浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学（学考）试题

2019学年第二学期温州人文高级中学六月月考（学考）
高一年级化学学科 试题
命题人：吕知索 审题人：郑最胜
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，K-39，Fe-56，Cu-64，Ba-137，P-31

第 I 卷 （选择题，共 50 分）
一、 选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列属于碱的是
A．KOH B．Na2CO3 C．CO2 D．H2SO4
2．下列图示与操作名称不对应的是坩
埚

坩
埚

A．加热 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏
3．下列属于电解质的是
A．石墨 B．甲烷 C．无水硫酸铜 D．盐酸
4．下列过程会放出热量的是
A．浓硫酸稀释 B．水的分解 C．硝酸铵溶于水 D．冰的融化
5．下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是
A．能产生丁达尔效应 B．可用于净水
C．是不均一的分散系 D．是透明的混合物
6．下列化学反应属于氧化还原反应的是
A．HCl+NaOH = NaCl+H2O B．Na2O+H2O = 2NaOH
C．Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O D．SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
7．下列物质，因水解而使溶液呈酸性的是
A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．HCl
8．下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的结构式 B．CH4的球棍模型

C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．S2-的结构示意图
9．下列说法正确的是
A．C60、C70、碳纳米管互为同素异形体 B．H、D、T互为同位素，中子数都为1
C．C4H10O与C2H6O一定互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有两种
10．下列说法正确的是
A．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石
B．保存FeCl2溶液时，应加少量铁粉
C．向铜与浓硫酸反应后的混合物中加水，判断有无Cu2+
D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了其漂白性
11．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。







X


Y

Z
W

下列说法正确的是
A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大
B．X、Z都是第2周期ⅥA族元素，单质的氧化性X>Z
C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D．W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
12．下列方程式不正确的是
A．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO3－
B．氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式：Mg2++2OH－ = Mg(OH)2↓
C．Cl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO
D．醋酸钠水解的离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－
13．下列操作或试剂的选择不正确的是
A．可用冷却结晶、过滤的方法提纯含少量NaCl杂质的KNO3
B．可用水鉴别苯、四氯化碳
C．可用浓Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4
D．可用酸性高锰酸钾除去CH4气体中的乙烯
14．下列有关有机物的结构、性质和应用的说法中，不正确的是
A．光照条件下，1mol甲烷在与足量氯气反应，可得4种有机产物
B．为实现乙醇催化氧化，可使用铜或银作为催化剂
C．制备乙酸乙酯需要用到的药品主要有：乙醇、浓硫酸、0.1mol/L醋酸等
D．从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯
15．下列说法正确的是
A．75%的酒精可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒
B．氨基酸为高分子化合物，分子中含有－COOH和－NH2
C．往淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再加入碘水，未变蓝色，则说明淀粉已完全水解
D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

16．某药物中间体，结构简式为，下列有关说法不正确的是
A．该有机物的分子式为：C8H6O3
B．该有机物可发生加成反应、取代反应
C．与少量新制Cu(OH)2加热，产生砖红色沉淀
D．该有机物，可由氧化获得

17．某氨气燃料电池，如图所示，下列说法不正确的是
A．正极的电极反应式为 O2+4e－+4H+=2H2O
B．电子流向：电极1→负载→电极2
C．Na+由左向右移动
D．NH3在电极1上发生氧化反应

18．下列说法正确的是
A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等
B．中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO‾)＝c(Na+)
19．下列说法正确的是
A．石英、C60、金刚石都是原子晶体
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．H2SO4、NaOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．Cl2和PCl5分子中，氯原子的最外电子层都含有8个电子
20．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1
C．反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
D．将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移电子数为NA
B．31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA
D．1 L 0.5 mol·L−1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA
22． 不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程
中所测的实验数据如图所示。
4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0
下列分析或推测合理的是
A．由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化
B．由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化
C．pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)
D．曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降
23.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的
实验操作
A
比较碳和硫两种非金属性的强弱
测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH并比较pH大小
B
证明浓硫酸具有吸水性
在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
C
配制0.400 mol/L NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，并马上转移至250 mL容量瓶定容
D
比较水和乙醇中羟基上氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
24．将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(忽略溶液混合导致的体积变化，已知1 mol=1000 mmol)。
下列说法不正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
B．c点溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1
C．a点溶液中发生反应的离子方程式为：
CO3 2－+ H+ = HCO3－
D．b点和d点所处的溶液中n(Na+)相等

25．已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3－>HCO3－，某无色溶液Y中可能含有以下几种离子：Cl－、
SO42－、HCO3－、HSO3－、Fe3+、Ba2＋、NH4+、Na+，溶液中阳离子浓度相同，为了确定其组成，
某课题小组进行如下实验（假设气体均全部逸出、忽略H2O2的分解）

下列说法不正确的是
A．溶液1中一定不存在Fe3+、SO42－
B．气体1为CO2气体
C．溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol
D．溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通过焰色反应实验验证
第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分）
二、简答题（本大题包括6小题，共50分）
26．（8分）
（1）写出石英主要成分的化学式：_____________；写出异丁烷的结构简式：_____________
（2）联氨（又称为肼，分子式为N2H4）一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH3与NaClO反应制得。
①请写出NH3的电子式：
②肼溶于水显弱碱性，其原理与氨相似。请用电离方程式解释肼的水溶液显碱性的原因是：

③请写出上述制备肼的化学方程式：
27．(8分) C物质为烃类，在标准状况下的密度为1.16g/L，F物质具有水果香味，G物质不能水解。转化关系如图所示，省略了反应条件。





请回答下列问题:
(1)写出G的分子式: 。
(2)D中官能团的名称是 。 C→A的反应类型____________
(3)请写出反应B+E→F的化学方程式: 。
(4)下列有关说法正确的是 。
A．C物质燃烧时，易产生大量黑烟 B．物质B和甘油()互为同系物
C．一定条件下，A可被直接氧化为D D．用NaOH溶液可以区分B、D、F

28．(8分) 为探究X（仅含三种元素）的组成和热稳定性，设计并完成如下实验：
气体 Y 不能使品红溶液褪色，红色固体 1 是一种纯诤物，请回答：
(1) X 除了含有 Cu 元素之外，还有 元素(填元素符号)。
(2) 该流程中 X 高温分解的化学方程式为 。
(3)写出气体 Y 通入 BaCl2，溶液发生反应的离子方程式 。

29．(10分)蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH3 = +a kJ·mol-1
化学键
C—H
H—H
H—O
键能kJ/mol
b
c
d
（1）写出甲烷的结构式___________
（2）C=O的键能为_______________kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)
（3） 恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得
甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为
ν(H2O)= _____________
时间/min
0
10
20
40
50
60
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
0.10
（4）恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4
c．混合气体的密度保持不变 d．1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂

30．（12分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。
（1）制备CuCl2·2H2O晶体：

① B装置中发生反应的化学方程式是_____________________________________
② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________________
③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获
得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是__________
（2）制取CuCl.
为了制取制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)

已知：

④仪器X的名称是__________
⑤实验操作的先后顺序是a→ →e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。
⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。
请分析产生CuCl2杂质的原因是

31．（4 分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60 g红色固体，将滤液稀释至150 mL，测得c(Cu2+)＝0.50 mol•L−1。
已知：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
请计算：
(1) 白色沉淀的物质的量为________mol。
(2) 该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu)∶N(S)＝________。


2019学年第二学期温州人文高级中学六月月考（学考）
高一年级化学学科参考答案

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B
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C
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C
A
D
D
B
A
C
D
B
C






26．（8分）
（1） SiO2 CH3CH(CH3)2 (各1分）
（2） ① (2分）
②N2H4·H2O OH-+N2H5+ （或N2H4+H2OOH-+N2H5+）（或者写成两个水分子的形式） (2分)
③2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O （2分）
27．（10分）
(1)C6H12O6 (2分)
(2)醛基(2分) 还原反应或加成反应（2分）
(3) (2分)
(4) AC (2分)
28． （6分）
(1) S、O(2 分)
(2) 4CuSO △ 2Cu O＋4SO ↑＋O ↑(2 分)
4=== 2 3 2
(3) SO3＋H2O＋Ba2+===2H+＋BaSO4↓或SO3＋H2O===2H+＋SO2ˉ，SO2ˉ＋Ba2+===BaSO ↓(2 分)
29．（8分）
（1） (2分)
（2）2b+2d-2c- (2分)
（3）0.06 mol∙L−1∙min−1 单位错误扣1分 (2分)
（4）ad (2分)
30．（14分）
①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
②FeCl3 CuCl2 （2分）
③将铁元素转化为Fe3+ （2分）
④球形干燥管 （或干燥管） （1分）
⑤ cdb （3分）
⑥吸收HCl和Cl2 (2分)
⑦加热时间不足或温度偏低 （2分）

31． （4分）
(1) 0.0500 (2) 2︰1