河北省唐山市海港高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

海港高级中学2020年高一第二学期期中考化学试题
本卷可能用到的相对原子质量有： H—1，C—12，N—14，O—16， S—32，Al—27,　Pb-207,　Ag-108,　Cu-64,　Mg-24,　Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题有一个选项符合题意）
1.下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是（ ）
A. 碘化氢的分解 B. 生石灰的熔化 C. 氯化钠的熔化 D. 酒精的蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】A. 碘化氢的分解产生H2和I2，有化学键的断裂和形成，破坏的是化学键，与分子间作用力无关，A不符合题意；
B. 生石灰主要成分是CaO，生石灰的熔化克服的是离子键，B不符合题意；
C. 氯化钠属于离子晶体，NaCl熔化克服的是离子键，C不符合题意；
D. 酒精是由分子的物质，固态时构成的是分子晶体，酒精蒸发克服的是分子间作用力，D符合题意；
故合理选项是D。
2. 以下现象与电化腐蚀无关的是
A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B. 生铁比软铁芯（几乎纯铁）容易生锈
C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D. 银质奖牌久置后表面变暗
【答案】D
【解析】
电化学腐蚀是形成原电池，而加速金属的腐蚀。ABC构成了原电池的形成条件；D、银质奖牌生锈为与氧气的反应是化学腐蚀。
3.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D. 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
【解析】
【详解】由题推知：X为H（氢），Y为N（氮），Z为O（氧），W为Na（钠）。
A．原子半径大小应该是：r(W)>r(Y)>r(Z)，选项A错误；
B．元素Z、W 的简单离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同，选项B错误；
C．Y、Z的气态氢化物分别是NH3和H2O，稳定性H2O大于NH3 ，选项C错误；
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物可以是共价化合物如：HNO3，也可以是离子化合物如：NH4NO3 ，选项D正确。
答案选D。
4.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
A. H2O的结构式：H－O－H B. H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋
C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A. 在H2O分子中，O原子最外层有6个电子，其中含有2个成单电子，这两个电子分别与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，结构式为H－O－H，A正确；
B. H2O2为共价化合物，电子式为：，B错误；
C. 原子半径C>O，因此该比例模型不能反映分子中原子的相对大小，C错误；
D. C是6号元素，14C的原子结构示意图为：，D错误；
故合理选项是A。
5.已知1～18号元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径：A>B>C>D
B. 离子半径：Cm->Dn->Bn+>Am+
C. 氢化物的稳定性：HmC＞HnD
D. 单质的还原性：A>B>D>C
【答案】B
【解析】
【分析】
短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-均具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+m=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小，结合元素周期律递变规律解答该题。
【详解】A. 元素原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：B>A>C>D，A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Cm->Dn->Bn+>Am+，B正确；
C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：D>C，所以氢化物的稳定性：HmCA>C>D，D错误；
故合理选项是B。
6.在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L﹣1 ，2min后C的浓度变为2a mol•L﹣1 ，A和B的物质的量浓度均变为原来的 1/2，则下列说法中不正确的是（　　）
A. 用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）
B. 反应开始时，c（B）=3a mol•L﹣1
C. 反应2min后，c（A）=0.5a mol•L﹣1
D. 反应2min后，c（B）=1.5a mol•L﹣1
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据化学反应速率的表达式，v(C)=(2a－a)/2mol/(L·min)=0.5 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于系数之比，则v(B)=3v(C)/2=0.75mol/(L·min)，故说法正确；
B、反应过程中，消耗c(B)=1.5amol·L－1，则反应开始时，c(B)=3amol·L－1，故正确；
C、开始时，A的浓度为2amol·L－1，则反应2min后，c(A)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故说法错误；
D、根据B的分析，反应2min后，c(B)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故说法正确。
7.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂­铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列说法不正确的是(　　)

A. 放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－=2Cu＋2OH－
C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；
B．放电时，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，故B错误；
C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；
D．由C项分析知：铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；
故选B。
【点晴】结合原电池结构，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。
8.下列各组微粒中，属于同位素的是
A. 和 B. H2O和D2O
C. O2与O3 D. CH3CH2OH与CH3OCH3
【答案】A
【解析】
【详解】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，同位素指的是核素，因而答案选A。
另外B指的是不同质量数的水分子，C指的是同素异形体，D指的是同分异构体，明显不符合题意。
9.下列叙述正确的是 （ ）
A. 原子晶体中一定不存在化学键 B. 离子晶体中只存在离子键
C. 在共价化合物中一定有共价键 D. 非金属原子间只能形成共价化合物
【答案】C
【解析】
【分析】
A. 原子晶体中存在共价键；
B. 含有离子键的晶体是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键；
C. 共价化合物中只含共价键；
D. 非金属原子间不一定形成共价化合物。
【详解】A. 原子晶体中一定存在化学键，A错误；
B. 含有离子键的晶体是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键，如NaOH等，B错误；
C. 在共价化合物中一定有共价键，C正确；
D. 非金属原子间不一定形成共价化合物，可能形成离子键，如NH4Cl是非金属元素形成的离子晶体，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，根据离子化合物和共价化合物的概念来分析解答，注意不能根据化合物中所含元素类别判断化学键类型，为易错点。
10.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器 D. 燃气灶
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；
B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；
C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；
D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，
答案选D。
11.砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是
A. 砷在通常状况下为固体
B. 砷的最高正化合价为+5
C. 砷的最高价氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强
D 砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A.同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，选项A正确；
B.砷为第四周期第ⅤA族元素，砷的最高正化合价为+5，选项B正确；
C.磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，选项C错误；
D.氮比砷的非金属性强，根据元素周期律知，NH3的稳定性比AsH3强，选项D正确。
答案选C。
12. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径ZX，故酸性HNO3>H2SiO4，B错误；
C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性H2O>SiH4，C正确；
D、Z为O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正确。
答案选B。
13.若R元素原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则w g Rm-所含中子的物质的量为（ ）
A. (A-x+m) mol B. (A-x-m) mol
C. (A-x+m) mol D. (A-x-m) mol
【答案】C
【解析】
【分析】
在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数。
【详解】R元素原子的质量数为A，则w g Rm-的物质的量为n(Rm-)= mol。Rm-离子有x个电子，电荷数为m，由于阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以Rm-离子核内质子数=核外电子数-电荷数=x-m；根据质量数=质子数+中子数，可得Rm-原子核内的中子数=质量数-质子数=A-(x-m)=A-x+m，所以w g Rm-离子中含有中子的物质的量为 mol×(A-x+m)=(A-x+m) mol，故合理选项是C。
【点睛】本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数。原子得到电子变为阴离子，原子失去电子形成阳离子。阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，阴离子的质子数=核外电子数-电荷数。
14.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
【答案】A
【解析】
【详解】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，
A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，选项A符合题意；
B．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的硝酸亚铁，选项B不符合题意；
C．铁作正极，锌作负极，电解质为可溶性的硫酸铁，电池总反应为：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+，选项C不符合题意；
D．铁作负极，银作正极，电解质应为可溶性的铁盐而不是铜盐，电池总反应为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，选项D不符合条件；
答案选A。

由原电池总反应式可知，Fe为负极，电解质溶液应是三价铁盐。C项中Fe为正极，故C错；D项中，电解质溶液为CuSO4溶液，故D错。
15.下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是（ ）
A. 熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C. 熔点3550℃，硬度大，不导电
D. 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3
【答案】A
【解析】
【详解】A. 熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电，属于离子晶体的物理性质，A正确；
B. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电，属于分子晶体的物理性质，B错误；
C. 不溶于水，熔点3550℃，不导电，属于原子晶体的物理性质，C错误；
D. 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-3，属于金属晶体的物理性质，D错误；
故合理选项是A。
16.用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（ ）
A. 无水CuSO4 B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuSO4·5H2O
【答案】B
【解析】
【详解】CuSO4溶液存在的阴离子为:SO42-、OH-, OH-离子的放电能力大于SO42- 离子的放电能力,所以OH-离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+, Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力,所以Cu2+离子放电生成Cu；溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为: 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；所以从溶液中析出的物质是氧气和铜,因为氧气和铜和稀硫酸都不反应,但和氧化铜反应,氧气和铜反应生成氧化铜,所以向溶液中加入氧化铜即可；
答案选B。
17.对于反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，改变下列条件会使反应速率增大的是( )
A. 添加A物质 B. 升高体系温度
C. 及时分离出C物质 D. 减少B物质
【答案】B
【解析】
【详解】A. 反应物A为固体，加入固体，其浓度不变，则反应速率不变，A错误；
B. 升高体系的温度，化学反应的反应速率加快，B正确；
C. 及时分离出C物质，物质浓度减小，反应速率减小，C错误；
D. 减少B物质，使B物质浓度减小，反应速率减小，D错误；
故合理选项是B。
18.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（ ）
A. 白磷比红磷稳定
B. 石墨转变为金刚石是吸热反应
C. S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1 >ΔH2
D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由图①可知，生成物相同，红磷的能量比白磷的能量低，则红磷比白磷稳定，A错误；
B. 由图②可知，生成物相同，石墨的能量比金刚石能量低，则石墨转变为金刚石是吸热反应，B正确；
C. 由图③可知，生成物相同，气态S比固态S能量高，则S(g)+O2(g)=SO2(g)中放热多，焓变小，即△H1Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2