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    黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期第一次网上周测(2.15)试题

    25小题,每题4分,共计100

    一、单项选择(每题5分,共100分)

    1.下图是酸性燃料电池酒精检测仪,两电极材料均为Pt。下列说法正确的是(  

    AX极发生还原反应

    B.每生成0.6CH3COOH,电子转移为0.04 mol

    CY极反应方程式为:O2+4e-+2H2O=4OH

    D.质子移向X

    2.现有等体积的Ba(OH)2NaOHNH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1LV2LV3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是(   

    A.若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,NaOH溶液pH最大

    B.若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1V2V3

    C.若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1V2V3

    D.若混合前三溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1V2V3

    3重油氧气熔融碳酸钠燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是(  

    AO2b极得电子,最终被还原为CO32-

    B.放电过程中,电子由电极a经导线流向电极b

    C.该电池工作时,CO32-交换膜2”移向b

    DH2参与的电极反应为:H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

    4.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2],原理如图,下列有关说法正确的是( )

    AB为电源的正极

    B.电解结束后,阴极室溶液的pH升高

    C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极质子交换膜左侧惰性电极→A

    D.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣2e=Cl2CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

    5.室温下,1.000mol·L1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(    )

    Aa点由水电离出的c(H)=1.0×10-14mol/L

    Bb点:c(NH4)c(NH3·H2O) c(Cl-)

    Cb点时加入的盐酸体积小于20.00mL,而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL

    Dd点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

    6.下列是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(    )

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    KspKa

    Ksp=1.8×1010

    Ksp=9.0×1012

    Ka=1.8×105

    Ka=3.0×108

    Ka1=4.1×107

    Ka2=5.6×1011

    AH2CO3HCO3CH3COOClO在溶液中可以大量共存

    B.等体积等浓度的CH3COONaNaClO中离子总数:CH3COONaNaClO

    C.向浓度均为1.0×103 mol·L1KClK2CrO4混合溶液中滴加1.0×103 mol·L1AgNO3溶液,CrO42先形成沉淀

    D.向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO)59,此时溶液的pH=5

    7.某二元弱酸H2A,在溶液中可以发生一级和二级电离:H2AH++HA-HA-H++A2-,已知相同浓度时H2AHA-容易电离,在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是(   )

    A0.01 molLH2A溶液                

    B0.01 molLNaHA溶液

    C0.02 mo|LNaOH溶液与002 molLNaHA溶液等体积混合

    D0.02 molLHCl溶液与004 molLNaHA溶液等体积混合

    8.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(    )

    A.充电时阳极反应:Ni(OH)2e+ OH-=" NiOOH" + H2O

    B.充电过程是化学能转化为电能的过程

    C.放电时负极附近溶液的碱性不变

    D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

    9.一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:CaOH2sCa2+aq+2OH-aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是(  

    A.溶液中Ca2+数目减少   

    B.溶液中c(Ca2+)增大

    C.溶液中pH增大   

    D.溶液中溶质的质量分数增大

    10.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是(  )

    A.锌电极发生还原反应

    B.铜电极发生氧化反应

    C.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

    D.铜电极上发生的电极反应是2H2e=H2

    11.常温时,20mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(   

    Aa点的pH=1

    Bb点时,c (CH3COO-)=0.05mol/L

    Cc点时,V(NaOH)=20mL

    D.反应过程中c(CH3COO-):c(CH3COOH)的值不断增大

    12500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是(  )

    A.原混合溶液中c(K)2 mol/L 

    B.上述电解过程中共转移2 mol电子

    C.电解得到铜的物质的量为0.5 mol 

    D.电解后溶液中c(H)2 mol/L

    13.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料,印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   

    A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小

    B.图中a点对应的是饱和溶液

    C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2,则c(S2-)减小

    D.升高温度可以实现c点到b点的转化

    14.已知CaCO3Ksp=2.8×10-9,现将浓度为2×10-4 mol•L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应为(   

    A2.8×10-2 mol•L-1    B1.4×10-5 mol•L-1          

    C2.8×10-5 mol•L-1    D5.6×10-5 mol•L-1

    15.按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量.下列叙述正确的是(  )

    AF表示反应生成Cu的物质的量

    BF表示反应生成H2SO4 的物质的量

    CE表示反应生成O2 的物质的量

    DE表示反应消耗H2O的物质的量

    16.已知25时,RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列叙述中正确的是(  

    A25 时,RSO4Ksp约为4.9×10-5

    B.将浓度均为6×10-5mol/LRCl2Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

    C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀

    D.相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

    17.常温下,AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/LKClK2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是(  )

    AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107

    Bn点表示AgCl的不饱和溶液

    C.向c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀

    DAg2C2O42Cl===2AgClC2O42-的平衡常数为109.04

    18.常温下,NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]-lgc(HC2O4-)-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]-lgc(C2O42-)关系如图所示,下列说法错误的是(   )

    AKa1(H2C2O4)=1×102

    B.滴定过程中,pH=5时,C(Na)3C(HC2O4-)>0

    C.向1 mol/LH2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,完全反应后显酸性

    D.向0.1 mol/LH2C2O4溶液中加水稀释,C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大

    19.关于下列装置的说法中正确的是(    )

    A.装置,盐桥中的Cl- 移向H2SO4溶液

    B.装置工作一段时间后,可加适量的Cu(OH)2恢复原溶液(原CuSO4溶液足量)

    C.装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原,有气泡产生

    D.装置工作一段时间后,b极附近溶液的pH降低

    20.下图所示装置中,甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液, abef电极均为石墨电极。通电一段时间后,a极附近首先变红色,下列有关说法正确的是(  

    A.则M接电源的正极

    B.乙为铁片上镀铜,d极为铁片

    C.当f电极生成0.224L某一种气体时(已经换算为标准状况下),常温下,则甲中溶液的pH=13(忽略溶液体积的变化)

    D.丙中原理用于工业制备镁单质

     

     


    【参考答案】

    1B    2D    3C    4D     5B    6D    7D    8A    9A

    10C    11D    12A     13C     14D     15D     16A   17D

    18B   19D    20C

     

     

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