—15 BDCCC 16—20 BCADC21、(10分)（1）（2）PH3＜NH3＜H2O（3）HClO4＞H3PO4（4）（5）NaOH或NaClO或Na2O222、（7分） (1) 3；6； (2) Zn；还原反应；Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO23、（10分）（1）第三周期第ⅡA族 （2分） Na+[:O: O:]2-Na+ (2分)（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na （2分）（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑ (2分)（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可) (2分) 24、（13分）（1） 正，（1分）2Fe3+ + 2 e- =2Fe2+；（2分） Fe —2e-=Fe2+（2分） （2）负极，（1分）2H++2e-=H2↑ （2分） 4.48 L（3分）
